江蘇省蘇州市吳江汾湖中學2024屆化學高二第二學期期末教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同物質的量的Fe、Al、Na

各0.1mol

分別投入到含HCl0.01mol

的稀鹽酸中，置換出H2

由多到少的順序是A．Al

>Fe>NaB．Al=Fe=NaC．Na>Al

=FeDNa>Al>Fe2、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．強酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25oC時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+3、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—4、下列屬于非電解質的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇5、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．M和N互為同分異構體B．M分子中所有碳原子均處于同一平面上C．N與屬于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色6、下列敘述正確的是()A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產生，證明淀粉沒有水解成葡萄糖7、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固8、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．苯和水 B．食鹽水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸鉀和硫酸鈉9、有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是A．1mol甲分子內含有10mol共價鍵B．由乙分子構成的物質不能發生氧化反應C．丙分子的二氯取代產物只有三種D．分子丁顯然是不可能合成的10、下列變化規律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱11、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥12、醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質制備：下列說法不正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應B．對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C．苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物D．屬于酚類，屬于醌類13、用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面正三角形14、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/415、用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（）A．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分餾D．比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱16、某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為__________；D-E的反應類型為__________。（2）E-F的化學方程式為____________________。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結構簡式）。（4）等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現象）。18、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。（1）A與水反應的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發生了氧化還原反應B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發生物理變化19、制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續加熱，直到皂化反應完成④把盛混合物的蒸發皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分攪拌⑤用紗布濾出固體物質，棄去濾液．把固體物質擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質？_________；（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發生皂化反應的化學方程式_________；（5）取用蒸發皿用的儀器是_________；（6）工業上大規模生產用水蒸氣加熱的優點_________。20、下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發現燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。21、銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。(2)Cu元素可形成，其中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。①配位鍵②氫鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵(3)若具有對稱的空間構型，且當其中的兩個NH3被兩個Cl?取代時，能到兩種不同結構的產物，則的空間構型為____________（填字母）。a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型d.V形(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實驗現象為先出現藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液.寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________。(5)Cu2O的熔點比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請解釋原因_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】酸不足時，鈉可與水反應生成氫氣，而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應，故Na與酸反應時，多余的會和水反應，Na會完全反應，由2Na～H2可知，0.1molNa完全反應，生成氫氣的物質的量=0.1mol×1/2=0.05mol；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.1mol0.2mol故鹽酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.1mol0.3mol故鹽酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故生成氫氣的體積：Al=Fe＜Na，故選C。點睛：本題考查根據方程式計算，易錯點：進行過量計算，0.1molAl、Fe與0.01molHCl反應時，鹽酸不足，按酸計算氫氣，而0.1molNa與0.01molHCl反應時，要注意鈉的性質，鈉還要和水反應。2、D【解題分析】

A．強酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之間能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液顯堿性，OH—與HCO3—之間發生反應生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，酸溶液中H+與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，堿溶液中，OH—與NH4+之間發生反應生成NH3?H2O，均不能大量共存，故C錯誤；D．25oC時pH=7的無色溶液顯中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+離子之間不發生反應，能夠大量共存，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意加入鋁粉能放出氫氣的溶液性質的判斷，同時注意酸性溶液中，當存在NO3—時，與鋁反應不能放出氫氣。3、B【解題分析】

A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確；B、根據提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。4、B【解題分析】

A.乙酸是溶于水能導電的化合物，屬于電解質，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子由碳酸電離產生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質，B符合題意；C.氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質，D不符合題意；答案選B。5、D【解題分析】

的分子式為C10H14O，官能團為羥基，的分子式為C10H16O，官能團為醛基。【題目詳解】A項、M的分子式為C10H14O，N的分子式為C10H16O，兩者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B項、M分子中飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構型，則M分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；C項、與的結構不相似，其不飽和度不同，不是同類物質，不是同系物，故C錯誤；D項、M中苯環上連有甲基，能表現苯的同系物性質，N中含-CHO，能表現醛的性質，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，側重分析能力和應用能力的考查，注意把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。6、B【解題分析】

