2022-2023學年高一化學同步導練測第四章物質結構元素周期律第二節元素周期律第3課時元素周期律復習課本節導言掌握元素周期律的實質和相關內容。認識元素周期表和元素周期律的相關應用。理解元素“位—構—性”的內在聯系。知識通關一、元素周期律及其應用元素周期表中主族元素性質的遞變規律主要化合價最高正價：升高（O、F除外）最低負價=主族族序數-8（H除外）最高正價=主族族序數（O、F除外）得電子能力依次增強依次減弱失電子能力依次減弱依次增強金屬性依次減弱依次增強非金屬性依次增強依次減弱離子的氧化性、還原性陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬元素氣態氫化物的形成及穩定性氣態氫化物的形成逐漸變易，氣態氫化物的穩定性逐漸增強氣態氫化物的形成逐漸變難，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱例1．（2022·廣東·高三階段練習）甲～戊均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。甲、乙、丙都是非金屬元素，且乙的最高價氧化物對應的水化物是一種含氧酸，下列說法錯誤的是甲乙丙丁戊A．丁的氧化物一定既能與強酸反應，又能與強堿反應B．簡單氫化物的穩定性：丙＞戊C．原子半徑：丁＞戊＞乙＞丙D．甲～戊的最高價氧化物對應的水化物中只有一種強酸【答案】A【分析】因為O和F沒有最高價氧化物對應水化物，結合短周期元素、周期表中的位置關系及甲、乙、丙都是非金屬元素等信息，這三種元素都是第二周期的，乙可能是C，也可能是N；甲～戊有兩種可能：①B、C、N、Al、Si，②C、N、O、Si、P。【詳解】A．丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF外，一般不與酸反應，A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，B正確；C．丁和戊原子有三個電子層，乙和丙有兩個電子層，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，C正確；D．甲～戊的最高價氧化物對應的水化物中只有HNO3是強酸，D正確；例2．（2022·四川·射洪中學高二開學考試）Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19，Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性：X>Q B．X與氯氣化合的產物為離子化合物C．簡單氫化物的佛點：Z>Q D．最高價含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【分析】Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數為Q原子內層電子數的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數為4，則Y為Si元素；X、Y相鄰，且X的原子序數小于Y，則X為Al元素；Q、X、Y、Z的最外層電子數之和為19，則Q、Z的最外層電子數之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數最多為7，若Q的最外層電子數為7，為F元素，Z的最外層電子數為5，為P元素，若Q的最外層電子數為6，為O元素，則Z的最外層電子數為6，為S元素，若Q的最外層電子數為5，為N元素，Z的最外層電子數為7，為Cl元素，則Q為N元素或O元素或F元素，X為Al元素，Y為Si元素，Z為Cl元素或S元素或P元素，以此分析解答。【詳解】A．主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：X＜Q，故A錯誤；B．X為Al元素，與氯氣化合的產物為AlCl3，屬于共價化合物，故B錯誤；C．Q的氫化物分子間含有氫鍵，導致其沸點較高，則簡單氫化物的沸點：Z＜Q，故C錯誤；D．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，則最高價含氧酸的酸性：Z＞Y，故D正確；答案選D。練習1．（2022·全國·高三專題練習）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物：甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戊三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z＞Q＞RB．Z、R的單質分別直接與Q的單質反應，都能生成兩種氧化物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Y、Z、Q與X形成的最簡單化合物中，穩定性最弱的是Y【答案】B【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期元素，R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大，則R為Na元素，甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+，甲可能為NH4HCO3，乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物：甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戊三種物質，其中丁在常溫下為氣體，若氣體丁為NH3，則乙為NaOH，丙、戊為H2O和Na2CO3，若氣體丁為CO2，則乙為HNO3，丙、戊為NH4NO3和H2O，則X、Y、Z、Q、R為H、C、N、O、Na元素，據此分析解答。【詳解】A．電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，A正確；B．Z為N元素，R為Na元素，Q為O元素，N2和O2反應只能生成NO，B錯誤；C．丙、戊可能為NH4NO3和H2O，其混合物為硝酸銨溶液，顯酸性，C正確；D．C、N、O與H形成的最簡單化合物分別為，CH4、NH3、H2O，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，則穩定性最弱的是CH4，D正確；答案選B。練習2．（2022·全國·高三專題練習）X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價代數和均為0；Q與X同主族，R與Y同主族；Z與R最外層電子數之和是Y與Q最外層電子數之和的兩倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Q＞R＞Y＞Z＞X B．最高價氧化物水化物的酸性：Y＞RC．R與Z分別形成氫化物的穩定性：R＞Z D．R的單質可與NaOH溶液反應生成H2【答案】C【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，Q與X同主族，則Q只能位于第二周期，X、Y的原子序數小于Q，則X為H，Y為C元素；Q的原子序數大于C元素，則Q為Na；Z與R最外層電子數之和是Y與Q最外層電子數之和的兩倍，Z、R的最外層電子數之和為（4+1）×2=10，Z是介于C、Na之間的主族元素，可能為N、O、F元素，R與Y同主族，R為Si元素，Z為O。【詳解】A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Q＞R＞Y＞Z＞X，故A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Y＞R，則最高價氧化物水化物的酸性：Y＞R，故B正確；C．R為Si元素，Z為O，R與Z分別形成氫化物的穩定性：R＜Z，故C錯誤；

