6.溶液組成的表示（二）1．初步學會有關溶質質量分數概念的簡單計算2.掌握一定溶質質量分數溶液的配制方法，學會溶液稀釋的計算。3.涉及化學反應的溶液計算一、溶液的計算1.溶液稀釋（或濃縮）的計算=1\*GB3①原理：稀釋或濃縮前后，溶質質量不變。=2\*GB3②公式：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀)，m(濃)+m(水)=m(稀)（ω表示溶質質量分數）2.涉及密度和體積的溶液計算溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）二、溶液的配制1.配制一定溶質質量分數的溶液（用固體藥品配制溶液）=1\*GB3①步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。=2\*GB3②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。2.用濃溶液稀釋（用濃酸配制稀酸）=1\*GB3①步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。=2\*GB3②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。?問題一溶液的計算【典例1】把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克?解：設需要水的質量為x.則所得稀硫酸質量為50g+x根據稀硫酸和濃硫酸中溶質質量不變，可列出如下關系：50g×98%=(50g+x)20%X=195g答：需要水的質量為195g.【解題必備】1.溶液加水稀釋前后所含溶質的質量不變。2.用加水稀釋濃溶液的的方法獲得需要的稀溶液，需要計算出所需濃溶液的體積和加入的水的體積。一般計算順序計算溶質的質量——稀釋前后不變↓計算另一種溶液的質量→換算為體積↓計算加入水的質量→換算為體積【變式練11】市售的濃鹽酸溶質的質量分數為37%，密度為1.18g·cm3，如何配制50g溶質的質量分數為5%的鹽酸?解：（1）計算：前濃鹽酸質量為50gx根據稀鹽酸和濃鹽酸中溶質質量不變，可列出如下關系：50g×5%=(50gx)×37%需要37%濃鹽酸的體積：(50g43.24g)÷1.18g·cm3÷1g·cm3（2）量取：將量好的水43.2mL加入燒杯中，再加入濃鹽酸5.7mL。（3）混合均勻：用玻璃棒攪拌均勻。（4）裝瓶，貼上標簽，注明：稀鹽酸5%【變式練12】11)解：設需要98%的濃硫酸體積為V.根據稀硫酸和濃硫酸中溶質質量不變，可列出如下關系：200g×10%=1×V×98%mL需要水的體積為:(200g1×mL)÷1g·cm3mL答：略【變式練13】6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。

（1）稀硫酸的溶質質量分數為多少？

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？解：設需要稀硫酸中H2SO4的質量為x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981616.5gxy6598=65161=（1）稀硫酸的溶質質量分數：9.8g98g×100%（2）反應后所得溶液為ZnSO4溶液，其溶質質量分數為：16.1g16.1g+(100g?9.8g)×100%=16.1g106.3g×100答：略?問題二溶液的配制【典例2】（2022湖南邵陽中考）實驗室配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.計算得出所需氯化鈉固體的質量為5gB.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D.將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質質量分數的大小，不符合題意。故選A。【解題必備】1.配制一定溶質質量分數的溶液（用固體藥品配制溶液）步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。2.用濃溶液稀釋（用濃酸配制稀酸）計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。3.誤差分析：配制溶液的溶質質量分數偏小常見原因有：（1）用量筒量取溶劑時,仰視讀數（2）若溶質是液體,用量筒量取時俯視讀數（3）若溶質是固體,用天平左盤放砝碼,右盤放溶質（4）在燒杯內溶解固體溶質攪拌時有少量濺出（5）溶解時燒杯內有水珠，不干燥（6）樣品有雜質配制溶液的溶質質量分數偏大常見原因有：（1）稱量固體溶質的質量偏大或量取液體溶質的體積時偏大；如量取液體時，仰視。（2）配制溶液時，體積偏小。如觀察溶液體積時，俯視。【變式練21】實驗室配制質量分數為6%的NaC1溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺D．蒸發皿【答案】A【解析】實驗室配制質量分數為6%的NaC1溶液，步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，用到儀器除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯，配置溶液，需要在燒杯中溶解。故選A。【變式練22】實驗室配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序為（填序號）。（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是。（4）取10g配制好的質量分數為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數為1%的NaCl溶液，需加水g。【答案】（1）燒杯②①⑤③④加速溶解20【解析】（1）圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種；實驗室配制50g質量分數為3%的NaCl溶液步驟為計算、稱量、溶解，圖示中正確的操作順序為②①⑤③④；溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（4）溶液加水稀釋前后溶質質量不變，10g質量分數為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數為1%的NaCl溶液質量為，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g10g=20g。【基礎強化】1．（2023年江蘇省泰州市中考）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，下列儀器沒有用到的是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒【答案】A【解析】配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解；稱量時需要使用托盤天平、藥匙，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒。A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液體；②用于過濾裝置中；③用于防倒吸裝置中。配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，沒有用到的漏斗。A符合題意；B、玻璃棒，氯化鈉溶解時用于攪拌加快其溶解速率。配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，玻璃棒不可缺少。B不符合題意；C、燒杯，溶解時用于盛放氯化鈉和水，完成溶解操作，燒杯不可缺少。C不符合題意；D、量筒，用于量取配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液所需水的體積，量筒不可缺少。D不符合題意。綜上所述：選擇A。2．（2023年江蘇省蘇州市中考）在配制50g溶質質量分數為2%的溶液的實驗中，一定不需要用到的儀器是A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．燒杯【答案】A【詳解】配制一定質量分數的碳酸鈉溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉和水的質量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，50g溶質質量分數為2%的碳酸鈉中溶劑的質量為，即所需水的體積約為49mL，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、50mL量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故選A。3.（2023·湖北宜昌·中考）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）A．稱量固體

