化學必修一實驗總結PAGEPAGE42必修一P7思考與交流實驗1-1【實驗目的】：粗鹽的提純【實驗原理】：用海水、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質，如泥沙等。可用過濾和蒸發的方法除去不溶性雜質。【實驗儀器】：燒杯玻璃棒漏斗蒸發皿鐵架臺（帶鐵圈）酒精燈火柴濾紙【實驗藥品】：粗鹽蒸餾水【實驗步驟】：1.溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。2.過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。3.蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發，逐漸析出固體。【實驗結論】：粗鹽中的不溶性雜質可用溶解、過濾的方法除去。實驗1-2【實驗目的】：的檢驗【實驗原理】：大多數硫酸鹽都溶于水，有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強酸，而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，所以可用QUOTE溶液來檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。【實驗儀器】：試管膠頭滴管【實驗藥品】：蒸餾水實驗1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液【實驗步驟】：取實驗1-1得到的鹽約5.0g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴QUOTE溶液。有白色沉淀生成。【實驗結論】：所取樣品中含有。實驗1-3【實驗目的】：實驗室制取蒸餾水【實驗原理】：自來水中含有氯離子。利用沸點的不同，用蒸餾的方法可除去自來水中含有的QUOTE等雜質。【實驗儀器】：試管100mL燒瓶鐵架臺（帶鐵圈）酒精燈冷凝管錐形瓶沸石（或碎瓷片）【實驗藥品】：自來水稀硝酸AgNQUOTE溶液【實驗步驟】：1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。2.在100mL燒瓶中加入約QUOTE體積的自來水，再加入幾粒沸石，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。加熱，燒瓶中水溫升高至100QUOTE后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。3.取少量收集到的液體加入到試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后，蒸餾水中無沉淀。【實驗結論】：自來水中有QUOTE，蒸餾水中沒有QUOTE。實驗1-4【實驗目的】：萃取【實驗原理】：碘在QUOTE和水中的溶解度不同，用QUOTE可從碘的水溶液中提取出碘。【實驗儀器】：量筒分液漏斗鐵架臺（帶鐵圈）燒杯【實驗藥品】：碘的飽和水溶液四氯化碳【實驗步驟】：1.用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。2.用右手壓住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。4.待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下。【實驗現象】：加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層；靜置后四氯化碳層變紫紅色，水層黃色變淺或接近無色。【實驗結論】：加入萃取劑四氯化碳后，四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來。實驗1-5【實驗目的】：配制100mL1.00NaCl溶液【實驗原理】：QUOTE=QUOTE=QUOTE【實驗儀器】：容量瓶燒杯玻璃棒托盤天平【實驗藥品】：NaCl固體蒸餾水【實驗步驟】：1.計算：計算所需NaCl固體的質量為5.9g。2.稱量：用托盤天平稱取5.9gNaCl固體。3.溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪拌。4.轉移：將燒杯中的溶液注入容量瓶。若溶解過程放熱，在轉移前需冷卻至室溫。轉移時應用玻璃棒引流。5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，，洗滌液也注入容量瓶。將燒杯內溶液轉移至容量瓶后，若燒杯內壁還沾有少量溶液，為了減少溶質的損失，需要再進行此步操作。6.定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。7.搖勻，裝瓶。P26科學探究【實驗目的】：了解丁達爾效應【實驗原理】：膠體可發生丁達爾效應，溶液不可。【實驗儀器】：小燒杯激光筆（或手電筒）【實驗藥品】：蒸餾水硫酸銅溶液泥水氯化鐵飽和溶液【實驗步驟】：1.取三個小燒杯，分別加入25mL硫酸銅溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化鐵飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察得到的氫氧化鐵膠體，并與硫酸銅溶液和泥水比較。2.把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在光束垂直的方向觀察。3.將氫氧化鐵膠體和泥水分別過濾【實驗現象】：1.實驗制得的氫氧化鐵膠體是紅褐色、透明的，硫酸銅溶液為藍色，而泥水是渾濁的。2.光束照射時，氫氧化鐵膠體中形成一條光亮的通路，而硫酸銅溶液中無此現象。3.過濾時，氫氧化鐵膠體全部透過濾紙，而泥水過濾后，在濾紙上有不溶性雜質。【實驗結論】：可利用光束透過膠體時出現的丁達爾效應來區分溶液和膠體。實驗2-1【實驗目的】：了解離子反應【實驗原理】：QUOTE【實驗儀器】：膠頭滴管燒杯【實驗藥品】：硫酸鉀溶液稀氯化鉀溶液氯化鋇溶液【實驗步驟】：1.向盛有2mL硫酸鉀溶液的試管里加入2mL稀氯化鉀溶液，無明顯現象。2.向盛有2mL硫酸鉀溶液的試管里加入2mL氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。【實驗結論】：硫酸鈉在溶液中電離出的和氯化鋇在溶液中電離出的之間發生了化學反應，生成了難溶的硫酸鋇白色沉淀。實驗2-2實驗2-3【實驗目的】：探究離子反應發生的條件【實驗儀器】：試管膠頭滴管【實驗藥品】：硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液酚酞溶液稀鹽酸碳酸鈉溶液【實驗步驟】：1.向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成，溶液的藍色變淺。2.向盛有2mL氫氧化鈉稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為紅色，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3.向盛有2mL碳酸鈉溶液的試管里加入2mL稀鹽酸，有氣泡產生。【實驗結論】：酸、堿、鹽在水溶液中發生離子反應的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。實驗3-1、3-2、3-3【實驗目的】：掌握鈉與水、氧氣反應的性質及其實驗方法【實驗儀器】：濾紙小刀坩堝燒杯酒精燈【實驗藥品】：鈉塊蒸餾水酚酞溶液【實驗步驟】：1.取小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，觀察其表面的光澤和顏色及在空氣中的變化；新切開的鈉表面是銀白色，暴露在空氣中很快變暗。2.將這一小塊鈉放在坩堝里加熱，鈉受熱后迅速熔化、反應，發出黃色火焰，生成淡黃色固體。3.在燒杯中放入一些水，滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中，觀察現象。鈉浮于水面上，熔化成閃亮的小球并四處游動，發出嘶嘶的響聲，溶液變成紅色，鈉很快消失。【實驗結論】：1.在常溫和加熱的條件下，鈉很快與氧氣反應：QUOTE2.在常溫下，鈉能與水快速反應：2Na+2P48科學探究P50科學探究【實驗目的】：探究鐵與水蒸氣的反應【實驗儀器】：試管鐵架臺酒精燈蒸發皿【實驗藥品】：鐵粉肥皂水【實驗步驟】：在試管底部塞一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放還原鐵粉，蒸發皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。加熱時試管內鐵粉發紅，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。【實驗結論】：鐵能與水蒸氣反應生成黑色的物質和無色具有可燃性的氣體。3Fe+4QUOTE實驗3-4【實驗目的】：探究鋁與酸、堿溶液的反應【實驗儀器】：試管酒精燈木條【實驗藥品】：鹽酸氫氧化鈉溶液鋁片【實驗步驟】：1.在兩只小試管里分別加入5mL鹽酸和5mL氫氧化鈉溶液，在分別放入一小段鋁片。