2023學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關說法正確的是（）

A.H2O與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

2、把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

V1/+1...............日|H+1.................

佟11

|+Vn。；||+1（）；||+“2（）|

圖2

對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（）

A.KV作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應時則轉移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4

3、下列說法正確的是

、的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內通過直接的氧化分解過程，釋放能量

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

4、下列說法正確的是（）

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C.為檢驗某溶液是否含有NHJ,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

(坐L或igjw)

4X){HX')

下列敘述正確的是

c(HX)

A.曲線N表示pOH與愴于目2兩者的變化關系

clHXI

B.NaHX溶液中C(X*)>C(H2X)

C.當混合溶液呈中性時，c(Na*)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常溫下，NazX的第一步水解常數3=1.0X10小

6、下列說法正確的是()

A.等質量的鋁分別與足量FezCh或Fe3(h發生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等

B.質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolNz和3m0IH2催化反應后分子總數為2NA

B.100g98%的濃H2sO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA

C.標準狀況下，U.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數目小于NA

8、朋2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時，0.25moIN2H?g）完全燃燒生成氮氣和氣態水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是（）

A.該反應的熱化學方程式為N2H4（g）+（h（g）=N2（g）+2H2O（g）A"=-534kJmoH

B.N2H4的燃燒熱534kJ?moH

C.相同條件下，ImoIN2HMg）所含能量高于ImolNMg）和2molHzO（g）所含能量之和

D.該反應是放熱反應，反應的發生不需要克服活化能

9、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如圖所示,

有關其性質敘述不正確的是（）

H0

H0Ay°

A.該有機物分子式為G0H8O5

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發生加成、氧化、取代等反應

D.Imol該化合物最多能與3moiNaOH反應

10、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是

量

反應歷程

A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物B.總反應速率由反應②的速率決定

C.升高溫度，總反應的平衡常數K減小D.當有14gN2生成時，轉移Imol9

11、工業制備氮化硅的反應為：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=iSi3N4（s）+12HCl（g）AH<0,將0.3molSiCL.和一定量

N2、出投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

^寸間/min

0123456

溫

250().001.522.8()3.71.，，5.60

3000.002.1314.48?.比1.is4.48

下列說法正確的是（）

-,

A.250A,前2min,Si3N4的平均反應速率為0.02molLmin

B.反應達到平衡時，兩種溫度下N2和出的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300c比2500c慢

D.反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多

12、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期IIIA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據3個軌道D.最外層上有3種運動狀態不同的電子

13、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為IOFNA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA

D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6NA

+

14、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中POH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c（N[H；+）

曲線M表示pOH與1g的變化關系

C（N2H；）

B.反應NzH^+H2。-.N2H7+OH-的HK=10“5

C.pOHi>pOH2

D.N2H5cl的水溶液呈酸性

15、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合

16、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。

如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（）

甲電極乙電極

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi-3e-+3F=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過Imolel甲電極質量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

17、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A.反應物是乙醇和過量的3moi?L2sO4溶液

B.控制反應液溫度在140°C

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管

18、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分儲石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

19、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

20、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+2

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸鉉：Ba+OH-+NHZ+SO4=BaSO4；+NH3H2O

B.用惰性電極電解CuCL溶液：Cu2++2C廠+2H2。通電Cu（OH）21+H2f+Cl2T

2+-

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3；+2HC1O

向苯酚鈉溶液中通入少量的：_

D.CO2C6HSO+CO2+H2O^C6HSOH+HCO3

21、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（）

A.pH相同的①CHbCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c（Na.）大?。孩?gt;②>③

B.往稀氨水中加水，"H”黑?’凡。）的值變小

C（NH4）

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c（Na*）+c（H*）=c（OHT）+2c（S2-）

D.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液堿性增強

22、化學與人類的生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應集中處理主要是要回收其中的金屬材料

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)M為一種醫藥的中間體，其合成路線為：

(1)A的名稱___。

(2)C中含有的含氧官能團名稱是—,

(3)F生成G的反應類型為一o

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式—

①能發生銀鏡反應②遇到FeCh溶液顯紫色③苯環上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式.

