2024學年內蒙古自治區赤峰市翁牛特旗烏敦套海中學中考化學模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是()選項物質雜質除去雜質的方法ACuSO4溶液H2SO4加過量的CuO,過濾BKNO3K2SO4加適量BaCl2溶液、過濾、蒸發CNaCl泥沙加水溶解、過濾、洗滌、干燥DNH3H2O通過濃硫酸A．A B．B C．C D．D2．食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有關乙酸的說法中，正確的是A．乙酸是一種化合物B．乙酸中碳元素的質量分數最大C．乙酸中共含有8個原子D．乙酸中碳、氫，氧三種元素的質量比為1:2:

13．下列物質的名稱、俗稱、化學式均屬于同一種物質的是（）A．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2B．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOHC．氧化鈣、消石灰、CaOD．水、干冰、H2O4．如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，下列說法正確的是A．氯元素的原子序數為17B．鎂原子結構圖中X=10C．鎂、氯都是非金屬元素D．鎂的相對原子質量是24.31g5．推理法在化學學習中至關重要。下列推理正確的是A．金剛石、石墨的原子排列方式不同，所以它們的化學性質差異很大B．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液D．化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物6．一些水果的pH如下，其中酸性最強的是()A．楊梅pH=2.5 B．蘋果pH=4.1 C．菠蘿pH=5.1 D．柿子pH=8.57．下列實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是A．比較火焰各層溫度B．探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用C．驗證CO2的密度比空氣大D．探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同8．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象。下列說法正確的是（）A．一定有鋅粉剩余 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C．一定有銀粉生成 D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+9．如圖所示實驗操作正確的是（）A．滴加液體 B．聞氣體氣味 C．熄滅酒精燈 D．稀釋濃硫酸10．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，則下列關于該反應說法錯誤的是A．O2與X的相對分子質量之比為1∶2B．該反應屬于置換反應C．X屬于空氣污染物之一D．該反應中硫元素的化合價升高二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，主要操作步驟如下：（1）計算：所需固體氫氧化鈉的質量為_______g；（2）稱量：使用托盤天平稱量時，氫氧化鈉應放在_______中稱量；（3）量取：主要用到的玻璃儀器是滴管和________；（4）________操作過程中用玻璃棒攪拌使其加速溶解。（5）在量取水的過程中，某同學仰視讀數，其他操作均正確，會溶液中溶質質量分數________(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．回答下列與配制溶液有關的問題。（1）配制100g質量分數為5%的NaCl溶液，需質量分數為20%的NaCl溶液______________g；（2）用上述溶液配制100g質量分數為5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液時仰視讀數，則所配溶液中溶質的質量分數______________5%（選填“大于”、“小于“或“等”），（3）以上兩個實驗中，均用到的儀器有燒杯、______________、量筒和玻璃棒。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學使人類生活更美好．豆漿已成為眾多家庭的飲品，下表是豆漿中部分營養成分的平均質量分數．請據表回答：成分蛋白質油脂糖類鈣鐵維生素質量分數/%1.80.71.10.010.00050.015①豆漿中含有人體所需的微量元素是_____，青少年因缺_____而導致佝僂病．②豆漿所含的營養素中不能供給人體能量，但可以起到調節新陳代謝作用的是_____（填字母，下同）A蛋白質B油脂C糖類D維生素材料對我們的生活影響越來越大．①用作保險絲的武德合金屬于_____A金屬材料B合成材料C復合材料②下列方法不能防止鋼鐵腐蝕的是_____A表面鍍鉻B表面涂油漆C部分浸入食鹽水③有一種用“冰蠶絲”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纖維，鑒別“冰蠶絲”和天然蠶絲的化學方法是_____．14．完成下列各題盛夏，當天氣又悶又熱時，大氣壓較低，魚池中常常出現魚兒“浮頭”現象(魚缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。氯化氫(HCl)氣體和空氣在0℃、10kPa時的密度分別為1.629g·L－1和1.293g·L－1，常溫常壓下，1體積水能溶解氯化氫約500體積。根據氯化氫的上述性質，實驗室收集氯化氫最好采用______法，判斷集氣瓶中集滿氯化氫氣體的現象是______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某些酸和堿溶液反應沒有明顯現象，某研究性學習小組為證明它們發生了中和反應進行以下探究，請你參與實驗方案一：甲同學按圖一進行實驗。觀察到溶液由紅色變為無色，證明兩種物質發生反應，反應的化學方程式是_____。方案二：乙同學取一定量的稀鹽酸，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，用傳感器測得溶液的pH曲線如圖二。0﹣40s時，溶液pH變大非常緩慢，其后急劇變大。開始時溶液pH變大非常緩慢的原因可能是_____。請你根據圖二分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的依據是_____。方案三：丙同學取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖三所示的實驗。實驗①、②的實驗目的是_____。加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是_____。能證明酸和堿反應有水生成的現象是_____。拓展探究：證明稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液確實能發生反應的方法還有多種，請你和小組同學用其他方案繼續進行探究：若不加酚酞試液，將稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成，則_____（填“能”或“不能”）證明兩者確實發生了反應。若不加酚酞試液，將稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液至藍色沉淀質量不再增加，耗硫酸銅溶液5mL，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發生了反應，這個對比實驗是（簡述操作方法及結論）：_____。16．小強和小明兩位同學對黃色的FeCl3溶液產生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息：FeCl3能與Cu、Fe、Mg等金屬反應生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色。FeCl3溶液與鎂條反應有哪些現象？FeCl3溶液中的哪種粒子使苯酚溶液變成紫色取適量FeCl3溶液于試管中，進行如下實驗實驗前，鎂條表面需要進行打磨處理，其目的是__________________________。FeCl3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）溶液由黃色變成淺綠色的化學反應方程式為____________________________。D中無色溶液的溶質是____（填化學式）。經分析，小強同學認為是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，但小明同學認為若要得出此結論還需補做如下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是__

