高一化學（必修一）期末試卷命題人：程琳考試說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl：35.5Fe：56Ba：137第I卷（選擇題，48分）注意事項：1﹒答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2﹒每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上。3﹒考試結束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并收回。一、選擇題（每小題只有一個正確答案，1—15題，每題2分。16—21題，每題3分，共48分）1、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫滅火劑2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A、碳B、硅C、鎂D、鋁3、下列說法正確的是：（）A、1molN2的質量是14gB、H2SO4的摩爾質量是98gC、H2O的摩爾質量是18g/molD、1molHCl的質量是36.5g/mol4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列離子反應方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是（）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀7、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA8、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻9、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原D．1molKClO310、下列除去雜質的實驗方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體11、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO312、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B．溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同13、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是()A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相對分子質量Na2CO3<NaHCO314、關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A、都是含氧酸 B、都屬于強電解質 C、都容易揮發(fā) D、都能與金屬Mg發(fā)生反應產生氣體15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀四、計算題（10分）27、將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中Na2CO3的質量分數（2）BaCl2溶液的物質的量濃度試卷答案選擇題（1—15題，每題2分。16—21題，每題3分）1—5BABCD6—10BDDAD11—15CAADB16—20CABCC21B二、填空題22、（1）2（2分）（2）0.2（2分）（3）2.63（2分）23、（1）BADCE（2分）（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（3）A（2分）24、H（1分）O（1分）Cl（1分）HCl（1分）H2O（1分）25、（1）鈉（1分）、HCl（1分）（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O（2分）（3）鹽酸小液滴（1分）26、（1）BaCO3(2分)（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分）KCl（2分）焰色（2分）27、解：設混合物中硫酸鈉的質量為xNa2SO4-----------------------BaSO4142 233X2.33g(2分)列比例解得X＝1.42g(2分)故混合物中碳酸鈉的質量為1.95g-1.42g=碳酸鈉的質量分數為0.53g/1.95g*100%=27.2%(2分)Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3---------BaCl2BaCl2的物質的量為1.42/142+0.53/106=0.015mol(2分)BaCl2的物質的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L(2分)試卷分析一試題特點試題體現基礎、應用、能力、創(chuàng)新，符合化學教學大綱的要求。一、選擇題試題充分重視對基礎知識的考查基本概念和理論知識：涉及的基本概念和理論有：化學方程式、化學變化、分子、原子、元素、單質、化合價、化學式、離子符號、離子反應、物質的量、物質的用途、金屬與酸的反應、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、混合物的除雜。二、填空題氧化還原反應的相關知識以及實驗的操作考察內容包括還原劑、氧化劑的判斷，電子轉移的數目。化學實驗：配置一定濃度溶液的操作步驟，以及所需要的儀器。三、推斷題通過物質表現出來的性質，判斷元素的組成。第24題主要考察第四章中，有關氯元素的特性，從而推斷出題中所問的元素符號及分子式。第25題考察的是第三章中鈉的相關性質，通過焰色反應，推斷出含有鈉元素，通過酚酞變紅，知道溶液縣堿