(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成「、H，寫出合成路線流程圖(無機試劑

任選)

24、(12分)利用木質纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質生物q*回一回CH,CH2OH

纖維兩i濃破酸.

路易斯酸光加熱

A.CHOH照

一定12NaOH溶液，

回*0加熱國

高分子化合物YH

F

已知:

①（+11當螃0

0

（1）A的化學名稱是?

（2）B的結構簡式是,由C生成D的反應類型為o

（3）化合物E的官能團為.

（4）F分子中處于同一平面的原子最多有_______個。F生成G的化學反應方程式為o

（5）芳香化合物I為H的同分異構體，苯環上一氯代物有兩種結構，ImolI發生水解反應消耗2moiNaOH,符合要求

的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結構簡

式為o

CHOCOOH

（6）寫出用為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。。

25、（12分）甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加O.lmol/L的Fe（NCh）3溶液（pH=2）,發現銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。

乙同學認為：Fe（NCh）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質Ag。

丙同學認為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發生_____________（氧化、還原）反應。

（2）為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀

HC1）,現象為,證明甲的結論正確。

實驗II：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結果證明了丙同學的結論。

（3）丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的

實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應關系.

（4）丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：

石___________

*|e橋I銀

O.lmol/LO.lmol/L

F，Ch溶液AgNO曲波

①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作，(填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或〈)。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或〈)。

③由上述①②實驗，得出的結論是：。

26、(10分)碘酸鈣［Ca(K)3)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3?H2。的實驗流程：

H；OCh

h的CCL溶液一T轉化|_T分離|-?水層----Ca(IO.0rH2O

CCh

己知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

h的CCL溶液+水

圖1

(1)轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉化時發生反應的離子方程式為o

②轉化過程中CC14的作用是。

③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是。

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HICh水溶液中少量L單質的實驗操作為

,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩定。

②Ca(IO3)>6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

498

498

a

b

56

498

100160330380540

溫度

圖2

設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

八COOH

27、(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

=fXYTH.

分解溫度為128?135°C。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酊［(CH3CO)2O］為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應為

COOH入COOH

H

+(CH3CO)2O+CH3COOH

OH?(xxrn.

制備基本操作流程如下:

亙再｝舞景

忸和

過渡NaHCO)

溶液

抽法冷卻濃松酸

主要試劑和產品的物理常數:

名稱相對分子質量熔點或沸點(℃)水

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸酊102139.4(沸點)反應

乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據以上信息回答下列問題：

(1)合成過程中最合適的加熱方法是?

(2)提純粗產品時加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產生為止,再過濾，則加飽和NaHCth溶液的目的是

as計

(3)另一種改進的提純方法,稱為重結晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是一，冷凝

管中冷凝水的進入口是—(填"b”或"c”),使用溫度計的目的是

(4)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是

(5)該學習小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cn?),最終稱量產品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產率為一。

28、(14分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅(Si)、楮(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、面Fl)六種。

(1)已知Sn為50號元素，其價電子排布式為；價電子中成對電子數為個。

(2)已知CO與N2的結構相似，則CO的電子式為,C、O、N第一電離能由大到小的順序為,三者最簡

單氫化物的熔沸點高低順序為(用“化學式'’表示)。

(3)甲硅烷(SiH?？捎脕碇迫〕儼雽w硅，工業上采用MgzSi和NH4cl在液氨介質中反應制得甲硅烷，該反應的化學

方程式為o

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO3?能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結果，HCCh-中C原子的雜化方式為

，HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是?

(5)SiC作為C和Si唯一穩定的化合物，每個Si(或C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過雜化相互結合。已經

發現SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NA,該晶胞中原子的坐標參數

為：

111111

C部分原子：(0,0,0)；(―,—?0)；(―,0,三)；(0,—,—)

222222

該立方晶胞中竽原子構成的空間構型為，晶體的密度可表示為g/cn?。

29、(10分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：

(D金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態Ti原子價層電子的排布圖為,基態O原子電子占據最高能級

的電子云輪廓圖為形。

(2)以Ti(h為原料可制得TiCL,TiCh的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結構與其相似的CCk,主要原因是

(3)TiCL可溶于濃鹽酸得HitTiCL],向溶液中加入NH4a濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCk]晶體。該晶體中微觀粒

子之間的作用力有O

A.離子鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力

（4）TiC14可與CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是該分子中C的軌道雜化類型為.