鋁片逐漸溶解，并有氣泡產生。2.過一段時間后，將點燃的木條分別放入2支試管口，產生藍色火焰。【實驗結論】：鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，都放出氫氣。2Al+6HCl==2AlQUOTE2Al+2NaOH+2QUOTE實驗3-5【實驗目的】：探究過氧化鈉與水的反應【實驗儀器】：試管木條酒精燈【實驗藥品】：過氧化鈉酚酞試液蒸餾水【實驗步驟】：1.把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，有氣泡產生，立即把帶火星的木條放在試管口，放出的氣體能使帶火星的木條復燃。2.用手輕輕摸一摸試管外壁，試管外壁較熱。3.向反映后的溶液滴入酚酞試液，溶液變紅。【實驗結論】：過氧化鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，同時生成強堿和氧氣。QUOTEP56科學探究【實驗目的】：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質【實驗儀器】：試管酒精燈鐵架臺【實驗藥品】：碳酸鈉碳酸氫鈉蒸餾水酚酞試液澄清的石灰水【實驗步驟】：1.像兩只試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，再分別滴入幾滴水，振蕩試管。碳酸鈉：白色粉末結塊，變成晶體，試管底部發熱；碳酸氫鈉：細小白色晶體加水部分溶解，熱量變化不明顯。2.繼續向試管內加入10mL水，用力振蕩。碳酸鈉：振蕩時間長時可溶解；碳酸氫鈉：固體量減少。3.向試管內滴入1-2滴酚酞試液。碳酸鈉：溶液變紅（較深）；碳酸氫鈉：溶液變微紅色。4.加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，并通向澄清的石灰水。碳酸鈉：澄清的石灰水不變渾濁；碳酸氫鈉：澄清的石灰水變渾濁。【實驗結論】：1.碳酸鈉：加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比碳酸鈉強。碳酸氫鈉：加水部分溶解，溶液堿性比碳酸鈉弱實驗3-6【實驗目的】：探究焰色反應【實驗原理】：焰色反應【實驗儀器】：玻璃棒、酒精燈、試管、藍色鈷玻璃【實驗藥品】：鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、鹽酸【實驗步驟】：1.把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。2.用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液在外焰上灼燒。1.將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。【實驗現象】：1.碳酸鈉溶液：火焰為黃色。2.碳酸鉀溶液：透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰呈紫色。【實驗結論】：1.鈉鹽焰色反應的顏色呈黃色。2.鉀鹽焰色反應的顏色呈紫色。實驗3-73-8【實驗目的】：氫氧化鋁的制取和性質【實驗儀器】：試管【實驗藥品】：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液、鹽酸【實驗步驟】：1.在試管里加入10mL0.5QUOTE硫酸鋁溶液，逐漸滴加氨水至不再產生沉淀，有白色膠狀沉淀生成。2.將制得的氫氧化鐵沉淀分裝在兩支試管里，分別加入2mol?L鹽酸和氫氧化鈉溶液，變加邊振蕩，沉淀逐漸消失。【實驗結論】1.QUOTE2.氫氧化鋁既溶于鹽酸，又溶于氫氧化鈉溶液。實驗3-9【實驗目的】：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵【實驗原理】：實驗室可用可溶的的鹽溶液與強堿反應制取氫氧化鐵，實驗室也可用可溶的的鹽溶液與強堿反應制取氫氧化亞鐵【實驗儀器】：試管、膠頭滴管【實驗藥品】：氯化鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液【實驗步驟】：1.在兩支試管里分別加入少量氯化鐵和硫酸亞鐵溶液，然后滴加氫氧化鈉溶液。2.氯化鐵溶液：生成紅褐色沉淀；硫酸亞鐵溶液：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。【實驗結論】：1.氯化鐵溶液：鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀。2.硫酸亞鐵溶液：亞鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，接著被氧氣氧化為氫氧化鐵。實驗3-10【實驗目的】：檢驗【實驗原理】：QUOTE后，溶液變為血紅色。【實驗儀器】：試管【實驗藥品】：氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液、KSCN溶液【實驗步驟】：在兩只試管內分別加入5mL氯化鐵溶液和5mL氯化亞鐵溶液各滴入幾滴KSCN溶液。氯化鐵溶液：溶液成血紅色；氯化亞鐵溶液：溶液顏色無明顯變化。【實驗結論】：氯化鐵和硫氰化鉀反應生成一種血紅色的物質；氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液混合，無血紅色物質生成。P61科學探究【實驗目的】探究鐵離子和亞鐵離子的轉化【實驗原理】鐵離子遇到適合的還原劑能被還原為亞鐵離子，亞鐵離子遇到合適的氧化劑被氧化為鐵離子。【實驗儀器】試管、膠頭滴管【實驗藥品】氯化鐵溶液、鐵粉、KSCN溶液、氯水【實驗步驟】在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴硫氰化鉀溶液。溶液不顯紅色。把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，振蕩。溶液顯血紅色。【實驗結論】鐵離子與亞鐵離子在一定的條件下可以相互轉化。P62實踐活動【實驗目的】探究鋁鹽和鐵鹽的凈水作用【實驗儀器】試管、試管架【實驗藥品】明礬、硫酸鐵溶液【實驗步驟】把混有少量泥沙的渾濁水分裝在三支試管中，向其中兩支試管分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩。把三支試管都放在試管架上靜置，觀察現象，進行比較。兩分鐘后，不加試劑的無明顯變化；加入明礬的有明顯沉降，溶液半透明；加入硫酸鐵溶液的有明顯沉降，溶液半透明。五分鐘后，不加試劑的溶液渾濁，略有沉降；加入明礬的沉淀在底部，溶液接近透明（比硫酸鐵的透明）；加入硫酸鐵溶液的沉淀沉在底部，溶液接近透明。【實驗結論】明礬和硫酸鐵有凈水作用。實驗4-14-2【實驗目的】探究硅酸鈉溶液的堿性、熱穩定性【實驗原理】硅酸鈉的性質【實驗儀器】試管、膠頭滴管、小木條（濾紙條）、酒精燈【實驗藥品】硅酸鈉溶液、蒸餾水、酚酞溶液、稀鹽酸【實驗步驟】在試管中加入3-5滴硅酸鈉溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液成紅色，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，變加邊振蕩，紅色逐漸變淺。當紅色逐漸接近消失時有軟而透明、膠凍狀的物質生成。取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和碳酸鈉飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處，觀察現象。蒸餾水浸過的小木條或濾紙，當水分蒸發后，就燃燒；硅酸鈉溶液浸過的小木條或濾紙，當水分蒸發后不易燃燒。【實驗結論】硅酸鈉溶液顯堿性，能與鹽酸反應，生成硅酸凝膠；硅酸鈉耐高溫，不易燃。實驗4-3【實驗目的】探究氫氣在氯氣中的燃燒【實驗儀器】集氣瓶、導管、酒精燈【實驗藥品】氫氣、氯氣【實驗步驟】在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，集氣瓶口有白霧生成。【實驗結論】氫氣能在氯氣中燃燒。實驗4-44-5【實驗目的】探究氯水、氯氣的漂白作用【實驗原理】氯氣溶于水，所得溶液稱為氯水；氯水中具有氧化性的微粒有QUOTE和HClO。【實驗儀器】有色布條或紙條或花瓣、集氣瓶、廣口瓶【實驗藥品】干燥氯氣、氯水【實驗步驟】將有色布條或紙條或花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，有色布條或紙條或花瓣都不褪色。將有色布條或紙條或花瓣放入盛有三分之一容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，有色布條或紙條或花瓣顏色褪去。【實驗結論】干燥的氯氣不具有漂白作用；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白作用。實驗4-6【實驗目的】檢驗QUOTE【實驗原理】QUOTE反應生成不溶于稀硝酸的物質【實驗儀器】試管、膠頭滴管【實驗藥品】稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、自來水、蒸餾水、硝酸銀溶液【實驗步驟】在5支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。