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解題分析】

A、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入過量的CuO,CuO與硫酸反應，除去了硫酸，過量的CuO用過濾除去，符合題意；B、除去KNO3中的K2SO4，加適量BaCl2溶液，BaCl2溶液與硫酸鉀反應，生成氯化鉀和硫酸鋇，雖然除去了硫酸鉀，但又引進了氯化鉀雜質，不符合題意；C、除去NaCl中泥沙，先把鹽和泥沙加水溶解，過濾掉泥沙，再把濾液進行蒸發并烘干，不符合題意；D、除去NH3中的水蒸氣，把氣體通入濃硫酸中，NH3是堿性氣體，水和氨氣都會被濃硫酸吸收，不符合題意。故選A。【題目點撥】在解決混合物除雜的問題時，要注意的是既要除去雜質，又不能引進新的物質。2、A【解題分析】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一種化合物，由三種元素組成的純凈物，故A正確；B、乙酸中碳氫氧各元素質量之比是12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，,氧元素的質量分數最大，故B錯誤；C、一個乙酸分子中共含有2＋4＋2＝8個原子，故C錯誤；D、乙酸中碳、氫，氧三種元素的質量比為12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，故D錯誤。點睛∶化學式的意義∶⑴宏觀意義①.表示一種物質；②表示該物質的元素組成；⑵微觀意義①表示該物質的一個分子；②表示該物質的分子構成；⑶量的意義①表示物質的一個分子中各原子個數；②表示組成物質的各元素質量比。3、B【解題分析】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，其俗稱、名稱和化學式表示的不是同一種物質，故錯誤；B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其俗稱、名稱和化學式表示的是同一種物質，故正確；C、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗稱、化學式表示的不是同一種物質，故錯誤；D、干冰是二氧化碳的固體，化學式是CO2，其名稱、俗名、化學式表示的不是同一種物質，故錯誤。4、A【解題分析】

A、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，氯元素的原子序數為17，故選項說法正確。B、原子中質子數=核外電子數，鎂原子結構圖中X=12-2-2=8，故選項說法錯誤。C、鎂是金屬元素，氯是非金屬元素，故選項說法錯誤。

D、根據圖中元素周期表可以獲得的信息可知鎂氯原子的相對原子質量是24.31，單位不是g，故選項說法錯誤。故選：A。【題目點撥】原子中質子數=核外電子數；根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等；元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數）；據此進行分析判斷。5、D【解題分析】

A、金剛石、石墨的原子排列方式不同，它們的物理性質差異大，但化學性質相同，推理錯誤；B、當一種飽和溶液在溫度不變的條件下采用蒸發溶劑結晶時，溶質減少，溶質的質量分數不變，推理錯誤；C、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可以是鹽溶液，其中的離子電離產生氫氧根使其呈堿性，推理錯誤；D、化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，推理正確。故選D。6、A【解題分析】常溫下pH小于7的為酸性，且pH越小酸性越強，所以楊梅的酸性最強。故選A。7、D【解題分析】

A、根據小木條灼燒情況可以比較火焰各層溫度的高低，不符合題意；B、根據生產氧氣的快慢可以探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用，不符合題意；C、根據蠟燭熄滅的先后順序可以驗證CO2的密度比空氣大，不符合題意；D、帶火星的木條在呼出氣體和空氣中現象變化不明顯，不能探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同，應該用燃著的木條進行實驗，符合題意。故選D。8、C【解題分析】