⑸TiO2與BaCCh一起熔融可制得鈦酸孤

①BaCCh中陰離子的立體構型為。

②經X射線分析鑒定，鈦酸鋼的晶胞結構如下圖所示（Ti*Ba*均與。2-相接觸），則鈦酸鋼的化學式為。

已知晶胞邊長為apm,（）2-的半徑為bpm,則Ti*、Ba?+的半徑分別為pm、pm。

?-ri

◎Tia

OT)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

2、D

【解析】

己知鎰離子是反應物，反應后生成高鎰酸根離子，則鎰離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，

碘元素應該得電子化合價降低，所以104一是反應物，103一是生成物，根據元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,據此進行解答。

【詳解】

根據氧化還原反應的規律，該反應方程式為：2Mn-5IOJ+3H2O=2MnOJ+5103'+6^.

A.IOJ在反應中得電子作氧化劑，故A正確;

B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2,故B正確

C.若有2moiMn"參加反應，則轉移的電子為2moiX（7-2）=10mol,故C正確;

D.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；該反應中氧化劑為10「，氧化產物為MnOJ,所以氧化性：MnOXIOJ,故D

錯誤;

故選D。

3、C

【解析】

A.、的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C.結構相似,

CH,OCH^

組成相差一個-CH?原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C?

4、D

【解析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選;

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

5、D

【解析】

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Khi（X2-）＞Kh2（X*）,堿性條件下，則pOH相同時,>

（X"）

c(%X)c（H,X）（HX）

,由圖象可知N為pOH與坨（,、的變化曲線，M為pOH與變化曲線，當Ig一或

c(HX12-

C（X）c（"X）C西一）

C(H2X)C（HX-）C（H2X）

坨cMx1二0時，說明一不旺或《“X丁1,濃度相等，結合圖像可計算水解常數并判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

cHX-C(H2X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與電一片會的變化曲線，故A錯誤；B.由曲線M可知，當1gcj"Xj=0

c(X)

c(H,X)C(H2X)c(HX-)

時,pOH=9>aOHHO-M,貝xc(OH)=lx109；由曲線N可知，當1g

c(x2]

c(HX1

424

=0時,=1,pOH=4,c(OH)=10mol/L,Khl(X")=-^-yxc(OH-)=lxlO-,則HX的電離平衡常數

c(X)

2

=1x10］。，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X"),故B錯誤；C.混

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當混合溶液呈中性時,

c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤；D.由曲線N可知，當Ig=0時，=1,pOH=4,

42

c(OH)=10mol/L,貝！|Khi(X-)=xc(OH)=lxl0\故D正確;故答案為D。

6、A

【解析】

A.等質量的鋁分別與足量FezCh或卜004發生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉移電子的數目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質量分數分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質量大，所以混合后溶

液的質量分數大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋

滅，故c錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

7、C

【解析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g,物質的量為Imol,銅與濃硫酸的反應，2H2so4(濃)+CuqCuSCh+2出。

+SO21，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5moL轉

移的電子的物質的量小于ImoL故B錯誤；

11.2L

C.標準狀況下,U.2L。?與C。?混合氣體的物質的量=五石而=0.5m祝'混合物中所含氧原子的數目為NA,故

C正確；

D.碳酸根的水解CO3=+H2O=二HCO3-+OH-,導致陰離子個數增多，故ILlmol/LNa2cth溶液中陰離子個數多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應，D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。

8、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa時，0.25moIN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水，放出133.5kJ熱量，則Imol船燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩定的氧化物，N2為單質，故B錯誤。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知該反應是放熱反應，所以1molN2H4(g)和1molC)2(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2mol出0值)所含能量之和，故C錯誤；

D.化學反應實質舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯誤；

答案：Ao

9,D

【解析】

由結構可知分子式，秦皮中物質分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酸鍵，結合酚、烯崎及酯的性質來解答。

【詳解】

A.由結構可知分子式為GoHgOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醛鍵4種官能團，B正確；

C.含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，碳碳雙鍵、-OH可發生氧化反應，-OH、-COOC-可發生取代反應，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成短基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。

10、B

【解析】

A.由圖可知，Fe+先轉化為FeO+,FeO+后續又轉化為Fe+,反應前后Fe+未發生變化，因此Fe+是催化劑，FeCT是中

間產物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應①的能壘高于反應②，因此反應①的速率較慢，總反應速率由反應①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平

衡常數K減小，C不符合題意；

D.由圖可知，總反應方程式為：N2O+COCO2+N2,N元素化合價從+1價降低至0價，當有14gN2生成時，即生

成0.5molN2,轉移電子的物質的量為0.5molx2=lmoLD不符合題意；

答案為：B.