B．量取液體

C．固液混合

D．攪拌溶解

【答案】B【詳解】A.稱量固體需要左物右碼，正確；

B.量取液體，視線要與凹液面最低處齊平，錯誤；C.固液混合，將液體加入到固體中，正確；

D.用玻璃棒攪拌加速溶解，正確。故選：B。4．（2023年山東泰安市化學中考）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．所需固體氧化鈉的質量是B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取所需水時仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大【答案】A【解析】A、氯化鈉質量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質溶解度，錯誤；D、仰視讀數，造成溶劑體積偏大，溶劑質量偏大，導致溶質質量分數變小，錯誤。故選A。5．（2023春云南昆明八中校考學業考試）完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都需要進行的實驗操作是A．溶解

B．過濾

C．蒸發

D．加熱液體

【答案】A【分析】若要完成“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；若要完成“粗鹽中的難溶性雜質的去除”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是溶解、過濾、蒸發。【詳解】A、“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗中均有溶解操作，故A符合題意；B、“粗鹽中難溶性雜質的去除”中有過濾操作，而“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”沒有過濾操作，故B不符合題意；C、“粗鹽中難溶性雜質的去除”中有蒸發操作，“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”中沒有蒸發操作，故C不符合題意；D、“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗均沒有加熱液體的操作，故D不符合題意；故選A。6．（2023·安徽亳州·校聯考模擬預測）某同學配制50g質量分數為2.00%的NaOH溶液的過程中涉及下列操作，其中正確的是A．稱量固體

