2021-2022學年中考化學模似試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則

關于此反應的認識正確的是（）

物質XYZQ

反應前質量/g202137

反應后質量/g15321未知

A.物質Y一定是單質

B.反應后物質Q的質量為12g

C.反應過程中X、Q的質量比為9：4

D.物質Z一定的該反應的催化劑

2.下列各組物質的稀溶液，不另用其他試劑就能鑒別出來的是

A.Na2cCh、HCkCaCl2>HNO3

B.FeCb、NaOH、Na2so4、KC1

C.K2co3、KOH、Na2s04、BaCh

D.KNO3、HCkNaOH、MgCh

力口熱

3.工業中合成Sth的反應：2SO2+O2-^2SC>3。一定條件下，在一密閉容器內投入Sth、O2、SO3、V2O5四種物質,

在不同時刻測得各物質的質量（單位為g）如下表所示。說法錯誤的是

甲乙丙丁

tl1005805

t26055ab

t340Cd5

A.丁物質一定是V2O5

B.d=15

C.丙物質是O2

D.t3時，生成乙75g

4.以下涉及粗鹽提純的實驗操作中，正確的是（）

5.沙頭綠殼雞蛋是廣陵區西江生態園的特產，西江生態園將生態農業與旅游有機結合，下列做法不符合要求的是（

A.燃放煙花爆竹B.提倡公交出行C.加強植樹造林D.垃圾分類回收

6.下列生產、生活中的變化，屬于化學變化的是（）

A.吟篇T—密度（常溫常壓）

B.）硫元素的化合價

C低生鐵綱高〉含碳量

胃液食鹽溶液氫氧化鉀溶液

0714pH

8.下列實驗操作正確的是

9.下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中不正確的是

選項物質所含雜質除去雜質的方法

AN202將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網

BCaOCaCO3加水溶解、過濾

CNaOHNa2cO3加適量的Ca（OH）2溶液、過濾

加入過量的鐵粉，充分反應后過濾

DFeClzCuCl2

A.AB.BC.CD.D

高溫

10.反應4FeS2+1IO212Fe2C）3+8X是工業制硫酸過程中用到的一個重要反應，關于產物X的下列說法不正確

的是

A.它是常見的大氣污染物之一

B.它是一種氧化物

C.X中含有硫元素的化合價為+4價

D.在常溫下它是無色無味的氣體

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.氯化鐵是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCCh）制備氯化鋼晶體工藝流程

如下：

(I)毒重石要進行粉碎的目的是;氣體X的化學式為?

(2)濾渣是廢棄物，水洗的目的是；檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應的化學方程式

為;試劑若是用硝酸銀溶液，則可能生成的沉淀的化學式為,此沉淀的直接來源可能有

個。

(3)操作Y的名稱是,濾液2中可循環利用的物質除水外還有。

(4)洗滌氯化鋼制品最適宜的洗滌劑是一。(填字母)

A.30℃水B.30℃飽和氯化鈉溶液C.30℃飽和氯化領溶液

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

12.田雨馨同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續探究，他向100g含CaCL和鹽酸的廢液中逐滴加入溶

質質量分數為10%的Na2c03溶液。實驗過程中加入Na2cCh溶液的質量與產生沉淀或者氣體的質量如圖1所示；加

入Na2cCh溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示。

(2)圖1中0-a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中___(d-h或h-k)段曲線表示;

(3)原溶液中CaCL的質量分數是一。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13.下面連環畫記錄了今年“博物館日”小華同學參觀閩臺緣博物館的一天。

