2022年浙江省高中化學奧林匹克競賽模擬試題

考生須知：

1.全卷分試題卷和答題卡兩部分，所有試題均為選擇題，共80題。

2.本卷答案必須做在答題卡上，做在試題卷上無效。考后交答題卡。必須在答題

卡上寫明姓名、學校、考點、考場和準考證號，字跡清楚。同時用2B鉛筆填涂

準考證號。

3.答題時，請用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

4.可以使用非編程計算器。

H部分元素原子量

4003

1.008

UBeBCN0F

6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

w~sTPSClIAr

22.992431舄28.0930.9732.0735.4539.95

~Ca-ScTiVICrMnFeCoINiCuZnGaGeAsSeBrKr；

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3869.7272.6474.9278.9679.9083.80

Rb~sTYZrNbMoTc|RuRhPdAgCdInSnSb[TeXe

85.4787.6288.9191.2292.919596[98]101.0710291106.42107.87112.4111482118.71121.76127.601269013129

k

一""TaReOsIrPt|AuHgITrPbBiPoAtRn

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.11197.0200.6204.4207.2209.0(209)(210)(222)

一、單選題

1.下列物質都能與濃熱氫氧化鈉溶液反應，產生氣體與眾不同的是

A.AlB.SiC.PD.B

2.某銖（Re）的氯化物，它可由CCL和RezCh在封閉管中子400℃反應而成。在晶態時，用X

射線測得其結構為二聚體，該二聚體為兩個八面體共用一條棱得到，則該二聚體的化學式為

A.ReCUB.ReChC.ReCUD.ReCh

3.缺鐵性貧血是世界上最普遍的營養性問題，一個簡單的解決辦法是生產鐵強化醬油，即

在醬油中加入易吸收鐵的添加劑一一Na2FeY,其中丫右是乙二卿|中巴丫）的酸根形式，H,Y結構如下柳?鏟鐵

強比普池產生的廢水可用綠色洛存劑x（如來殺曲.

H

O.八、O

HOOCCH、CH.COOH

NCH2CH21<CW

HOOCCH?/、CH2coOH2

下列有關說法正確的是

2場然黑來詡皿有酸性

c.[FeY]2一即[FeEDTA]2.,亞鐵離子周圍6配位，形成6個五元環

D.X能夠殺菌的原因是其水解可產生次氯酸

4.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1?36號元素），與中

學常見的長式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩為Fe元素。由扇形周期表的填

充規律，下列有關已填入的元素說法不亞砸的是

A.⑤處于長式周期表第二周期第VIA族

B.②最高價氧化物水化物能與⑦的最高價氧化物反應

C.①與③均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D.⑩單質能與CO形成兩種穩定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)6

