第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物《一》硫和二氧化硫一丶硫硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。硫原子的最外層電子有六個電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成﹣2價硫的化合物單質硫：硫（俗稱硫磺）淡黃色固體、不溶于水，質脆，易研成粉末，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（1）物理性質：（2）化學性質：二、二氧化硫1.物理性質：無色，有刺激性氣味，無色，密度比空氣大，有毒，易溶于水2.化學性質：（1）猜測二氧化硫有哪些性質實驗探究：實驗操作實驗現象實驗結論溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性產生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀產生淡黃色沉淀SO2具有氧化性，可被H2S還原為S溶液先變紅，振蕩后退色，再加熱后，溶液顏色恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的無色化合物不穩定在上實驗操作中你能得出那些結論①二氧化硫屬于酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物反應、水反應；②硫的化合價有?2、0、?4、?6價，二氧化硫位于中間價態，所以二氧化硫既有氧化性又有還原性。規律總結：

(1)二氧化硫具有較強還原性，可被多種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以還原性為主。二氧化硫顯示氧化性的常見反應是與H2S的反應。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，而HClO、H2O2能漂白酸堿指示劑。(3)H2SO3不穩定，易分解，其酸性強于H2CO3。H2SO3既有氧化性，又有還原性，能氧化SO2的物質，均能將H2SO3氧化為H2SO4；H2SO3與H2S反應生成S和H2O，表現其具有氧化性。小提示：引入概念：可逆反應：在同一條件下即能向正反應方向進行又能向逆方向反應進行的反應叫做可逆反應。例：二氧化硫與水反應缺點：反應不徹底二氧化硫與二氧化碳的檢驗二氧化碳的檢驗：品紅溶液不褪色使澄清石灰水變渾濁二氧化硫的檢驗：品紅溶液褪色使澄清石灰水變渾濁使酸性的高錳酸鉀溶液變淺或褪色除雜：除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：方法一：(1)轉化法，通入飽和NaHCO3溶液：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O方法二：(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物質的溶液。例一：為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是(

)儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③ D.①④A下列實驗能證明氣體中存在SO2的是(

)A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成例二：D硫酸：物理性質：無色、粘稠的油狀液體、密度比空氣大、易溶于水特性：吸水性：濃硫酸可以吸收空氣或其他其他氣體的水蒸氣（堿性氣體不能），液體的水和結晶水,通常用作干燥劑。脫水性：濃硫酸能將有機化合物中的氫、氧元素按2∶1的比例脫出生成H2O。將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸，觀察到的現象是白色蔗糖變黑、體積膨脹，產生大量白霧，放出有刺激性氣味的氣體，發生反應的化學方程式是C12H22O1112C＋11H2O，2H2SO4(濃)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。強氧化性：與金屬反應實驗操作實驗現象a試管中銅絲表面變黑，有氣體逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變為無色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為藍色實驗結論Cu和濃H2SO4反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O①與銅的反應②與鐵的反應常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸，金屬表面形成一層致密的氧化膜而出現“鈍化”現象。與非金屬反應濃硫酸與碳反應的方程式是C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。硫酸根離子的檢驗在三只試管中分別加入少量的稀硫酸、硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，然后各滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察均有白色沉淀再加入稀鹽酸，震蕩，觀察現象裝有碳酸鋇試管內的沉淀消失所前兩個試管有硫酸根離子。

下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是(

)A.濃硫酸使膽礬晶體變白，體現了濃硫酸的脫水性B.濃