組題人:審核人:班級:姓名:第二章分子結構與性質第一節(jié)共價鍵學習目標：1.知道共價鍵的本質，理解共價鍵的飽和性；初步掌握共價鍵的主要類型0鍵和n鍵；.知道鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些化學性質知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”學習重點難點：1.用原子軌道圖式描述0鍵和n鍵；0鍵和n鍵形成的一般規(guī)律和明顯差別。分子的性質與鍵參數(shù)的相關性；2.等電子原理學生自主學案：一、共價鍵共價鍵的本質：。共價鍵的特征：共價鍵的共用電子對理論：共價鍵受原子價電子中單電子數(shù)目的制約，從而導致其數(shù)目不是任意的。因此分子不可能有H3、H2Cl,這表明共價鍵具有 。共價鍵的兩種類型（S鍵和兀鍵根據(jù)價電子排布和電子云知識分析：（1） 0鍵：H2分子中兩個H原子的1S軌道電子和1S軌道電子形成個0鍵，①HCl分子H原子的1S軌道電子和Cl原子的3P軌道電子形成個0鍵，③Cl2分子中兩個H原子的3P軌道電子和3P軌道電子形成個0鍵。（2） n鍵：O22P軌道電子和2P軌道電子除能形—個―0鍵外，還能形成—個n鍵，N22P軌道電子和2P軌道電子除能形成―個―0鍵外，還能形—個―n鍵。二、三個鍵參數(shù)1、鍵能：（1）概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵所的最低能量單位：；大小：取 值（填正、負）。（2）與共價鍵穩(wěn)定性的關系：比較F2、Cl2、Br2、I2，其非金屬性為逐漸（填增強、減弱），查表對比H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能，其鍵能逐漸（填增大、減小）。結論：化學鍵越穩(wěn)定，鍵能 。2、鍵長：（1）概念：形成共價鍵的兩原子間的 ；單位：。（2）與共價鍵穩(wěn)定性的關系：比較F-F、Cl-Cl、Br-Br、I-I的鍵長:。結論：化學鍵越穩(wěn)定，鍵長越 、鍵能越 。3、鍵角：概念：在原子數(shù)超過的分子中，之間的夾角。注意：鍵角說明共價鍵具有方向性特征（共價鍵的兩個基本特征：飽和性、方向性）4、等電子體：概念：相同，相同的微粒。應用：具有等電子體的微粒化學結構；相應的化學性質。課內(nèi)探究：一、共價鍵：共價鍵的飽和性。1、o鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。圖2—2H—C1的s—po鍵和C1一C1的p—po鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏一電子云相互重疊一形成共價鍵單鍵的電子云圖象。類型：s—so、s—po、p—po等。p電子和p電子除能形成o鍵外，還能形成n鍵（如圖2-3）2、 n鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。3、 由原子軌道相互重疊形成的o鍵和兀鍵總稱價鍵軌道。4、 判斷共價鍵類型規(guī)律:：共價單鍵是o鍵；而共價雙鍵中有一個o鍵，另一個是n鍵;共價三鍵由一個o鍵和兩個口鍵組成二、鍵參數(shù)一鍵能、鍵長與鍵角1、 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。（表2-1某些共價鍵鍵能）規(guī)律：鍵能，化學鍵越。2、 鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。（表2-2某些共價鍵鍵長：1pm=10-12m）規(guī)律：鍵長越短，鍵能，共價鍵越。3、 鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。螂快 共價半徑知識小結：一、共價鍵犍長 共價半徑114pth1螂快 共價半徑知識小結：一、共價鍵犍長 共價半徑114pth134phi1、o鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。類型：s—so、s—po、p—po等。2、 n鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。3、 由原子軌道相互重疊形成的。鍵和n鍵總稱價鍵軌道。4、 判斷共價鍵類型規(guī)律:：共價單鍵是。鍵；而共價雙鍵中有一個。鍵，另一個是n鍵；共價三鍵由一個。鍵和兩個口鍵組成二、 鍵參數(shù)一鍵能、鍵長與鍵角1、 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。2、 鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。3、 鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。三、 等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。預習自測：1、 下列說法正確的是A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、 氮分子中的化學鍵是A、3個a鍵B、1個a鍵，2個n鍵 C、個n鍵 D、個a鍵，1個n鍵3、 下列說法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成a鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成n鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成a鍵D、共價鍵是原子軌道“頭對頭”重疊形成的4、 在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A、氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道下列關于化學鍵的說法不正確的是（ ）A.化學鍵是一種作用力 B.化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C.化學鍵存在于分子內(nèi)部 D.化學鍵存在于分子之間下列物質中，只有極性共價鍵的共價化合物的是（ ）A.ZA.Z2 B.BaCl2 CH2SO4對0鍵和n鍵的認識不正確的是（A.0鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵C?共價化合物均含有0鍵和n鍵電子式表示下列物質的電子形成過程H2、HCl、Cl、N2、MgF2寫出下列基態(tài)原子的價電子排布式H、N、O下列說法中，錯誤的是（ ）D.H2O2）乙烯和乙烷均含有n鍵D.O2分子中含有2個0鍵、Cl A.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵B.共價鍵具有方向性和飽和性特征對雙原子分子來說，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D?鍵長越長，化學鍵越牢固下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是(A.H2B.A.H2B.Br2C.Cl2D.下列描述中，能夠用鍵能解釋的是(A.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，漠呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應A.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，漠呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)與N03-互為等電子體的是()A.SO3BA.SO3B.BF3c.ch4D.NO?它所表示的意義是13由表2-1可知.H-H的鍵能為436KJ/mol.它所表示的意義是。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認為是吸收能量還是放出能量？，能量數(shù)值 。當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離、鍵長。14、 下列說法中正確的是A、 分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B、 失電子難的原子獲得電子的能力一定強C、 在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D、 電子層結構相同的不同離子，其中經(jīng)隨核電荷數(shù)增多而減小15、 能用鍵能大小來解釋的是A、N的化學性質比O更穩(wěn)定 B、金剛石的熔點高于晶體硅C、情況氣體一般難發(fā)生化學反應D、通常情況下，Br呈液態(tài)，碘呈固態(tài)16、 從實驗測得不同物質中氧一氧之間的鍵長鍵能的數(shù)據(jù)：O22-O2-O2O2+鍵長149128121112鍵能/kJxyZ=494W=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大 B.鍵長越長、鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大17、1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，