2024屆吉林省白城市五校聯考中考化學全真模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．垃圾分類回收是現代文明生活新時尚，下列有關說法不正確的是()A．塑料難于降解，會造成白色污染B．廢電池、熒光燈管屬于有害垃圾，需要專門回收C．餐廚垃圾屬于可回收垃圾D．當我們看到標志時，說明該物品可回收2．如圖為元素周期表的一部分。下列敘述錯誤的是A．鈣的核電荷數是20B．鎂在化學反應中較易失去電子C．硫離子的結構示意圖是D．每個周期結尾元素的化學性質比較穩定3．最近在我國河北省的海陸交界處發現了大儲量的油田。油田中的石油屬于A．混合物 B．純凈物 C．單質 D．化合物4．用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的是（）A． B． C． D．5．進入中考沖刺階段，為了保證營養，小欣同學的媽媽為她準備了每餐食譜，其中營養均衡的A．①② B．①④ C．②③ D．①③6．下列說法中正確的是（）A毒品香煙、酒精、嗎啡、海洛因B化石燃料石油、煤、天然氣、氫氣C大氣污染物二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉塵D有機高分子材料合金、合成橡膠、合成纖維、塑料A．A B．B C．C D．D7．在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水時俯視讀數B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D．用了含少量雜質的蔗糖配制溶液8．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數大于30%D．可采用降低溫度的方法使乙的不飽和溶液變為飽和溶液9．下列各組敘述中，有錯誤的是()A．鈣、鐵、鋅都是人體必需的微量元素；維生素是給人體提供能量的主要物質B．使用食品添加劑必須嚴格遵守國家有關規定；發現煤氣泄漏應立即關閉閥門，開窗通風C．用肥皂水鑒別硬水和軟水；用pH試紙測定“可樂”的酸堿度D．氫能源的大量應用需要解決能耗、儲運等問題；消防隊員用高壓水槍滅火的依據是降低溫度至可燃物的著火點以下10．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作正確的是（）A．讀液體體積 B．傾倒液體C．過濾 D．濃硫酸稀釋11．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。溶液由紅色變為無色。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是()A．滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍B．滴加少量氫氧化鈉溶液，攪拌，溶液變紅色C．加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色不變D．加入金屬Zn片，產生氣泡12．下列敘述正確的是A．人體缺乏鐵元素會引起貧血，所以我們應該適量補鐵B．將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹C．用甲醛溶液浸泡鮮蝦仁D．用清洗過的霉變大豆榨豆漿13．把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色逐漸變為淺綠色③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④14．運用圖示法可以幫助我們巧學化學。下列化學知識用相應圖示表示正確的是()A．密度(常溫常壓)B．硫元素的化合價C．含碳量D．pH15．用含雜質（雜質不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質，所得溶液的質量為55.4g，則雜質的質量為（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．目前保定市的汽車都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工業上生產的乙醇，再以一定比例與汽油混合，就可以供汽車等作為能源使用。請回答下列問題：乙醇燃燒的化學方程式是______，乙醇燃燒的過程是______能轉化為熱能的過程。理論上，完全燃燒28g乙醇可以產生8.4×105J的熱量，如果這些熱量完全被水吸收，在1標準大氣壓下，可以將______kg20℃的水加熱到沸騰，（c水=4.2×103J/kg℃）三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）小明進行H2O2溶液制O2的實驗探究。結合下列過程，回答有關問題。MnO2作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產生大量氣泡。①寫出用H2O2溶液制備O2的化學方程式：____________________________________。②用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為_______→__________→________（填標號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該_________。③檢驗O2的方法是___________________________，若木條復燃，則證明收集的氣體為O2。FeCl3溶液做催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產生大量氣泡。FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？假設一：可能是H2O假設二：可能是Fe3+假設三：可能是Cl-①假設一不可能成立，理由是__________________________________________。操作現象其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即產生大量氣泡（結論）②假設___成立，而假設一和另一種假設不成立。③催化劑比較從循環利用的角度分析，_____（填化學式）更適合做該反應的催化劑。18．（8分）金屬材料同人類文明的發展和社會的進步關系十分密切。鐵的廣泛應用人體缺鐵會造成貧血，這里的鐵是指_____。（選填序號）A、單質B、元素C、原子雙吸劑的主要成分是鐵粉，作用是防潮和防氧化，原理是鐵銹蝕，過程中吸收_____。暖寶寶的主要成分是鐵粉、氯化鈉等，原理也是鐵銹蝕，銹蝕過程中發生_____。A、劇烈氧化B、緩慢氧化鐵的冶煉實驗室用工業鐵紅（主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4）模擬工業煉鐵并測定鐵紅中鐵元素的質量分數，進行了實驗，裝置如圖：草酸氫鈣是白色固體，化學式為Ca（HC2O4）2，加熱易分解，生成四種氧化物NaOH溶液能很好地吸收CO2，堿石灰能吸收CO2和H2O。濃硫酸具有吸水性，是氣體干燥劑。實驗前應先_____。寫出A中發生的反應化學方程式_____。進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則C、D中的試劑依次是_____、_____（選填序號）。a、濃硫酸b、澄清的石灰水c、氫氧化鈉溶液C裝置的作用是_____。實驗結束后，對E裝置停止加熱，繼續通入CO至冷卻，其目的是：______。寫出E裝置中Fe2O3所發生的反應化學方程式_____。稱取鐵紅樣品7.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵元素的質量分數。實驗前后稱得F裝置增重4.4g，則此鐵紅中鐵元素的質量分數是_____。本實驗中如果缺少G裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會_____（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）Mg(OH)2是一種重要的化工原料，小林同學用氨水在實驗室模擬制取該物質：一定溫度下，向一定量氯化鎂溶液中加入適量氨水（氨水易揮發），經過濾、洗滌得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2晶體轉化率條件，小林進行如下對比實驗：實驗編號氯化鎂溶液溶質質量分數反應溫度/℃Mg(OH)2轉化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6050.60（1）實驗a和b的目的是_____。由實驗可知，c組轉化率最高，小林同學想探究與目前最佳轉化率水平接近，但又能進一步節約藥品和能源的反應條件，以下氯化鎂溶質質量分數和反應溫度組合中合理的為_____。A13%40℃B15%35℃C15%50℃D17%50℃在氯化鎂溶液溶質質量分數都是15%的情況下，60℃時Mg(OH)2的轉化率比40℃時低最可能的原因是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解題分析】

