漢中市2024屆高三年級教學質量第一次檢測考試化學（命題學校：勉縣武侯中學）注意事項：1.試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.滿分100分，考試時間90分鐘.2.答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填涂在答題卡上.3.選擇題答案用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，非選擇題用0.5mm黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域的答案無效.4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe-56Co-59As-75第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（1～14題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項符合題意）1.2023年11月19日我國商用衛星“吉林一號”拍攝了富士山清晰的側面照片，引起了世界的廣泛關注，這是我國科技的巨大進步.關于“吉林一號”下列說法錯誤的是（）A.“吉林一號”的太陽能電池板芯片材料是硅B.“吉林一號”表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料C.發射“吉林一號”衛星的火箭使用偏二甲肼做燃料，屬于烴類D.“吉林一號”的太陽能面板使用的氮化鎵材料是性能優異的半導體材料2.下列說法正確的是（）A.甲烷分子的球棍模型為： B.的結構式：C.、、互為同系物 D.電子式：3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，苯含鍵的數目為B.過氧化鈉與水反應，生成氧氣時，轉移的電子數為C.和固體混合物中，陰陽離子總數為D.與充分反應生成的分子數為4.化合物M（結構如圖所示）是一種重要的有機鹽，常用作食品和洗滌劑的添加劑，W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期主族元素.下列說法正確的是（）A.最高價含氧酸的酸性： B.R的單質在同周期中還原性最強C.簡單氣態氫化物的穩定性： D.W、Y、Z均為非金屬元素，三元素之間只能形成共價化合物5.關于下列圖示儀器說法正確的是（）A.①可以用于分離乙酸和乙醇 B.②可以用于制取沉淀C.③可以用于收集 D.④可以用于制取6.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸鋇固體與醋酸反應：B.向碘化亞鐵溶液中加入足量溴水：C.Cu與稀硝酸反應：D.溶液中加入少量溶液：7.中華傳統文化蘊含著豐富的化學知識，下述之物見其還原性者為（）A.劑鋼（鐵的合金）：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”B.樸硝、硝石：“強燒之，紫青煙起，云是硝石也”C.青礬：“新出窯未見風者，正如琉璃，燒之赤色”D.曾青：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”8.硫和氮及其化合物的轉化對人類生存和社會發展具有重要意義，下列說法正確的是（）A.與水反應生成硝酸，說明是酸性氧化物B.能使溶液褪色，說明具有漂白性C.因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑D.侯氏制堿法以、、、為原料制備和9.從某中草藥中提取的有機物結構如圖所示，關于該有機物的下列說法中錯誤的是（）A.該有機物有2種含氧官能團B.該有機物中所有碳原子共面C.既能與溶液反應，又能與溶液反應D.該有機物最多可與發生加成反應10.下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論都正確是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A在稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為B溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀不溶于氫氧化鋇溶液C向某無色溶液中滴加濃鹽酸產生的氣體使品紅溶液褪色原溶液中一定含有D向盛有溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加一定量溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀該條件下，溶度積：11.大力推廣鋰電池新能源汽車對實現“碳達峰”“碳中和”具有重要意義.與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還有少量、等雜質）來制備，工藝流程如下：下列敘述錯誤的是（）A.酸浸后，得到濾渣的主要成分是B.在濾液②中主要的金屬陽離子有、C.高溫煅燒時發生的反應為D.制備過程中會生成（Ti為＋4價），則中不含過氧鍵12.一種新型電池是利用催化劑可以光降解2-萘酚，將其處理成無害物，裝置如圖.下列說法正確的是（）A.工作時的負極發生反應：B.該裝置只是將化學能轉化為電能C.工作時，從負極遷移到正極D.b極電勢高于a極13.在超臨界水中進行碳碳加成反應時存在兩條不同的路徑，其反應機理如圖所示.下列有關說法錯誤的是（）A.比穩定 B.反應生成的活化能為C.生成的反應為吸熱反應 D.選擇適當的催化劑，不會改變不同路徑產物的產量14.常溫下，現有的溶液，.已知含氮或含碳各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示.下列說法錯誤的是（）A.常溫下，B.向的上述溶液中逐滴滴加溶液時，和濃度都逐漸減小C.溶液中存在下列守恒關系：D.當溶液的時，溶液中存在下列關系：第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、必考題（15～17題，共43分）15.（14分）二氯化砜又名磺酰氯，是重要的化學試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也可用于制造染料、橡膠等.查閱資料：①磺酰氯熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇冷水逐漸分解.②實驗需要加入適當的催化劑，控制溫度在140-150℃.③該實驗中活性炭的作用僅為增大反應的接觸面積.現用如圖所示裝置（加熱儀器、夾持儀器已略去）進行實驗.請回答相應問題：（1）用98％濃硫酸配置70％的濃硫酸，下列儀器不需要的是__________（填儀器名稱）.（2）冷凝管的作用是_______________，進水口為_______________.