B．量取液體

C．溶解固體

D．轉移裝瓶

【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，應該在玻璃器皿中稱量，不符合題意；B、量筒量取液體時，正確的讀數方法是量筒平放，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，然后讀出液體的體積，不符合題意；C、溶解固體可在燒杯中進行，使用玻璃棒攪拌促進固體溶解，符合題意；D、溶解后，應等到溶液恢復至室溫后再裝瓶，不符合題意；故選C。7．（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考）用質量分數為98%的濃硫酸配制100g質量分數為10%的硫酸。下列說法正確的是（）A．需要98%的濃硫酸的質量為10g，水的質量為90gB．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，會導致配制的溶液質量分數偏大C．混勻時應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D．裝瓶時有少量液體濺出，會導致配制的溶液質量分數偏小【答案】B【解析】A、設需要水的質量為，稀釋前后，溶質質量不變，，，需要98%的濃硫酸的質量為100g20g=80g，說法錯誤；B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，濃硫酸量取質量偏大，溶劑不變，會導致配制的溶液質量分數偏大，說法正確；C、混勻時應將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；D、裝瓶時有少量液體濺出，此時溶液已經配置好，溶液具有均一、穩定的性質，溶液質量分數不變，說法錯誤；答案：B。8.（2023·廣東東莞·統考三模節選）具備基本化學實驗技能是學習化學的基礎和保證。Ⅱ.實驗室欲配制50g溶質質量分數為20％的氯化鈉溶液。(4)實驗步驟：①計算，需要氯化鈉的質量為_______g，②稱量，③量取，④溶解，⑤轉移，⑥貼標簽備用。(5)應用：農業上常用氯化鈉溶液來選種，若要用16％的氯化鈉溶液來選種，則應在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質量為______g。(6)若將上述配制好的溶質質量分數為20％的氯化鈉溶液倒出一半，則剩余溶液的溶質質量分數為______。【答案】(4)10(6)20％【詳解】（4）需要氯化鈉的質量為：50g×20%=10g；（5）要用16％的氯化鈉溶液來選種，則應在上述配好的氯化鈉溶液中加入水的質量為：；（6）溶液具有均一性，所以倒出一半，溶質的質量分數不變，仍為20%。9．（2022四川甘孜中考節選）回答下列問題：(3)配制50g質量分數為15%的氯化鉀溶液，實驗步驟為：①計算：需要氯化鉀______g，水______mL（水的密度可近似看做1g/mL）。②稱量：用托盤天平稱取所需氯化鉀，放入燒杯中。③量取：量取水時，最好選擇______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。④溶解：玻璃棒的作用是______。【答案】(3)7.542.550加速溶解【詳解】（3）①根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，氯化鉀固體的質量為50×15%=7.5g，水就是50g7.5g=42.5g，體積為42.5mL；③選用量筒需要就近原則，水的體積是42.5mL，故選50mL的量筒；④溶解時玻璃棒攪拌，作用是加速溶解。10．（2023年遼寧省丹東市中考節選）溶液在工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。請依據題意回答下列問題。(2)在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發皿蒸發過程中，有時會出現液滴飛濺現象，導致該現象的原因可能是（答一點即可）。(3)在實驗室用質量分數為的溶液（密度約為）配制質量分數為的溶液。①計算所需質量分數為的溶液的質量為g。②在配制該溶液的過程中，下列實驗儀器不需要選用的是（填字母序號）。A．量筒

B．玻璃棒C．燒杯

D．天平③選用（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度約為）的體積。【答案】(1)純堿；減小；飽和；(2)沒使用玻璃棒攪拌（答案合理即可）；(3)40；D；【解析】（1）①俗稱蘇打或純堿；冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，的溶解度隨溫度的降低而減小，碳酸鈉易結晶析出。②析出晶體的溶液為該溫度下該溶質的飽和溶液。故填：純堿；減小；飽和。（2）在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發皿蒸發過程中，有時會出現液滴飛濺現象，導致該現象的原因可能是沒使用玻璃棒攪拌，蒸發時要用玻璃棒攪拌，目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，若不用玻璃棒攪拌，會造成蒸發皿中液體受熱不均勻，局部溫度過高而使液滴飛濺，故填：沒使用玻璃棒攪拌（答案合理即可）。（3）①設所需質量分數為的溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質質量不變，則：x×=×，得：x=40g，故填：40。②在配制該溶液的過程中，需用量筒量取的溶液的體積和所需水的體積，需用玻璃棒攪拌混勻，需在燒杯中進行配制，不需要托盤天平，托盤天平一般用來稱量固體藥品的質量，故選：D。③所需水的質量為：80g40g=40g，所需水的體積為：，量筒規格應選取略大于待量液體體積的量筒，所以選量筒，故填：。11．（2023·山東濟寧·中考）某同學在實驗室用濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A(2)玻璃棒b(3)小于【詳解】（1）量筒量程選擇的依據有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質質量分數的稀硫酸，配制步驟有計算、量取（量筒和膠頭滴管）、稀釋（燒杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，讀數偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質質量分數小于9.8%。【能力提升】1．（2023年重慶市中考）某小組用NaCl固體配制50g質量分數為6%的NaC1溶液，下列說法正確的是A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入時灑出燒杯外，質量分數變大C．實驗中會用到蒸發皿 D．實驗中選用25mL規格的量筒【答案】B【詳解】A、溶解氯化鈉時需要玻璃棒攪拌，是為了加快溶解，故A錯誤；B、水倒入時灑出燒杯外，溶劑的質量減少，所配溶液質量分數變大，故B正確；C、蒸發實驗中會用到蒸發皿，該實驗不用蒸發，故C錯誤；D、所用NaCl固體質量為：=3g，需要水的質量為：50g3g=47g，需要水的體積為47mL，故選擇50mL量筒，故D錯誤。故選B。2．（2023年安徽省中考）為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積【答案】C【詳解】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖示操作錯誤；C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；D、量取水讀數時，量筒必須放平，視線與量筒內的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數，圖中為仰視讀數，圖示操作錯誤；故選C。3．（2023·江蘇淮安·校聯考三模節選）(3)同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計算