11,B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數，無法計算竽3。4的反應速率，故A錯誤；

B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應達到平衡時，兩種溫度

下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選B。

12、B

【解析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結構中有2個電子層，最外層電子數為5,共7個電子，有7個不同運動狀

態的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【詳解】

A.有2個電子層，最外層電子數為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數為5,占據1個2s、3個2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數為5,則最外層上有5種運動狀態不同的電子，故D錯誤；

故答案為B。

13、C

【解析】

A.標準狀況下，HF是液態，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數不是2NA,故A錯誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，故B錯誤；

C.乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH20,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA,故C正確；

D.ImolC2H6含有7moi共價鍵數，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.7NA,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為

物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CC14>HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強是()℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣

體摩爾體積。

14、C

【解析】

C

M、N點一"黑二:2M點c(OH-)=l()T'、N點C(OH-)=UT,M點表示的電離平衡常數=HT”，N點

c■(N2H；)C(N2H4)

表示的電離平衡常數=10"；第一步電離常數大于第二步電離常數。

【詳解】

A.K'='-L>K4,所以曲線M表示pOH與1g，上:《的變化關系,曲線N表示pOH與

c(N2HJc(N2H5)

c（N2H；）

18的變化關系，故A正確;

C（N2H4）

c（N2Hr）c（QH-）

+

B.反應N2H；+H2ON2H；+OH-表示第二步電離,Ka2==10",故B正確;

c（N2H；）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lg^a2,Kax>Ka2,所以pOH'pOHz,故C錯誤;

D.N2H4是二元弱堿，N2H5。是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選C。

15、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；

故選：D。

【點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。

16、C

【解析】

充電時F-從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。

【詳解】

A.放電時，甲電極的電極反應式為BiF3+3e-=Bi+3F,故A錯誤；

B.放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；

C.充電時，甲電極發生Bi-3e-+3F-=BiF3,導線上每通過Imole,則有ImolF.變為BiF3,其質量增加19g,故C

正確；

D.充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

陽極失去電子，化合價升高，陰離子移向陽極，充電時，電源正極連接陽極。

17、C

【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170C,反應裝置為液液加熱裝置，據此進行解答。

【詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應溫度在140℃時，生成的是乙酸，170℃時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產物可能不同，

反應溫度在140℃時，生成的是乙醛，170℃時才生成乙烯，試題培養了學生的化學實驗能力。

18、D

【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；

B.分儲石油時，需要通過蒸儲操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；

D.澳乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：Do

19、B

【解析】

據儀器的構造、用途判斷其用法。

【詳解】

①容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應容器中添加液體，下端應插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應容器中添加液體，不需形成液封；錐形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選B。

20、D

【解析】

A.該反應不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO41+2NH3?H2。，故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時，陰極上CM+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應的離子方程式為Cu2++2C「必中,Cu+CLf,故B錯誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+CI,

故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：

C6HSO+CO2+H2O^C6HSOH+HCO3,故D正確；

答案選D。

21、A

【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,ClhCOONa與NaCK)水解顯堿性，根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na*)大小順序為：①，②〉③，故A正確；

-t,

B、NH3?H2O的電離常數K=c(NH/)?c(OH)/c(NH3?H2O)=c(NH4)?K?/C(NHJH2O)?c(H*),所以

產°)的值為常數,不發生變化，故B錯誤；

C(NH4)

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的HzS溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據電荷守恒可得：

c(Na*)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS"),故C錯誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CCh,生成CaCCh與HCK),溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

22、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患痛齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環境污染，應集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

a

1l(?)

-

k

Al

23、甲苯醛基取代反應r