第4講自然界的水——劃重點初三期中期末之復習講義知識點1：人類擁有的水資源水的存在：自然界中的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水。水的分布：水覆蓋地表面積71%。其中海水占總水量的96.5%，淡水占2.53%，可利用的不到1%。淡水危機：我國水資源總量為2.7×1012m3(居世界第六位),但人均水量很少，只有2048m3,約為世界人均水量的四分之一。許多地區已出現因水資源短缺影響人民生活、制約經濟發展的局面。淡水缺乏的主要原因①地球上可利用的淡水資源很少，且分布很不均勻；②人類生活、生產的用水量不斷增加，而且浪費水的現象嚴重；③人類造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。知識點2：愛護水資源1.節約用水，提高水的利用率。一方面防止浪費水，另一方面通過新技術改革工藝和改變習慣減少用水量(1)工業上：改變一些生產工藝，循環用水，提高水的重復利用率等。(2)農業上：改大水漫灌為噴灌、滴灌等。(3)生活上：使用節水型器具，一水多用(如用淘米水澆花),改變不良的用水習慣(如及時關閉水龍頭)等。2.防治水污染污染來源工業污染：工業三廢(廢水、廢渣和廢氣)的任意排放農業：化肥農藥不合理使用生活污水任意排放防治措施應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥不使用含磷洗滌劑等，生活污水先集中處理達標后再排放【針對練習1】以下標簽在洗手間洗手盆會出現的是A．

B．

C．

D．

【針對練習2】下列做法你認為不合理的是A．用洗菜、淘米、洗衣的水來澆花或沖廁所B．我國可利用的淡水資源有限，因此我們都應愛惜水、保護水C．農業上提倡使用農家肥，絕對不能使用化肥和農藥D．為了保護水質，我們盡量不選用含磷的洗衣粉【針對練習3】下列認識和行為不正確的是A．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所B．淡水資源豐富，所以淡水可以取之不盡、用之不竭C．合理施用農藥、化肥，減少水體污染D．農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌【針對練習4】科學家預言：“水不久將成為一個深刻的社會危機”、“地球上的最后一滴水將是人的眼淚”這是因為A．地球上水很少，不能滿足人類的需要B．由于地球表面“溫室效應”的作用，水會被不斷蒸發掉C．土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少D．淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺知識點3：水的凈化1.純凈水與天然水的區別純凈水天然水特點無色、無臭、清澈透明、不含雜質含有雜質，不溶性雜質使其渾濁，可溶性雜質可能使其有顏色或氣味分類純凈物混合物舉例蒸餾水河水、湖水、海水和井水等2.自來水的凈化過程(1)加絮凝劑：明礬可作絮凝劑，明礬溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮雜質，使雜質沉降。(2)過濾池：可以除去水中混有的不溶性固體雜質。(3)活性炭吸附池：活性炭具有吸附作用，不僅可以濾去一些不溶性雜質，還可以吸附掉一些可溶性雜質，除去水中的異味和色素。(4)投藥消毒：用氯氣(Cl2)或二氧化氯(CIO2)作消毒劑，殺死水中的細菌和病毒。此過程發生的是化學變化。3.常見的凈水方法凈水方法原理作用沉淀靜置沉淀利用重力作用使水中較大顆粒的不溶性雜質自然沉降除去不溶性雜質吸附沉淀加入絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮的小顆粒，使其聚集在一起形成較大顆粒而沉降下來過濾把液體與不溶于該液體的固體物質分離除去不溶性雜質吸附利用活性炭等具有吸附作用的物質，把水中一些不溶性雜質濾去，部分可溶性雜質吸附在其表面而除去除去不溶性雜質、部分可溶性雜質、異味和色素蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣，然后將其冷凝成蒸餾水除去難溶性雜質和可溶性雜質(1)常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾，四種凈水方法的凈化程度由高到低為蒸餾、吸附、過濾、沉淀，發生的變化均為物理變化。一般的凈水過程通常是幾種凈水方法的綜合運用。(2)在上述四種方法中，用蒸餾方法得到的蒸餾水為純凈物，凈化程度最高，其他三種方法得到的水為混合物。