③裝瓶存放

④稱量I．上述步驟的正確順序為_______（填序號）。Ⅱ．溶解時玻璃棒的作用為________。【答案】(3)②④①③攪拌、加速溶解【詳解】（3）I、用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故順序為：②④①③；Ⅱ、溶解時玻璃棒的作用為：攪拌、加速溶解。4．（2023年云南省中考）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大B．若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響C．若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小【答案】C【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項A錯誤；B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項B錯誤；C、若④中量取水時俯視讀數，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量分數會偏大，故選項C正確；D、因為溶液是均一、穩定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數無影響，故選項D錯誤；故選：C。5．（2023·河南·中考真題）實驗室用蔗糖配制50g質量分數為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是（）A．所需蔗糖的質量為3gB．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C．量水時仰視讀數會使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等【答案】C【詳解】A、所需蔗糖的質量=，說法正確；B、使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，蔗糖放在托盤天平的左盤稱量，說法正確；C、量水時仰視讀數會導致量取水的體積偏大，蔗糖質量不變，溶液濃度偏小，說法錯誤；D、所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等，說法正確；答案：C。6．（2023年湖南省株洲市中考）某校化學興趣小組的同學在實驗室里用廢銅屑（假設不含其他金屬雜質）制取膽礬（CuSO4·5H2O，相對分子質量為250）。實驗流程如下：(1)圖中“A溶液”呈______（填“酸”或“堿”）性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。(2)圖中“操作1”的名稱是______。(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應的化學方程式為______。(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時所得溶液中溶質的質量分數為______。【答案】(1)堿(2)過濾(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(5)16%【詳解】（1）油污在堿性條件下發生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。（2）“操作1”將固液進行分離，為過濾操作。（3）結合題意和質量守恒定律知，該反應為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）25g膽礬中銅的質量為，廢銅屑中銅轉化到膽礬中，故至少需要廢銅屑6.4g。（5）25g膽礬可完全溶于75g水中，溶質硫酸銅的質量為，此時所得溶液中溶質的質量分數為。7．（2023年湖南省株洲市中考）化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%～14%的硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少（寫出計算過程）(2)需要水的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)溶液稀釋前后溶質的質量相等，稀釋后的溶液中溶質的質量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%～14%的硫酸，需要水的質量為：600g~1860g。【詳解】（1）見答案（2）見答案8．（2023·廣西貴港·統考模擬預測）為測定某實驗廢液中硫酸銅和硫酸的質量分數，分別在三只燒杯中倒入100g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實驗結束后，測得的數據見下表：第一組第二組第三組反應前加入鐵粉質量/g反應后剩余固體的質量/g生成氫氣的質量/g請回答：(1)對比第一、二組數據，第一組實驗結束后，廢液中的______（填化學式）已全部參加反應；(2)計算100g廢液中硫酸銅的質量分數。（寫出計算過程）【答案】(1)CuSO4(2)設100g廢液中硫酸銅的質量為100g廢液中硫酸銅的質量分數為：答：100g廢液中硫酸銅的質量分數為16%。【詳解】（1）向含有硫酸和硫酸銅的廢液中加入鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據表格數據第二組加入的16.8g鐵比第一組的11.2g鐵質量大，但是反應后剩余固體即生成的銅的質量一樣多，說明硫酸銅已經完全反應，鐵無剩余，但第二組生成的氫氣質量比第一組的多說明第一組加完11.2g鐵之后，硫酸有剩余，故第一組實驗結束后廢液中的硫酸銅完全反應，硫酸有剩余；（2）解析見答案。9．（2023·江蘇徐州·統考三