稀鹽酸：加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。氯化鈉溶液：加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。碳酸鈉溶液：加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀溶解，且放出氣體。自來水：加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。蒸餾水：加入硝酸銀溶液后，無明顯現象；加入稀硝酸后，無明顯現象。【實驗結論】QUOTE不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀。實驗4-7【實驗目的】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應【實驗原理】二氧化硫的性質【實驗儀器】試管、pH試紙【實驗藥品】二氧化硫、品紅溶液、蒸餾水【實驗步驟】把蓋有膠塞，盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內水面的上升。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度，試紙變紅。在試管里保留三分之一的溶液，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，紅色褪去；加熱試管，又恢復原色。【實驗結論】二氧化硫溶于水，溶液顯酸性。二氧化硫能使品紅溶液褪色，但這種漂白作用不穩定，在加熱時，又恢復原色。P92科學探究【實驗目的】探究二氧化氮與水的反應【實驗原理】2NO+QUOTE【實驗儀器】錐形瓶、導管、分液漏斗、試管、水槽【實驗藥品】二氧化氮、蒸餾水【實驗步驟】將一支充滿二氧化氮的試管倒放在盛有水的水槽中，紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的三分之二，無色氣體充滿試管的三分之一。制取少量氧氣。將氧氣慢慢地通入試管中，無色氣體變為紅棕色氣體，接著又變為無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升。【實驗結論】在二氧化氮溶于水時通入氧氣，能使二氧化氮盡可能多地被水吸收。實驗4-8【實驗目的】探究氨與水的反應【實驗原理】氨溶于水【實驗儀器】鐵架臺（帶鐵圈）、圓底燒瓶、燒杯【實驗藥品】蒸餾水、氨氣、酚酞溶液【實驗步驟】在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管的（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開止水夾，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。燒瓶內形成紅色的噴泉。【實驗結論】氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。P99氨的實驗室制法【實驗目的】探究氨的實驗室制法【實驗原理】銨鹽與堿反應可生成氨氣，用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣。【實驗儀器】酒精燈、試管、導管、棉花團【實驗藥品】氯化銨、氫氧化鈣【實驗步驟】按圖連接裝置并裝入藥品，加熱。固體粉末逐漸減少，試管口聞到刺激性氣味。【實驗結論】氯化銨和氫氧化鈣加熱可制取氨氣。實驗4-9【實驗目的】【實驗原理】【實驗儀器】【實驗藥品】【實驗步驟】【實驗結論】必修二P5科學探究【實驗目的】探究鉀與水、氧氣的反應?實驗原理】鈉與鉀原子結構相似，根據原子結構決定元素性質的規律，鉀易跟水、氧氣反應。【實驗儀器】坩堝、酒精燈、濾紙、培養皿【實驗藥品】鉀、蒸餾水【實驗步驟】將一個干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油，迅速投到熱坩堝中，觀察現象，鉀迅速燃燒并產生紫色的火焰。回憶鈉與氧氣的反應，進行對比。在培養皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養皿中，觀察現象，鉀浮于水面上，熔成閃亮的球并四處游動，同時產生輕微的爆炸聲，鉀球很快就消失了。回憶鈉與水的反應，進行對比。【實驗結論】在加熱的條件下，堿金屬鈉和鉀都能在空氣中燃燒，并且鉀比鈉燃燒得更劇烈。在常溫下，堿金屬鈉和鉀都能在水中快速反應，并且鉀比鈉反應得更劇烈。實驗1-1【實驗目的】探究鹵素單質間的置換反應【實驗儀器】試管【實驗藥品】氯水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳、溴水【實驗步驟】將少量氯水分別加入盛有溴化鈉溶液和碘化鉀溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜置。盛溴化鈉溶液的試管內液體分層，下層顯橙色，上層接近無色；盛碘化鉀溶液的試管內液體分層，下層顯紫色，上層接近無色。將少量溴水加入到盛有碘化鉀溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。液體分層，上層接近無色，下層顯紫色。【實驗結論】。（在溶液中）P15科學探究【實驗目的】探究鎂與水、鹽酸及鋁與鹽酸反應的化學性質【實驗原理】元素周期律【實驗儀器】試管、砂紙、酒精燈【實驗藥品】鎂條、蒸餾水、酚酞、鋁片、鹽酸【實驗步驟】取一小段鎂條，用砂紙擦去表面上的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞，觀察現象；過一會再加熱試管使水沸騰，再觀察現象。鎂與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應產生大量的氣泡，并且溶液變成淺紅色。取大小、厚度和表面積相同的鎂、鋁各一片，用砂紙擦去表面上的氧化膜，分別放入兩支試管中。向兩支試管中都加入2mL1QUOTE的鹽酸，觀察現象。鎂與鹽酸劇烈反應并產生大量氣泡，鋁與鹽酸反應也產生大量氣泡，但不如鎂與鹽酸反應劇烈。【實驗結論】鈉和鎂都能與水反應，但鎂與水反應較難。鎂與鋁都能與鹽酸反應，但鎂與鹽酸反應更劇烈。實驗1-2【實驗目的】探究離子鍵的形成——金屬鈉在氯氣中燃燒【實驗原理】鈉與氯氣反應形成離子鍵【實驗儀器】集氣瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）【實驗藥品】鈉、氯氣【實驗步驟】從沒有氧化膜的鈉塊上切下綠豆粒大小的一塊鈉粒，用濾紙吸凈煤油，將鈉粒放在干燥的石棉網上用酒精燈加熱。當鈉粒剛剛熔成球狀時，立即將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉粒的上方，觀察集氣瓶內的現象。扣上盛有氯氣的集氣瓶后，鈉燃燒起來并伴有黃色火焰；集氣瓶內黃綠色氣體逐漸變淺或消失，形成很濃的白煙。【實驗結論】在加熱（點燃）的條件下，金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。實驗2-12-22-3【實驗目的】探究吸熱反應和放熱反應【實驗原理】不同物質所具有的能量是不同的。化學反應前后的物質發生改變，那么能量一般也發生變化，所以反應前后體系的溫度一般有所不同。【實驗儀器】試管、溫度計、砂紙、燒杯、玻璃片、玻璃棒【實驗藥品】鋁、鹽酸、Ba晶體、氫氧化鈉溶液【實驗步驟】Al與鹽酸反應：取一塊鋁片用砂紙擦去表面上的保護膜，放入試管中；將溫度計插入試管，再取4mL6QUOTE的鹽酸倒入試管。觀察溫度計液柱的變化。溫度計液柱升高。Ba晶體的反應：在玻璃片上加少量的水，將一個小燒杯放在玻璃片上。稱取Ba20g、QUOTE晶體10g都倒入小燒杯中。用玻璃棒將Ba晶體攪拌使之混合均勻。聞氣味，問到刺鼻性氣味；用手觸摸杯壁下部，約3-5min后試著用手小心的提起小燒杯，玻璃片與燒杯粘結在一起。氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應：量取2QUOTE的氫氧化鈉溶液與鹽酸各20mL，分別盛在兩個50mL的燒杯中，用溫度計測量這兩種溶液的溫度，并做記錄。將氫氧化鈉溶液倒入鹽酸中去，同時用玻璃棒攪拌溶液，立即用溫度計測量溶液的溫度，并于原來的氫氧化鈉溶液、鹽酸的溫度做比較。中和反應后溶液的溫度比氫氧化鈉溶液、鹽酸的溫度高。【實驗結論】鋁與鹽酸的反應是放熱反應，活潑金屬與酸的反應是放熱反應。Ba晶體的反應是吸熱反應。氫氧化鈉與鹽酸的反應是放熱反應，酸堿中和反應是放熱反應。實驗2-4【實驗目的】探究原電池及其工作原理【實驗原理】鋅和稀硫酸的反應屬于氧化還原反應，有電子的得失。【實驗儀器】燒杯、電流表、導線【實驗藥品】稀硫酸、銅片、鋅片【實驗步驟】將銅片、電流表、鋅片用導線連接起來，再將銅片和鋅片平行插入燒杯內的稀硫酸中。觀察電流表的指針是否偏轉以及銅片和鋅片上的現象。電流表的指針發生偏轉，有大量無色的氣泡從銅片上產生并逸出。【實驗結論】化學反應中產生的能量轉變成了電能。實驗2-52-6【實驗目的】探究影響化學反應速率的因素【實驗原理】化學反應速率的大小主要是由反應物本身的性質決定。