知識點4：硬水與軟水定義含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水叫做硬水。不含或含較少可溶性的鈣、鎂化合物的水叫做軟水檢驗硬水與肥皂水接觸泡沫少，浮渣多；軟水與肥皂水接觸泡沫多，浮渣少危害硬水易生水垢；浪費肥皂還洗不干凈；鍋爐水硬度太高易引發爆炸；長期飲用硬度過高的水對人體健康不利軟化方法工業：蒸餾生活：煮沸(1)硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，一定是混合物。硬水是澄清、透明的。(2)澄清、透明的水不一定是軟水，軟水可以是含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，不一定是純凈物，純水一定是軟水。【針對練習5】明代李時珍在《本草綱目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，濾去渣，煎成，以鹽鹵汁或山葉或酸漿、醋淀就釜收之。”其中沒有涉及到的操作是A．吸附 B．過濾 C．加熱 D．研碎【針對練習6】下列物質中，屬于純凈物的是A．清澈的湖水 B．潔凈的空氣C．冰水共存物 D．澄清石灰水【針對練習7】有關水的凈化，下列說法錯誤的是A．活性炭的作用是吸附色素和異味 B．投藥消毒過程中發生化學變化C．蒸餾是凈化程度最高的操作 D．明礬能除去水中所有不溶性雜質【針對練習8】《荒野求生》節目主持人貝爾·格里爾斯，是為挑戰危險和死亡而生的野外生存探險專家，被譽為“站在食物鏈頂端的男人”，中國網友稱他為“貝爺”。關于貝爾制作飲用水的過程描述不正確的是①容器取水②布袋濾水③木炭吸附④加熱煮沸A．布袋相當于濾紙，可除去水中部分難溶性雜質B．木炭能吸附水中色素、異味等C．加熱煮沸可降低水的硬度、殺滅細菌D．經過①→④處理后的水是絕對安全的，可以放心飲用【針對練習9】下列說法不正確的是A．過濾能除去天然水中所有的雜質B．長期飲用蒸餾水不利于人體健康C．明礬可促進水中難溶性懸浮雜質的沉降D．過濾操作中玻璃棒作用是引流【針對練習10】水是一種寶貴的自然資源，下列關于水的敘述不正確的是A．活性炭吸附可以將硬水轉化為軟水B．凈水操作有沉淀、過濾、蒸餾等C．使用含磷洗衣粉會造成水體污染D．硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水【針對練習11】“沉淀”“過濾”“吸附”是化學實驗中分離混合物的常用方法。如圖是某同學制作的簡易凈水器，用來凈化伊通河水樣。回答下列問題：(1)利用小卵石、石英砂除去水樣中的不溶性雜質的過程相當于上述方法中的。(2)利用活性炭的性來除去水樣中的色素和異味；(3)用該裝置凈化后的伊通河水是(填“純凈物”或“混合物”)。【針對練習12】水是生命之源。自然界中的水都含有雜質，經自來水廠凈化處理獲得生活用水。下圖為自來水廠凈水過程示意圖：(1)“過濾池”可除去雜質；“吸附池中選用活性炭除去水中的色素和異味，活性炭具有吸附性的原因是。(2)自來水都具有一定的硬度，生活中將硬水軟化的方法是；熱水瓶長時間使用后，瓶膽內整常附著一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可以選擇廚房里的來浸泡去除。(3)節約用水、防止水污染應成為我們的自覺行為。下列敘述正確的是。a．生活中養成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水b．為了改善水質，可以向其中加入大量的凈水劑和消毒劑c．大量使用農藥、化肥可以提高農作物產量，對天然水體沒有影響知識點5：過濾1.原理過濾是把不溶于液體的固體與液體分離開的一種方法，是分離混合物常用的一種物理方法。2.過濾器的制作取一張圓形濾紙，對折兩次，然后打開，使濾紙成為圓錐形(一邊為一層濾紙，另一邊為三層濾紙),如圖所示將折好的濾紙放入漏斗內，使濾紙緊貼漏斗內壁，并使濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡(如有氣泡可用玻璃棒輕輕趕出)。3.過濾裝置及過濾的注意事項(1)過濾用到的儀器；鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、玻璃棒、燒杯。(2)過濾操作及注意事項過濾操作的注意事項可以概括為“一貼二低三靠”。