第六章化學反應速率

和化學反應的限度第一節化學反應速率

一、化學反應速率的概念和表示方法化學反應速率：用來描述化學反應的快慢的物理量，是以單位時間內反應物（或生成物）濃度的變化來表示的。單位：mol/L.min反應速率可表示為：

=(c2-c1)/(t2-t1)如：N2+3H22NH3t1時：5.010.03.0t2時:4.07.05.0則反應速率：（N2）=

（H2）=

（NH3）=三者的關系為：

二化學反應的活化能與反應熱（一）反應速率理論簡介1、碰撞理論有效碰撞、

活化分子、活化能（Ea）活化能：活化分子高出平均分子的能量活化分子的個數受溫度的影響而顯著改變，另外也受濃度、壓力的影響，最顯著的影響因素是加入催化劑（二）化學反應熱與熱化學方程式如：熱反應方程式：C（s）+O2（g)====CO2(g)+393.5kJ其中：反應式中民必須包括物質的狀態、及化學反應熱。規定：Q為正表示放熱；Q為負表示吸熱。查一下：O2+2H2====2H2O的反應熱是多少？是吸熱還是放熱？三、影響化學反應速率的因素（一）濃度對速率的影響在其它條件不變時，反應物的濃度越大，生成產物的速率越快基元反應的質量作用定律：mA+nB=====pC+qD則：反應速率

=k[A]m[B]n（二）壓強對速率的影響對有氣體參加的反應，壓強增大時，濃度相應增大，則速率會加快。（三）溫度對速率的影響溫度越高，速率越快溫度升高100C，反應速率一般加快2~4倍。（四）催化劑對速率的影響催化劑的特點：能顯著改變反應速率，但本身在反應前后化學組成及質量均不發生變化。非均相反應中應考慮反應物質相互接觸的面積對反應速率的影響生物酶：具有高選擇性和專一性的特殊催化劑。

第二節化學反應的限度一、可逆反應和化學平衡可逆反應：在同一條件下，即能正向進行又能逆向進行的反應稱為可逆反應化學平衡：可逆反應進行到一定程度后，反應物、生成物的濃度都不再隨時間而變化，稱為化學平衡化學平衡時的特點：平衡時，正向反應速率=逆向反應速率；達平衡時，反應可以生成產物，產物也可以生成反應物，但

。二、化學平衡常數（一）化學平衡常數反應達平衡時：各物質濃度之間有一定量關系：例：CO+H2O（g）

CO2+H2達平衡時：各物質的濃度為：

[CO]、[H2O]、[CO2]、[H2]稱為平衡濃度一定溫度下：達平衡時，

?Kc=?Kc在一定溫度下是一定值稱為化學平衡常數。（二）化學平衡常數的書寫1、對全部是氣體的反應：

aA+bBdD+eE平衡時：KC=?練習：請寫出生成2摩爾氨的反應達平衡時的化學平衡表達式。2、對有氣體和純液態及純固態參加的反應如：CO+H2O（l）

CO2+H2其Kc值為：3、對稀溶液中的反應如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+其Kc值為：

三、化學平衡的有關計算（一）已知平衡濃度計算平衡常數例1計算氣相反應的Kc、Kp。（二）已知平衡濃度計算反應物初始濃度。例2：（三）已知平衡常數、反應物初始濃度，計算各物質的平衡濃度及某反應物的平衡轉化率。例3：在某溫度下，H2+I22HI反應的KC=45.7，如果反應開始時H2和I2的濃度均為1.00mol/L，計算反應達平衡時各物質的平衡濃度及H2的平衡轉化率。三、化學平衡的移動化學平衡移動的概念化學平衡時：正向反應速率=逆向反應速率，當外界條件（濃度、壓力、溫度等）改變時，速率會改變，使原有的平衡被打破，反應會繼續進行，直到達到新的平衡，這種過程稱為平衡的移動反應正向移動：指反應后產物的濃度增加反應逆向移動：指反應后產物的濃度減少，反應物的濃度增大（一）濃度對化學平衡移動的影響增大反應物濃度，平衡向