根據金屬活動性由強到弱的關系（Zn＞Cu＞Ag），鋅先置換硝酸銀中的銀，鋅后置換硝酸銅中的銅；充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象，說明鋅全部參加了反應，根據以上反應及現象，分析反應的發生情況，推斷所得固體及溶液中的離子。【題目詳解】A、充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象，鋅全部參加了反應，沒有剩余，故A錯誤；B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能確定，故B錯誤；C、鋅先置換硝酸銀中的銀，一定有銀粉生成，故C正確；D、充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象，說明鋅粉無剩余，不能確定反應后溶液中是否存在Ag+、Cu2+，故D錯誤。故選：C。【題目點撥】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行。9、C【解題分析】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤．C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．故選C．10、B【解題分析】

根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，從化學方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看，反應前有8個硫原子，22個氧原子，4個鐵原子，反應后中有4個鐵原子，6個氧原子，因此8X中含有8個硫原子和16個氧原子，故X的化學式為SO2；【題目詳解】A、根據分析可以知道，O2與X的相對分子質量之比為16：32=1：2；故A說法正確；B、根據分析可以知道反應的生成物是兩種化合物，故該反應不屬于置換反應，故B說法錯誤；C、根據分析可以知道，X為SO2，屬于空氣污染物之一；故C說法正確；D、反應前硫化亞鐵中鐵元素化合價為+2，則硫元素化合價為-1，反應后二氧化硫中硫元素化合價為+4，所以該反應中硫元素的化合價升高，故D說法正確；故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2燒杯量筒溶解減小【解題分析】

（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×4%=2g；（2）氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，需要放在燒杯內稱量；（3）量取液體時，需要用到量筒，利用滴管滴加最后水的量，以量取到所需水的體積；（4）溶解氫氧化鈉時，需要玻璃棒攪拌，加速溶解；（5）仰視讀數時，實際量取液體體積偏大，溶劑質量增大，所以溶質質量分數減小。【題目點撥】配置一定質量分數的溶液步驟：計算、稱量、溶解、貼標簽貯存；稱量時使用托盤天平，注意遵循“左物右碼”的原則；使用量筒量取液體進行讀數時，視線與液體凹液面最低處相平。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、25g大于膠頭滴管【解題分析】

（1）根據濃溶液配稀溶液溶質不變，設需要質量分數為20%的NaCl溶液質量x，則：，計算x=25g；（2）用上述溶液配制100g質量分數為5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液時仰視讀數，會導致量取的20%的NaCl溶液多，導致溶質質量偏大，因此所配溶液中溶質的質量分數大于5%；（3）配制溶液需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。【題目點撥】本題考查的是溶液配制，溶液的配制有兩種，一類是固體配制溶液，一類是濃溶液配制稀溶液，難點是濃溶液配制稀溶液，需要掌握濃溶液配制稀溶液這個過程，溶質不變去解題。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、鐵鈣DAC灼燒、聞氣味【解題分析】

（1）①鐵屬于微量元素，佝僂病是因為缺鈣引起的；故填：鐵；鈣；②不能提供能量，但是可以起到調節新陳代謝等作用的營養素是維生素；故填：維生素；（2）①武德合金屬于金屬材料；故填：A；②鍍鉻、涂油漆能隔絕氧氣和水，防止生銹；浸入食鹽水，金屬會銹蝕的更快；故填：C；③蠶絲成分是蛋白質，灼熱有燒焦羽毛味，合成纖維燃燒沒有燒焦羽毛的氣味；故填：灼燒、聞氣味．14、天氣悶熱時(氣溫高，氣壓低)，水中氧氣含量降低向上排空氣集氣瓶口上方產生大量白霧【解題分析】

(1)由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨氣壓的增大而增大，天氣悶熱時氣溫高、氣壓低，溶于水的氧氣量較小，魚兒呼吸困難，故出現浮頭現象，故填：天氣悶熱時(氣溫高，氣壓低)，水中氧氣含量降低。(2)由于氯化氫氣體極易溶于水故不可用排水法收集，因其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集，空氣中含有水蒸氣，氯化氫氣體極易與水結合成鹽酸，在瓶口形成白霧，故填：向上排空氣法瓶口上方產生大量白霧。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、剛開始時鹽酸溶液的濃度大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH＝7證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色防止空氣中的水分進入試管干擾試驗試管③中的硅膠由藍色變為紅色，試管①②中的硅膠不變色能在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產生時，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可證明【解題分析】

（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：；（2）0﹣40s時，溶液pH變大非常緩慢，因為剛開始時鹽酸溶液的濃度大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯；（3）根據圖二分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的依據是，溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH＝7；（4）通過實驗①、②的實驗現象的對比證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色，由試驗③硅膠的變色說明了中和反應有水生成；（5）空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