具體內容如下：注意事項原因一貼濾紙緊貼漏斗內壁防止濾紙與漏斗內壁之間產生氣泡，減慢液體流速二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣防止液體從漏斗外流出液面低于濾紙邊緣防止液體未經過濾從濾紙與漏斗的間隙流下三靠燒杯嘴靠在玻璃棒的中部防止液體濺到漏斗外玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一側防止戳破濾紙漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁防止濾液濺出(1)過濾僅除去了水中的不溶性雜質，過濾后的水仍含有可溶性雜質，不是純水。(2)進行過濾操作前，應先讓液體靜置，否則不溶性雜質會堵塞濾紙小孔，影響過濾速度。(3)玻璃棒在過濾操作中的作用是引流，不能用其攪拌過濾器中的液體。(4)過濾后，若濾液仍渾濁，應查明原因，重新過濾，直至濾液澄清。常見的原因有濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。知識點6：蒸餾1.原理蒸餾是根據液態混合物中各成分的沸點不同進行分離的一種方法。2.適用范圍蒸餾適用于分離和提純液態混合物，或除去混在液體中的雜質，如實驗室采用蒸餾的方法制取蒸餾水。3.實驗探究—蒸餾法軟化硬水實驗裝置實驗步驟①在燒瓶中加入約三分之一體積的硬水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片);②按圖乙所示連接好裝置，使各連接部位嚴密不漏氣；③加熱燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈；④棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水后，停止加熱；⑤用肥皂水比較水蒸餾前后的硬度變化實驗現象①燒瓶中的水沸騰變成水蒸氣，水蒸氣進入導氣管冷卻又凝結成水；②沒有經過蒸餾的水加入肥皂水后泡沫少、浮渣多，經過蒸餾的水中加入肥皂水后產生大量泡沫實驗結論通過蒸餾能軟化硬水，經蒸餾制得的水叫蒸餾水蒸餾的注意事項：①燒瓶下面應墊石棉網加熱，以使其受熱均勻；②燒瓶內應加入幾粒沸石(或碎瓷片),防止加熱時出現暴沸現象；③溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口，用于測量出口蒸氣的溫度；④冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反，逆流冷卻效果較好；⑤制取蒸餾水的簡易裝置中導氣管要長，便于水蒸氣冷卻；⑥棄去開始餾出的部分液體，因為其中可能含有低沸點的雜質和儀器表面的雜質。(1)蒸餾能除去水中的可溶性雜質和不溶性雜質；通過蒸餾得到的水可認為是純水。(2)蒸餾是硬水軟化的一種方法，也是凈化程度較高的凈水方法。實驗室可采用蒸餾的方法制取蒸餾水。【針對練習13】如圖簡易凈水裝置及制取蒸餾水簡易裝置，下列說法正確的是A．甲裝置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂B．乙裝置中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸C．乙裝置中燒杯內水的作用是密封D．甲裝置能降低水的硬度【針對練習14】水是生命之源。下列關于水的凈化操作不正確的是A．自來水蒸餾

B．活性炭吸附

C．渾濁河水過濾

D．井水煮沸軟化

【針對練習15】下列關于水的凈化說法中錯誤的是A．為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬B．鍋爐用水硬度高時，加熱會形成較多的水垢，容易導致危險C．過濾操作可以去除水中的所有雜質D．蒸餾水是凈化程度很高的水【針對練習16】下列是自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖，下列說法不正確的是A．加入的絮凝劑是明礬，目的是除去有毒物質B．操作X是過濾，可以除去泥沙等不溶性雜質C．試劑A是活性炭，可以除去細小的不溶性固體和一些可溶性雜質、臭味D．管網輸送到各用戶的水屬于混合物【針對練習17】如圖所示，在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，再加入約體積的自來水，連接裝置進行制取蒸餾水的實驗。下列說法正確的是A．操作時先加熱，后通入冷卻水B．實驗時，冷凝管進、出水的方向：a進b出C．圖中所示裝置，溫度計的位置不對，水銀球應該插入液態水中D．加熱蒸餾燒瓶必須墊陶土網【針對練習18】小剛同學用潔凈的塑料瓶從河中取回一定量的水樣，然后進行如下研究分析：(1)將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，加入明礬粉末（吸附雜質，使雜質沉降）攪拌，溶解后靜置一會兒；將靜置后的河水采用如圖裝置進行過濾，請問圖中還缺少的一種儀器是，其作用是；(2)過濾操作后發現濾液仍然渾濁，原因可能是（填序號）a．