5.腫(As%)是非常毒的氣體，受熱分解成兩種單質。在-40℃時，向剛性的1升容器中充入

0.0128mol的AsH3(g),其壓力為186tom在很短的時間內加熱到250℃,然后再回到-40℃,

這時容器中的壓力為250torr,則As%(g)分解的百分數約為：

A.17%B.26%C.34%D.69%

6.N2co分子呈鏈狀結構，最穩定Lewis結構式中形式電荷為0的N原子數為x,采用sp2

雜化的N原子數為y,則x、y分別為

A.1,2B.4,1,2C.2,2D.2,1

7.下面三個晶體結構示意圖中，具有相同點陣型式的是

(A)1與2(D)1,2與3

8..科學家將H2、CH?NH3和H2O等無機物放在還原性氣氛中放電一周，并通過相應方式

模擬早期地球的海洋等實際情況，結果分離得到了氨基酸、喋吟等具有生物活性的物質。研

究表明，該體系中的腺喋吟是經過中間體1產生的(如圖所示)；下列說法正確的是

A.中間體1產生之前可能先生成HCN才有后續反應

B.中間體1產生之前可能先生成HOCN才有后續反應

C.中間體1到腺喋吟要生成一個新的毗噬環

D腺喋吟分子中所有N原子都是sp?雜化的

中間體1腺喔吟

9.下列各物質順磁性的是

2+

(l)Cr(H2O)6(2).Fe(CO)5(3).N2O-ON2(4).[N(C6H40cH3)方

A.(1)(3)(4)B.(1)(4)C.(3)(4)D.四種都是

10.金屬鍍與溶于液氨中的KNH?反應，反應式為Be+2KNH2-Be(NH2)2+2K。該反應之

所以向右進行，是因為

A,在液氨中Be比K活潑

B,在液氨中Be(NH2”的溶解度小于KNFh的溶解度

C.Be的沸點高于K的沸點

D,以上都正確

11.堿土金屬碳酸鹽熱分解反應：MCO,3(S)=MO(s)+C02(g)?298K下熱力學數據如下:

MgCO3CaCO3SrCO3BaCOj

Ar〃me/(kJmoC)117175236268

ArSm^Jmor^K-1)167161167167

pc^l^Pa時的分解溫度/K701X14131605

下列說法正確的是

A.四種碳酸鹽熱分解的燃相近，因為都是碳酸鹽

B.x=1087K

C.從Mg-Ba分解溫度越來越高，因為金屬活潑性增強

3

D.若pCO2=10Pa各分解反應反應溫度升高了

2

12賴氨酸［H3N+(CH2)，CH(NH2)COd?HIHR衣示卜其林農水濟淑中存位二級電離電離能數分別為K,,K,,K*同一定濃度的

HEQ,溶液中滴加NaOH溶液?溶液中H|R2+HbR+'HR和R-的分布系數5(x)隨pH變化如圖所示，已知

C(X)、

3(x)=c(HR2+)+C(HR+)+c(HR)+c(R—)，_下夕U表述正確的是

1.0

-68

至0.6

0.4

0.2

101214

A.M5等濃度HBR'+和HP+混合’溶液PH=2'已知W點配標為'2.°.5'

B.M點,E°H-)+?R-)=2dH2R+)+aNa+)+c(H+)

C.。點，pH=-(lgki+lgk2)/2

D.p點,c(C「)>ZNa+)>或OH-)>c(H+)

13..已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B=C+3D+4E。現將mg相對分

子質量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應且有少量液滴生成。

在相同溫度下測得反應前后容器內的壓強為6.06X106pa和1.01X107,且測得反應共放出熱

量QkJ。則該反應的熱化學方程式為：

A.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)

B.2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g)△"=-2MQ!mkJ/mol

C.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(1)kJ/mol

D.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-2MQ/mkJ/mol

14.硫酸與。2反應的生成物的結構如圖所示。有關說法不正確的是

?CI：

HO—S—OH--------Ci-S—OHCls-Cl

Ooo

畸酸氯橫酸硫酸二氯

+

A.氯磺酸鈉NaSO3cl與水反應：NaSO3cl+H2O=Na+OH+HSO3Cr

2

B.硫酰二氯與水反應的離子方程式：SO2CI2+5H2O=4H30++SO4-

C.氯磺酸與BaCk溶液反應的化學方程式：HSO3CI+BaCl2+H2O=BaSO4t3HC1

D.硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：.

