第九單元溶液課題3課題3溶液的濃度第2課時溶質的質量分數及其有關計算學習目標：1.熟練掌握溶液組成的表示方法溶質質量分數，深刻了解溶質質量分數的含義，了解溶質質量分數對生產的實際意義，能進行有關溶液溶質質量分數的簡單計算。提高學生具體問題具體分析的能力。2.自主學習、合作探究，學會有關溶質質量分數的簡單計算的方法，能找準各量的關系。3.積極投入全力以赴享受學習的過程，激發學生認識和探究化學事物的興趣,引導學生認識化學在促進社會發展,提高人類生活質量方面的巨大作用,了解溶液在工農業生產中的應用；重點：溶液溶質的質量分數的概念的理解，有關溶質質量分數的簡單計算；難點：溶液溶質的質量分數的概念及簡單計算；探究構建導入新課：圖片導入【創設情景】給同學們播放一組農業生產中農藥使用的圖片，通過使用農藥的濃度不同導致殺蟲效果不一來表明溶質質量分數對生產的意義。教師可以對圖片進行適當的解讀，引領學生進入本節課的思考。【提問】一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大．但這種比較方法太粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質，在生產生活中常常需要準確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節課中學到的知識．通過提問問題激發學生的學習興趣，便于下一步溶解度教學的展開。一、學始于疑——我思考，我收獲！1.在生產生活中有很多領域對于溶液的濃度有很精確的要求，那么我們如何來精確描述溶液的濃度？2.溶質的質量分數怎么求算？我們可以利用溶質的質量分數來進行哪些量的求算？教學建議：—2分鐘的時間獨立思考，不做任何形式的回答，以便增強學生對課本知識學習的針對性。2.提出的問題可以用課件展示出來，讓學生進一步重視。學習建議：請同學用2分鐘時間認真思考這些問題，并結合預習中自己的疑問開始下面的探究學習。二、質疑探究——質疑解疑、合作探究探究點一：溶質的質量分數認真閱讀課本，畫出重難點，思考以下問題（1）設計實驗：分別稱取40克和50克氯化鈉加入到水中配制成100克溶液，我們會發現氯化鈉均未完全溶解，這兩種溶液溶質的質量分數分別為40%和50%嗎？答案：不是，溶質的質量分數只能在一定的范圍內有意義，要考慮到溶質溶解度的問題，溶質沒有完全溶解的部分不能計入溶液和溶質的質量，比如20℃時食鹽的溶解度是36克，加入過多食鹽后，固體有剩余，不應計算在內，20℃時氯化鈉的水溶液最大質量分數不能超過26.5%，因此化學計算中不能脫離實際進行純粹的計算，否則是沒有意義的。（2）醫院里給病人輸入的生理鹽水為0.9%，這表示什么？答案：生理鹽水溶質的質量分數為0.9%，比如100克生理鹽水要含有0.9克食鹽。（3）從100毫升質量分數為10%的鹽酸溶液中，取出10毫升，這10毫升溶液中溶質的質量分數為多少？答案：根據溶液的定義，溶液是均一的、穩定的混合物。溶液中各部分完全相同，因此這10毫升溶液中溶質的質量分數仍為10%。（4）我們不用濃、稀來衡量溶液的組成，而用溶質的質量分數來表示溶液的組成，這種表示方法有什么好處？答案：①用“濃”“稀”來表示溶液里含有多少溶質，這種方法比較粗略。②在生產和實際生活中，要準確表示一定量的溶液里所含溶質的量是十分重要的，比如使用農藥時，溶液太稀不能殺滅蟲害，溶液太濃則會毒害農作物。（5）通過前面的學習，你對溶質的質量分數這個概念有什么認識？答案：1．溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．2．溶質的質量分數是質量之比，一般與溫度無關．3．溶質的質量分數是比值，沒有單位．4．由于溶液的組成是指溶質在溶解度范圍之內，溶液各成分在量方面的關系．因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義．例如20℃時，NaCl的溶解度是36克，說明20℃時，100g水中最多能溶解36g的NaCl，所以，20℃時，NaCl溶液的溶質質量分數不能超過×100%＝26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的．由此可以看出，溶液中最大的溶質質量分數是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質質量分數也必須在一定溫度下才有意義．5．運用溶質質量分數時，必須分清溶質質量、溶劑質量與溶液質量，溶液的質量等于溶質的質量加上溶解的質量，因此當溶液中溶質與溶劑的質量確定了，溶液的組成也就確定了。針對訓練1.某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是()①在100份質量溶液中含有10份質量溶質②在110份質量溶液中含有10份質量溶質③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質A．①② B．③④ C．②③ D．①④答案：選D2．在一定溫度下，往某飽和溶液中加入原溶質，此時溶液的溶質質量分數()A．不變 B．減小 C．增大 D．無法判斷答案：選A3．當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液的質量 B．溶劑的質量C．溶質的溶解度 D．溶液中溶質的質量分數答案：選C總結歸納：____________________________________________________________________________________答案：本探究點主要學習對溶質質量分數的理解與應用1．溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．