漏斗內的濾紙有破損b．漏斗下端未靠在燒杯壁c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣(3)指出兩處錯誤：，。(4)將過濾裝置儀器改進后得到澄清、透明的水，但不是純水。若要制得純水，還需要采用的凈化方法是：。【針對練習19】水是一種重要的物質。自然界中的水含有各種雜質，可以用不同的方法進行凈化。(1)如圖1所示是用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一個簡易凈水器。根據上述凈化材料的特性，B層放置的材料最好是；(2)實驗室為了配制溶液，常用如圖2所示的裝置制取凈化程度較高的蒸餾水。①在連接好裝置后，應先進行的操作，再加入水和沸石進行蒸餾；②在燒瓶中加入沸石的目的是；棄去開始餾出的部分液體的原因。(3)某種凈水機可以將水廠原水直接凈化為飲用水，其中處理流程如圖所示：①凈水機中，PP棉凈水原理和化學基本實驗操作中的原理相似，實驗室進行該操作時所需要的玻璃儀器有漏斗（含濾紙）和（填儀器名稱）。②顆粒活性炭可去除異味和余氯，這是因為活性炭具有良好的性。【針對練習20】如圖是某同學制備蒸餾水的裝置示意圖。根據圖示回答下列問題：(1)指出圖中兩個明顯的錯誤：；。(2)A儀器的名稱是，B儀器的名稱是。(3)實驗時，A中除加入少量自來水外，還需要加入少量，其作用是。【針對練習21】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。如圖所示，這是實驗室制取蒸餾水的常用裝置。(1)圖中有一處錯誤是。(2)實驗時蒸餾燒瓶中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是。(3)實驗過程中冷凝管中水的溫度升高，改變水的內能的方式是。【針對練習22】暴雨過后的河水渾濁不堪，有同學收集到一瓶渾濁的河水，經過以下凈水過程，最終制成蒸餾水，實驗過程如圖一所示。(1)圖一中，加入的A物質是絮凝劑，該物質的名稱是；作用是。(2)圖一中操作①②③對應圖二中的裝置分別是（填序號），其中除去水樣中的色素和異味，所用試劑的名稱為，利用該物質的性，該過程主要是變化（填“物理”或“化學”）；單一凈化水程度最高的是（寫名稱）。(3)圖二中的裝置（1）實驗過程的敘述正確的是。A．是化學變化

B．水的化學性質保持不變C．水分子種類沒有發生改變

D．水的狀態保持不變往燒瓶中加入少許碎瓷片的作用是。(4)若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是（填序號）。A．濾紙有破損B．漏斗下端未靠在燒杯內壁C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣操作過程中要用少量水潤濕濾紙使，目的是。經過操作①后，檢驗所得液體是硬水，加肥皂水檢驗的現象是，生活中轉化硬水的方法是。(5)下列凈水方法中，生產自來水使用的方法有（填序號）______。A．沉淀 B．過濾 C．煮沸D．蒸餾 E．吸附知識點7：氫氣1.氫氣的性質顏色氣味狀態密度溶解性無色無味氣體相同條件密度最小的氣體難溶于水2.氫氣的收集方法：（1）排水法。（2）向下排空氣法3.氫氣的化學性質——可燃性，還原性①氫氣具有可燃性，純凈的氫氣能在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，生成水，放出大量的熱。在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯(如圖甲),燒杯內壁有水珠生成。②混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會發生爆炸。因此，點燃氫氣前一定要檢驗其純度。③檢驗氫氣純度的方法：如圖乙所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火。如果發出尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，如果發出的聲音很小，表示氫氣較純。④氫氣與氧氣反應的文字表達式：氫氣+氧氣水。4.氫氣的用途性質用途密度最小的氣體填充氣球燃燒放出大量的熱（1）作高能燃料（2）作為新能源還原性（1）冶煉金屬（2）作保護器（3）制高純硅和多種物質反應作化工原料，如制氨氣、氯化氫等氣體①任何可燃性氣體與空氣或氧氣混合，遇明火都有可能發生爆炸。因此，在點燃可燃性氣體前都要檢驗純度。②檢驗氫氣的純度時，如果沒有聽到聲音，不能說明氫氣較純，也可能是收集的氫氣很少或氫氣已經逸出，應該重新收集并檢驗。