請據圖回答下題。早餐

①早餐食物中有牛奶、煎糕、雞蛋和香蕉，其中富含維生素的是o

②牛奶中含有豐富的鈣元素，人體中缺少鈣元素易得____病。出發

①她使用的物品中，主要材料屬于合成材料的是（填標號）。

A純棉帽子B滌綸背包C不銹鋼水壺

②炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，爆胎的原因是（用微觀解釋）。

③鐵制車架表面噴漆，可使自行車不易生銹，原因是o參觀

①博物館廣場有一對祖國大陸最高的“九龍柱”，雕刻“九龍柱’'的石材主要成分為碳酸鈣（CaCCh）,其中鈣元素的質量

分數為o

②博物館內《同文、同種、同根生》為主題的火藥爆繪壁畫是著名的泉州籍旅美藝術家蔡國強先生的作品。火藥爆繪

時，用打火機引燃的目的是.離開

①小華和同學們按垃圾箱上的標志將產生的垃圾分類放入。下列屬于可回收利用垃圾的是（填標號）。

A果皮B廢報紙C鋁制易拉罐D塑料礦泉水瓶

②垃圾直接焚燒會產生有毒氣體SO2,當空氣受S（h污染時，可通過飛機噴灑CaCQ,粉末，使空氣中的Sth含量降低,

發生的反應是：2CaCCh+2SO2+O2=2X+2CaSO4,X的化學式為?

14.我國科學家研究出碳化鋁（M02C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120c下發生反

應，反應微觀模型如下圖所示。

反應微觀模型中，除鋁外還有種元素，有種單質分子。該反應過

程中：

①構成催化劑的各原子（填“有”或“沒有”）變化。

②金原子對（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

③反應的化學方程式為o

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.實驗室用過氧化氫與二氧化銃制取氧氣的化學方程式為：,加入二氧化鎰是為了o如表是某研究小

組探究影響化學反應速率的因素的相關實驗數據：（每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g.每次實驗鹽酸的用量

為20mL,大理石中雜質不與鹽酸反應）。

實驗編溫度大理石規鹽酸的質量分完全反應的時

號/℃格數間/S

a20粗顆粒18.25%130

b粗顆粒9.125%205

c30粗顆粒18.25%63

d20細顆粒18.25%95

（實驗目的）

①實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質量分數對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該為。

②實驗a和c探究對該反應速率的影響。

③實驗a和探究大理石顆粒大小對該反應速率的影響。

④根據表格中的數據寫出2個與實驗目的相對應的實驗結論：

16.實驗室有兩瓶保管不當的試劑（如圖1）,左瓶殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是NaCl、NaOH、

Na2cO3、NaHCCh中的一種；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同學們很感興趣，決定對其成分進行探究：

I,甲同學對左瓶標簽殘缺的溶液展開研究：這瓶試劑可能是什么溶液呢？根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可

能是?（填字母）

A酸B堿C鹽

①Na2c03和NaHCCh溶液都呈堿性。

②測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下

物質NaClNaOHNa2cO3NaHCOa

溶解度g361092159.6

（得出結論）根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是。用潔凈

的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7,這瓶試劑不可能是。為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3

溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟實驗現象結論及化學方程式

取樣于試管中，滴加足量的該溶液是_____

有氣泡產生

相關的化學方程式_____

n.乙同學對右瓶敞口放置的溶液展開研究：乙同學根據氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發生變質生成碳酸鈉,

對其變質情況進行了如下探究。該氫氧化鈉溶液已部分變質。氫氧化鈉溶液變質的反應方程式是。

實驗步驟實驗現象實驗結論

a.取少量該溶液于一支試管中，

有白色沉淀產生該氫氧化鈉溶液已變質

加入足量_____

b.將步驟a所得的液體靜置，取

上層清液于另一支試管中，滴加—該氫氧化鈉溶液已部分變質

實驗步驟a中加入的試劑必須足量的原因是：乙同學又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下:

向該溶液中加入適量的溶液，充分反應后，經操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質。

HI.丙同學查閱資料得知：碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2t，他取14.6g變質的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形

