2024屆河南省信陽市示范名校高二化學第二學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的族序數是周期數的3倍，25℃時，0.1mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵2、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發生的反應為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產生氣體3、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論AZn保護了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應C試管內均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發生了反應D常溫下，向飽和Na2CO3

溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NAB．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目為0.1NAC．6g石英晶體中含有的Si—O鍵數目為0.4NAD．標準狀況下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子數目為0.5NA5、下列圖象是從某些離子晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結構的圖象是()A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷6、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH<0,則白磷比紅磷穩定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)="2CO(g)"ΔH=b,則a>bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-57.3"kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量7、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl8、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸9、下列能級能量由小到大排列順序正確的是（）A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p10、砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質，其分子結構與白磷(P4)相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′11、下列物質與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（）A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2BrC．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl12、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．NaCl（熔融）NaOHNaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2HClNH4ClD．CaCl2CaCO3CaSiO313、某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．無法確定沉淀C的成分D．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+14、燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是A．a電極是負極，該電極上發生氧化反應B．b極反應是O2+2H2O-4e-=4OH-C．總反應方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小15、對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品16、在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同b基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為_____________。18、維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說法正確的是______(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應①④⑤均為取代反應C．合成過程中反應③與反應④不能調換D．反應②中K2CO3的作用是使反應向正方向移動(2)寫出物質C的結構簡式:__________。(3)寫出反應②的化學方程式:_____________。(4)設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)____________。(5)經過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構簡式__________。須同時符合:①分子結構中有一個六元環；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。19、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：實驗步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應一段時間后停止加熱和攪拌，反應液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問題：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產率是_________。20、Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請填寫下列空白：（1）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________________。（3）c裝置內NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內NaOH溶液的作用是_______________________________。21、某小組同學為探究加熱條件下固體的分解反應，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學認為分解會產生氣體，于是用________試紙檢驗反應后容器內氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發生了分解：①取agNa2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。②_________（填操作），測得溶液的pH２＞pH１。（3）該小組同學查閱資料并繼續實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實驗如下:①加入氯水后的現象表明有硫單質生成，則說明固體A中含有_______離子。②結合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發生分解的化學方程式：____________。（4）同學們根據（2）中pH２＞pH１還得出結論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數大于Na，則W為S元素；X的族序數是周期數的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據此解答?！绢}目詳解】根據分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結構不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了原子結構與元素周期律的關系的知識，依據元素的原子結構或物質的性質推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。2、C【解題分析】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，Fe?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C。【題目點撥】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，Fe與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據此判斷。3、A【解題分析】

A.①中有藍色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護了Fe，故A正確；B.由實驗裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，故B錯誤；C.因為濃硝酸不穩定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強氧化性，能和木炭發生反應：，兩者都會產生NO2的紅棕色氣體，所以此實驗不能證明是木炭與濃硝酸發生了反應，故C錯誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鋇產生，是因為c(CO32-)濃度很大，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：A。4、C【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，因此，14g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物質的量為1mol，其完全燃燒時，產生的CO2分子數目為NA，A不正確；B.CH3COO－在溶液中可以部分發生水解生成CH3COOH，因此1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目小于0.1NA，B不正確；C.石英晶體中每個Si原子形成4個Si—O鍵，6g石英晶體的物質的量為0.1mol，因此其中含有的Si—O鍵數目為0.4NA，C正確；D.標準狀況下，5.6LO2和O3混合物的物質的量為0.25mol，其中含有的氧原子數目在0.5NA~0.75NA之間，因為不確定其中每種組分的含量是多少，故無法確定其中含有的氧原子的具體數目，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是C，本題選C。5、D【解題分析】分析：本題考查的是常見晶體的空間構型，注意氯化鈉和氯化銫晶體結構的區別。詳解：由于在氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍同時吸引著最近的等距離的6個氯離子同樣每個氯離子周圍同時吸引著最近的等距離的6個鈉離子，圖⑴符合條件，圖⑷中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數也是6，符合條件，故選D。6、D【解題分析】

