2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

A.稀硝酸一定被還原為NO2

2++--

B.實驗1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

D.實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20

2、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kh[(CH3)2NH-H2O]=1.6X10",.常溫下，用0.100mol/L的HC1分別

滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

■1020

+

A.b點溶液：C[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(Cr)>c(OHj>c(H)

+

B.d點溶液：c[(CH3)2NH；]+c(H)>c[(CH3)2NH-H2O]+c(CF)

+

c.e點溶液中：c(H)-c(OH-)=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3),NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

3、聯合制堿法中的副產品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

4、下列實驗過程中，產生現象與對應的圖形相符合的是()

氣

體

體

積

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

NaHSO.Kflt

給末加入HNO.溶滄中

H2S氣體通入氯水中

°H,S氣體體枳

HS氣體通入飆水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

UNaOH溶液體積

NM)H溶液滴入IkiiHCX)>.溶液中

溶

液

導

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

co,氣體體積

co：氣體通入澄洎石灰水中

5、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是()

zY,

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

6、下列各組物質所含化學鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCl)與氯化氫(HC1)

C.氯氣(CL)與氨氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

7、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品)。下列說法錯誤的是

Q

A.A的分子式為CUHM,可發生取代、氧化、加成等反應

B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成

C.A的結構簡式為CHCH2—CH=C(CHJ2,分子中所有碳原子不可能共面

D.ImolA最多能與4m01氏發生加成反應

8、二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為某小組在實驗室中制備CKh的裝置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

ABCD

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導管口a應接h或g,導管口c應接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環境

1

D.可選用裝置A利用Imol-L-鹽酸與MnCh反應制備Cl2

9、已知：9H3已三CH+CC+CH3cH-定條*>M.N+CH3OH.^la±_^M+H2O,其中M的結構簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯誤的是()

A.N可以使溟水褪色

B.N轉化為M的反應為取代反應

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構體有3種

10、從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是()

HOOCOOH

A.分子式為G4Hl8。6

B.Imol該有機物最多可與2moi的也發生加成反應

C.既可以與FeCb溶液發生顯色反應，又可以與Na2cth溶液反應

D.Imol該有機物最多可反應2mol氫氧化鈉

11、下列化學用語或圖示表達正確的是

A.乙烯的比例模型：QpB.質子數為53,中子數為78的碘原子：

C.氯離子的結構示意圖：D.CO2的電子式：：b：c：6：

12、Fe3<)4中含有Fe(II)、Fe(DI),以Fe3()4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應

過程如圖所示。下列說法正確的是()

B.Fe(II)與Fe(UI)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

13、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬Cu和CM+,廣泛應用于化工和印染等

行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCL?2H2O制備CuCl,并進行相關探究。下列說法不正確的是()

00

CuCl2-2HQX氣流.CuClz4-

CuCl+Cl2途徑1

Ii40T

加熱200P

途徑2

CU2(OH)2C12-----?CuO

A.途徑1中產生的CL可以回收循環利用

B.途徑2中200C時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2cL獸=2CuO+2HClt

C.X氣體是HCL目的是抑制CuCL?2H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-=2Cu+SChT+2H2。

14、關于反應2HI(g)=^H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入ImolHMg),反應放熱11kJ

C.等物質的量時，L(g)具有的能量低于L(D

D.平衡時分離出HI(g),正反應速率先減小后增大

15、下列實驗操作能達到目的的是()

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得嗅單質利用SO2將B。吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

16、學校化學研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設：該溶液中可能含有NH；、K\AP\HCO,\

Cl\I\SO4”等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(Nth)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2()2粉末，產生的沉淀和氣體與所加Na2()2粉末物質的量的關系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有r、HCO3\cr

B.該溶液中一定含有K*,其物質的量濃度為

C.在溶液中加入0.25飛CmolNazCh時，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>21、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH；發生水解

17、下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4r-K)2+4H+=2I2+2H20

B.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+41T+N(V=Fe"+NOt+2H,0

2t

C.水垢上滴入C&COOH溶液有氣泡產生：CaC03+2H*=Ca+C02t+H20

2t

D.SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC10

18、二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確

的是

A.氣體A為CL

B.參加反應的NaCKh和NCL的物質的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-,OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的N%

19、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案:

方案現象或產物

①將鐵片置于CuSCh溶液中鐵片上有亮紅色物質析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCh和CuCl2

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產物分朋為Fe2(SO4)3和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

20、工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過伯銬合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n

個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()

11.2n5V22.4V22.4n

--------B.--------C.---------

5V11.2n5n5V

21、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期HIA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據3個軌道D.最外層上有3種運動狀態不同的電子

22、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導電導熱

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

CHjI

C2H*OXa

回答下列問題:

(1)反應④的反應類型是;J中官能團名稱是?

