化學(xué)式與化合價(jià)①H符號(hào)H、2H、FeON5O6N各具有什么意義？②2H表示氫元素或一個(gè)氫原子表示2個(gè)氫原子一、化學(xué)式如:水的化學(xué)式為氧氣的化學(xué)式為二氧化碳的化學(xué)式為1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2OCO2

O2表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成化學(xué)式的意義微觀意義：③表示物質(zhì)的一個(gè)分子④表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況①表示一種物質(zhì)②表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀意義：2.化學(xué)式的意義O2P2O5CO2表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成3CO2表示三個(gè)二氧化碳分子

指出下列符號(hào)中‘2“含義

（1）2H表示

。

（2）H2表示_________。

（3）2H2表示

。

（4）2H2O表示

。

2個(gè)氫原子

1個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)氫原子大”2”表示兩個(gè)氫分子。小“2”表示一個(gè)氫分子中含有兩個(gè)氫原子大”2”表示兩個(gè)水分子小“2”表示一個(gè)水分子含有兩個(gè)氫原子學(xué)以致用單質(zhì)由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成：金屬單質(zhì):CuFeHgMg非金屬固態(tài)單質(zhì)：CPSSi（碘除外)稀有氣體單質(zhì)：HeNeAr用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式3.化學(xué)式的寫法與讀法H2O2N2Cl2讀元素符號(hào)的名稱讀“某氣”寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧氣___、氮?dú)鈅___、氫氣____、氦氣___、氖氣____、氬氣____、碳___、硫磺____、紅磷____、鐵___、汞____、鋁___、鎂___、O2N2H2HeNeArPSCHgFeMgAl3,化學(xué)式的書寫和讀法化合物（1）氧化物中氧元素寫后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等讀作：“幾氧化幾某”（2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面如：NaCl、CaCl2等；讀法：從右往左讀作“某化某”二氧化硫__四氧化三鐵__氧化鎂___氧化銅___五氧化二磷____二氧化錳

氯酸鉀___氯化鉀___氯化鈉SO2Fe3O4MgOCuOMnO2P2O5KClO3KClNaCl練一練寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式銅磷氦氣四氧化三鐵氯化鈉CuPHeFe3O4NaClAuSNeHgOKCI讀出下列物質(zhì)的名稱金硫氖氣氧化汞氯化鉀試一試１、下列化學(xué)式是否正確，若有錯(cuò)請(qǐng)更正。氮?dú)狻狽氖氣—Ne2

氧化鎂—MgO二氧化錳—MNO2

氟化鈉—FNa

N2NeMnO2NaF練一練寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式銅磷氦氣四氧化三鐵氯化鈉CuPHeFe3O4NaClAuSNeHgOKCI讀出下列物質(zhì)的名稱金硫氖氣氧化汞氯化鉀二、化合價(jià)

化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。化合價(jià)：元素原子在相互化合時(shí)的數(shù)目，是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)，取決于原子最外層電子數(shù)。+17278Cl281+11Na+17288Cl-陰離子Na--陽離子28+11失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子鈉離子鈉原子氯原子氯離子氯化鈉的形成過程+2828+失去2個(gè)電子12122MgMg2++17278Cl+17288得到1個(gè)電子Cl-+17278Cl+17288得到1個(gè)電子Cl-+2-1MgCl2觀察與思考標(biāo)化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系如何?如:Mg和Mg2++2同種元素的化合價(jià)與其離子相比:

數(shù)值和符號(hào)都相同,只是表示方法不同“標(biāo)價(jià)正上數(shù)置后，離子偏右數(shù)在前。”化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

左符號(hào)右數(shù)目（1要寫）標(biāo)在元素符號(hào)的右上角左數(shù)目右符號(hào)（1不寫）Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反注：化合價(jià)與離子的比較：頭頂價(jià)，肩挑離元素元素符號(hào)常見化合價(jià)元素元素符號(hào)常見化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1溴Br—1鈣Ca+2氯Cl-1、+1、+5、+7鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+22、化合價(jià)規(guī)律1.金屬元素一定顯正價(jià),非金屬元素一般顯負(fù)價(jià).2.化合物中,氧顯-2價(jià),氫顯+1價(jià).3.一些元素有可變化合價(jià).4.單質(zhì)中元素化合價(jià)為0.5.在化合物中,元素化合價(jià)代數(shù)和為0元素化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。單質(zhì)零價(jià)永不變；練習(xí)：寫出下列元素的化合價(jià)HCaCuFeCClAgMgBaKAlONaZn+2+1+2+2+3+2+4+1+2+2+1-1+3-2+1+2例題標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉水

ZnCl2ZnNaOHH2O3、化合價(jià)的書寫方法元素的化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，用一個(gè)正數(shù)或者負(fù)數(shù)表示。+2-10+1–2+1

+1-2+1NH4銨根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氫氧根常見的化合價(jià)根的符號(hào)根的名稱

有一些物質(zhì)如Ca(OH)2

、CaCO3等，它們中的一些原子集團(tuán)，如OH、CO3，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫根。根也有化合價(jià)。常見根的化合價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