MgCl2.6H2O+3SO2Cl2=MgC12+3H2so4+6HC1

15硫酸亞鐵鋰(LiFePOQ電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊

硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

NaAIO掩液

正極網12-沉淀

H;S()JHNO,|TLi、P、Fe等濁液一

含格做亞快便泣清7液度邈?含Li沉淀

一炭黑等注漬

下列敘述錯誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用

B.從“正極片''中可回收的金屬元素有AhFe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

16.氨硼烷(NH3BH3)是--種儲氫量較高的儲氫材料，室溫下是一種無色分子晶體，可與水

3

發生催化脫氫反應生成NH4BO2,少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有關說

法中不正確的是

A.元素N的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能

B.催化脫氫反應中，出既是還原產物，又是氧化產物

C.O.lmolNH,BH3發生催化脫氫反應，可生成6.72LH2（標況）

D.B2H6和NH3,合成NH3BH3的反應為氧化還原反應,NH3是還原劑

17.K—Ch電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。下列說法錯誤的是

B.充電時，b電極為陽極，放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；

C.產生lAh電量時，生成K02的質量與消耗K的質量比值約為1.82

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗7.8g鉀時，鉛酸蓄電池消耗1.8g水

18.研窕表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列

敘述錯誤的是

A.霧和霾的分散劑都是空氣

B.霧霾中含有硝酸鍍和硫酸鍍

C.N%是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

19.用0.1000molL-iNaOH溶液滴定同濃度CH3coOH,若兩者的濃度均增大10倍，下列

對化學計量點（sp）前后滴定突躍范圍大小描述正確的是

A.sp前后0.1%的pH均增大

B.sp前0.1%的pH不變，sp后0.1%的pH增大

C.sp前后0.1%的pH均減小

D）.sp前0.1%的pH增大，sp后0.1%的pH不變

20.一定溫度下的難溶電解質A,,B,在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數數據:

Fe(OH)

物質Fe(OH)2CU(OH)23

%/25℃8.0Xl(p62.2X1(P2O4.0X10-36

完全沉淀時的pH范圍>9.6>6,423

對含等物質的量的CuSCU、FeSCU、Fe2（SCU）3的混合溶液的下列說法，正確的是

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當CM+開始沉淀時，溶液中[Fe3+]=4.0xl0皿

B.該溶液中C（SO42-）:[C（CU2+）]=5:1

C.向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4~5后過濾，可獲得純凈的CuS04溶液

4

D.常溫下向該溶液中加入O.lOmol/L氨水過量(Kb=1.8Xl(T5)三種離子都完全沉淀

21.最近我國科學家設計了一種CO2+H2s協同轉化裝置，實現對天然氣中CCh和H2s的高

效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯_______

為：

@EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2s=2H++S+2EDTA-Fe2+FDTA-Fc:

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是

A.陰極的電極反應：CO2+2H++2k8+均。

B.若生成3.2gS,理論上通過兩極電量都為0.4F(C)EDTA-F?

(F為法拉第常數)

C.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的高

D.若采用Fe3+/Fe2+?KEDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，濟臺為暇也

22.據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下代一萬3?

1>*co

列敘述錯誤的是

A.該催化循環中OH-參與了反應B.該反應可消耗溫室氣體CO2產_力8

0c

生清潔燃料H2-早°

c.Fe(CO)5鐵的氧化數為0D.該催化循環中Fe的成鍵數目和

類型都發生變化0c‘7遂切

23.鉀氫定年法可用于分析火星礦物形成的年代。已40K衰變時，10.5%為B+ra40Ar,

89.5%為B衰變生成4°Ca,40K的半衰期為12.5億年。則40K發生B+衰交血*變樹率極％叫分別為

11111|2

A.k?=5.82x1O-y,k2=4.96x10'°yB.ki=7612xlO-y-',k2=9.64x10''y'