③氫氣中混有空氣或氧氣時，遇明火可能發生爆炸，不是一定發生爆炸。知識點8：水的組成1.探究水的組成實驗實驗儀器與實驗裝置實驗儀器：電解器與直流電源等。實驗裝置：實驗步驟在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內發生的現象實驗現象通電一段時間后，兩個電極附近均有無色氣泡產生；負極端的玻璃管內收集的氣體較多，正極端的玻璃管內收集的氣體較少，正極端玻璃管與負極端玻璃管內氣體的體積比約為1:2氣體檢驗切斷上述裝置中的電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體，①放在正極端玻璃管尖嘴口處的木條燃燒更旺，說明該玻璃管內收集的氣體是氧氣；②放在負極端玻璃管尖嘴口處的木條將管內氣體點燃，氣體燃燒時產生淡藍色火焰，說明該玻璃管內收集的氣體是氫氣實驗結論①水在通電條件下發生分解反應，生成氫氣和氧氣，文字表達式：水氫氣+氧氣；②水是由氫、氧兩種元素組成的。(1)電解水實驗所用電源是直流電源，不是交流電源；水電解反應的條件是“通電”不是"電解"。(2)電解水實驗產生氫氣和氧氣的體積比約為2:1,質量比約為1:8。(3)為了增強水的導電性，實驗時可向水中添加少量硫酸鈉或氫氧化鈉。(4)若實驗中產生的氧氣和氫氣的體積比小于1:2，可能的原因之一是氧氣在水中溶解的量比氫氣大。2.電解水反應的微觀解釋(1)根據精確的實驗測定，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，因此水可以表示為H20。(2)當水分子分解時，生成了氫原子和氧原子，2個氫原子結合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2個氧原子結合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。水分子分解示意圖如圖所示：水分子分解示意圖說明：①水是由氫、氧兩種元素組成的；②化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新結合生成新的分子；③分子由原子構成；④化學反應前后元素種類不變，原子種類和原子個數不變。水的宏觀組成：水是由氫元素和氧元素組成的。水的微觀構成：每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。3.水的性質(1)物理性質純水為無色、無臭且清澈透明的液體。在1標準大氣壓(101kPa)下，水的熔點為0℃,沸點為100℃。4℃時水的密度最大，為1g·cm3。水結成冰時體積膨脹，密度變小，因此冰能浮在水面上。(2)化學性質①水在通電的條件下能分解，生成氫氣和氧氣。②水能與某些物質發生化學反應，如水能與二氧化碳反應生成碳酸等。知識點9：物質的簡單分類1.單質和化合物(1)單質與化合物的比較物質類別單質化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物區別①宏觀上：單質由同種元素組成；②微觀上：單質的分子由同種元素的原子構成；③不能發生分解反應①宏觀上：化合物由兩種或兩種以上元素組成；②微觀上：化合物的分子由不同種元素的原子或離子構成；③在一定條件下可能發生分解反應判斷依據前提是純凈物，且只含一種元素前提是純凈物，至少含有兩種元素舉例氧氣(02)、氫氣(H2)、鐵(Fe)二氧化碳(CO2)、水(H2O)、高錳酸鉀(KMnO4)聯系二者都屬于純凈物，單質在一定條件下發生化合反應可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發生分解反應可以生成單質(2)氧化物由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫氧化物，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。氧化物屬于化合物。2.物質的簡單分類(1)只含一種元素的物質不一定是單質，它還可能是由同種元素組成的不同單質混合形成的混合物，如02和03的混合氣體。(2)混合物是由不同物質組成的物質，而化合物是由不同元素組成的純凈物。(3)由多種元素組成的物質不一定是化合物，還可能是混合物；由多種元素組成的純凈物一定是化合物。【針對練習23】下列用途，利用氫氣物理性質的是A．還原金屬氧化物 B．制取鹽酸C．充填探空氣球 D．高能燃料【針對練習23】下列有關氫氣的說法不正確的是A．氫氣在空氣中燃燒只生成水B．氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰C．氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體D．點燃氫氣，發出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣較純【針對練習24】如圖是電解水的實驗裝置，下列相關說法錯誤的是A．電極N與電源負極相連B．正極生成的氣體燃燒時產生淡藍色火焰C．實驗前加入少量硫酸鈉，增強導電性D．根據實驗可得出水由氫元素和氧元素組成【針對練習25】有關電解水實驗說法正確的是A．水能電解，說明水是混合物B．檢驗產生的氧氣，可用點燃的方法C．產生氫氣的一極是與電源正極相連D．產生氣體多的一極是與電源負極相連【針對練習26】從多角度認識一個化學反應，下列敘述正確的是A．宏觀現象：a、b處產生的氣體體積比為1：2B．微觀解析：化學反應前后，分子的種類、數目保持不變C．反應類型：單質+單質→化合物D．實際應用：a為清潔燃料，b為助燃劑【針對練習27】下列物質按混合物、化合物、氧化物、單質的順序排列的是A．氯酸鉀、醫用酒精、干冰、石墨 B．果汁、碳酸鈣、蒸餾水、液氮C．膽礬、澄清石灰水、二氧化錳、金剛石 D．天然氣、五水硫酸銅、氧化銅、稀有氣體【針對練習28】下列實驗現象的描述中，正確的是A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧B．木炭在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳C．氫氣在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰D．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體【針對練習29】電解水實驗中產生氣體的體積與時間的關系如圖所示。分析正確的是A．與電源負極相連的電極上產生氣體NB．通電后氣體產生的速率相同C．氣體M、N的質量比為1：2D．檢驗M、N氣體可證明水的組成【針對練習30】下列關于“不一定”和“一定”的說法中，錯誤的是A．由同種元素組成的物質不一定是單質 B．質子數相等的粒子一定是同種元素C．由分子構成的純凈物一定只含一種分子 D．含氧化合物不一定是氧化物【針對練習31】現有：①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；⑩膽礬10種物質。其中屬于單質的是（填序號，下同）；屬于化合物的是；屬于混合物的是。【針對練習32】如圖為某同學進行電解水實驗的裝置圖，據此回答下列問題：(1)圖中A端為電源的（填“正”或“負”）極。(2)通電一段時間后，C、D兩試管中氣體的體積比約為。C試管中收集到的氣體的檢驗方法：。(3)某同學在實驗中發現，C、D兩試管中氣體的體積比小于理論值，可能的原因是。(4)上述實驗可以得出：水是由組成的：在變化前后沒有改變的微粒是。【針對練習33】如圖所示是電解水的實驗過程，請回答問題：(1)通電時，觀察到兩個電極附近有產生，兩個玻璃管內液面下降，中間球形容器內，一段時間后，負極與正極產生氣體的體積比約為，發生反應的文字（或符號）表達式為。(2)氣體b是，可以用檢驗。(3)我們已經知道：化學反應前后（從宏觀角度回答）種類不變。由此可知水由兩種元素組成。【針對練習34】化學小組用如圖實驗裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應快慢的因素。【進行實驗】20℃時，在不同條件下進行實驗，數據記錄如下：組別實驗液體種類電壓/V時間/minV氫氣/mLV氧氣/mLⅠ①200mL蒸餾水24500②200mL蒸餾水1045極少極少③200mL蒸餾水16455Ⅱ④200mL蒸餾水滴濃硫酸168810⑤200mL蒸餾水滴濃硫酸166810⑥200mL蒸餾水滴濃硫酸165210Ⅲ⑦200mL蒸餾水氫氧化鈉1010⑧200mL蒸餾水氫氧化鈉x10⑨200mL蒸餾水氫氧化鈉1010【解釋與結論】(1)電解水的符號表達式為。(2)與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是。(3)Ⅲ組實驗⑧中的。(4)對比實驗②⑦，可得出的結論是。(5)Ⅱ組實驗的目的是。(6)通過本實驗得出，影響電解水反應快慢的因素有。【實驗拓展】(7)表中部分數據氫氣與氧氣的體積比略大于2∶1，從物質性質角度分析可能的原因是。(8)實驗測得V（氫氣）∶V（氧氣）=1∶2，要確定水分子中氫氧原子個數比，還需要的數據有（填序號）。a．水的相對分子質量b．氫氣、氧氣的密度c．氫原子、氧原子的質量知識點10：化學式1.