要求：熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。一些常見原子團(tuán)(根）的化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根，NO-3OH-負(fù)二硫酸碳酸根，SO2-4CO2-3負(fù)三記住磷酸根，PO3-4正一價(jià)的是銨根。NH+4十字交叉法：1、寫符號(hào)PO2、標(biāo)化合價(jià)PO3、化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角PO4、約簡5、檢查+5-2+5-24.化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合價(jià)，求化學(xué)式2

5寫標(biāo)叉簡查正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后檢查代數(shù)和是否為零練習(xí)1已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出五氧化二磷的這種化合物的化學(xué)式。

十字交叉法：1、寫符號(hào)PO2、標(biāo)化合價(jià)PO3、化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角PO4、約簡5、檢查+5-2+5-24.化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合價(jià)，求化學(xué)式2

5寫標(biāo)叉簡查正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后檢查代數(shù)和是否為零練習(xí)1已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出五氧化二磷的這種化合物的化學(xué)式。練習(xí)2已知鐵為+3價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，寫出硫酸鐵的化學(xué)式。練習(xí)3寫出Al分別與OH、Cl、SO4形成的化學(xué)式。已知:Al為+3價(jià),O為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式已知:C為+4價(jià),O為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式已知:Ca為+2價(jià),OH為-1價(jià),寫出它們的化學(xué)式已知:Mg為+2價(jià),SO4為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式練習(xí)：(二)、根據(jù)化學(xué)式判斷元素或原子團(tuán)的化合價(jià)原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零例題已知氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，其中氧元素為-2價(jià)，求氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)。解：(根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則)

設(shè)鐵元素的化合價(jià)為X，列式：2X+(-2)x3=0故：X=-(-2)x32=+3答：在Fe2O3中，鐵元素的化合價(jià)為+3。例題1已知氧為-2價(jià)，計(jì)算二氧化碳中碳的化合價(jià)。例題2已知氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，其中鉀為+1，氧為-2價(jià)，計(jì)算氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)。1、說出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)

H2SSH2SO3H2SO4

-20+4+62、標(biāo)出下列物質(zhì)中錳元素的化合價(jià)MnO2MnK2MnO4KMnO4MnCl2

+40+6+7+21、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鎂氯化鈣硫酸銅硫酸亞鐵碳酸鈉MgOCaCl2CuSO4FeSO4Na2CO32。標(biāo)出下列氮元素的化合價(jià)NH3N2NONO2N2O5HNO2HNO3NH3N2NONO2N2O5HNO2HNO3-3

0

+2

+4

+5

+3

+5三、化學(xué)式的讀法由兩種元素組成的化合物：讀作“某化某”；有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。含有原子團(tuán)的化合物：讀作“某酸某”或“氫氧化某”

從右向左說明下列化學(xué)元素用語各表示的意義(1)Mg(2)2H(3)H2(4)2H2(5)H2O(6)2H2O(7)Mg(8)Mg2+挑戰(zhàn)自我：-2+2小結(jié)化學(xué)式判斷化合價(jià)書寫正負(fù)總價(jià)和為0一般原則：寫、標(biāo)價(jià)、交叉、約簡化學(xué)式和化合價(jià)第二課時(shí)水由什么構(gòu)成的？水有質(zhì)量嗎？水分子有質(zhì)量嗎？原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？問題？

水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)式求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的

的

總和

相對(duì)原子質(zhì)量例：水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量=1x2+16=18相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、O—16無單位，是一個(gè)比值無單位，是一個(gè)比值1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr)書寫格式：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=16×2=32(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=96H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18例題1:計(jì)算02、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=(14+1×4)×2+12+16×3相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和練習(xí)：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=

CuSO4.5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16x2=4440+12+16x2=1001x2+32+16x4=9864+2x(16+1)=982x(14+1x4)+32+16x4=13264+32+16x4+5x(1x2+16)=250相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、O-16、C-12、Ca-40、

S-32、N-14、Cu-64練習(xí):2、已知化合物R2O3

的相對(duì)分子質(zhì)量是160，求R的相對(duì)原子質(zhì)量。解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為XX×2+16×3=160X=56答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為562、計(jì)算化合物分子中原子個(gè)數(shù)比例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。MnO2中Mn和O的原子個(gè)數(shù)比為1∶2

求CuSO4·5H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個(gè)數(shù)比。

CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶9∶10

練習(xí)：計(jì)算下列化合物分子中原子的個(gè)數(shù)比(NH4)2SO4FeSO4·7H2O一般按化學(xué)式中原子的順序2：8：1：41：1：11：14例題2:計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3在NH4NO3中=28:4:48=7:1:123、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）的乘積之比例如：二氧化碳（CO2）中碳元素質(zhì)量︰氧元素質(zhì)量=12︰（16×2）=3︰8解：練一練:m(K）:m(Cl):m(O)

=39:35.5:16×3

=39:35.5:48

m(Na):m(C):m(O)=23×2:12:16×3=46:12:48=23:6:24

m(H):m(O)=1×2:16=2:16=1:8解:在Na2CO3中解:在H2O中解:在KClO3中3.水中各元素的質(zhì)量比1.計(jì)算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比2.碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%注意事項(xiàng)：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來表示②意義：每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量三、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例．求水(H2O)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？公式: