教案系列高中二年級上冊化學影響化學平衡的條件教案（第二課時）教案及反思高中二班級上冊化學影響化學平衡的條件教案（第二課時）

[教學目標]

1．學問目標

（1）運用化學平衡原理學問解決一些實際問題，影響化學平衡的條件（第二課時）。

（2）能解決一些比較簡潔的等效平衡問題。

2．力量和方法目標

（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高學問的綜合應用力量。

（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析力量。

（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯(lián)系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的熟悉，同時提高分析比較力量。

3．重點和難點

化學平衡移動原理的應用。

[教學過程]

見ppt資料文件

[課堂補充練習]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(HF)3的體積分數(shù)為（）

（A）10%10%（D）≥10%

2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的”轉化率大小關系準確的是（）。

（A）αA：甲丙乙丁（B）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙丁（D）αB：丁乙丙甲

3．將N2和H2在肯定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不準確的是（）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強小于2P1大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．肯定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)

達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列的敘述準確的是（）。

（A）x+yz（B）平衡向左移動

（C）Ｂ的轉化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發(fā)生較大影響，化學教案《影響化學平衡的條件（第二課時）》。如：

CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石)(鎂橄欖石)(鈣鎂)石榴子石

摩爾質量（g/mol）278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地殼區(qū)域變質的高壓條件下，有利于（）。

（A）鈣長石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達到2C1mol·L-1，重新達到平衡后，CO2的濃度為C2mol·L-1(設溫度不變)，則C1和C2的關系是（）。

（A）C1C2（D）無法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉化為硫酸銨的資料文件資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）認真閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1，該資料文件資料的這個比值是多少？為什么？

（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：

aA+bBcC(固)+dD

當反應進行肯定時間后，測得A削減了nmol，B削減了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中各物質的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只轉變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若上升溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持肯定溫度，在肯定條件下進行反應：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成amolC，問：

（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同試驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)___(填增大、削減或不變)。

（3）在相同試驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時C的物質的量為mmol，若轉變試驗條件，可以使C的物質的量在m~2m之間變化，那么n與m的關系應當是_____(用字母m、n表示)。

課堂補充練習

1C，2