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是?

(3)根據流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH21充分反應生成的有機產物結構

簡式為.

(4)反應⑨的化學方程式為：

CH,

IHCOOCH：

BrHX

其中產物X的結構簡式是，

(5)寫出符合下列條件的I的同分異構體，

①能發生銀鏡反應，但不能發生水解反應；②苯環上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

CilfClljCHCH,

(6)根據流程中的信息，寫出以CH30H為有機原料合成(J-OOCII,的合成路線。

24、(12分)甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成卜分泌調節

劑的藥物中間體K,合成路線如下：

tH_____(<>(>llCOOII_____(,<MX11

BCNH<

(CH)SO,E

一定條件

F

已知：i.R1NH2+B1-R2KgR|_NH-R2+HBr

亞?CT尋CT

(1)A的結構簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為。

(3)C-D的化學方程式為.

(4)F-G的反應條件為o

(5)H-I的化學方程式為。

(6)J的結構簡式為.

(7)利用題目所給信息，以CH3O-Q-NO2和，—T為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

物2的結構簡式：?

ClhO-^^-NO,—?;中間產物11—

①onr-------------------,

<_—*；中間產物2：-

L

-^OH............................

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

25、(12分)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出Clth,是一種高效的氧化

劑和優質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點為-59C、沸點為11℃,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaCKh+O2T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是一；裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵CK)2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式：?

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClCh的產率,

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是?

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

⑹若mgNaCKh(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產率是_、100%。

26、(10分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(K)3)2?H2。的實驗流程:

H20Ch

CCL

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

h的CCL溶液+水

圖1

(1)轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉化時發生反應的離子方程式為O

②轉化過程中CCL的作用是。

③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是。

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、.除去HICh水溶液中少量h單質的實驗操作為

,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

(3)已知：①Ca(K)3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩定。

②Ca(IO3)2?6H2。加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

27、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMn(h晶體的流

程:

回答下列問題：

(1)操作②目的是獲得KzMnO”同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：。

操作①和②均需在用竭中進行，根據實驗實際應選擇(填序號)。

a.瓷用塌b.氧化鋁用堪c.鐵地堪d.石英坦埸

(2)操作④是使K2M11O4轉化為KMnfh和MnOz,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO/又會轉化為MnO4%該轉化過程中發生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10-H,在實際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是。

(3)操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnCM電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

28、(14分)還原法處理氮的氧化物是環境科學研究的熱點課題。

【.氧氣還原法。出還原NO發生的反應為：2NO(g)+2H2(g)=^N2(g)+2H2O(g)。

(1)已知兒種化學鍵的鍵能數據如下：

化學犍H—11NO中共價城11—0

健能/(E-mo)*')436630946463

2NO(g)+2H2(g)^=^N2(g)+2H2O(g)\H=—kJ?mol'o

(2)2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)?c(Hz)(k是速率常數，只與溫度有關)。科學

研究發現上述反應分兩步進行：

反應1：2NO(g)+H2(g)-N2(g)+H2O2(g);

反應2：H2O2(g)+H2(g)-^2H2O(g)o

總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應—(填“1”或"2”)0c(NO)

對總反應速率的影響程度__C(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

5

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NCh,在一定溫度下發生反應：8NH3(g)+6NO2(g)^=7N2(g)+12H2O(g),

(3)下列表明該反應達到平衡狀態的是一(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變B.NCh和N2的消耗速率之比為6：7

C.混合氣體中C(N2)=C(NO2)D.混合氣體壓強保持不變

IH.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發生反應：2CO(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO2(g)A//。

在2L恒容密閉容器中充人2moicO和2moiNO,測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。

A.圖像中，TI>T2

B.上述反應在高溫下能自發進行

C.lOmin時，T2K下正、逆反應速率相等

D.增大NO的濃度，反應物的轉化率增大

(5)T2K溫度下，0—lOmin內用CO表示的平均反應速率v(CO)=_mol/U?min1；TiK溫度下，上述反應的平衡

常數K=___L?mol_1o

(6)TiK溫度下，向平衡后的容器內再加入2moM和2moiNO,則平衡一(填“向右移動”“向左移動”或“不移

動”

29、(10分)硝酸是一種重要的化工原料，工業上采用氨催化氧化法制備，生產過程中發生的反應有：

,、5，、催化劑.、3

NH3(g)+-O2(g)NO(g)+-H2O(1)AHI=-292.3kJ/mol

4加熱2

NO(g)+；O2(g)=NO2(g)AH2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=-71.7kJ/mol

回答以下問題：

(1)NH3(g)+202(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kJ/moL原料氣體(NH3、Ch)在進入反應裝置之前，必

須進行脫硫處理。其原因是—.

