2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.2MTh和232Th是社的兩種同素異形體

B.出與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體

2、下列指定微粒數目一定相等的是

A.等質量的1蟲2與12c6。中的分子數

B.等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數

C.等體積等濃度的NH4CI與（NH62SO4溶液中的NH4+數

D.等質量的Fe與Cu分別與足量CL反應時轉移的電子數

3、下列關于有機物的敘述錯誤的是（）

A.乙醇能發生取代反應

B.分子式為CioHu的單取代芳香燒，其可能的結構有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用嗅的四氯化碳溶液鑒別

4、NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數目為0.05NA

B.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數目為L5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH』+數目為NA

5、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

鑒別BaCL、Ba(NO3)2>Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入so?氣體

三種鹽溶液

加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾

B除去CuCL溶液中的少量FeCl3

將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸

C除去HC1氣體中混有少量Cl2

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

6、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產醫用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式為（CH3cH=CH2%。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米

7、室溫下向10mL?（）.l.mol-L'NaOH溶液中加入0.Imol-L"的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A）＞c（HA）

8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CELCOONa溶液中由水電離的H+數目為IO^NA

C.40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的氯氣分子數為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

9、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效，與蛋白質變性有關

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法

10、（改編）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據圖分析，下列說法不正確的是

8/

疸

空

安

醫

r過

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M

叵

奧

臻

與

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等

C.b點對應的反應速率為v（H2soD=1.0x10-3moii-ij

D.d點沒有構成原電池，反應速率減慢

11、根據下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與。2生成CC）2的反應是吸熱反應

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

12、25℃時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHrfhO混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒

子濃度關系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3-H2O)

++

B.加入10mL鹽酸時：C(NH4)+C(H)=C(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(C1)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4)+c(Na)

13、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、C「、Ca2+、Mg2+.SO#等離子,電極為石墨電極。

下列有關描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區的電極反應式：2c「一2e-—CLT

C.工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

14、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是

ZnSO4(aq)交換膜CuSO4(aq)

A.鋅電極上發生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO43)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

15、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

16、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IV—.④-一電極I

B.電極I發生還原反應

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應：Cu2++2e==Cu

17、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的C—H鍵的數目為2NA

C.室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA

18、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03>BaCk中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。

氣體A澄清石灰水〉溶液變渾濁

X稀鹽酸,溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

硝段星J-白色沉淀C

」沉淀A卜溶液B瑞祥溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2C03,BaCl2

19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

B.5NH4NO3獸=2HNO3+4N2T+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉移電子數為2NA

D.由2H和18。所組成的水11g,其中所含的中子數為4NA

20、如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將NOJ還原為N?。下列說

法正確的是（）

+

出液口

石履

，微生物膜

金孔發泡

-操電極

:一進液口

A.若加入的是NaNO,溶液，則導出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應式為：Ni-2e=Ni?+

C.電子由石墨電極流出，經溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

21、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

(H2PCA>CO2+HQ

41子交揍?

A.電流由左側電極經過負載后流向右側電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImoKh參與電極反應，有4moiH+穿過質子交換膜進入右室

+

D.負極電極反應為：H2PCA+2e-=PCA+2H

22、下列有關實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL萃取濱水中的溟時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）［化學一一選修5：有機化學基礎］環丙貝特（H）是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法:

⑥回

回答下列問題：

(DC的化學名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應①的反應類型為,反應④的化學方程式為

(5)M為的同分異構體，能與NaHCCh溶液反應產生氣體，則M的結構共有種___(不考慮立體異構)；其中

】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為

(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：。

24、(12分)某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：

CH,COOH

一定條件②酸性高鉆酸鉀一八『0H一定條件-oX0

①,③高溫高麗q凌j④

ABCD

CHUCHO一定條件

1J，TQHNH,“

....CHCOONa.一.

0cH3⑦試劑X(CsHQ2Fa

t)

RM0

已知:①人/廣氐

o

②R，d-?/小…

0

氧化

(DC中的官能團的名稱為,F的結構簡式為,A-B的反應類型為o

(2)D-E的反應方程式為?

(3)M物質中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式

①只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

—(NH—

HOCH2()H

(5)設計由甲苯制備R(,',)的合成路線(其它試劑任選)。

25、(12分)實驗小組以二氧化鎬和濃鹽酸為反應物，連接裝置AfB-C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產物。

BC

(1)A中發生反應的離子方程式是。

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現象、結論如下:

實驗實驗操作現象結論

氯氣與水反應至少產生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產生

性強于碳酸的物質

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性

(1)甲同學指出：由實驗I得出的結論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(填化學式)，也能與碳酸氫鈉

反應產生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱。

(2)乙同學指出由實驗H得出的結論不合理，原因是實驗未證明(填化學式)是否有漂白性。

(3)丙同學利用正確的實驗裝置發現氯水中有cr存在，證明氯水中有c「的操作和現象是：o丙同學認為，依

據上述現象和守恒規律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________。

(4)丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現象與實驗I、II相似，說明氯氣和水反應的產物具有

的性質是。

(5)戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸儲水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現象能說明：o

26、(10分)鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

冷水

Ch+2OH=CF+C1O+H2O

348K

3cl2+6OH--5C1+C1O3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2mol-L_1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1moIL

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是。

(2)為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為o

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是o

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性Ch>L,理由是.

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

(6)尾氣處理時CL發生反應的離子方程式為?

(7)選擇微型實驗裝置的優點有(任答兩點)。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一：

（資料查閱）

（1）儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是o

（2）實驗操作的先后順序是aTfe（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCI

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

（3）反應結束后發現含有少量CuO雜質，產生的原因是,,

方法二：

（4）向CuSC\,溶液中加入一定量NaCl和Na2so3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=%-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點）。

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的溶液滴定Fe?+到終點，消耗KW與O:溶液bmL,反應中Cr2。；-被還原為C產，樣品中CuCl的

質量分數為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N?和O?）的百分組成。

（6）已知：

的鹽酸溶液能吸收形成（）

LCuClCOCuCOC1H2OO

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收O2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、o

28、（14分）［化學——選修5：有機化學基礎］（15分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原

料制備，合成路線如下：

D

GoHq

條小

E

（孰同4）

回答下列問題：

（1）①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為；③的“條件為o

（3）④為加成反應，化學方程式為o

（4）⑤的化學方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰

的J的結構簡式為。（只寫一種即可）。

①苯環上只有3個取代基②可與NaHCCh反應放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備OQAOH的合成路線（無機試劑任

選）：?

29、（10分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，該材料可以回收再利用，而且對周邊環

境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：

0000

可采用的合成路線如圖所示:

⑷⑷

已知：①A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。

KMnOJH:

@RCOORI+R2OH-*RCOOR2+RIOH(R>R1、R2表示煌基)

試回答下列問題：

(l)C的名稱為,反應①的類型為。

(2)反應③所需條件為,試劑X為。

⑶寫出I的結構簡式：o

(4)寫出反應⑤的化學方程式：

(5)與E互為同分異構體，且滿足以下條件的有機物共有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:1的

一種同分異構體的結構簡式為.

①芳香化合物；②一定條件下能發生銀鏡反應；③能與NaHCCh溶液反應生成氣體。

(6)請以甲苯為原料，設計制備苯甲酸苯甲酯的合成路線.(無機試劑任選，合成路線示例見本題干)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.230Th和232Th的質子數相同，中子數相差2,都是由牡元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.%與T2都是由氫元素組成的氫單質，是同種物質，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CHQ,乙二醇的分子式為C2H6O2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者結構不同，互為同分異構體，故D

