第2課時離子反應知識點1離子反應1.探究電解質在水溶液中反應的實質實驗操作實驗現象隨著H2SO4溶液的滴入，電流表：指針讀數先由，后由；溶液：出現，溶液顏色解釋稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應的實質是溶液中的結合生成難電離的水、結合生成硫酸鋇沉淀，導致溶液中離子的濃度2.離子反應（1）定義：在溶液中有參加的化學反應。（2）實質：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生了變化。（3）復分解型離子反應發(fā)生的條件：知識點2離子方程式1.表示：離子反應可以用離子方程式表示。例如，NaOH溶液與稀鹽酸反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。2．書寫步驟（以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應為例）3．意義（1）表示一個具體的化學反應。（2）表示所有同一類型的化學反應。4．離子方程式書寫及判斷的核心在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：5．“六看”判斷離子方程式的正誤（1）看是否符合客觀事實如Fe加入鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（×）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（√）（2）看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O（×）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（√）（3）看是否遵守質量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O（×）COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O（√）（4）看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑（×）2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑（√）（5）看是否漏掉參加反應的離子如CuSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓（×）Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（√）（6）看是否符合陰、陽離子的個數配比如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋H2O（×）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O（√）知識點3離子反應的應用1.離子檢驗離子使用的試劑反應現象反應的離子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產生，再加稀硝酸，沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))BaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無________________________________________________________________________，再加BaCl2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氯化鈣、鹽酸、澄清石灰水先加入氯化鈣溶液，如果產生沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O2.除雜和分離（1）除雜：利用COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))除去溶液中的Ca2＋離子方程式：。（2）精制食鹽水：寫出上述各步反應的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。3．離子共存的判斷（1）離子共存判斷的“一個原則”離子共存判斷實際是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則能共存。（2）離子共存判斷的“三種類型”①離子之間反應生成沉淀：如圖連線的兩離子之間。②離子之間反應生成氣體：如圖連線的兩離子之間。③離子之間反應生成水或其他難電離的物質：如圖連線的兩離子之間。（3）離子共存判斷的“兩個隱含條件”①“無色透明”溶液不存在有色離子。②溶液的酸堿性。第2課時離子反應知識點11．大變小小變大白色沉淀由紅色變淺至無色H＋和OH－Ba2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))降低2．（1）離子（3）難溶難電離揮發(fā)性知識點22．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl易溶于水、易電離Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－不參加反應SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓原子個數電荷總數知識點31．白色沉淀不溶解沉淀產生白色沉淀2．（1）COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓（2）BaCl2Na2CO3①Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓②Ba2＋＋S