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)的反應歷程分兩步：

(a)2NO(g)=^:N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)^=^2N()2(g)(慢)

①該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的_(填“大”或“小”)o

②在恒容條件下，NO和Ch的起始濃度之比為2:1,反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NCh的轉化率如

圖，則150C時，vE—v逆(填“>”或“若起始c(02)=5.0X10/mol/L,則380℃下反應達平衡時c(()2)=mol/L,

溫度/七

⑶Ti溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應2NO+O2=^2NO2,實驗測得：VJE=V(NO)消耗=2v((h)泊耗=k

22

IC(NO)?C(O2),va=v(NO2)m=k?c(NO2),人、人為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質

的量隨時間變化如下圖所示：

①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是一填序號)

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.14正、k逆不變D.2v正(。2)=丫逆(1\102)

②化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系式長=—，

③溫度為Ti時的化學平衡常數K=。若將容器的溫度變為T2時，kkk逆，則T2—Ti(填“>”“V"或“=”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

實驗1:稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續氧化銅單質。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【詳解】

A.稀硝酸與銅發生3CU+8HNO3—3Cu(NOj)2+2NOt+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO/)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；

D.實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2O

,故D正確；

答案選D。

【點睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

2、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CHRNH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。

【詳解】

A.b點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CMbNH?H2O和(CH3)2NH2。，［(CHjNH-H2。］=1.6X10",

^w-1014

(CH3)2NH2cl的水解常數Kh==6.25x10“<&[(CH3),NH?H2O],所以(CH3)2NH?H2O的電離

4

Kb1.6X10-

程度大于(CH3)2NH2cl的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NH-H20]>c(0H")>c(H),A錯誤；

+

B.d點二者完全反應生成(CHRNHzCL(CH,)2NH；水解生成等物質的量的(CH,%NH-H2。和H,(CH3)2NH；

水解程度遠大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與C(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH*]+c(H)=c(OH')+<?(CF),因此([(CH3),NH；]+c(H+)<c[(CH3),\1^也0]+4。.)，故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在電荷守恒：

c[(CHs入NH；]+c(H+)=c(OHj+c(Clj,物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

+

則c(H)-c(OHj=2C[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH*],故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質為等物質的量濃度的[(CHB/NITHZO和(CHWzNHzCL

其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH?濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質為(CH3)2NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

3、C

【解析】

聯合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的

濾液中結晶沉淀出氯化鍍晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環使用。據此分析解答。

【詳解】

A.聯合制堿法第一個過程濾液是含有氯化核和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化筱沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯合制堿法第二個過程濾出的氯化鍍沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化鍍，其作用是消除焊接處的鐵銹，發生

反應6NH4cl+4FezO3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H20,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯合制堿法中的副產品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯合制堿法第二個過程濾出氯化鏤可做化肥，故D正確;

故選c。

4、D

【解析】

A.NaHS03粉末加入田以溶液中發生氧化還原反應，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,剛加入粉末時就有氣體生成，

故A錯誤；

B.HzS氣體通入氯水中發生氧化還原反應，H2S+Cl2=Sj,+2HCL溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03”溶液中，剛滴入時便會有BaCCh沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質量增加，當Ba"全部

轉化為沉淀后，沉淀質量便不會再改變了，故C錯誤；

D.溶液導電能力與溶液中的離子濃度有關，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發生反應：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20,離子

濃度降低，溶液導電能力下降；接著通入CG發生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強電解質，溶液中離

子濃度增加，溶液導電能力上升，故D正確；

故答案：Do

5、B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結合圖示可知，W形

成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為C1元素；

A.周。分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點低于HzO的沸點，故A錯誤；

B.HC1和和HC1O反應生成氯氣，故B正確；

C.%。2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2cCh為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為B。

6、D

【解析】

根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HC1為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：Do