移動；減少反應物濃度，平衡向

移動。增大生成物濃度，平衡向

移動；減少生成物濃度，平衡向

移動。練習：向FeCl3+6KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加入FeCl3

溶液，混合液的紅色

，表明平衡向

移動。思考：通過例4的計算，結果說明了什么問題？（二）壓強對平衡移動的影響

對有氣體參加的反應：增加壓力，使反應向

。減小壓力，使反應向

。如：CO+H2O（g）

CO2+H2

增大壓力，平衡

移動；對：CO+H2O（l）

CO2+H2增大壓力：平衡向

移動。（三）溫度對平衡的影響溫度與反應熱有關：反應中放出熱量，稱放熱反應，用+表示；反應中吸收熱量，稱吸熱反應，用-表示。如：2NO2N2O4+Q（表示放熱）問題：正反應是放熱，逆反應是什么？對以上反應：升高溫度，反應向

移動。結論：升高溫度，反應向吸熱的方向移動；降低溫度，反應向

移動。練習：反應2HII2

（g）+H2-Q若升高溫度，反應向何方進行？四、催化劑與化學平衡催化劑能改變

、降低

、減小

、提高

。但催化劑不能改變已達平衡的反應的平衡狀態，為什么？平衡移動的勒夏特列原理如果改變處于平衡狀態的條件，平衡將向減弱或消除這種改變的方向移動。問題：催化劑對化學平衡有無影響？為什么？

小結化學反應速率的定義化學反應速率的影響因素：四大影響因素，其中

和

的影響最大。化學平衡的概念：化學平衡的特點：化學平衡常數表達式的書寫：化學平衡移動的原理：；

深圳偵探公司深圳私家偵探dvh06eyc事，絕不會出錯的?！薄澳阋阉偷侥睦铮浚　鼻嗦N又緊張的叫了起來。明柯已經把黑紙放進揚琴那層暗格里：“我要把這張紙放回琴里、把這張琴送到它的主人那里，這還不夠明白嗎？”他笑意更濃了，“我又不是真的負擔得起這張琴，不快點把它送回去，難道等著破產嗎？”青翹嘟起嘴：“你就真的替你四姐和唐公子拉起纖來？”“不然如何？四姐滑不留手，拿出來的這東西，完全不給人指證的余地。我留著這個威脅她？真正開玩笑！還不如快點送出去，免得得罪她。”頓了頓，“這世上，我最不愿意開罪的人，就是四姐。”青翹托腮：“這么一來，你手里完全沒有她的小辮子，問她借錢的話，她也不肯借的咯？”“四姐是個明白人，”明柯安然道，“總會給我幾樣寶器應應急的。大哥好賴也幫襯了我幾個子兒。等唐公子正式提親，四姐一定會更多的送我一筆?！薄澳俏遗沃乒釉琰c來提親?！鼻嗦N嘆道，“不然高利貸，利滾利，老爺知道了得揍死你。”明柯用食指尖揍了揍青翹的鼻子，出門吩咐小廝：“套車！”明柯套的是騾車。俊騾小鞍，那叫個體面！車頂釘著亮閃閃的“十”字瓦，車周垂著彩罽魚紋的外幃、細麻舞紋的內幃，后尾上小廝規規矩矩侍立，前座上車伕熟練的甩著擯榔木鞭桿兒。明柯同著揚琴，一路進了恪思閣。恪思閣雖是戎商開的，到了中原，也很懂得入鄉隨俗，正門一對大紅柱子，貼一對錦地萬花灑金聯，進門一堵山壁，掛一張四六對仗文榜，聯中榜上，無非是夸說珍寶紛呈，祝愿財源亨通。轉過山壁，是恪思閣正屋，一天不曉得作多少萬銀兩的生意。但明柯沒進正門。他在恪思閣門口打了個溜兒，取小巷，轉側門，白粉墻，碧青瓦，差不多只夠一個人進出、窄到這種程度的四四方方黑框門。騾車在門口停下了，明柯的小廝從車后跳下來，門里也立即出來個極乖覺的小伙計，跟小廝一起侍候明柯下車。又有兩個伙計，幫車伕把車子帶揚琴兜到一邊去了。先前的小伙計延明柯進門。這窄門一進到里頭，樹影深密，佳禽對語，卻是好大一個園子，也有荼蘼架、牡丹臺，也有鸚鹿亭、鴛鴦閣。小伙計請明柯入蓮池畔鴛門，一室窗明幾凈、收拾細致。有個人在窗前，端一只燒