Ck=5.56億年」,k2=6.68億年」D.k|=4.80億年7.68億年一1

24.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發生以下兩個反應：①M+N=X+Y；

②M+N=X+Z,反應①的速率可表示為v尸kd(M),反應②的速率可表示

1

為V2=k2C?(M)(ki、k2為速率常數)。反應體系中組分M、Z的濃度(moLL)0.5-------------------

隨時間(分)變化情況如圖，下列說法正確的是一-4-

A.0?30min時間段內，Y的平均反應速率為6.67xl0-3mol?LLminT03-----、年

B.反應過程中體系Y和Z的濃度之比保持不變,30min時5/8的M轉化。二。、二二

C.反應②的活化能比反應①的活化能大。-10-

D.若該平行反應為可逆反應，正反應都為放熱，升高溫度，可提高Y的產率。

25.已知H3Po4的pKa尸2.1,pKa2=7.2,pKa3=12.7,則0.10molL1Na2HPO4

水溶液的pH值約為

A、4.65B、9.95C、7.40D、7.33

26.一塊銅板被等分成兩塊,Cu(a)和Cu(b)；錘打Cu(a),Cu(b)不動。再由Cu(a)、Cu(b)及

1

CuSC>4溶液組成電池:Cu(a)ICuSO4(cmol-L-)ICu(b),測得電動勢E>0,因為Cu(a)的

AAS>0,AW=0BAS>0,A//<0

CA5<0,A//=0DA5<0,AW<0

27.已知22℃下水的蒸氣壓為2.7kPa,在該溫度和100.0kPa下，用排水集氣法收集

到H2(g)0.05mol,則干燥后H2(g)的體積應為

A、1.26LB、2.45LC、12.6LD、24.5L

5

28.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3>CuCb、KI之中的幾種或全部。將X

與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是

A.X中必有CuCL.可能含有KI、FeSO4

B.X中必有漂白粉和CuCl2而Fe2(SO4)3和FeSO4至少有一種

C.Y中必有Cu(0H)2和Fe(OH)3.可能有12

D.用H2sCh酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCh

29.已知銀氨溶液配離子的邸久生分別為3.4和7.4,則AgCl在0.01mol/LNH3水中在的溶解

度為()mol.L-1[Ksp(AgCl>1.8xlO-10]

A.8.0xl0-6B.9.6xl0-5C.6.7xl0-4D.8.4X10-7

30.同溫同濃度的下列水溶液中，使溶液沸點升高最多的溶質是

A、CuSO4B、K2SO4C、A12(SO4)3D、KAI(SO4)2

31.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中

間層中的J-J2Q解離為H+和。H-并在直流電場作用N分別向兩極遷移。卜列說法正確的是

飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr酸溶液

A.KBr在上述電化學合成過程中只起電解質的作用

99OO

+

B.陽極上的反應式為：?"+2H+2e=II》+H2O

C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了Imol電子

D,雙極膜中間層中的H+作外電場作用下向,他極方向遷移

32.己知鐵元素的電勢圖為FeO：一<+2如》Fe"出〉Fe?*乎%Fe,<p°(C12/C「)=+1.36V。

下列有關說法正確的是

A.Fe2+在水溶液中可發生歧化反應B.無論在酸性或堿性條件下，Fe均可還原水

C.FeC^-在水溶液中可穩定存在D.Cb無論在何條件下均不能氧化Fe?+生成FeOp

0(Br/B02

33.已知：(p°(F*/Fe>)=+0.77V,(p2O=+1.07V,(p(H2O3/H2O)=+1.78V,<p°(Sn^/Sn*)

=+0.15v,則下列各組物質在標準態下能共存的是

3+4+2+2+2+

A、Fe,SnB、Sn,FeC、Sn,Br2D、H2O2,Fe

34.XSCU(aq)與NaOH(aq)反應，定量生成X3(OH)4s0心)和Na2so4(aq)。1.0mol-L-1的XSO4

和1.0mol-L'NaOH混合，總體積為50mL(體積可加合)。為了得到最大的沉淀量，這兩種溶

液的體積應取

A.29mLNaOH+21mLXSO4B.21mLNaOH+29mLXSO4

C.15mLNaOH+35mLXSO4D.20mLNaOH+30mLXSO4

35.LW10OJ''的結構如右圖所示，下列說法不正確的是/K/K

A.結構中基本單元化學式為WO曲

B.[Wl0O.v]'中，x=32,y=4~C.

它屬于同多酸類離子”于

6

D.基本單元結構為八面體，其中有6個氧原子共頂點

36.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低

冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。

/陽極

------------------------------------------海水

、????????_-

、陰極

下列敘述錯誤的是

A.陽極發生反應是C/氧化

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.陰極生成的電極反應：2H2。+2，=20H+H力

D.陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理37.