A.碘遇淀粉顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，A錯誤；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸屬于電解質，淀粉是混合物，不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實驗中沒有加堿中和硫酸，故D錯誤。答案選B。7、D【解題分析】

A.該反應是氧化還原反應，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；B.根據題中的熱化學方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正確；C.根據蓋斯定律得：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1，C正確；D.由題知，H-H鍵鍵能為436kJ·mol-1，H-O鍵鍵能為463.4kJ·mol-1，H-O鍵鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯誤；故合理選項為D。8、C【解題分析】

燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物。【題目詳解】A、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結晶的方法分離，故D錯誤；故選C。9、B【解題分析】

A項，甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以1mol甲分子內含有10mol共價鍵，故A錯誤；B項，碳氫化合物都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應，故B正確；C項，丙分子的二氯取代產物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結果，故C正確；D項，碳原子最多形成4個共價鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。綜上，選A。10、C【解題分析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點應是由低到高，A項錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應是由弱到強，B項錯誤；C.電子層數越少，微粒半徑越小；電子層結構相同微粒，核電荷數越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強，D項錯誤。答案選C。11、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。12、B【解題分析】A、比較苯酚與對苯醌的結構簡式可知，反應Ⅰ為“加氧脫氫”的過程，屬于氧化反應，同理，反應II也為氧化反應，故A正確；B、對苯醌不含苯環，不屬于芳香化合物，故B錯誤；C、苯酚中含有1個苯環和1個酚羥基，萘酚含有2個苯環和1個酚羥基，二者官能團相同，但結構不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類，具有醌式結構（不飽和環二酮結構），屬于醌類，故D正確。故選B。13、D【解題分析】分析：H2O中中心原子O上的孤電子對數為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對數為2，價層電子對數為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對孤電子對，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對數為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B詳解：H2O中中心原子O上的孤電子對數為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對數為2，價層電子對數為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對孤電子對，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對數為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒有孤電子對，BF3點睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子的空間構型，理解價層電子對互斥理論確定分子空間構型的步驟是解題的關鍵。當中心原子上沒有孤電子對時，分子的空間構型與VSEPR模型一致；當中心原子上有孤電子對時，分子的空間構型與VSEPR模型不一致。14、B【解題分析】本題主要考查氯氣的性質。氯氣溶于水發生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應相對于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長時間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。15、B【解題分析】

A.乙酸乙酯的提純應用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側導管不能插入溶液內，易產生倒吸，A錯誤；B.氨氣易溶于水，收集時要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會產生倒吸，B正確；C.石油分餾時溫度計是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯誤；D.濃鹽酸易揮發，生成的二氧化碳氣體中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱時，應將HCl除去，否則會影響實驗結論，D錯誤；答案選B。16、B【解題分析】分析：某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結合離子的性質分析判斷。詳解：A.如果溶液顯酸性，則NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－可以大量共存，A錯誤；B.HCO3－在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，B正確；C.如果溶液顯堿性，則K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－可以大量共存，C錯誤；D.如果溶液顯酸性，則Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－可以大量共存，D錯誤；答案選B。點睛：明確溶液的酸堿性以及常見離子的性質、發生的化學反應是解答此類問題的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應1：1：1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為。（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為；D發生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發生銀鏡反應則含有甲酸酯的結構，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據金屬單質可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結合鈉及其化合物的性質分析解答。【題目詳解】根據框圖，金屬單質A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發生變化，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。A．①發生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發生了化學反應，故D錯誤；故答案為：A。【題目點撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。19、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象【解題分析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發生皂化反應,硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發皿應該使用坩堝鉗；(6)根據利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產生結焦現象方面解答。【題目詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應已完成的方法為：取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油,反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實驗操作中，取用蒸發皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業上大規模生產用水蒸氣加熱,優點在于使反應過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產生結焦現象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象。20、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發生倒吸現象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快。【題目詳解】(1)圖一中A發生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發生倒吸現象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質，H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用