九年級化學（人教版）上冊教學設計：4.4-2化學式與化合價一、教學目標理解化合物和分子的概念；掌握化學式的寫法和化合價的確定方法；能夠根據化學式和化合價計算單質質量和化合物的摩爾質量。二、教學重點與難點化合物和分子的概念及其區別；化學式的寫法及其規律性；化合價的確定方法；摩爾質量的計算方法。三、教學準備教材《化學·人教版·九年級上冊》；粉筆、黑板；實驗器材和化學物品，如試管、燃燒器等。四、教學過程步驟一：引入首先，通過提問的方式引起學生的興趣，例如：老師：同學們，我們在實驗中都見過哪些物質呢？可以舉幾個例子？學生：水、氧氣、二氧化碳等。老師：非常好。那么，你們知道這些物質的結構和組成單位是什么嗎？學生：不清楚。老師：沒關系。今天我們就來學習一下化合物和分子的概念，以及化學式和化合價的相關知識。步驟二：講解化合物和分子的概念老師：首先，化合物是由兩種或兩種以上的元素通過化學鍵結合而成的純物質。而分子是化合物中具有化學性質的最小單位。那么，化合物和分子有什么區別呢？學生：化合物是由多種元素組成，而分子是化合物中的最小單位。老師：非常好。化合物是由多種元素組成的，而分子是化合物中的最小單位，具有一定的化學性質。下面我們來看一個例子，水的化學式是H2O，它是由氫元素和氧元素組成的。請問，水分子中有多少個氫原子和氧原子？學生：一個氧原子和兩個氫原子。老師：非常好。那么，我們能不能通過化學式推算出一個分子中的元素個數呢？學生：可以。老師：那么，水分子中有幾個元素？學生：兩個元素，氫元素和氧元素。步驟三：講解化學式的寫法老師：非常好。接下來，我們來學習一下化學式的寫法。化學式是用化學符號表示化合物中各種元素的種類和相對原子個數的簡略符號。例如，水的化學式是H2O，其中H代表氫元素，O代表氧元素。請問，H2O中氫元素和氧元素的相對原子個數分別是多少？學生：氫元素的相對原子個數是2，氧元素的相對原子個數是1。老師：非常好。那么，我們能從化學式中推算出元素的相對原子個數嗎？學生：可以。老師：那么，請你們寫出以下化學式的相對原子個數：CO2、H2SO4。學生：CO2中碳元素的相對原子個數是1，氧元素的相對原子個數是2；H2SO4中氫元素的相對原子個數是2，硫元素的相對原子個數是1，氧元素的相對原子個數是4。老師：非常好。步驟四：講解化合價的確定方法老師：接下來，我們來學習一下化合價的確定方法。化合價是元素在某種化合物中所具有的電價的一種表示。它表示元素在一個分子中與其他原子結合時的電子轉移或共用程度。請問，化合價有哪些規則呢？學生：要滿足穩定化合物的需求。老師：非常好。化合價的確定要滿足穩定化合物的需求。接下來，我們通過幾個例子來學習一下化合價的確定方法。步驟五：講解摩爾質量的計算方法老師：最后，我們來學習一下摩爾質量的計算方法。摩爾質量是指物質的相對分子質量或相對原子質量，它表示1摩爾物質的質量。請問，摩爾質量的計算公式是什么？學生：摩爾質量=相對分子質量/相對原子質量。老師：非常好。那么，我們來計算一下水的摩爾質量吧。學生：水的相對分子質量是18，氫元素的相對原子質量是1，氧元素的相對原子質量是16，所以水的摩爾質量是18。老師：非常好。下面，我給你們一個練習題，計算一下二氧化碳的摩爾質量吧。學生：二氧化碳的相對分子質量是44，碳元素的相對原子質量是12，氧元素的相對原子質量是16，所以二氧化碳的摩爾質量是44。步驟六：總結與展示老師：通過上面的學習，我們學習了化合物和分子的概念，化學式的寫法和化合價的確定方法，以及摩爾質量的計算方法。請同學們總結一下今天學到的重點知識。學生：化合物和分子的概念，化學式的寫法和化合價的確定方法，以及摩爾質量的計算方法。老師