#/8(1)A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在鍵與鍵數目比為。(2)HA、HB兩種共價鍵中，鍵能較大的是—;HA、HD兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_。(3)E位于周期表中的位置是—，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為,o反應的熱化學方程式o⑷根據下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式o(5)C的最高價氧化物對應的水化物為M,M中含有的化學鍵類型為_o將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中,兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量(用與反應時間(t)的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應方程式【答案】題號參考答案評分細則25⑴5:1（2分）⑵H-C（2分）H-Cl（2分）第一空填H-C、H-N均可，⑶第四周期第IB族(2分)3Cu+8H++2NO3-=3CW++2NOT+4H20（2分）寫成普通化學方程式，不得分;離子符號或化學式錯，不得分;配平錯,扣1分。⑷NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol（2分）須正確標明物質狀態、△H的數值、+號及單位，有一處錯誤即不得分。⑸離子鍵、極性鍵 (2分)各1分，極性鍵寫成共價鍵或極性共價鍵也可o多填其它類型，每多填一個扣1分。5cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O（2分）寫離子方程式也可。化學式(或離子符號)錯，不得分；配平錯,扣1分。【解析】根據信息可以推知A、B、UD、E分別為C、N、Na、CLCu元素.（1）%坨為乙烯，其結構筒式為CH3yH”其仃建與兀鍵數分別為5、1,故之比為5:1；（2）鍵能跟鍵長有關系，屣越斷，鍵能越高，故有H—C<H—M極性跟電負性有關，電負性越大，吸引力越大，極性越強，故H—C<H—Ch（3）為Cu與稀硝酸的反應（4）從圖中可以看出，生成物的總能量大于反應物總能力，故該反應為吸熱反應，故有d11=+2341￡}71]13（5）NaOH與氯氣反應可能生成CT和C1。或CT和0O.從圖中看出h（CKy）r（CKV）=2:L從而寫1出反應方程式口【考點定位】以物質結構理論為基礎，考查了原子結構、分子結構、元素及化合物、氧化還原反應及熱化學反應方程式的書寫口【規范答題提示】①周期表中位置書寫，周期用中文數字，族用大寫羅馬字母，主副族用A、E表示；②化學鍵類型埴“離子鍵R共僑誕R表示；③從圖中看熱量，要注意吸熱、放熱，正負問題口【補漏4】（2013南昌一模）（15分）Q、W、X、Y、Z為五種原子序數遞增的短周期元素。已知：①Q原子核外電子數等于電子層數，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；②W與Y,X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；③Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物。⑴W在周期表的位置 ；電子數為38的Y與Z形成化合物的電子式 ；⑵工業合成XQ3,H<0;下列措施即能加快反應速率，又能使原料轉化率一定都提高的是A.升高溫度3.加入高效催化劑C.將XQ3及時分離出去D.增大反應體系壓強E.增大反應物濃度⑶標準狀況下22.4LX的氣態氫化物，與0.5LImol/L的X的最高價氧化物的水化物反應,所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是: （用化學式表示）；⑷250C時,pH=a,體積為VaL的X的最價氧化物對應水化物與pH=b,體積為VbL的Z的最高價氧化物對應水化物混合，恰好中和，且已知:Va<Vb,2a=b。請討論下列問題：（i）a能否等于3:（填能或否”其理由是:（ii）a能否等于5: （填“能”或“否”）（iii）a的取值范圍是。【答案】（15分）(1)第二周期WA(1分)Na+[:O:O:]2-Na+(2分)(2)D(2分)(3)c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)(4)(i)否;(2分)若a=3則b=6,溶液為酸性，與題意不合，故aW3(2分)(ii)否;(2分)(iii)<a<^(2分)【解析】根據題意可以推知，Q、W.X、Y、Z分別為C.N、O.Na.(1)W為C在周期表中的位置以及過氧化鈉的電子式；⑵合成氨的反應，正反應體積減小，且放熱二A、溫度升高，逆向移動二B、加入催化劑，平衡不移動；C,瀛少生成物濃度，平衡正向移動；D,增大壓強,平衡正向移動；E,噌加反應物的濃度，平衡雖正向移動，但原料的轉化率激小口(3)反應后為等濃度的MH,,珥0和gN5的混合液，該溶液電離大于水解，顯堿性，故有c(NH4+)x(N5-)x(OHXH+)(4)該反應為一元強酸與一元強減反應，故有1/義XVh，2a=b,Va<Vb,故有18