【實驗儀器】試管、膠頭滴管、燒杯、帶火星的木條【實驗藥品】5%的QUOTE溶液、1QUOTE的氯化鐵溶液、蒸餾水、二氧化錳粉末【實驗步驟】在兩支大小相同的試管中，裝入2-3mL約5%的QUOTE溶液，分別滴入1滴或2滴1QUOTE的氯化鐵溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將其中的一支試管放入盛有5QUOTE左右冷水的燒杯中；另一只試管放入盛有40QUOTE左右熱水的燒杯中，對比觀察現象。放入冷水中的試管，溶液里產生氣泡但比較慢；放入熱水中的試管，溶液里產生氣泡比較快。待放入熱水燒杯中的試管里出現大量氣泡時，用帶火星的木條檢驗放出的氣體。氣體使帶火星的木條劇烈的燃燒起來。在三支大小相同的試管中各裝入2-3mL約5%的QUOTE溶液，再向其中2支試管中分別加入少量二氧化錳粉末、1滴或2滴1QUOTE的氯化鐵溶液，對比觀察現象。加二氧化錳粉末和氯化鐵溶液的試管內產生氣泡快，未加其它試劑的試管內產生氣泡慢。【實驗結論】在其他條件相同時，升高溫度能加快化學反應的速率，降低溫度時，能減慢化學反應的速率。1. 在其他條件相同時，使用催化劑能加快化學反應的速率。P41科學探究【實驗目的】設計原電池【實驗儀器】燒杯、金屬片A、金屬片B、導線、發光二極管【實驗藥品】鎂、銅、鐵、蘋果汁、檸檬汁【實驗步驟】把一種果汁盛在大燒杯中，用導線將金屬片A、金屬片B、發光二極管連接起來，將兩只金屬片平行插入果汁中。分下列六種不同情況進行細化統計，觀察發光二極管是否發光。A和B都是鎂，果汁先后是蘋果汁、檸檬汁。A和B都是銅，果汁先后是蘋果汁、檸檬汁。A和B都是鐵，果汁先后是蘋果汁、檸檬汁。A是鎂，B是鐵，果汁先后是蘋果汁、檸檬汁。A是鎂，B是銅，果汁先后是蘋果汁、檸檬汁。A是鐵，B是銅，果汁先后是蘋果汁、檸檬汁。在前三個實驗中，發光二極管都不發光；在后三個實驗中，發光二極管都發光。【實驗結論】前三個裝置不能形成原電池；后三個裝置能形成原電池。P61科學探究【實驗目的】探究甲烷與氯氣的取代反映【實驗原理】在甲烷分子中碳原子最外層的4個電子分別與4個氫原子的電子形成4個C—H共價鍵，因而碳原子不可能再結合其他原子或原子團，而只能用其它原子或原子團代替與碳原子相結合的氫原子。【實驗儀器】用橡膠塞封口的大試管、黑紙（或黑布）【實驗藥品】甲烷、高錳酸鉀、濃鹽酸【實驗步驟】準備兩支盛滿甲烷氣體并用橡膠塞封口的大試管，其中一支用黑紙包好；再準備兩份各0.5g的高錳酸鉀和一瓶濃鹽酸。向用黑紙包裹的試管中快速加入0.5g的高錳酸鉀和1mL濃鹽酸，立即封禁口，放好；向另一只試管中快速加入0.5g的高錳酸鉀和1mL濃鹽酸，立即封禁口，放在光亮的地方。稍待片刻，觀察試管內的現象。用黑紙包裹的試管內有黃綠色氣體生成，而放在光亮處的試管內黃綠色氣體消失，試管壁出現無色油狀液滴。【實驗結論】在光照條件下甲烷與氯氣發生了化學反應。P67科學探究【實驗目的】探究石蠟油分解乙烯及乙烯的化學性質【實驗原理】烷烴分子中碳原子的四個價鍵均達到飽和，不能再繼續結合其它原子或原子團，只能發生取代反應，及化學性質比較穩定。【實驗儀器】酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵圈）、礦渣棉、碎瓷片、硬質玻璃管【實驗藥品】石蠟油、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液【實驗步驟】將浸透了石蠟油的礦渣棉放置在硬質玻璃管的底部，向試管中加入碎瓷片。將盛有浸透石蠟油的礦渣棉的試管預熱后加強熱，將生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液中的現象。溴的四氯化碳溶液中的橙紅色和酸性高錳酸鉀溶液中的紫色都褪去。用排水集氣法收集一試管氣體點燃，觀察氣體燃燒情況。氣體燃燒，火焰明亮并伴有黑煙，試管內壁上有水珠生成。【實驗結論】石蠟油在碎瓷片和強熱的作用下發生了化學反應。石蠟油熱分解產生了不同于烷烴的氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，燃燒時火焰明亮并伴有黑煙。實驗3-1【實驗目的】通過苯與溴水、酸性高錳酸鉀的反應推測苯分子中碳原子見的化學鍵類型。【實驗原理】苯的結構【實驗儀器】試管【實驗藥品】苯、溴水、酸性高錳酸鉀溶液【實驗步驟】向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現象。液體分為兩層，上層橙紅色，下層無色。向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現象。液體分為兩層，上層無色，下層紫紅色。【實驗結論】苯不能與溴水里的溴發生加成反應，但能萃取溴水中的溴，使溴水褪色并分層。苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。苯分子里沒有典型的碳碳雙鍵。實驗3-2【實驗目的】探究乙醇與金屬鈉的反應【實驗儀器】試管、濾紙、燒杯【實驗藥品】無水乙醇、鈉、澄清的石灰水【實驗步驟】在大試管里注入5mL無水乙醇，且取一粒黃豆粒大小的鈉，用濾紙擦凈鈉表面的煤油，放入試管里的無水乙醇中，迅速用配有細玻璃導管（尖嘴）的橡膠塞塞緊試管口，將一支小試管倒扣在玻璃導管上。觀察無水乙醇和鈉的混合物中的現象。金屬鈉沉到乙醇的底部并緩慢消失，同時有無色氣泡生成，并從乙醇中逸出。按照檢驗氫氣純度的方法檢驗試管內氣體的純度。當確定純度合格后，用火柴點燃玻璃導管口處的氣體，將一個小燒杯倒扣在火焰的上方。觀察火焰的顏色和燒杯內壁上的現象。氣體在空氣中安靜的燃燒，火焰呈淡藍色，燒杯壁上出現無色液滴。迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，石灰水不變渾濁。從金屬鈉的變化、氣體燃燒現象、檢驗到的氣體（檢驗產物）等幾個方面，比較金屬鈉與和鈉與乙醇的反應。【實驗結論】金屬鈉與乙醇反應生成了氧氣。實驗3-3【實驗目的】探究乙醇的催化氧化【實驗儀器】試管、酒精燈【實驗藥品】10-15cm長的銅絲、乙醇【實驗步驟】向一支試管中加入3-5mL乙醇，取一根10-15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復幾次。觀察銅絲的變化，小心聞試管中液體產生的氣味。光亮的紅色銅絲加熱后變黑，生成氧化銅，趁熱插入乙醇中又生成紅色的銅。反復幾次實驗中，試管中液體產生刺激性氣味。【實驗結論】乙醇在加熱和有催化劑（銅）存在的條件下，可以被氧氣氧化，生成乙醛。實驗3-4【實驗目的】制備乙酸乙酯【實驗原理】有機羧酸脫羥基，醇脫氫原子。【實驗儀器】試管、酒精燈【實驗藥品】無水乙醇、濃硫酸、醋酸、飽和碳酸鈉溶液【實驗步驟】先向一支試管內加入3mL無水乙醇，然后一變搖動一邊慢慢的加入2mL濃硫酸，再加2mL醋酸；再將另一支試管內加入約10mL飽和碳酸鈉溶液。組裝實驗裝置，點燃酒精燈，先用小火，按照先預熱后正式加熱的順序，小心，均勻地加熱試管1約3-5min，然后再用稍大的火加熱約1-2min，將生成物蒸發到試管2內。觀察飽和碳酸鈉溶液液面上的現象，仔細的聞試管2管口處的氣味。在試管2的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并能聞到香味。【實驗結論】在有濃硫酸存在并加熱的條件下，乙酸和乙醇發生化學反應生成有香味的乙酸乙酯。實驗3-5【實驗目的】探究糖類和蛋白質的特征反映【實驗儀器】酒精燈、試管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿【實驗藥品】葡萄糖、新制氫氧化銅懸濁液、碘酒、蒸餾水、雞皮、濃硝酸、土豆或面包【實驗步驟】觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5mL水的試管中，充分溶解；然后加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察并記錄現象。試管中的藍色不溶物變成磚紅色沉淀。將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現象。土豆塊上滴加碘酒后，顏色變藍。取一小塊雞皮，置蒸發皿中，滴加3-5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現象。雞皮顏色變黃。【實驗結論】葡萄糖有還原性。常溫下，淀粉遇碘變藍。蛋白質發生了顏色反應。實驗3-6【實驗目的】探究蔗糖的水解反應【實驗儀器】試管、酒精燈、膠頭滴管【實驗藥品】20%的蔗糖溶液、新制氫氧化銅懸濁液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液【實驗步驟】用試管取1mL20%的蔗糖溶液，加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱約3min。觀察現象。無現象。用試管取1mL20%的蔗糖溶液，加入4滴稀硫酸。在水浴中加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調至溶液顯堿性，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱約3min。觀察現象。有磚紅色沉淀生成。