【點睛】

本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價

鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部可能存在化學鍵。

7、C

【解析】

由P的結構簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結構簡式為C}-CH2—CH=C(CH3)2,則A的分子式為CUHM,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環結構，可知A可發

X

/=\..rZCH3

生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將qj)-CH2—CH=C(CH3)2寫成人?，分子中H個碳原

子有可能共面，C錯誤；由A的結構簡式C)-CH2—CH=C(CH3)2可知，1個苯環能與3個H2發生加成，1個雙鍵能

與1個H2加成，則1molA最多能與4m0IH2發生加成反應，D正確。

8、B

【解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發生制取反應得到C1O2,C1O2的沸點為11℃,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2;E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2。

【詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SO2,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SCh,應該裝有NaOH溶液，A

錯誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發生制取反應得到C1O2,E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應接h或g；裝置D中收集到。O2,導管口c應接e,B正確；

C、CKh的沸點11C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；

D、MnCh有濃鹽酸反應，ImolL-i并不是濃鹽酸，D錯誤；

答案選B。

9、D

【解析】

由CH3cseH+CO+CH30H—堂納_fM,N+CH3OH—壁些-M+lhO,其中M的結構簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，故A正確；

B.N+CH30H一^t^M+H2O為酯化反應，屬于取代反應，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、球基均為平面結構，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構體含一COOC—,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3>CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構體大于3種，故D錯誤；

故答案選Do

【點睛】

本題把握M的結構簡式及N與甲醇的酯化反應推斷N的結構為解答的關鍵，注意有機物官能團所具有的性質。

10、C

【解析】

A.根據該有機物的結構可以得到其分子式為C“HI8O6,A選項正確；

B.該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發生加成反應，Imol該有機物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2molth發生加

成反應，B選項正確；

C.根據結構可知，該有機物分子含有竣基，可以與Na2c03溶液反應，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發生顯色反應，C選項錯誤；

D.該有機物分子中的竣基可以與NaOH發生反應，Imol該有機物含有2moi竣基，最多可以與2moiNaOH反應，D

選項正確；

答案選C。

11,A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結構，則乙烯的比例模型為勺^,A項正確；

B.質子數為53,中子數為78,則質量數=53+78=131,碘原子為：B項錯誤；

C.氯離子含有17+1=18個電子，結構示意圖為8,C項錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6RC3G：，D項錯誤；

答案選A。

12、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，氏失去電子生成H+,所以Pd作負極，故A錯誤；

B.Fe(II)失去電子轉化為Fe(HI),失去的電子被Nth-得到，氏失去的電子被Fe(HI)得到，Fe(ffl)轉化為

Fe(D),所以Fe(II)與Fe(HD的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應過程中N(h-被Fe(II)還原為N2,故C錯誤；

+

D.總反應為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；

故選B。

13、D

【解析】

A.途徑1中產生的CL能轉化為HCL可以回收循環利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，CU2(OH)2C12->CUO,配平可得反應式CU2(OH)2CL<=2CUO+2HC1T，B正確；

C.CuCL?2H2。加熱時會揮發出HC1,在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。反應中，只有價態降低元素，沒有價態升高元素，D錯誤。

故選D。

14、D

【解析】

A.反應是吸熱反應，反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；

B.反應為可逆反應不能進行徹底，ImolL(g)中通入Imolhh(g),反應放熱小于UkJ,選項B錯誤；

C.等物質的量時，五(g)具有的能量高于L(1),選項C錯誤；

D.平衡時分離出HI(g),平衡逆向進行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應速率先減小后增大，但比原來速率小,

選項D正確；

答案選D。

15、A

【解析】

s10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數為;7「【xl00%=10%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaCIO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

粕絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向溟水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從濱水中獲得漠單質。若向溟水中通入SO2氣體，就會發

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質澳吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

16、D

【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO；;②滴加足量Ba(Nth)2溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNOj溶液未見沉淀產生，說明溶液中有SOZ,且n(SO42，=0.3mol,

無C「、I；③逐漸加入Na2(h粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應生成氫

氧化鋁O.lmol,與錢根離子反應生成氨氣0.2moL最后與氫氧化鋁反應，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有r、HCO3\cr,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3moLn(Al3+)=0.Imol,n(NHZ)=0.2mob由電荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其濃度為Imokl/i,故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發生反應，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應的化

學方程式為2Na2Ch+2H2O=4NaOH+C)2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在鐵根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH/、AP+發生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

17、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發生氧化還原反應，離子方程式為：4I+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應產物與量有關，鐵少量時變