2023年高三摸底考試化學試題本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．保定悠久的歷史孕育了豐富的文化藝術，下列民間藝術品中主要材料不屬于無機非金屬材料的是（）選項ABCD民間藝術品名稱石雕葦編泥塑黑陶2．2023年7月12日，裝配我國完全自主研發、具備自主知識產權的液氧甲烷低溫發動機的朱雀二號運載火箭發射成功。下列說法正確的是（）A．甲烷分子空間構型為三角錐形B．天然氣是可再生能源，其主要成分是甲烷C．甲烷燃燒會產生CO2，不屬于清潔能源D．等質量甲烷和H2做火箭燃料時，前者需要攜帶液氧量相對較少3．下列物質的性質與應用對應合理的是（）A．過氧化鈉呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑B．鈉鉀合金常溫呈液態，導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑C．SO?有氧化性，可用作草編織物的漂白D．硝酸具有酸性，可用氧化亞鐵溶于稀硝酸制取硝酸亞鐵溶液4．下列化學用語表述錯誤的是（）A．HClO的電子式：:O:Cl:HB．中子數為8的碳原子：C6O||C．HCHO分子的結構式：D．S2的原子結構示意圖：HCH5．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W的核電荷數等于Y的最外層電子數，Z的電子總數是X的2倍，四種元素可形成離子化合物YWZX3。下列說法錯誤的是（）A．YX和YX中陰陽離子個數比相同222B．水溶液中與之間能發生反應34C．與WX可以發生氧化還原反應生成W42222D．X和Z的最簡單氫化物的穩定性X<Z6．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（A．標準狀況下，0.5molCH、、HO、HF含有電子均為5NA）432B．標準狀況下，2.24LCl2與水反應轉移電子NAC．42gFe完全溶于一定量的稀硝酸，則生氣體的分子數為0.5NAD．電解NaCl溶液在陰極產生11.2L（標準狀況下）氣體時，有NA個電子通過溶液進入陽極7．下列裝置可以實現相應實驗的是（）ABCD制備NH3除去Cl2中少量的HCl分離乙酸乙酯和乙醇驗證鐵的吸氧腐蝕8．某學習小組設計下圖實驗裝置研究SO與HS反應能否制取S單質。下列說法錯誤的是（）22A．A裝置分液漏斗中硫酸換成鹽酸不影響對S單質的制取B．B裝置存在設計缺陷會造成實驗失敗和危險C．C裝置分液漏斗中應用濃硫酸D．若B燒杯內壁出現淡黃色固體，說明SO與HS反應能制取S單質229．最新研究開發的鋅?二氧化碳電池，是同時具備二氧化碳固定、利用和能量轉化、存儲的電池技術，其工作原理如圖所示，其中X為鋅電極，Y為鈀納米材料的催化劑電極，可以在水中根據電流的方向高效、高選擇性地催化二氧化碳和甲酸的相互轉化。已知：雙極膜是陰離子膜與陽離子膜的復合膜，該膜可在外加直流電場作用下將膜間的水解離成H?和OH?，并分別向膜兩側提供。下列說法錯誤的是（）A．放電時負極電極反應為2e4OHOH24B．標準狀況下該電池固定CO22.24L時，在電路中有0.2mol電子通過C．雙極膜中的X電極一側為陰離子膜D．充電時Y極室溶液的pH降低10．下列離子方程式書寫正確的是（）Na2O2Cu2H2OCuOH22NaO2A．過氧化鈉溶于硫酸銅溶液中：B．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：C．用溶液吸收少量HS氣體：ClOSO2H2OSO3Cl2H23H2S2S2H32CO32HHCO3D．向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：11Cr）常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻。由OCr的流程24如下。下列說法錯誤的是（）A．O中Cr元素的化合價為+3價24B．反應①中參加反應的O和CO的物質的量之比為3∶12423C．反應②的離子反應方程式為2CrO42H2O7H2O22D．反應④中的Si可用Al來代替12國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成（部分流程如圖其中第（2）步反應為HCHOgHOl2CHgOgΔH322ΔH184kJ·mol1已知：①CHgHCHOgHg322HO1ΔH2571.6kJ·mol1②2HgOg222H398kJ·mol1③2HOl2HOlOg2222下列說法錯誤的是（）A．由圖可得，HO是催化劑22B．ΔH152.8kJ?mol1C．反應①在高溫下可自發進行D．由反應②可得H2的燃燒熱ΔH285.8kJ?mol113．某化學小組欲測定KClO溶液與溶液反應的化學反應速率，所用試劑為10mL0.1mol?L133KClO3溶液和10mL0.3mol?L1NaHSO3溶液，所得實驗數據如圖所示。ClO33HSOCl43H，2已知：3下列說法錯誤的是（）1minA．該反應在3~7min的化學反應速率約為vCl0.0075L1B．酸性增強，總反應的反應速率減慢C．該反應可能是放熱反應D．實驗室可以利用該反應設計原電池14MgCO、SiO和少量FeAlO32432的實驗過程如下，下列說法正確的是（）AB．過濾和萃取都要用到的儀器是分液漏斗C．HO氧化時發生的反應為2Fe22H2O2H2Fe2H2O322D．萃取分液后的水層加入CO溶液就可以產生MgCO沉淀233二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514分）合成氨是人工固氮的一種主要途徑。Ⅰ、采用高質子導電性SCY陶瓷（能傳遞H）實現氮的固定即電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉S陶瓷CYN2NHN不斷地通入______2232一定條件“陰”或“陽__________________。