【實驗結論】在稀硫酸作催化劑并加熱條件下，蔗糖水解生成了能將新制氫氧化銅懸濁液還原的物質。實驗4-1【實驗目的】探究鋁熱反應【實驗儀器】濾紙、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、沙、小木條【實驗藥品】蒸餾水、氧化鐵、鋁、氯酸鉀、鎂【實驗步驟】把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層。把內層紙漏斗取出，在其底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鈉并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察現象。鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈的反應，反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發現落下的是鐵珠。【實驗結論】鎂條燃燒，放出一定的熱量，氯酸鉀作為引燃劑在受熱狀態下同時發生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生反應,該反應放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成的鐵在高溫下呈融化狀態。[實驗4-2]【實驗目的】研究海帶中含的碘元素【實驗原理】碘離子在酸性條件下被雙氧水氧化成碘單質；淀粉遇碘變藍。【實驗儀器】刷子、剪子、坩堝、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【實驗藥品】干海帶、無水酒精、蒸餾水、3QUOTE稀硫酸、3%的雙氧水、淀粉溶液【實驗步驟】取約3g干海帶，用刷子刷凈表面上的附著物后用剪子剪碎。將碎海帶用少量無水酒精潤濕（增加海帶的易燃性），放在坩堝內灼燒成灰。將海帶灰稍冷后轉移到小燒杯中，加約10mL溫熱的蒸餾水（熱水溶解能力強）并充分攪拌，待海帶灰中易溶的物質盡量溶解后，將該混合物過濾，保留濾液。向濾液中加幾滴3QUOTE稀硫酸，再加入約1mL3%的雙氧水，然后加入幾滴淀粉溶液，觀察現象。溶液顯藍色。【實驗結論】海帶中含有碘元素。[P91思考與交流]【實驗目的】模擬海水提溴【實驗儀器】試管、膠頭滴管【實驗藥品】溴化鈉、蒸餾水、氯水、四氯化碳【實驗步驟】取少量溴化鈉在試管內用蒸餾水溶解，試管內形成無色溶液。向溴化鈉溶液中滴加少量氯水并振蕩試管，試管內的溶液由無色變為橙紅色。向試管內加四氯化碳，將試管振蕩后靜置，試管內的液體分為兩層，上層呈無色或淺黃色，下層橙色。【實驗結論】溴化鈉極易溶于水。溴微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。化學選修4[實踐活動]：中和反應反應熱的測定【實驗目的】：測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應【實驗儀器】：大燒杯（500mL），小燒杯（100mL），溫度計，量筒（50mL）兩個泡沫塑料或紙條，泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔），環形玻璃攪拌棒。【實驗藥品】：0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LnaOH溶液【實驗步驟】：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大，小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板做蓋板，在板中間開兩個小洞，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失的目的，該實驗也可在保溫杯中進行。2.用一個量筒量取50mL0.50mol/LnaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度。3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/LnaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度。4.把套有改版的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把兩桶中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度。[實驗2-1]化學反應速率的測定【實驗目的】測量化學反應速率【實驗原理】比較二者收集10mLH2所用的時間來反映化學反應速率【實驗儀器】錐形瓶﹑分液漏斗﹑針管﹑鐵架臺﹑秒表【實驗藥品】顆粒大小基本相同的鋅粒2g，40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸【實驗結論】硫酸濃度越大，化學反應速率越快，但不包括濃硫酸的情況[實驗2-2]濃度對反應速率的影響【實驗目的】通過實驗表示濃度對反應速率的影響【實驗儀器】小試管兩支【實驗步驟】8mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,2mL0.1mol/LH2C2O2（草酸）溶液，2mL0.2mol/LH2C2O2溶液【實驗步驟】去兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O2（草酸）溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入0.2mol/LH2C2O2溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時間。【實驗現象】加入較濃H2C2O2溶液的試管溶液褪色更快些。【實驗結論】其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率增大，減小反應物濃度反應速率減小。[實驗2-3]溫度對反應速率的影響【實驗目的】通過實驗表示溫度對反應速率的影響【實驗原理】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O【實驗儀器】試管4支，燒杯2個，溫度計2支，玻璃棒，秒表【實驗藥品】10mL0.1mol/LNa2S2O3，10mL0.1mol/LH2SO4【實驗步驟】取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3；另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現渾濁的時間。【實驗現象】加熱的一組首先出現渾濁【實驗結論】其他條件相同時，升高溫度反應速率增大。[P21科學探究]探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系【實驗目的】探究反應速率與溫度的關系【實驗原理】4H++4I-+O2=2I2+2H2O【實驗儀器】試管兩支，燒杯，秒表【實驗藥品】1mol/LKI溶液﹑0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液【實驗步驟】分別向兩支試管中按順序加入等量1mol/LKI，淀粉溶液，0.1mol/LH2SO4溶液。一支置于室溫下，一支置于盛有冰水混合物的燒杯中。觀察反應變化。【實驗現象】置于室溫下的試管中溶液先變藍。【實驗結論】其他條件相同時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。[實驗2-4]催化劑對反應速率的影響【實驗目的】通過實驗表示催化劑對反應速率的影響【實驗原理】2H2O22H2O+O2【實驗儀器】雙孔膠塞，短導管，漏斗，帶余燼的木條，錐形瓶【實驗藥品】10mL左右10％的H2O2，少量MnO2【實驗步驟】錐形瓶內盛有10mL左右10％的H2O2，雙孔膠塞上插有短導管和漏斗，短導管里插有帶余燼的木條。經漏斗向錐形瓶內加入少量MnO2，觀察現象。【實驗現象】開始時余燼沒有明顯變化，加入MnO2后，試管中迅速產生大量氣泡，余燼復燃。【實驗結論】加入催化劑后反應速率增大。[實驗2-5]【實驗目的】驗證化學平衡是否會因酸堿性移動【實驗原理】已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+注：K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。【實驗儀器】試管兩支【實驗藥品】10mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液【實驗步驟】取兩支試管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后在甲中滴加3~10滴濃H2SO4，乙試管中滴加10~20滴6mol/LnaOH【實驗現象】甲試管中K2Cr2O7溶液橘色加深；乙試管中K2Cr2O7溶液橙色變淺，偏黃【實驗結論】酸堿性影響化學平衡[實驗2-6]【實驗目的】驗證化學平衡是否會因反應物量的變化而變化【實驗原理】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)【實驗儀器】試管兩支【實驗藥品】5mL0.005mol/LFeCl3溶液，5mL0.01mol/LKSCN溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液【實驗步驟】⑴將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。