A.塑料難于降解，會造成白色污染，說法正確；B.廢電池、熒光燈管屬于有害垃圾，需要專門回收，說法正確；C.餐廚垃圾不屬于可回收垃圾，廢舊金屬、部分塑料、廢紙等屬于可回收垃圾，說法錯誤；D.是可回收標志，說明該物品可回收，說法正確。故選：C。2、C【解題分析】A、根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，因此鈣的核電荷數是20；故A正確；B、根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；因此鎂在化學反應中較易失去電子；故B正確；C、根據原子結構示意圖的特點：非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成最外層8電子的穩定結構；而圖中核電荷數=質子數=核外電子數，為原子結構；故C錯誤；D、根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）．稀有氣體元素，原子最外層電子數為8（氦為2），為穩定結構；因此每個周期結尾元素的化學性質比較穩定；故正確；故選C．3、A【解題分析】石油是由多種物質組成的，其中含有汽油、煤油、柴油、瀝青等物質，屬于混合物．故選A．4、D【解題分析】試題分析：A、生成物中有氣體生成，裝置也不是密閉容器，不能驗證；B、兩種物質不反應，不能驗證；C、鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質量會明顯增大，因為有氧氣參加，另外該裝置也不是在密閉容器中進行，不能驗證；D、鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證。故選D。考點：質量守恒定律及其應用5、C【解題分析】

人體需要的六大營養物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。【題目詳解】①煮雞蛋中富含蛋白質，面包中富含淀粉，淀粉屬于糖類；②烤肉中富含蛋白質，青菜中富含維生素，拌飯中富含糖類、油脂和無機鹽；③紅燒肉中含有油脂、蛋白質和無機鹽，菠菜中富含維生素，米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；④牛奶中富含蛋白質，蛋糕中富含糖類、油脂。②③所含營養素的種類比較全，故選C。6、C【解題分析】

A、香煙、酒精無毒，不是毒品，但服用過量對人體有害；故錯。

B、三大化石燃料：石油、煤、天然氣，氫氣不是化石燃料；故錯。

C、大氣污染物包括有害氣體和粉塵，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉塵是大氣污染物；故對。

D、合金是金屬材料；故錯。

故選：C。7、A【解題分析】

A、用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確。B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成溶劑水的質量偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。D、用了含少量雜質的蔗糖配制溶液，會導致溶質的質量小于配制所需要的溶質質量，引起質量分數偏小，故選項錯誤。故選A。8、D【解題分析】試題分析：從圖示看：溫度大于t1℃時甲的溶解度比乙大，,t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數小于30%，因為此時的溶解度是30克，溶質的質量分數是=30克／130克×100%。故選D.考點：溶解度及其曲線9、A【解題分析】A、鈣元素屬于常量元素，維生素不能為人體提供能量，錯誤；B、使用食品添加劑必須嚴格遵守國家有關規定；發現煤氣泄漏應立即關閉閥門，開窗通風，這樣可以防止發生爆炸，正確；C、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生的泡沫很少或不產生泡沫，是硬水；用pH試紙可以測定“可樂”的酸堿度，正確；D、氫能源是易燃易爆的氣體，大量應用需解決能耗、儲運等問題；由于水的比熱大，用水滅火利用的是降低溫度至可燃物的著火點以下，正確。故選A。10、B【解題分析】

A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤，故A不正確；B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確，故B正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤，故C不正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤，故D不正確。故選B。11、D【解題分析】

氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色。【題目詳解】A、滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍，石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，溶液變藍，不能說明鹽酸過量，不符合題意；B、在中性溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，溶液會變紅，如果鹽酸過量，滴加少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不能將鹽酸完全反應，溶液不會變紅，故不能說明鹽酸一定過量，不符合題意；C、在中性和酸性溶液中，加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色都不變，不能說明鹽酸過量，不符合題意；D、加入金屬Zn片，產生氣泡，說明鹽酸過量，鋅與鹽酸反應生成了氫氣，產生氣泡，符合題意。故選D。12、A【解題分析】

A、人體缺乏鐵元素會引起貧血，所以我們應該適量補鐵，故選項正確；B、將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，食鹽可加速鐵的生銹，故選項錯誤；C、由于甲醛有毒，不能用甲醛浸泡蝦仁，故選項錯誤；D、霉變的大豆中含有大量的黃曲霉素，黃曲霉素十分耐熱，蒸煮不能將其破壞，能損壞人的肝臟，誘發肝癌等癥狀，故選項錯誤。故選A。13、D【解題分析】

把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中的反應原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色（稀硫酸）逐漸變為淺綠色（FeSO4）溶液③鐵釘被消耗，鐵釘質量減輕；④根據Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份質量的鐵能生成2份質量的氫氣，溶液的質量增加；描述正確的是：①②③④；故選：D。14、D【解題分析】

A、氧氣的密度比空氣大，比二氧化碳小，因此應該標注在空氣和二氧化碳之間，選項A錯誤；B、在化合物中氫的化合價通常顯+1價，根據化合物中元素化合價代數和為零，H2S中硫元素的化合價為-2價，應標注在S左側，選項B錯誤；C、鋼的含碳量在0.03%~2%之間，生鐵的含碳量在2%~4.3%之間，故生鐵的含碳量高于鋼，選項C錯誤；D、胃液中含有鹽酸，因此顯酸性，故pH小于7，食鹽溶液的溶質為氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，故pH等于7，氫氧化鉀溶液含有大量的OH-，溶液顯堿性，故pH大于7，選項D正確。故選：D。15、B【解題分析】

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。【題目詳解】設鐵的質量為x則雜質的質量為故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、C2H5OH+3O22CO2+3H2O化學2.5【解題分析】

（1）乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為。（2）由題知，，即。故可以將2.5kg20℃的水加熱到沸騰.三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、2H2O22H2O+O2↑BCE檢查裝置氣密性將帶火星的木條放置在集氣瓶內過氧化氫溶液中溶劑是水二MnO2【解題分析】本題考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氧氣的檢驗，催化作用的探究等。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；在催化作用的探究時，運用控制變量的原理。（1）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式是2H2O22H2O+O2↑；②用H2O2溶液制備O2時，是固體與液體混合不需加熱，可選擇的發生裝置是B，制得氧氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集。制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為B→C→E；為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該檢查裝置氣密性；③氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。檢驗O2的方法是將帶火星的木條放置在集氣瓶內，若木條復燃，則證明收集的氣體為O2；（2）①假設一不可能成立，理由是過氧化氫溶液中溶劑是水；②其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，無明顯變化，說明Cl-對H2O2溶液的分解不起催化作用；其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即產生大量氣泡，FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，說明Fe3+對H2O2溶液的分解起催化作用，假設二成立；③MnO2不溶于水，更容易回收，催化劑比較從循環利用的角度分析，MnO2更適合做該反應的催化劑。18、BH2O和O2B檢查裝置的氣密性Ca(HC2O4)2CaO+2CO2↑+2CO↑+H2Oba檢驗二氧化碳是否除盡防止生成的鐵被氧化3CO+Fe2O3高溫3CO2+2Fe77.1％偏小缺少尾氣處理裝置【解題分析】（一）（1）宏觀物質的組成，用宏觀概念元素來表示；元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數；人體缺少的鐵等不能以單質、分子、離子形式存在，是以化合態的形式存在，故是指元素。（2）鐵與氧氣、水共同作用會銹蝕；（3）金屬生銹發生了氧化反應，并且反應比較緩慢，屬于緩慢氧化；（二）（1）制取氣體之前必須先檢查裝置的氣密性；（2）草酸氫鈣是白色固體，含有鈣、氫、氧、氫四種元素，加熱易分解，生成四種氧化物，應為氧化鈣、水、二氧化碳和一氧化碳；化學方程式為：Ca(HC2O4)2CaO+2CO2↑+2CO↑+H2O；（3）二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液吸收，用澄清的石灰水檢驗，還可以檢驗二氧化碳是否除盡，一氧化碳可以用濃硫酸干燥；所以C中盛放的是澄清的石灰水，驗證二氧化碳是否被除凈，D中盛放的是濃硫酸，吸收水分；（4）C裝置是檢驗二氧化碳是否除盡；（5）加熱之前通入一氧化碳的目的是：將裝置中的空氣排出，防止發生爆炸；加熱之后通入一氧化碳的目的是：防止生成的鐵被氧化（或驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被F裝置中全部吸收，用于計算）；（6）一氧化碳和氧化鐵反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（7）如果全部是氧化鐵，鐵的最少量是7.0g×70%=4.9g，如果全部是氧化亞鐵，鐵的最大量