化學式的定義用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。如O2、H2O和CO2等。2.化學式的意義化學式的含義示例(以H2O為例)宏觀表示一種物質表示水這種物質表示物質的元素組成表示水由氫元素和氧元素組成微觀表示物質的一個構成粒子表示一個水分子表示物質的一個分子的原子構成表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成(1)由分子構成的物質的化學式，又叫分子式。(2)由原子構成的物質，其化學式一般為相應的元素符號。如鐵的化學式為“Fe”。“Fe”在宏觀上表示鐵這種物質，也可表示鐵元素，在微觀上表示一個鐵原子。(3)由離子構成的物質中不存在一個個的分子，其化學式表示了該物質中各元素原子數的最簡比。3.化學符號中數字的含義(1)元素符號、離子符號或化學式前面的數字：表示粒子個數，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。如2H表示2個氫原子，2Ca2+表示2個鈣離子，2H2O表示2個水分子。(2)由分子構成的物質的化學式中元素符號右下角的數字：表示該物質的1個分子中所含的該元素原子的個數。如H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子。(3)元素符號右上角的數字：表示該元素的一個離子所帶的電荷數，數字之后的“+"或“”表示該離子帶正電荷或負電荷。如Mg2+中的“2+”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷。只有純凈物才能用化學式表示其組成，每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種純凈物組成的化學式只有一個。化學式中各元素符號右下角的數字是不能隨意編造或亂改的。4.化學式的寫法物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。(1)單質化學式的寫法(2)化合物化學式的寫法①氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CuO、CO2。②由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl、MgCl2。(1)由于金屬單質、稀有氣體都是由原子構成的，它們的化學式可直接用元素符號來表示。(2)由于固態非金屬單質(碳、硫、磷等)的結構非常復雜，因此它們的化學式也直接用元素符號來表示。但注意碘單質雖然屬于固態非金屬單質，但其由分子構成，其化學式為I2;溴單質為常溫下唯一的液態非金屬單質，由分子構成，其化學式為Br2。(3)書寫化合物化學式時，在每種元素符號的右下角用阿拉伯數字標明組成這種化合物的各元素原子的個數比。當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫，但也有例外，如H2O2、Na2O2等。5.化學式的讀法(1)金屬單質及固態非金屬單質一般讀元素名稱，如Fe讀作鐵，S讀作硫；氣體單質讀作“某氣”,如O2讀作氧氣，He讀作氦氣。(2)由兩種元素組成的化合物，一般是從右向左讀作“某化某”,如KCl讀作氯化鉀。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。知識點11：化合價1.化合價化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，我們可以通過元素的“化合價”認識其中的規律。(1)化合價的意義：化合價是元素的一種性質，它用來確定化合物中原子或離子之間相至結合的數目關系。元素的化合價分為正價和負價。(2)原子團：有一些物質，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些帶電的原子團，如OH、CO32,常作為一個整體參加反應，這樣的原子團，又叫做根。根也有化合價，如OH為1價。2.化合價的表示方法化合物中各元素的化合價通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方用“+n"或“n”表示，如表示硫元素的化合價為+6。3.常見元素及根的化合價(1)常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳；二四六硫三五氮，銅汞二價最常見；一五七氯都齊全，單質零價永不變。