⑵向上述兩支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，觀察現象。【實驗現象及現象】編號12步驟⑴滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現象紅色加深紅色加深步驟⑵滴加NaOH溶液滴加NaOH現象產生紅褐色沉淀，顏色變淺產生紅褐色沉淀，顏色變淺結論平衡移動[實驗2-7]【實驗目的】驗證溫度對反應平衡的影響【實驗原理】2NO2(g)N2O4(g),△H=-56.9KJ/mol注：NO2（紅棕色）N2O4（無色）【實驗儀器】大燒杯兩個，L形導管兩支，圓底燒瓶兩個，單孔膠塞兩個，止水夾【實驗藥品】NO2，N2O4【實驗步驟】向一號燒瓶中加入NO2，二號燒瓶中加入N2O4，用導管和膠皮管連接，一號燒瓶置于熱水中，二號燒瓶置于冰水混合物中，觀察現象。【實驗現象】一號燒杯中紅棕色明顯加深。【實驗結論】身高溫度平衡向著吸熱方向移動，降低溫度平衡向著放熱方向移動。[實驗3-1][實驗3-2]【實驗目的】電離程度【實驗原理】2H++CO32-CO2+H2O【實驗儀器】膠頭滴管，試管兩支【實驗藥品】0.1mol/L醋酸，飽和硼酸溶液，Na2CO3溶液【實驗步驟】向兩只分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現象。【實驗現象】醋酸能與Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體，而硼酸則不能。【實驗結論】醋酸的電離常數大于硼酸的電離常數。[P50實踐活動]實驗測定酸堿滴定曲線【實驗目的】聯系使用pH計測量溶液的pH；學習以圖示處理科學實驗數據的方法；探究酸堿中和反應過程中pH的變化特點；體會定量試驗在化學研究中的作用。【實驗原理】酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸（或堿）的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪出的一條溶液pH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中酸堿滴定終點附近的pH突變情況，對于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。【實驗儀器】pH計，酸式滴定管，堿式滴定管，滴定管夾，燒杯，錐形瓶，鐵架臺。【實驗藥品】0.1mol/L左右的HCl溶液，0.1mol/L左右的NaOH溶液，酚酞溶液，蒸餾水。【實驗步驟】把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調整管內液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并記下準確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然后調整管內液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并記下準確讀數。在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最后，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液面的刻度，并準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重復二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然后根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為堿。【實驗現象】燒杯中溶液突然變紅【實驗儀器使用說明】pH計：pH計有多種型號，使用方法不盡相同，使用時參見使用說明。滴定管構造：滴定管是內徑均勻﹑帶有刻度的細長玻璃管，下端有用于控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管﹑玻璃球組成的閥）。滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液。滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管兩種。酸式滴定管用于盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液。⑵使用方法①檢查儀器：在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用。②潤洗儀器：在加入酸﹑堿反應液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸﹑堿溶液潤洗2~3遍。方法是：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁。然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉動活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中。③加入反應液：分別將酸﹑堿反應液加入到酸式滴定管﹑堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。④調節起始讀數：在滴定管下方一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液（如果滴定管內部有氣泡，應快速放液以趕走氣泡），并使液面處于某一刻度，準確讀取讀數并記錄。⑤放出反應液：根據實驗需要從滴定管中逐滴放出一定量的液體。[P54科學探究][P57科學探究]【實驗目的】通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。[實驗3-3]【實驗目的】探究沉淀溶解【實驗原理】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【實驗儀器】試管3支【實驗藥品】Mg(OH)2，蒸餾水，鹽酸，氯化銨溶液【實驗步驟】向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水﹑鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現象。【實驗現象】滴加蒸餾水的試管無明顯現象，滴加鹽酸的試管中沉淀溶解，滴加氯化銨溶液的試管中沉淀溶解并伴有氣體生成。【實驗結論】除酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。[實驗3-4]【實驗目的】通過實驗觀察沉淀的轉化【實驗原理】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3KI+AgCl=AgI+KCl2AgI+Na2S=2NaI+Ag2S【實驗儀器】試管【實驗藥品】0.1mol/LAgNO3溶液，0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LKI溶液，0.1mol/LNa2S溶液【實驗步驟】向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加，0.1mol/LKI溶液，觀察﹑記錄現象；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現象。【實驗現象】加0.1mol/LNaCl溶液后產生白色沉淀，加0.1mol/LKI溶液后白色沉淀變為黃色沉淀，加0.1mol/LNa2S溶液后黃色沉淀變為黑色沉淀。【實驗結論】一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。[實驗3-5]【實驗目的】通過實驗觀察沉淀的轉化【實驗原理】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaClMg(OH)2+FeCl3=MgCl2+Fe(OH)3【實驗儀器】試管【實驗藥品】1mL0.1mol/LMgCl2溶液，2mol/LNaOH溶液，0.1mol/LFeCl3溶液【實驗步驟】向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，觀察現象；再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。觀察并記錄現象。【實驗現象】加2mol/LNaOH溶液后，有白色沉淀生成，再滴加0.1mol/LFeCl3溶液后白色沉淀變為紅褐色沉淀。【實驗結論】對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。