瓶中滴加的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如圖2所示。下

列說法正確的是o

AN點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應

BPQ段（不含P點）溶液的pHV7

CNP段表示產生氣體的過程，a的值為210.2

D該固體樣品中氫氧化鈉的質量為8.0g。

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、B

【解析】

本題可分析X、Y、Z三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定Q

是反應物還是生成物，據此結合題意進行分析判斷。

【詳解】

由表中數據分析可知，反應前后X的質量減少了20g-15g=5g,為反應物；Y的質量增加了32g-2g=30g,故Y是生

成物，生成的Y的質量為30g；Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；根據質量守恒定律,

Q應是反應物，參加反應的Q的質量為30g-5g=25g,未知的數值為37g-25g=12g。因此：A、該反應為：X+Q-Y,

物質丫一定是化合物，故A錯誤；B、反應后物質Q的質量為12g,故B正確；C、反應過程中X、Q的質量比為：5：

25=1：5,故D錯誤；D、Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故D錯誤。故選B。

【點睛】

在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，

也可能沒有參加反應。

2^D

【解析】

A、Na2cCh溶液與稀硝酸、稀鹽酸反應均能產生氣體，與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，無法鑒別稀硝酸、稀鹽酸，

故不加其它試劑不能鑒別。

B、FeCL溶液是黃色的，能與FeCb溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，無法

鑒別Na2s0外KC1,故不加其它試劑不能鑒別。

C、BaCL與K2co3、Na2s溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別。

D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，混合產生白色沉淀的是NaOH、MgCh,再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉

淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是KNO3溶液；再將過量的NaOH、MgCL分別滴加至加入稀鹽酸沉淀

消失后的溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。

故選：D。

【點睛】

本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次

去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。

3、B

【解析】

力口熱

A、丁物質在h和t3時刻的質量都是5g,所以b=5g,丁物質可能是該反應的催化劑，由2so2+021」2s03可知，一

定是催化劑V2O5,故A正確;

B、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從tl到t2時刻，甲物質

減少了40,乙物質增加了50,根據質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10,從h到t3時刻，甲物質減少了60,

所以丙物質應該減少竽x60g=15g,d=80-15=65,故B錯誤；

40g

C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從L到t2時刻，甲物質

力口熱

減少了40,乙物質增加了50,根據質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10,由2so2+。2-二2sCh可知，二氧化

硫和氧氣的質量比是128:32=4：1,所以丙物質是02,故C正確；

D、根據B選項分析可知，d=65,根據質量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80,t3時，生成乙的質量=80g-5g=75g,

故D正確。故選B。

【點睛】

在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反應的催

化劑，也可能沒有參加反應。

4、B

【解析】

A、在用天平稱量粗鹽時，采用“左物右碼”的原則，圖中祛碼和粗鹽的位置放反了，故A錯誤；

B、溶解粗鹽要在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確，

C、在過濾粗鹽時，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口緊貼燒杯內壁，故C錯誤，

D、在蒸發結晶時，要用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，故D錯誤。

故選B。

5、A

【解析】

A、燃放煙花爆竹會產生粉塵及有毒氣體，故A不正確；

B、大力發展公共交通，少開私家車，可以減少汽車尾氣的排放量，故B正確；

C、加強植樹造林會凈化空氣、減少對環境的污染，故C正確；

D、分類回收垃圾可以減少對環境的污染，節省資源，故D正確。故選A。

6、C

【解析】

A、榨取果汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、風力發電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、牛奶變酸過程中有新物質生成，屬于化學變化。

D、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

故選：C?

【點睛】

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學

變化。

7、D

【解析】

A、氧氣的密度比空氣大，比二氧化碳小，因此應該標注在空氣和二氧化碳之間，選項A錯誤；

B、在化合物中氫的化合價通常顯+1價，根據化合物中元素化合價代數和為零，H2s中硫元素的化合價為-2價，應標

注在S左側，選項B錯誤；

C、鋼的含碳量在0.03%~2%之間，生鐵的含碳量在2%~4.3%之間，故生鐵的含碳量高于鋼，選項C錯誤；

D、胃液中含有鹽酸，因此顯酸性，故pH小于7,食鹽溶液的溶質為氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，故pH等于7,氫