下列表述中正確的是

A.在恒壓下，凡是自發的過程一定是放熱的

B.因為焰是狀態函數，而恒壓反應的焰變等于恒壓反應熱，所以熱也是狀態函數

C.單質的△，成和△心?都為零

D.在恒溫恒壓條件下，封閉體系自由能減少的過程是自發過程

38.乙二胺(1\)是雙齒配體，X和Y是單齒配體，下面配合物屬對映體的是

r'NX

(未)N〃［、、、'N)(:水)

YXYY

(I)(II)(III)(IV)

(A)(1)和(II)(B)(II)和(HI)(C)⑴和(III)(D)(II)和(IV)

39.已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：

CH3cH2cH2cH3(g)+6.5O2(g)-4co2(g)+5H2。⑴△H=-2878kJ-mol

-1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)^4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ-mol,下列說法正確的是

A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩定性大于異丁烷

C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

40.杭州支持“人文亞運''的一個重要的體現是堅決反對運動員服用興奮劑，某種興奮劑的結

構簡式如右圖，有關該物質的說法不正確的是

A.滴入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，不可以證明結構中存在碳碳雙鍵

B.1mol該物質與H2(一定條件下)反應時，最多消耗H2的物”,

質的量為7molH

c.該分子中不可能存在手性碳

D.該物質的化學式為C20H24。3必「CH°

41.毗噬([\)是類似于苯的芳香化合物,2-乙烯基毗噬(VPy)

是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是

7

MPvEPvVPv

A.Mpy只有兩種芳香同分異構體B.反應①條件是堿性

C.Vpy與苯乙烯是同分異構體D.反應①②都是消去反應

42。-氟基丙烯酸異丁酯可用作醫用膠，其結構簡式如下。下列關于a-氟基丙烯酸異丁酯的

說法錯誤的是CN

A.其分子式為C8HUNO2B.分子中的碳原子有3種雜化方式/

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個J

D.其任一含苯環的同分異構體中至少有4種不同化學環境的氫原子

43.從中草藥中提取的calebinA（結構簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于

calebinA的說法錯誤的是

A.該分子中有a,B不飽和酮結構，能與一些親核試劑發生Michael加成反應

B.其酸性水解的產物均可與Na2cCh溶液反應

C.苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有6種

D.Imol該分子最多與8moiH?發生加成反應

44.下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5xlO-3moi.LT（設冰的密度為0.9g.cm-3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網絡結構保持不變

D.冰表面各層之間，當冰熔化后,氫鍵就消失了

45.下列有關青蒿素和雙氫青蒿素（結構如下圖）的說法中正確的是

A.青蒿素的分子式為C|5H2（）05

B,青蒿素與雙氫青蒿素手性碳個數相同

C.青蒿素在酸性條件下水解產物分子中有半縮醛結構

D.氫青蒿素中有10種化學環境不同的氫

8

46.下列敘述正確的是

A.順-1,3丁二烯比反-1,3丁二烯熔點高

B.相同條件下對羥基苯甲酸酸性比鄰羥基苯甲酸酸性強

C.烷煌的分子結構都呈鏈狀，因此所有烷烽都是同系物

D.喋啾與呻跺互為同分異構體

47.下列化合物中，沸點最高的是

48.化合物(a)好、(b)?和

,下列說法正確的是

A.a、b、c互為同分異構體B.b的二氯代物有三種

C.a、b均不能發生加聚反應D.上述b的所有原子可能處于同一平面

49下列四種分子中，堿性最強的是

50下列化合物硝化反應速率最快的是

51反式T-甲基-4-叔丁基環己烷最穩定的構象是

52下列化合物中具有旋光性的是

9

53.下列化合物中，酸性最強的是

OH

D.acbd

56.分子式為C4H8的烯煌，與冷的KMnOa溶液反應得到內消旋體的是

尸

A.CHCHCH2cHaB.CH2=C(CH3)2

57.下列化合物中，能與FeC13溶液發生顏色反應的是

CHsNO2OO

A.(^rocH：,B00c-CH3CCH2COCH3D.[f^rCH：,

58.下面反應中，主要產物為(CH3)3C—OCH3(甲基叔丁基酸)的是

0

A(CHj)/?—ONa+CHI(附片.rC—問產》

3BCH3—OC(CHJ)3

2H3。

C.(CH^CCl+KOCHjD.CHq—C—C(CH旗及例》

59.下面化合物在亞硝酸條件下的產物為

10

H

60.下列化合物與HBr反應活性大小排列的順序是

B.bdacC.dbcaD.dbac

二、多選題(每小題有2~3個選項符合題意)