[實驗4-1]【實驗目的】驗證原電池的效果【實驗原理】在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸溶解，即Zn被氧化，鋅原子失去電子，形成Zn2+進入溶液。Zn-2e-=Zn2+從鋅片上釋放出的電子，經過導線流向銅片；CuSO4溶液中的Cu2+從銅片上得到電子，還原成為金屬銅并沉積在銅片上。Cu2++2e-=Cu即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu【實驗儀器】燒杯2個，銅片，鋅片，鹽橋，導線，電流表【實驗藥品】ZnSO4溶液，CuSO4溶液【實驗步驟】用一個充滿電解質溶液的鹽橋，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液連接起來，然后將鋅片和銅片用導線連接，并在中間串聯一個電流表，觀察現象；取出鹽橋，觀察現象。【實驗現象】有鹽橋存在時電流表指針偏移，即有電流通過電路。取出鹽橋后電流表指針不發生偏移，即無電流通過電路。【實驗結論】鹽橋中的鹽溶液是電解質溶液，能使兩個燒杯中的溶液連成一個通路，從而有電流產生。[實驗4-2]【實驗目的】探究電解池作用【實驗原理】Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑【實驗儀器】U形管，石墨棒兩根，濕潤的碘化鉀淀粉試紙，電流表，導線，電源【實驗藥品】CuCl2溶液【實驗步驟】在U形管中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極（陽極）附近。接通直流電源，觀察U形管內的現象和試紙顏色變化。【實驗現象】通電后不久，可以看到陰極石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質（銅），在陽極石墨棒上有氣泡產生，氣體使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色。【實驗結論】CuCl2溶液在電流的作用下發生了化學變化，分解生成了Cu和Cl2。[P80電解飽和食鹽水制燒堿﹑氯氣﹑氫氣]【實驗目的】電解原理的應用【實驗原理】NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【實驗儀器】U形管，導線，石墨棒兩根，電流表，導線，電源【實驗藥品】NaCl溶液【實驗步驟】在U形管中注入NaCl溶液，插入兩根石墨棒作電極，接通電源，觀察U形管內的現象。【實驗現象】U形管內有氣泡產生。【實驗結論】NaCl溶液被電解，生成H2﹑Cl2[P81給鐵件鍍銅][P81電解熔融氯化鈉制金屬鈉][實驗4-3]【實驗目的】探究鐵的吸氧腐蝕【實驗原理】鐵生銹時消耗了氧氣，使具支試管中壓強減小【實驗儀器】具支試管，小試管，經過酸洗除銹的鐵釘，塞子【實驗藥品】飽和食鹽水，蒸餾水【實驗步驟】將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中。幾分鐘后，觀察導管中水柱的變化。【實驗現象】鐵釘生銹，導管中水柱上升。【實驗結論】鐵生銹時消耗氧氣[P87科學探究]【實驗目的】用實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法。【實驗原理】Zn-2e-=Zn2+2Cl-+2e-=Cl2↑【實驗儀器】燒杯，鐵片，鋅片，導線，電壓表【實驗藥品】經過酸化的3﹪NaCl溶液【實驗步驟】將鐵片和鋅片放入盛有經過酸化的3﹪NaCl溶液的燒杯中，用導線連接并串聯一個電壓表。觀察現象。【實驗現象】Fe電極上有氣泡產生，電壓表指針偏轉。【實驗結論】鋅片被腐蝕，Zn失電子變成Zn2+，Cl-得電子變成氯氣，鐵片被保護，不受侵蝕。選修五實驗1-1實驗目的：蒸餾含有雜質的工業乙醇實驗儀器：蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，鐵架臺，酒精燈，石棉網實驗藥品：工業乙醇實驗步驟：通過玻璃漏斗將100ml工業乙醇倒入蒸餾燒瓶中，再在燒瓶中投入1-2粒素燒瓷片，通冷凝水，加熱蒸餾，蒸餾產物以每秒3-4滴為宜，分別收集以下餾分：77oC以下77oC-79oC79oC以上實驗結論：工業乙醇已被提純實驗1-2實驗目的：探究苯甲酸的重結晶實驗原理：重結晶的首要工作是選擇適當的溶劑，要求該溶劑：雜質在此溶劑中溶解度很小或很大，易于除去。被提純的有機物在此溶劑中的溶解度受溫度影響較大。該有機物在熱溶液中的溶解度較大，再冷溶液中的溶解度較小，冷卻后易于結晶析出。實驗儀器：100mL的燒杯、短頸玻璃漏斗、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、石棉網實驗藥品：粗苯甲酸、蒸餾水實驗步驟：將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網上邊攪拌變加熱，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸餾水。然后用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一個100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結晶，濾出晶體。實驗結論：通過重結晶的方法可以得到純凈的苯甲酸。實驗2-1實驗目的：在實驗室制取乙炔并探究乙炔的性質實驗儀器：分液漏斗，具支試管，導管，鐵架臺，圓底燒瓶燒瓶實驗藥品：電石，飽和食鹽水，硫酸銅溶液，高錳酸鉀酸性溶液，溴的四氯化碳溶液實驗步驟：在圓底燒瓶中放入幾小塊電石，打開分液漏斗的活塞，逐滴加入飽和食鹽水，便可產生乙炔氣體，驗純后點燃，將乙炔氣體通入高錳酸鉀酸性溶液，和溴的四氯化碳溶液中，兩溶液均褪色。實驗結論：乙炔可以在空氣中燃燒，也易被高錳酸鉀酸性溶液氧化。實驗2-2實驗目的：探究苯環對烷基的影響實驗儀器：試管實驗藥品：苯，甲苯，高錳酸鉀酸性溶液實驗步驟：將甲苯，苯個2ml分別注入2支不同的試管，各加入3滴高錳酸鉀酸性溶液，用力振蕩，觀察顏色變化。發現甲苯中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯中的酸性高錳酸鉀溶液不褪色。實驗結論：甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，而苯不能，說明苯環對側鏈的影響使其易被氧化。P42科學探究實驗目的：驗證溴乙烷與氫氧化鈉在不同溶劑中分別發生取代反應和消去反應的產物實驗原理：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBrCH3CH2BrQUOTECH2=CH2↑+HBrP42思考與交流實驗目的：比較溴乙烷的取代反應和消去反應，體會反應條件對化學反應的影響。實驗儀器：試管，酒精燈實驗藥品：溴乙烷，氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉乙醇溶液，實驗步驟：取代消去反應物溴乙烷+水溴乙烷條件氫氧化鈉水溶液加熱氫氧化鈉乙醇溶液加熱生成物乙醇+溴化鈉乙烯+溴化鈉+水實驗結論：溴乙烷在不同條件下發生反應的類型不同。實驗3-1實驗目的：探究乙醇的消去反應和產物實驗儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，鐵架臺，試管，導管實驗藥品：乙醇，1:3濃硫酸，碎瓷片，高錳酸鉀酸性溶液，溴的四氯化碳溶液（或溴水）實驗步驟：在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比為1:3）的混合液20ml放入幾片碎瓷片，加熱混合液使其溫度上升到170度，將生成的氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，發現兩溶液都褪色實驗結論：CH3CH2OHQUOTECH2=CH2↑+H2O實驗3-2實驗目的：探究重鉻酸鉀與乙醇的反應實驗儀器：試管實驗藥品：重鉻酸鉀酸性溶液，乙醇實驗步驟：在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分震蕩，發現溶液由橙色變成綠色。實驗結論：乙醇具有還原性，重鉻酸鉀具有氧化性。實驗3-3實驗目的：探究苯酚的性質實驗儀器：試管實驗藥品：苯酚晶體，蒸餾水，5%的氫氧化鈉溶液，稀鹽酸實驗步驟：向盛有苯酚晶體的試管中加入2ml蒸餾水，震蕩試管，發現溶液變渾濁。向試管中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，并震蕩試管，發現溶液變澄清。再向試管中加入稀鹽酸，發現溶液再次變渾濁。實驗結論：苯酚常溫下在水中的溶解度很小，加強堿會增大其溶解度，加酸會減小其溶解度。實驗3-4實驗目的：探究苯酚稀溶液與飽和溴水的反應實驗儀器：試管、膠頭滴管實驗藥品：苯酚稀溶液，飽和溴水實驗步驟：向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，邊加邊震蕩，發現有白色沉淀生成。實驗結論：+3Br2=↓+3HBr實驗3-5實驗目的：探究乙醛的銀鏡反應實驗儀器：試管、酒精燈實驗藥品：乙醛，氨水，硝酸銀實驗步驟：在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止。