正確；

故答案為Do

【點睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的定義

是解題的關鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、

結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則可能為同系物。

2、A

【解析】

A.“N2與12cl6。摩爾質量均為28g/mol,故等質量的“N?與12cl6。分子數相同，A正確；

B.等物質的量的C2也與C3H6,碳原子數之比為2:3,B錯誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHJ2SO4溶液，NH,+數之比接近1:2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉移2moi電子，故等質量的鐵和

銅轉移電子數不同，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

等體積等濃度的NH4cl與（NHJ2SO4溶液中，根據水解原理，越稀越水解，故NH4cl中鐵根離子水解程度更大，

故NH；數之比小于1:2。

3、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代克等發生取代反應，故A正確；

B.分子式為CIOHM的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個苯環和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種

數，丁基有4種，可能的結構有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故c錯誤；

D.乙烯可與演發生加成反應，可用漠的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

4、C

【解析】

A.標準狀態下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質的量為n=-^^-=0.025mol,無論是否反應，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數目為0.025NA,故A錯誤；

B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應時轉移電子數為ImoL2.24LCL的物質的量為

2241

—：--------=01mol則轉移電子數為O.INA,故B錯誤；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以1.5mol兩種物質的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的

量為L5moL則消耗的O2分子數目為L5NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，故D錯誤。

故選C。

5、C

【解析】

A、分別向BaCWBa（N（h）2、NazSith三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現象的為氯化鋼溶液，產生白色沉淀且

有無色氣體產生馬上變為紅棕色氣體的為硝酸鋼溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A

正確；

B.氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；

答案選C。

6、D

【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；

B.聚丙烯的分子式為，故B錯誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內，達不到殺死細菌的目的，

醫用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；

D.保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確;

故答案為Do

7、D

【解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）＞c（FT）,故A錯

誤；

B.a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H'，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c（H+）=c（OH-）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH）貝!|c（Na+）=c（A）故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于、水解程度,則存在c（）＞C（HA）,

故D正確。

故答案為D。

8、D

【解析】

A.在Si（h晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則ImolSi（h所含Si-0鍵的數目為4NA,故A錯誤；

B.CHjCOONa屬于強堿弱酸鹽，CH3co0一的水解促進水的電離，常溫下，1LpH=9的CEhCOONa溶液中c（H*）電

?=c（OH）=lxl05mol/L,發生電離的水分子物質的量為lxlO-5mol/LxlL=lxl（）-5moi,即由水電離的H+數目為IO^NA,

故B錯誤;

C.40mLi0moi/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數小于O.INA,故C錯誤;

D.CH,和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為:

11.2L

X4XNA=2NA,故D正確;

22.4L/mol

故答案為Do

9、C

【解析】

A.溫度過高蛋白質會發生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲酸等有機物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為Co

10、D

【解析】

A.根據圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學反應速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利

于更快收集氫氣，A項正確；

B.根據圖像可知，a、c兩點對應的氫氣生成速率相等，B項正確；

C,根據圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s,336ml氫氣的物質的量為0.015mol,消耗硫酸0.015mol,則b點

對應的反應速率為V(H2so4)=0.015mol^-150s=1.0xl0-3mol-L^s1,C項正確；

D.d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構成原電池，化學反應速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表

面，導致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應速率減慢，D項錯誤；答案選D。

11、B

【解析】

A、石墨與02的總能量高于COz的能量，故石墨與02生成CO2反應為放熱反應，選項A錯誤；

B、根據圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B

正確；

C、物質的能量越高則物質越不穩定，故金剛石的穩定性比石墨差，選項C錯誤；

D、根據圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項D錯誤；

答案選B。

12、B

【解析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHythO,NHylhO為弱電解質，故c(Na+)>c(NHyH2。)，A錯誤；

B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+),又根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正確；

++++++

C、根據電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),pH=7時,即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl-)>c(Na+),C錯誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

13、A

【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應，即2Cr-2e--CET，選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，增大反應接觸面，選項C正確；

D.陰極區域是氫離子得電子的還原反應，電極上產生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

14、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發生氧化反應，A項正確；

B.電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的C（SO43）不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補充過來Imol鋅離子，其質量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關鍵，解此類

題時同時要考慮電解質溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

15、C

【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCL可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或Nth,D不符合題意；

故合理選項是C?