2．溶質的質量分數是質量之比，一般與溫度無關．3．溶質的質量分數是比值，沒有單位．4．由于溶液的組成是指溶質在溶解度范圍之內，溶液各成分在量方面的關系．因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義．探究點二：有關溶質質量分數的計算認真思考以下問題：1.寫出計算溶質質量分數的公式。并從中推導出如何求溶質的質量，如何求溶液的質量。答案：溶質質量分數＝溶質的質量==溶質的質量×溶質質量分數溶液的質量==溶質的質量÷溶質的質量分數2.在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？答案：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數＝150kg×16%=24kg溶劑質量＝溶液質量－溶質質量=150kg－24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉，126kg的水3．通過以上的計算題總結一下，關于溶質的質量分數的計算，大致包括哪幾種類型？答案：①已知溶質和溶解的量，求溶質的質量分數②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量③溶液稀釋和配制問題的計算④把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算針對訓練1.欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體()A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g答案：A2.20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，所配置的溶液溶質質量分數是(20℃時NaCl的溶解度為36.0g)A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%答案：D3.在某溫度下，把某物質Wg完全溶解在水中，制成V毫升飽和溶液，該飽和溶液的密度為dg·cm－3，那么，該溶液的溶質質量分數是________．答案：×100%總結歸納：____________________________________________________________________________________答案：關于溶質的質量分數的計算的類型①已知溶質和溶解的量，求溶質的質量分數②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量③溶液稀釋和配制問題的計算④把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算三、我的知識網絡圖：歸納總結，串聯整合質量分數質量分數概念、含義相關計算表示溶液組成計算公式結合化學式的計算四、當堂檢測：有效訓練，反饋矯正1．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質量關系正確的是（）A．溶質質量∶溶劑質量＝1∶10B．溶劑質量∶溶液質量＝20∶21C．溶質質量∶溶劑質量＝11∶10D．溶液質量∶溶質質量＝21∶10答案：C2．將50g食鹽水恒溫蒸發掉25g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（）A．溶解度變大B．溶劑質量不變C．溶質質量不變D．溶液由稀變濃答案：CD3.向質量分數為20%的氫氧化鈉溶液中加入3g固體氫氧化鈉和12g水，所得溶液中溶質的質量分數是A.25% B.23%C.20.5% D.20%答案：選D4.有一定質量的質量分數為12%的KCl溶液，當蒸發掉120g水后，溶質的質量分數變為24%，則原溶液中溶質的質量為A.12g B.14.4gC.24g D.28.8g答案：選D℃時食鹽的溶解度是36g，現將20g食鹽充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶質的質量分數是多少？答案：設20℃時50g水中最多能溶解食鹽的質量為x，則x＝18g所以所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝26.5%答：所得溶液中溶質質量分數為26.5%．點撥：本題主要考察飽和溶液的溶質質量分數計算，在此類計算過程中一定要注意，是溶質的質量除以溶液的質量，并不包括不溶于溶劑的溶質，因此要特別注意加入的溶質有可能不會全部溶解，沒有全部溶解的要按此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數計算。6.向400g溶質的質量分數為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應后，求所得溶液中溶質的質量分數為多少？解：設反應生成H2的質量為x，參與反應的鋅的質量為y，生成ZnSO4的質量為z65981612yzx 解得：解得： 解得：故所得ZnSO4溶液中溶質的質量分數為：點撥：稀硫酸與足量的鋅粒發生化學反應后，溶液中的溶質不是H2SO4，而是ZnSO4，故計算時要根據反應的H2SO4的質量求出參加反應的Zn的質量，和生成的ZnSO4的質量，以及產生H2的質量。反應后溶液的總質量＝硫酸的質量+參與反應的Zn的質量－生成H2的質量。有錯必改：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________