A、已知P(紅磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，紅磷能量小于白磷，則白磷比紅磷活潑，紅磷比白磷穩定，A錯誤；B、氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態水不是穩定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，則燃燒熱＞=241.8kJ?mol-1，B錯誤；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ?mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ?mol-1，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，即ab包含正負號，則△H=akJ?mol-1＜△H=bkJ?mol-1，a＜b，C錯誤；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4"kJ?mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4kJ，則1molNaOH與強酸反應放出57.3kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，D正確；答案選D。7、A【解題分析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當向水中通入SO2時發生反應：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產生的H+和OH-離子的個數總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤?？键c：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。8、C【解題分析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為鹽酸是強酸，故根據所給熱化學方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為硫酸是強酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應放熱的熱量。因此放熱最少的是選項C，答案選C。9、C【解題分析】

A、能量由小到大的順序為：3s、3p、4s、3d，A錯誤；B、能量由小到大的順序應為4s、3d、4p、4d，B錯誤；C、能量由小到大的順序應為4s、3d、4p、5s，C正確；D、能量由小到大的順序應為1s、2s、2p、3s，D錯誤；答案為C。10、B【解題分析】A．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，A錯誤；B．形成的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，B正確；C．黃砷為非極性分子，根據相似相容原理可知難溶于水，C錯誤；D．分子中共價鍵鍵角均為60°，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查同主族元素的性質的遞變規律，解答時注意從白磷的結構和性質分析進行知識的遷移靈活應用。11、C【解題分析】

鹵代烴的消去反應的特點為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【題目詳解】A.C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B.(CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C.CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2，C符合題意；D.CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。12、C【解題分析】

A．電解熔融NaCl得到金屬鈉，而不是氫氧化鈉，故A錯誤；B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，所以Cl2HClNH4Cl各步轉化都能實現，故C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以氯化鈣與二氧化碳不反應，故D錯誤；故答案為C。13、B【解題分析】

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子、Ba2+、AlO2﹣；加入硝酸鋇后有氣體產生，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液后有氣體，說明原溶液中有銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先后與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因為離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。【題目詳解】A.通過上述分析，原試液中確定含有Cl－，無法確定含有Al3＋，故A錯誤；B.通過上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故B正確；C.通過上述分析可知沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯誤；D.通過上述分析可知濾液X中不存在大量的Ba2+，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點撥】本題考查了常見離子的性質檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大。14、B【解題分析】分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為2H2+O2=2H2O，據此解答。詳解：A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；D．總反應方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH-）減小，則pH減小，D正確。答案選B。15、D【解題分析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。16、D【解題分析】

A．結合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正確；B．反應AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數為：K===≈816，故B正確；C．根據圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)?c(Br-)＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解題分析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態，比較穩定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液18、CD、、【解題分析】分析：本題考查有機物的推斷和合成，充分利用有機物的結構進行分析解讀，側重考查學生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據A到B再到，對比分子式和有機物的結構，可知A為，B為，反應①為硝化反應，反應②為取代反應。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結構，可以推出C的結構為，反應④發生的是硝基還原為氨基的反應，則D為。(1)A.化合物A的結構為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應①為取代，④為還原反應，⑤為取代反應，故錯誤；C.合成過程中反應③與反應④不能調換，否則醛基有會與氫氣發生加成反應，故正確；D.反應②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據以上分析可知物質C的結構簡式為：；(3)反應②的化學方程式為；（4）根據題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應生成環，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構①分子結構中有一個六元環；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結構有對稱性，六元環由3個碳和一個氮原子和2個氧原子形成對稱位置的環，另外連接一個甲基即可，結構為或?；蛄h由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環，另外連接羥基，結構為。19、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解題分析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯系課本知識分析解答。(3)根據平衡移動的原理分析解答；(4)根據飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據產率=實際產量理論產量×100%詳解：(l)根據圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據酯化反應的原理可知，實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行，故答案為：增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實際產量是3.9g，所以本次實驗的產率=3.9g6.5g點睛：本題考查性質實驗方案的設計，涉及常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，明確酯化反應原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(6)，要注意丙酸過量。20、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