Ⅱ、通常條件下N與水蒸氣幾乎不發生反應，但在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面，N能與水發生224NHgg，這里加快反應速率的因素是2反應生成NH3，反應方程式為2Ng6HOg223______。等體積的N和HO的混合氣體（物質的量之比均為1∶322在溫度不相同的情況下發生反應，經過相同時間后，測得氨氣平衡時的體積分數NH3與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述反應的ΔH______0（填“>“<”或“=1.75107Pa550°C2L恒容密閉容器中充入0.1mol高溫高壓3ΔH92.4kJ?mol1，下圖所示的N和0.3molH發生反應：Ngg2NHg2222催化劑a、b、c、d四條曲線中，能表示該反應體系能量變化的是______v3nH經過10min后達到平衡狀態，測得體系內mol，則10min內的化學反應速率2______，能證明反應已經達到平衡狀態的是______。A．容器內氣體壓強保持不變。B．單位時間減少0.1molN的同時增加了0.2mol。23C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變逆D．vH2vNH32正若此時再向容器中加入H和各0.075mol，平衡向______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或23“不）1615分）過氧化鈣（CaO）是一種環境消毒劑，難溶于水（在水中以CaO8HO222乙30%HO溶液與20mL0.1mol?L1CaCl2溶液在堿性條件22（1）N儀器的名稱為______，用M裝置代替普通分液漏斗的好處是______。1H2O溶液，打開，調整K1（2）實驗時，向N中的20mL0.1mol?LCaCl2溶液中滴入M中足量的30%2三通閥，并不斷向N中通入氨氣，發生反應的化學方程式為______，該裝置的不足之處為______。（3）實驗結束后，將N中所得產品取出，進行過濾，乙醇洗滌，干燥備用。（4）將上述M、N裝置清洗干凈，組裝，并做適當調整用于過氧化鈣產率的測定，調整方法為____________NKMnO4溶液置于M水準管液面使之與集氣管液面相平，記錄集氣管液面刻度后，______（5N中加入足量酸性KMnO4溶液后發生反應的離子方程式為__________________，記錄集氣管刻度，測得兩液面差為38.08mLCaO2的產率為______。1714分）某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2、Mg2、SO等雜質離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制24堿法和氯堿工業制取多種重要工業產品。下圖是有關工藝流程，A、B、C、D、E、F為中學化學常見物質。回答下列問題：（1）環節I中A、B、C依次應加入的物質為NaOH、______、______，加入D發生反應的離子方程式為____________。（2）環節Ⅱ中為了產生更多沉淀，應先通入過量的氣體E為____________（填“少量“過量）的F，這時發生反應的化學方程式為____________。熱分解時需用到的儀器為______（填符號）A．表面皿B．蒸發皿C．培養皿D．坩堝（3）環節Ⅲ在陰極發生的電極反應為____________，產生的氣體2可以與所得燒堿溶液發生反應制取消毒液，化學方程式為____________。（4）該工藝流程中可以直接循環利用的物質為______。1815此回答下列問題：Ⅰ、多數金屬單質與水都能發生反應產生H2，只是金屬活潑性不同反應條件不同。鈉與冷水劇烈反應。鋁與堿水可以反應。鐵與水反應的化學方程式為________________________。銅與水反應的化學方程式為________________________。Ⅱ、如圖所示是硫及其化合物之間關系圖。（1e______e______原性⑤酸性氧化物通性⑥堿性氧化物通性。表示e可以轉化為g離子方程式為____________。（2）a、b、c三種酸酸性不同，設計可行實驗驗證a的酸性強于b：______。NO3，2（3）實驗室檢驗g的存在時，通常先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，而不用硝酸酸化，或者加其原因是（用離子方程式表示）____________。（4）工業上用黃鐵礦（2含量80%）制硫酸有造氣、接觸氧化、吸收三個主要環節，如果造氣反應的轉化率為90%65%86%100t這樣的黃鐵礦能制得98%的硫酸______t。化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。12345678910D11B12A13B14CBDBDDAACC二、非選擇題152分，共14分）Ⅰ.陰（1分）N26H6e2NH3Ⅱ.催化劑（1分）>Ⅲ.b0.0075mol/(L·min)AC正反應方向162分，共15分）（1）三頸燒瓶（1分）滴液順利和減少誤差（2）CaClHO2NHCaO2NHCl222324或8HOCaClHO2NHCaO8HO2NHCl22223224缺少氨氣尾氣處理裝置（1分）（3）（4）將N內的導氣管向上提拉至膠塞附近關閉K1，打開K22MnO45CaO216H2Mn225O28H2O調整水準管液面使之與集氣管相平（5）（1分）85%172分，共14分）（1）BaCl、NaCO3HOHH2O，CO32H2CO2H2O22（2）NH3（1分）過量（1分）HOCOClD（1分）32234（3）2H2eH2或2H