61.很多含毓基(-SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧

化汞生成化合物n,化合物in也是一種汞解毒劑。化合物w是一種強酸。下列說法不正確的

CH—SHCH—S、CH—SH||

1'1'、HgCH—S-OH

CH—SHCH—S/CH—SH3||

O

CH2—OHCH2—OHCH—SO3Na

TnnrTV

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在H中S元素的電負性最大

c.在m中存在離子鍵與共價鍵D.在IV中硫氧犍的鍵能均相等

62.已知HC1O的Ka=2.98xl()-8,HN3的Ka=1.7xl(T5,下列有關說法正確的是

A.溫度一定時在pH=3的疊氮酸中加入少量O.OOlmol-L-1的稀鹽酸，溶液的pH不會改變

B.等濃度等體積的NaQO和溶液NaN3前者所含離子總數比后者小

C.100mLpH=2的新制氯水中：n(OH)+n(C10~)+n(HC10)=0.001mol

D.將Cb通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在4種微粒

63.鑒定NO3-離子的方法之一是利用“棕色環”現象：將含有NO3一的溶液放入試管中加入

FeSO」混勻,然后順著管壁加入濃硫酸，在溶液的界面上出現“棕色環”。分離出棕色物質,

研究發現其化學式為[Fe(NO)H2O)5]S0?測得磁矩為3.配B(玻爾磁子)，未成對電子分布在

中心離子周圍，下列說法正確的是

A.形成“棕色環”是因為有NO被空氣氧化成NO2

B.中心離子的價電子組態12g5eg2

C.中心鐵原子的氧化態為+1

11

D.棕色物質中NO的鍵長與自由NO分子中N—0鍵長相比，變短了。

64.將X與BeCb按物質的量比1：1溶于環己烷(溶劑)中得白色沉淀化合物Y,化學

式為Be2c1414s4,Y結構如下，下列說法正確的是

A.X的Lewis結構式為：

也…

S-S-/rv、

”Cfc_a

?*,1、s

B.該白色沉淀溶于水會析出游離出s2l2?因為0親核性強于硫

C.從酸堿反應的角度看X與BeCL反應，X是酸

D.Y中各元素化學環境相同，其中Be原子的雜化方式與BeCL一樣，都為sp2

65.四方晶系的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分數坐標如下

表所示。

下列說法正確的是

A.一個晶胞中有4個Sn

B.距離Cd(0,0,0)最近的Sn距離為apm

C.CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有4個。

D.該晶胞點陣是tp，結構基元是CdSnAs2

66.韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時?，水分子瞬間凝固形成

“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法正確的是

A,暖冰中水分子對稱性由C2軸變為Ca

B.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

C.暖冰中水分子的氧原子的雜化方式為sp-氫鍵鍵能可達到250kJ/mol

D.水凝固形成20℃時的“暖冰”氫鍵鍵長有變化

67.在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)=%C(g)o

I.將3molA和2moiB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為?；

II.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為耿、加、nc,平衡時C的體積分數也為a

下列說法正確的是

A,若I達平衡時，A、B、C各增加Imol,則B的轉化率將一定增大

B.若向I平衡體系中再加入3molA和2moiB,C的體積分數若大于a,可斷定

x<4C.若x=2,則H體系起始物質的量應當滿足3〃B=〃A+3

D.若II體系起始物質的量滿足3〃c+8〃A=12〃B時，可判斷x=4

68.化合物[Cu(Pydc)(amp)]?3上0的組成為CHHHCUNA,熱重分析曲線表明,該化合物受

熱分解發生兩步失重：第一個失重峰在200-250°C,失重的質量分數為15.2%;第二個失重

峰在400-500°C,失重后的固態殘渣質量為原化合物質量的20.0%oPydc和amp是含有芳

環的有機配體。經過計算，判斷第二步失重后的固體殘渣應含有：

A.Cu20B.CuOC.Cu2c2D.CuH

12

69..ImolCO?與足量的碳在恒容密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2C0(g)o測得平衡時,

