化學考研真題下載/u-9748568.html

浙江師范大學2006年研究生

入學考試試題

考試科目：371物理化學報考學科、專業：有機化學、物理化學

一、選擇題（每題2分，共40分）

1、對于實際氣體，處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近？

A高溫高壓；B高溫低壓；C低溫高壓；D低溫低壓

2、一定量的理想氣體，從同一初態壓力P1可逆膨脹到壓力為P2，則等溫膨脹的終態體積與絕

熱膨脹的終態體積之間是：

A前者大于后者；B前者小于后者；C二者沒一定關系；D二者相符

3、1摩爾的純液體在其正常沸點時完全汽化，該過程中增大的量是：

A蒸氣壓；B汽化熱；C熵；D自由能

4、表面活性物質在結構上的特征是

A一定具有親水基；B一定具有親油基；

C一定具有親水基和憎水基；D一定具有胺基或氨基

5、在通常情況下，對于二組分體系能平衡共存的最多相為

A1；B2；C3；D4

6、質量作用定律適用于

A可逆反應；B基元反應；C鏈反應；D平行反應

7、朗格繆爾（Langmuir）理論討論氣體在固體表面的等溫吸附時，其基本假設是

A氣體處于低壓；B固體表面是不均勻的；

C氣體的吸附是單分子層的；D氣體的吸附是多分子層的

8、某一基元反應的動力學方程為r=kAm,A的單位是mol.dm-3,時間單位為s,則k的單位是

Amol(1-m).dm3(m-1).s-1?Bmol-m.dm3m.s-1?

Cmol(m-1).dm3(1-m).s-1?Dmolm.dm-3m.s-1.

9、若實際氣體的體積小于同溫同壓同量的理想氣體的體積，則其壓縮因子Z應為

A等于零；B等于1；C大于1；D小于1

10、H=∫CpdT適用于

A任何過程；B等壓過程；C組成不變的等壓過程；D均相組成不變的等壓過程

11、Qp=H的適用條件是

A可逆過程；B理想氣體；C等壓的化學變化；D等壓只做體積功的過程

第1頁，共3頁

化學考研真題下載/u-9748568.html

12、工作于373K的熱源和298K的冷源之間的熱機，可能的最大熱機效率是

A20%;B25%;C50%;D75%

13、不揮發物質溶于溶劑中形成溶液后，將會引起

A溶液溫度升高；B熔點升高；C蒸汽壓升高；D沸點升高

14、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2(g)構成的平衡體系其獨立組分數為

A5;B4;C3;D2

15、氣相反應2NO+O2=2NO2是放熱反應，當反應達到平衡時，如何使平衡向右移動：

A降低溫度和降低壓力；B升高溫度和升高壓力；

C降低溫度和升高壓力；D升高溫度和降低壓力。

16、在一定溫度和壓力下，可用于判斷一個化學反應方向的是

AH;BG;CU;DV

17、丁鐸爾（Tyndall）現象是入射光在膠體粒子上發生的哪種作用的結果

A反射；B折射；C散射；D透射

18、能描述電極上通過的電量與發生反應的物質的量之間定量關系的是

A歐姆定律；B法拉第定律；C能斯特定律；D歐拉定律

19、可逆電池電動勢E與電池反應的吉布斯自由能G之間的關系是

AG=-nEF;BE=-nFG,CG=-nE;DE=G

20、獨立離子運動定律只適用于

A強電解質溶液；B若電解質溶液；C高濃度電解質溶液；D無限稀電解質溶液

二、簡答題（每題7分，共35分）

1、什么叫理想溶液？理想溶液的微觀特征是什么？什么叫稀溶液？稀溶液模型的微觀特征是

什么？

2、電解銅時，電解液用CuSO4水溶液，陽極用粗銅，電解時消耗，陰極則得精銅。

已知Cu|Cu2+電極活化超電勢很小，電解池兩邊又用的是相同的銅電極，因此電解幾乎可以

不消耗能量或極少的能量，對不對?為什么？

3、光化學第二定律指出在初級反應中一個反應分子吸收一個光子而被活化。為什么量子產率

有時大于1，有時小于1？

4、簡述反應速率理論中碰撞理論和過渡態理論的主要特點。

5、如何從吸附實驗數據根據克-克方程求得吸附熱？

第2頁，共3頁

化學考研真題下載/u-9748568.html

三、計算題（每題15分，共75分）

1、試數據判斷下列兩種從苯制備苯胺的途徑在25oC時是否在熱力學上可行

AC6H6(g)+NH3(g)=C6H5NH2(l)+H2(g)

BC6H6(g)+HNO3(l)=C6H5NO2(l)+H2O(l)

C6H5NO2(l)+H2(g)=C6H5NH2(l)+H2O(l)

-1

已知fGm(C6H5NH2)=149.2kJmol

-1

fGm(C6H5NO2)=146.4kJmol

-1

fGm(HNO3)=-79.9kJmol

-1

fGm(C6H6)=124.4kJmol

-1

fGm(H2O)=-237.1kJmol

-1

fGm(NH3)=-16.6kJmol

o-2

2、25C時，用鉛電極電解pH=4.76的H2SO4溶液，當陰極電流密度為1.0A.cm時鉛電極

電勢為-1.8416V當陰極電流密度為0.01A.cm-2時鉛電極的電勢為-1.6216V，假設鉛電極上析

氫反應的Tafel公式中a、b為常數，試求出鉛電極上析氫過電位的Tafel公式的表達式，并

給出當析氫電流為0.1A.cm-2時的析氫過電位。

3、以0.008mol.dm-3KI溶液10ml和0.001mol.dm-3的AgNO溶液100ml混合制得AgI溶

膠問膠粒帶正電還是負電？MgSO4和K3[Fe(CN)6]何者對該溶膠有更大的聚結能力。

4、蔗糖在酸催化下發生下面的水解反應

C12H22O11+H2O=C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6（果糖）

當溫度和酸濃度一定時，水解速度與蔗糖濃度成正比。今有一升含0.300molC11H22O11及

0.1molHCl的溶液，在48oC時，20min有32%的蔗糖水解。求

a此條件下反應的速率常數；

b反應開始（t=0）和20min時的反應速率；

c40min后有多少