（填“a”或“b”）（3）儀器A中發生反應的離子方程式______________________________.（4）干燥管G中裝入堿石灰的目的______________________________.（5）反應溫度控制在140-150℃的方法_______________，溫度控制在該范圍的可能原因是_____________________________________________.（6）寫出D瓶中生成磺酰氯的化學方程式______________________________.16.（15分）鈷在現代有著廣泛應用，如草酸鈷可作指示劑與催化劑，氯化鈷是一種飼料營養強化劑.利用水鈷礦（主要成分為，含少量、、、、、等）可以制取草酸鈷晶體和氯化鈷晶體，依據以下制備流程回答下列問題：已知：①具有強氧化性.②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀.③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.77.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25，19.8（1）為加快鈷礦“浸出”效率，可采取的措施是____________（任選一條），浸出過程中加入的與反應的離子方程式為_________________________________.（2）加入的作用是_____________，后續加入調pH得到沉淀Ⅰ的成分是___________.（3）溶液可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中，則：_________.［已知：，］（4）加入萃取劑可以除去的雜質離子是_______________.（5）操作Ⅰ包括：向水層加入濃鹽酸調整pH為2～3，_____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程.（6）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表：［已知：］溫度范圍/℃150~210290~320890~920固體質量/g4.412.412.25經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有，此過程發生反應的化學方程式是_____________________.17.（14分）是一種溫室氣體，研究的利用對促進低碳社會構建具有重要意義，我國科學家利用作為催化劑，實現了加氫制.主反應為：Ⅰ.同時伴隨發生副反應：Ⅱ.（1）已知，則_________.（2）一定溫度下，向某容器中充入和，假設只發生上述反應Ⅰ，一段時間后達到平衡.①關于上述反應體系的分析，下列說法正確的是___________.A.當時，反應達到平衡狀態B.恒溫恒壓下，當混合氣體的密度恒定時，反應達到平衡狀態C.保持容器的容積不變，向體系中充入氬氣，平衡不移動D.改加高效催化劑，可以提高的平衡轉化率②恒容條件下，測得反應過程中和的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示，該溫度下的平衡常數_____________（保留小數點后兩位）.圖1圖2（3）在恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的和足量的，同時發生主、副反應.體系中的選擇性（指轉化為的占發生反應的的百分比）隨溫度、壓強的變化曲線如圖2所示：①_________（填“＞”或“＝”或“＜”）.②的選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是___________________________________.（4）科學家研究了用電解法把轉化為，從而消除對環境的影響，其原理如圖3所示：圖3則圖中A電極接電源__________極.已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應式為_____________________________________.三.選考題（請從18、19題中任選一題做在答題卷上，15分）18.［選修3：物質結構與性質］砷化鋁（）常用作光譜分析試劑和制備電子組件的原料，是一種新型半導體材料.回答下列問題：（1）基態As原子的核外價電子排布式為___________；第一電離能________（填“＞”或“＜”），其原因是_________________________________.（2）是一種劇毒氣體，其中心原子雜化軌道類型______________.（3）的熔點約為712℃，的熔點約為194℃，其晶體類型分別是___________、__________.（4）高純（砷化鋁）可用于芯片制造.芯片制造中的一種刻蝕過程如圖1所示，其中的致密保護膜可阻止刻蝕液與下層（砷化鎵）反應.圖1圖2①上述致密保護膜是一種常見的金屬氧化物，其化學式為__________.②已知的立方晶胞如圖2所示，其中As的配位數為__________；該晶體密度為，設為阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為__________pm.19.［選修5：有機化學基礎］青霉素酰化酶活性試劑的中間體G的合成路線如下圖：已知：請回答下列問題：（1）A的化學名稱_____________.（2）B生成C反應的所用的化學試劑和條件__________________________.（3）C生成D的反應類型_____________.（4）請寫出D生成E的化學反應方程式__________________________；此過程中加入的目的__________________________.（5）F的結構簡式_____________；G中的含氧官能團名稱_____________.（6）有機物X相對分子質量比D大14，則符合下列條件的X的同分異構體共有_____________種.①分子中含有苯環和氨基；②能水解且能發生銀鏡反應.寫出核磁共振氫譜為5組峰，且峰值面積之比為分子的結構簡式_____________（寫出其中一種）

漢中市2024屆高三年級教學質量第一次檢測考試化學參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（1～14題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314答案CACBDCCDBDDADB第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、必考題（15～17題，共43分）15.（14分）（1）堿式滴定管、坩堝（2分）（2）冷凝回流（1分）a（1分）（3）（2分）（4）尾氣處理，并防止空氣中的水蒸汽進入三頸燒瓶，引起產品不純（2分）（5）油浴加熱（2分）溫度過低