體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

己知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p*)x體積分數。

下列說法正確的是

A.lxlO3K時，若充入情性氣體，v正、v速均減小，v延變化幅度

更大

3

B.1x10K時，突然升溫，v正、vM均增大，v1t變化幅度更大

3

C.lxlOK時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

D.7\103K時，若再充入等體積的CCh和CO,平衡向逆反應方

向移動

70..混合氣體中含NCh、NH3和O2,它們恰好都完全反應，生成N2和HzO。那么在等溫、

等壓條件下，VNO：:VNH、：%的比值不可能為

(A)2：4：1(B)2：1：2(C)1：2：1(D)1：4：3

71.世博會中國館建筑使用光伏并網發電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最，通過并網，

使用半導體照明(LED)。已知發出白光的LED是由GaN芯片和鋁鋁石榴石(YAG,化

學式：Y3AI5OI2)芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是

A.光伏電池是將太陽能直接轉變為電能京太陽光子

B.N型半導體以電子導電為主，P型半導體以空穴導電為主

C.電流從a流向b,P型半導體為負極

N型半導體

D.LED中的Ga和Y都顯+3價

P型半導體-

72.SiC14與N-甲基咪理(HJC-NQ)反應可以得到M?+，其結構電極

太陽光伏電池的光電轉換系統

如圖所示：

WC-NJ&

下列說法正確的是

A.N-甲基咪口坐分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2和sp3

B.H、C、N的電負性由大到小的順序為N>C>H

C.1個M2+中含有54個。鍵(包括配鍵)

D.中心原子硅的氧化數為+6

73.在25℃時，將1.0Lxmol-L」CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。

然后向該混合溶液中通入HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通

入(或加入)物質的物質的量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.水的電離程度：a>b>c

B.a點對應的混合溶液中：c(CH3coO4c(Na')>aOH)=?H)

C.b點對應的混合溶液中：cCCH^COOH)=xc(H+)/[Ka+c(H+)]rnolL-1

l()r

D.該溫度下，CH3coOH的電離平衡常數均為及=—―

x—0.1

1zj/mol

0.1().050().05().1

通入HCI氣體?加入NaOH固體

13

74.下列化合物或離子中有芳香性的是

75.PolycavernosidesD是從海洋藍藻里提取的一種毒素，結構

如圖所示。下列說法正確的是：

A,該物質在酸性條件下能水解生成分子式為C6Hl2。5的物

質,分子結構中含有醛基

B.一定條件下1mol該分子能與3moiH2力口成

C.分子中含有17個手性碳，共有異構體

D.1mol該分子與ImolB、發生1：1加成反應，

產物最多有5種

76.金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡糅酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如下

圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是O

A.綠原酸的分子式為C|6Hl6。9HtK/C-OH

B.1mol綠原酸最多與4moiNaOH反應HO彳1乂一GH=GH-1，、JOH

C.1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子OH°JOH

D.綠原酸分子能與1.3-丁二烯加熱條件下進行D-A反應

77..2021年BenjaminList和DaveMacMillan因不對稱有機催化獲得諾貝爾化學獎。他們利

用有機小分子代替傳統的金屬催化劑進行不對稱合成，靦氨酸是最常見的有機小分子催化

劑，下圖利用脯氨酸催化Aldol反應的機理如下圖所示:

下列說法正確的是

B.1—2為消去反應，2-3為加成反應

C化合物3和4互為同分異構體

D.中間體3中存在氫鍵

78.從夏威夷天然植物蜘蛛百合中分離得到的Pancratistalin有優異的抗病毒活性，其結構如

圖所示。下列說法不正確的是：

A.一定條件下，1molPancratistatin最多能與4moi比發生加成反應（不考慮開環）

B.1mol該物質與稀NaOH反應，最多消耗2molNaOH

C.該物質與乙酸酎1：1發生反應，最多可以生成4種酯

D.分子中含有6個手性碳原子

14

15

79-80根據以下合成路線回答:

CIHC

LLCL明》CIHC里嶼空匕

C,HPO4?CIH,C-^C-CII2OIIKM28oc?VH_CH,C|

/

C-/■嶺CIH:C-△

79.下列說法正確的是

A.化合物A含有4個羥基，是飽和燃

B.C