16、A

【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中HI是陽極,

IV是陰極，所以電流方向：電極電極I,正確；

B、電極I是原電池的負極，發生氧化反應，錯誤；

C、電極H是原電池的正極，發生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極HI是陽極，發生氧化反應，電極反應是Cu-2e=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

17、B

【解析】

A.由于鎂反應后變為+2價，故1mol鎂反應轉移2NA個電子，故A錯誤；

B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈煌中含有的C%的物質的量為1mol,則含2NA個C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化領溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為O.lmoL個數為O.INA

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉移的

數目。

18、D

【解析】

固體混合物可能由NazSith、Fe、Na2cO3、BaCL中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含82；混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為HzSith。溶液A與NaOH反應后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL根據以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c。3反應生成C(h氣體,

與Fe反應生成上，氣體A是COz與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(0H)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯誤。答案選

D.

19、C

【解析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉移的電子數，A選項錯誤；

B.5NH4NO3獸=2HN()3+4N2T+9H2。反應中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的。價，共得到15個電子，則生成28g(即ImoD氮

氣，轉移電子的物質的量為：=3.75moL個數為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在ImolCE中然燒，C12被還原為cr,共轉移2moi電子，數目為2NA,C選項正確；

182,82,8

D.由2H和O所組成的水化學式為2H2180,一個H2O含有1x2+10=12個中子，llgH2O的物質的量為0.5mol,

則含有的中子數為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

20、A

【解析】

A、陰極上發生的電極反應式為：2而3-+6上0+10葭=弗+120斤；

B、鎮電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液；

D、由電極反應2N03>6H20+10e=N2+120H-,生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項、陰極上發生的電極反應式為：2N03-+6Hz0+10e-=N2+120H-,所以導出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發生氧化反應，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應2而3-+6上0+1()葭=弗+120萬，生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.lmol氣體，

理論上可除去0.2molN(V,故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關鍵。

21、C

【解析】A、右側氧氣得電子產生水，作為正極，故電流由右側正極經過負載后流向左側負極，選項A錯誤；B、放電

過程中，正極氧氣得電子與氫離子結合產生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若ImoKh參與電極

反應，有4moiH+穿過質子交換膜進入右室，生成2moi水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。答案

選C。

22、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。

二、非選擇題（共84分）

23、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、酸鍵Ci3Hl403cl2加成反應

COOHBr

HO

-<K++HBr12BrCH-C-CH,.H3C—c—CH2-COOH

CHaCH

十■3

。藁e中華帶5篙。

【解析】

）與HCHO在堿性條件下發生加成反應生成B（H0\）—CH2OH）；B氧化生成C

（HO-^^-CHO）；C生成D（HOYA）；D與巨人發生取代反應生成E（/期）

和HBr；E環化生成F（）;F酸性條件下水解生成H（

分析。

【詳解】

（1）C為HO-—CHO,命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）;

答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）

,F中含氧官能團為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

由結構簡式可知，H的分子式為Ci3Hl4O3CI2;

答案：C13H14O3C12

（4）反應①為加成反應，反應④為取代反應，產物中還有HBr,化學方程式為

+BE6s—+HBr；

答案：加成反應人一、+HBr

BrBr

（5）M為人的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為HC—CH—CH—CH,、…、

COOHCOOH

H,C—CH-CHLCH,、

H2C—C^-CH—

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

I

I、

HC—CH—<?H—iH>HaC—CH—CH=—CH、HG—C—CH-COOH、H2C—CH—CH2Br-CH2-C—CH.>

3I2a1