再滴入三滴乙醛，振蕩后把試管放在水浴中溫熱，試管內壁上附著了一層光亮如鏡的金屬。實驗結論：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3H2O乙醛具有還原性，Ag(NH3)2OH具有弱氧化性兩者可發生氧化還原反應實驗3-6實驗目的：探究新制氫氧化銅與乙醛的反應實驗儀器：試管、酒精燈實驗藥品：乙醛，氫氧化鈉溶液，硫酸銅溶液實驗步驟：先用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液制成氫氧化銅，再加入乙醛溶液加熱。試管內有磚紅色沉淀。實驗結論：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O此反應可以發生并生成氧化亞銅P58資料卡片：AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OP60科學探究實驗目的：乙醇，碳酸，和苯酚溶液的酸性強弱實驗原理：根據電離度的不同進行探究實驗結論：碳酸酸性最強，苯酚其次，乙醇最弱P62科學探究實驗目的：討論乙酸乙酯在中性，酸性和堿性溶液中以及不同溫度下的水解速率實驗原理：CH3COOC2H5+QUOTEO=CH3COOH+C2H5OH(酸的條件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(堿的條件下)實驗儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈實驗藥品：乙酸乙酯、稀硫酸（1：5）、蒸餾水、30%的氫氧化鈉溶液實驗步驟：在試管1內加6滴乙酸乙酯，再加5.5mL蒸餾水，振蕩均勻。在試管2內加6滴乙酸乙酯，再加稀硫酸0.5mL、5mL蒸餾水，振蕩均勻。在試管3內加6滴乙酸乙酯，再加30%的氫氧化鈉溶液0.5mL、5mL蒸餾水，振蕩均勻。將三只試管同時放入70-80QUOTE的水浴里加熱約5min，聞各試管里乙酸乙酯的氣味，試管1氣味很濃，試管2略有氣味，試管3無氣味。實驗結論：中性條件下，乙酸乙酯未水解；酸性條件下，大多數乙酸乙酯已水解；堿性條件下，乙酸乙酯全部水解。實驗4-1實驗目的：探究葡萄糖的還原性實驗儀器：試管、水槽、酒精燈、膠頭滴管實驗藥品：10%的葡萄糖溶液、銀氨溶液、10%的氫氧化鈉溶液、5%的硫酸銅溶液實驗步驟：在一支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，然后在水浴里加熱3-5min，觀察現象。試管內有銀鏡生成。在試管里加入2mL10%的氫氧化鈉溶液，滴加5%的硫酸銅溶液約5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。試管中有磚紅色沉淀生成。實驗結論：葡萄糖與銀氨溶液在水浴加熱的條件下發生化學反應，形成銀鏡。說明葡萄糖分子中含有醛基。在加熱的條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成氧化亞銅磚紅色沉淀。說明葡萄糖分子中含有醛基。P82科學探究實驗目的：探究蔗糖的還原性及水解實驗原理：蔗糖和麥芽糖都屬于二糖，在一定條件下都能水解。實驗儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈實驗藥品：20%的蔗糖溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、20%的麥芽糖溶液、新制氫氧化銅、銀氨溶液實驗步驟：取三只潔凈的試管，編號分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。向Ⅰ中加入20%的蔗糖溶液5mL；向Ⅱ中加入20%的蔗糖溶液5mL，并加入5滴稀硫酸（1：5），將試管放在水浴中加熱5min，然后用稀的氫氧化鈉溶液中和且使其為弱堿性，備用；向Ⅲ中加入20%的蔗糖溶液5mL。向試管Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各加入新制銀氨溶液2mL，在水浴中加熱3-5min。試管Ⅰ中無明顯現象，試管Ⅱ、Ⅲ中均生成銀鏡。用新制氫氧化銅代替銀氨溶液做上述實驗（第二次加熱要用酒精燈加熱，并加熱至沸騰），試管Ⅰ中無明顯現象，試管Ⅱ、Ⅲ中均生成磚紅色沉淀。實驗結論：蔗糖不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，說明蔗糖分子中無醛基，并非還原性二糖。蔗糖在酸性條件下的水解產物能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，說明產物分子中含有醛基。麥芽糖分子中含有醛基，為還原性二糖。P83實踐活動實驗目的：探究淀粉的水解實驗儀器：試管、酒精燈實驗藥品：20%的硫酸、氫氧化鈉溶液、碘溶液、銀氨溶液、蒸餾水實驗步驟：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL20%的硫酸，在試管2里加入4mL水，都加熱3-4min。用氫氧化鈉溶液中和試管1里的硫酸，把一部分液體倒入試管3.在試管2和試管3里都加入碘溶液，試管2中出現藍色，試管3中未出現藍色。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，試管壁上形成銀鏡。實驗結論：淀粉在用酸催化、加熱的條件下水解，水解產物有還原性。淀粉在僅加熱但無酸作催化劑的條件下不水解。實驗4-24-34-4實驗目的：探究蛋白質的性質實驗儀器：試管、酒精燈、膠頭滴管實驗藥品：雞蛋清溶液、飽和硫酸銨、硫酸鈉溶液、蒸餾水、乙酸鉛溶液、濃硝酸實驗步驟：在盛有雞蛋清溶液的試管里，緩慢地加入飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液，有沉淀析出。再加入蒸餾水，沉淀又消失。在兩支試管里各加入3mL雞蛋清溶液，加熱其中的一支，同時向另一只試管里加入少量乙酸鉛溶液，蛋白質凝結、生成沉淀。把凝結的蛋白質和生成的沉淀放入盛有兩支盛有蒸餾水的試管里，不再溶解。在盛有2mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清溶液變黃。實驗結論：蛋白質能發生鹽析、變性和顏色反應。實驗5-1實驗目的：探究酚醛樹脂的制備與性質實驗儀器：試管、有玻璃管的橡皮塞、酒精燈實驗藥品：苯酚、40%的甲醛溶液、濃鹽酸、乙醇實驗步驟：在試管中加入2g苯酚，3mL40%的甲醛溶液和3滴濃鹽酸，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，在沸水浴中加熱。當試管中反應物接近沸騰時，溶液變成白色渾濁狀態，從沸水浴中取出試管并用玻璃棒攪拌反應物。待試管冷卻至室溫，向試管中加入適量乙醇，樹脂溶于乙醇。再把試管放在沸水浴中加熱，樹脂又軟化。實驗結論：用酸催化下制備的酚醛樹脂是線型高分子，能溶于乙醇等有機溶劑中，受熱會變軟直至熔化。化學必修1實驗總結第一章從實驗學化學【P5實驗1-1】步驟現象1．溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略帶渾濁過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中3．蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱水分蒸發，逐漸析出固體。【P6實驗1-2】現象：若先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在；若先加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,再加鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根。【P7思考與交流】雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽氯化鋇BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2氫氧化鈉MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2碳酸鈉CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【P8實驗1-3】實驗現象1．略加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．略加熱，燒杯中的水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水3．略加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無沉淀生成【P9實驗1-4】加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色。【P19歸納與整理】一、混合物的分離提純分離、提純的方法分離的物質應用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物