課題1常見的酸和堿第四課時常見的堿實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態氫氧化鈉露置在空氣中發生的變化氫氧化鈉在水中的溶解情況探究一：氫氧化鈉的物理性質2、在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。白色塊狀固體表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中的水分試管外壁溫度較高溶解時放熱①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。探究一氫氧化鈉（NaOH）的物理性質探究一：氫氧化鈉的物理性質3、把洗凈的雞爪放在裝有約20%的NaOH溶液的燒杯中，觀察浸泡前后的變化情況。學生閱讀課文并討論以下問題：3、NaOH在生產、生活中有哪些作用？2、氫氧化鈉不慎沾到皮膚上如何處理？1、這個實驗說明NaOH具有什么性質?氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。生活中用來除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。思考：1、冬天園林工人為什么用用石灰漿將樹干底部刷白？2、氫氧化鈣的用途是什么？3、使用時注意哪些事項？氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質比較氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體白色固體溶解性極易溶于水溶解時放熱微溶于水腐蝕性強腐蝕性強腐蝕性吸水性易吸收水分而潮解無俗名燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰歸納小結探究三：NaOH、Ca(OH)2的化學性質

加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液實驗記錄：變紅色變藍色變藍色變紅色1、堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。問題：3、以上信息，你能總結出堿具有什么化學性質嗎？1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O練習:寫出下列反應(1)氫氧化鈉與二氧化硫反應_________________________________(2)氫氧化鈉與三氧化硫反應_________________________________2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2.堿能與某些非金屬氧化物反應小結:一.酸的化學性質1.酸能使紫色石蕊變紅,使無色酚酞不變色.2.酸能與某些金屬反應.3.酸能與某些金屬氧化物反應.二.堿的化學性質1.堿能使紫色石蕊變藍,使無色酚酞變紅.2.堿能與某些非金屬氧化物反應.4.酸能與某些鹽反應3.堿能與某些鹽反應

不同的堿為什么也有相似的化學性質？【思考】不同的酸為什么有相似的化學性質？溶液的導電性【實驗10-8】分別實驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸鎂溶液、碳酸氫鈉溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。結論：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、硫酸鎂、碳酸氫鈉溶液能導電；蒸餾水、乙醇不導電。現象：和鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、硫酸鎂、碳酸氫鈉溶液相連的燈泡發光，與蒸餾水、乙醇連接的燈泡不發光。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。思考：1、酸在水溶液中含有的相同粒子是什么？2、堿在水溶液中含有的相同粒子是什么？3、酸、堿的溶液具有相同化學性質的原因是什么？4、你能試著給酸或堿下定義嗎？酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子氫離子的化合物。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子氫氧根離子的化合物鹽：在水溶液中能解離出酸根離子和金屬離子的化合物課堂練習1、判斷下列物質的類別：硫酸銅鹽酸氫氧化鈉氯化鎂碳酸氫氧化鋇硫酸亞鐵氨水氯化銨碳酸氫鈉水氧化銅你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（）A.氫離