氧化鉀溶液含有大量的OH：溶液顯堿性，故pH大于7,選項D正確。故選：D。

8、C

【解析】

A、驗證質量守恒定律時，若有氣體參與反應，需要在密閉裝置內進行，稀鹽酸與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體生成，

不得敞口驗證質量守恒定律，選項A錯誤；

B、稀釋濃硫酸時，應將酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，選項B錯誤；

C、聞氣味時，用手在瓶口輕輕煽動，使少量氣體進入鼻內，聞得氣味，選項C正確；

D、測試溶液pH值時，應用玻璃棒蘸取少量液體滴加到pH試紙上，不得將pH試紙加入燒杯內，選項D錯誤。故選

C,

9、B

【解析】

A、氮氣和銅不反應，氧氣和銅反應生成氧化銅固體，方法正確；

B、CaO和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，方法錯誤；

C、碳酸鈉和適量的Ca(OHb溶液反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣、過濾除去碳酸鈣，方法正確；

D、CuCL加入過量的鐵粉，充分反應得到氯化亞鐵和銅，過濾得到氯化亞鐵，方法正確。

故選B。

10、D

【解析】

高溫

根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應4FeS2+UC)2-2Fe2O?+8X中，X中含有1個

硫原子和2個氧原子，化學式為SCh。

【詳解】

A.SO2是常見的大氣污染物之一，故正確；

B.SO2中含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故正確；

C.SO2中氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素化合價的代數和為0,含硫元素的化合價為+4價，故正確；

D.SCh在常溫下它是無色有刺激性氣味的氣體，故錯誤；

故選：D。

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、增大反應物的接觸面積，加快反應的進行CO2防止鋼離子污染環境或提高毒重石的利用率

Na2CO3+BaCh=BaCO3|,+2NaCIAgCl2降溫結晶BaChC

【解析】

(1)毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的進行，氣體X是BaCCh與稀鹽酸反應生成的，

所以X的化學式為CO2;

(2)經過過濾后得到濾渣，表面含有BaCL,所以水洗的目的是防止鋼離子污染環境或提高毒重石的利用率；檢驗濾

渣是否洗凈的試劑，實際上就是檢驗溶液中是不是還含有BaCh,所以用碳酸鈉溶液來檢驗，發生反應的化學方程式

為：Na2cO3+BaC12=BaCO31+2NaCl。試劑若是用硝酸銀溶液，則發生的反應可能是：

BaCl2+2AgNO3=2AgCU+Ba(NO3)2,所以可能生成的沉淀的化學式為AgCl,也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應生

成的，故此沉淀的直接來源可能有2個；

(3)經過操作Y,BaCL溶液中結晶析出BaCL,故該操作應該是降溫結晶，濾液2中可循環利用的物質除水外還有

BaCh；

(4)洗滌氯化鋼晶體最適宜的洗滌劑是30℃飽和氯化領溶液，這樣就不會減少氯化領晶體的量。故選C。

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

12、NaCld-*h5.55%

【解析】

(1)向100g含CaCL和鹽酸的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2c溶液，碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化

鈉、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,待鹽酸完全反應后，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3^+2NaCl故0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應，be段表示碳酸鈉和氯化鈣反

應，c點表示氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，故c點時，溶液中的溶質是氯化鈉;

(2)圖1中0-a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，一開始稀鹽酸顯酸性，pH<7,隨著反應的

進行，pH值逐漸增大至7,故溶液的pH變化情況可用圖2中d-h段曲線表示；

(3)解：設原溶液中氯化鈣的質量為x

Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

111100

x5g

111_x

同=近x=5.55g

原溶液中CaCh的質量分數是

100%=5.55%

100g

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、香蕉佝僂B溫度過高氣體分子之間的間隔變大，氣體體積膨脹而爆胎隔絕氧氣和水40%

使溫度達到可燃物的著火點BCDCO2

【解析】

(1)