(2)常見原子團的化合價根的名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根銨根根的符號OHNO3SO42CO32PO43NH4+化合價11223+1元素的化合價與其原子最外層電子數的關系：元素的最高正價數值與該元素原子的最外層電子數相等(氟元素沒有正化合價);元素的最低負價數值=8該元素原子的最外層電子數。4.化合價的一般規律(1)化合價有正價和負價，在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。(2)在化合物里，氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯2價。(3)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，如。非金屬元素與氧化合時通常顯正價，如。(4)一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，如、。(5)同種元素在同一化合物中也可能顯不同的化合價，如。(6)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質里，元素的化合價為0。(6)化合價是元素的一種性質，同一種元素的原子與其他不同元素的原子化合時所需原子個數不同，是因為不同元素的化合價不同。(7)有變價的某些元素，顯最高價時正常命名；顯低價時，要加一個“亞”字。如FeCl2讀作氯化鐵，FeCl3讀作氯化亞鐵。5.化合價的應用(1)根據化學式推求元素的化合價依據：在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。一般根據無變價元素的化合價，推求變價元素的化合價。(2)應用元素的化合價推求化合物的化學式依據：在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。依據化合價規律和給出的元素化合價確定化合物中元素的原子個數比，寫出化合物的化學式。常用方法有最小公倍數法和交叉法。(3)應用化合價判斷化學式正誤依據：在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。步驟：①標出元素或原子團的化合價；②計算正、負化合價的代數和是否為零，若計算結果為零，則化學式正確。知識點12：有關相對分子質量的計算:1.計算相對分子質量化學式中各原子的相對原子質量的總和，叫做相對分子質量，符號為Mr。相對分子質量和相對原子質量一樣，是一個比值，單位為“1”,書寫時一般省略不寫。例：水(H2O)的相對分子質量=1×2+16=18。2.計算物質組成元素的質量比化合物中各元素的質量比等于化合物中各元素相對原子質量與相應原子個數的乘積之比。例：水(H2O)中各元素的質量比為m(H):m(O)=(1×2):16=1:8。(1)元素只講種類，不講個數。如在計算水中各元素質量比時不能寫為2H:0或H2:0,應寫為m(H):m(O)。(2)各元素的原子個數要找全，不要漏掉化學式右下角的數字。如Cu2(OH)2CO3中氧原子的個數為1×2+1×3=5。(3)不要把組成元素的原子個數比當成元素質量比。如水分子中氫、氧原子的個數比為2:1,而氫、氧元素的質量比為m(H):m(0)=(1×2):16=1:8。(4)計算元素質量比時要注意元素的排列順序，結果要化為最簡整數比。3.計算物質中某元素的質量分數(1)物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成該物質的元素總質量之比。(2)計算公式(化合物):化合物中某元素的質量分數=4.有關化學式的計算，其他常涉及的公式(1)物質中某元素的質量=物質的質量x物質中該元素的質量分數。(2)物質的質量=物質中某元素的質量÷物質中該元素的質量分數。【針對練習35】下列化學用語所表達的意義正確的是A．Al3+——鋁離子 B．2K——2個鉀元素C．F2——2個氟原子 D．2SO3——3個二氧化硫分子【針對練習36】鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可應用于醫療等領域。工業上可用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)，根據鈦酸亞鐵的名稱和化學式，我們可推知鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價是A．+1 B．+3 C．+4 D．+5【針對練習37】下列說法正確的是A．一種元素只有一種化合價B．在O2中氧元素的化合價為－2價C．在化合物中，非金屬元素總是顯負價D．在同一化合物中，同種元素可能顯不同的化合價【針對練習