①牛奶和雞蛋中富含蛋白質，煎糕中富含糖類，香蕉中富含維生素；故填：香蕉；

②牛奶中含有豐富的鈣元素，兒童缺少鈣元素易得佝僂病，老年人缺鈣易患骨質疏松，故填佝僂病；

(2)

①

A、純棉帽子屬于天然有機材料；

B、滌綸背包是由有機合成材料制成的；

C、不銹鋼水壺是由金屬材料制成的；故填B；

②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是溫度過高氣體分子之間的間隔變大，氣體體積膨脹而爆胎；

③鐵制車架表面噴漆可使自行車美觀且不易生銹，其不易生銹的原因是隔絕氧氣和水；

(3)

40

②碳酸鈣中鈣元素質量分數為標xl00%=40%；

②用打火機引燃的目的是使溫度達到可燃物的著火點；

(4)

①

A、果皮屬于不可回收垃圾;

B、廢報紙屬于可回收垃圾；

C、鋁制易拉罐屬于可回收垃圾；

D塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾；故填BCD；

②根據反應方程式2CaCO3+2SCh+O2=2X+2CaSO4,反應前鈣、碳、氧、硫的原子數目分別為2、2、2、12,反應后

鈣、硫、氧的原子數目分別為2、2、8,還差2個碳原子和4個氧原子需要2X提供，則X的化學式為CO2。

07拓

14、41沒有COCO+H2O===CO2+H2

【解析】（1）根據微觀示意圖分析解答；（2）①根據催化劑在化學反應中自身的質量和化學性質不變解答；②根據由一氧

化碳轉化為二氧化碳分析解答；③根據一氧化碳和水在120C和催化劑的作用下生成二氧化碳和氫氣解答。（1）反應微

觀模型中，除鋁外還有C、H、O、Au共4種元素，有1種單質分子；（2）①構成催化劑的各原子沒有變化；②金原子

對CO起吸附催化作用；③一氧化碳和水在120℃和催化劑的作用下生成二氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為

皆"？口

CO+HO===CO+H2O

2120Z2

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

MnOo

15、2H2。2^=2H2。+。2T加快過氧化氫的分解速率2（rC溫度d其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈；其他

條件不變時，HC1質量分數越大，反應就越劇烈

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下生成水和氧氣，二氧化銃可以加快加快過氧化氫的分解速率，反應的化學方程

MnCX

式為：2H2O2=^^2H2O+O2T;反應中加入二氧化鎰是為了加快過氧化氫的分解速率。

（2）①實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質量分數對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該相同，即

20℃,故填：20℃；

②對比實驗a和c可知，大理石顆粒大小相同，稀鹽酸的濃度相同，只有溫度不同，所以實驗a和c探究溫度對該反

應速率的影響，故填：溫度；

③實驗a和實驗d中，溫度相同，鹽酸的溶質質量分數相同，只有大理石顆粒大小不同，所以實驗a和d探究大理石

顆粒大小對該反應速率的影響，故填：d；

④通過實驗比較可知：溫度越高、鹽酸質量分數越大、大理石顆粒越細反應就越劇烈，故填：其他條件不變時，溫度

越高，反應越劇烈；其他條件不變時，鹽酸質量分數越大，反應就越劇烈（答案合理即可）。

【點睛】

本題屬于實驗探究題，既有實驗過程的探究，又有結論的探究。本題問題都是圍繞表中影響化學反應速率的因素的相

關實驗數據展開，用好控制變量是完成本題的關鍵。

16>ANaHCOjNaCl鹽酸Na2c(hNa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2OCaCh或BaCL無色酚酸(或C11SO4溶液)酚酣變紅(或產生藍色沉淀)Ca(OH)2

或Ba(OH)2過濾BC

【解析】

I、｛交流討論｝受損標簽中含有鈉元素，酸中不含有金屬元素，故不可能是酸，故填A?

｛得出結論｝根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數=

96女

nz'innX1OO%=8.8%