D．硅單質可以與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，故D正確；故選：C。易錯警示：(1)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物的酸性就越強。如HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關鍵詞“最高價”。(2)誤認為失電子難的元素，原子得電子能力一定強。如忽視了稀有氣體元素原子失電子難，得電子也難。(3)誤認為得(失)電子的數目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強。如元素原子得失電子的數目與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然聯系。二、元素的位置、結構、性質之間的關系歸納總結元素綜合推斷的思維模型例3．（2022·江西·高三階段練習）是一種白色晶體粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為元素周期表前20號元素，已知W、X形成的化合物種類最多，Y原子最外層電子數是其電子層數3倍，人體血液中缺乏Z離子易造成肌肉抽搐，熱分解可制備ZY，該化合物的熱重曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A．150℃~200℃階段熱分解失去B．400℃~600℃熱分解后生成固體化合物C．W、Y可形成具有殺菌消毒作用的化合物D．化合物具有還原性和強酸性【答案】D【分析】W、X、Y、Z為元素周期表前20號元素，已知W、X形成的化合物種類最多，Y原子最外層電子數是其電子層數3倍，說明為氧元素，W為碳元素，人體血液中缺乏Z離子易造成肌肉抽搐，說明Z為鈣元素。應該為CaC2O4·H2O，其相對分子質量為146，結合圖可知原始固體質量為146g，即1mol，據此分析。【詳解】A．150℃~200℃階段熱分解，質量從146克變為128克，少了1mol水的質量，即1molCaC2O4·H2O失去1molH2O，故只是失去水，A正確；B．400℃~600℃熱分解，質量從128克變成100克，即1molCaC2O4固體失去1molCO，故生成固體化合物為1molCaCO3，B正確；C．氫和氧可以形成過氧化氫，具有殺菌消毒的作用，C正確；D．化合物為草酸，具有還原性和弱酸性，D錯誤；故選D。例4．（2022·全國·高三專題練習）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說法正確的是A．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種B．原子半徑：C．W的氫化物的沸點小于X的氫化物的沸點D．一定條件下，Y的單質能將W從置換出來【答案】D【分析】族序數按Y、W、X、Z的順序依次增大，但Y的序數比W、X均大，則Y、Z一定位于第三周期，W、X一定位于第二周期；4種元素最外層電子數之和為19，則Y和W的族序數之和一定小于19÷2=9.5，則二者只能為前四個主族；Y為Na時，沒有符合題意的，Y為Mg時，W為C、X為O、Z為Cl，故符合題意的為：Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl。【詳解】A．X、Y、Z分別為O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等種化合物，A錯誤；B．Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl，原子半徑Y(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，B錯誤；C．W為C，其氫化物很多，如甲烷、苯、甚至固態氫化物，X為O，其氫化物為H2O、H2O2，因此W的氫化物的沸點不一定小于X的氫化物的沸點，C錯誤；D．Y為Mg、為CO2，2Mg+CO22MgO+C，故一定條件下，Y的單質能將W從置換出來，D正確；答案選D。練習3．（2021·重慶一中高二開學考試）X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法一定正確的是A．原子最外層電子數：X>Y>Z B．單質沸點：X>Y>ZC．非金屬性：X>Z>Y D．原子序數：X>Y>Z【答案】D【分析】X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則推斷X為O或者S，Z為F、Cl或者H，Y+和Z-離子具有相同的電子層結構，Y和Z可能是Na和F組合或者Li和H組合，又X、Y處于同一周期，則X、Y為O和Li組合，或者S和Na組合，故X、Y、Z分別是O、Li、H元素，或者S、Na、F元素。【詳解】A．原子最外層電子數，O有6個、Na有1個、F有7個，則F>O>Na；A錯誤；B．單質Li是固體，沸點比氫氣和氧氣都高，B錯誤；C．非金屬性F大于S，S大于Na，即Z>X>Y，C錯誤；D．原子序數O是8，Li是3，H是1；S是16，Na是11，F是9；D正確；故選D。練習4．（2022·江西·景德鎮一中高二期末）已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數之和為20.甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．A、B形成的一種化合物具有強氧化性B．B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵C．C的單質能與丙反應置換出B的單質D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子數為3NA(NA為阿伏加德羅常數的值)【答案】D【分析】已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結合圖示轉化關系，由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素，以此解答該題。綜上：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；【詳解】A．H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；B．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．F2溶于水生成HF和O2，故C正確；D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知,1molFe與足量H2O反應轉移電子NA，故D錯誤；故答案為D。隨堂檢測1．（2022·四川省內江市第六中學高一期中）短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是()A．二元化合物沸點：e＞d＞cB．簡單氫化物的穩定性：Q＞Y＞XC．元素的非金屬性：Y＞X＞WD．原子半徑的大小：Z＞Q＞Y【答案】B【分析】自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，則X應為C元素，a為木炭；d能使品紅溶液褪色，則d應為SO2；e是液體，結合題給轉化關系及b由W、Y、Q三種元素組成，可推出b為濃H2SO4，c為CO2，e為H2O；e和h反應生成b，結合e、b的化學式及h是二元化合物，可知h為SO3，d和g在催化劑、加熱條件下生成h，則g為O2，c和f反應生成g，f是二元化合物，則f為Na2O2。綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、C、O、Na、S。【詳解】A．水分子常溫下為液態，CO2、SO2常溫下為氣體，其相對分子質量越大，沸點越高，故沸點由大到小的順序為H2O＞SO2＞CO2，A選項正確；B．元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，非金屬性：O＞S＞C，則簡單氫化物的穩定性：H2O＞H2S＞CH4，B選項錯誤；C．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性：O＞C，H的非金屬性較弱，則非金屬性：O＞C＞H，C選項正確；D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子核外電子層數增多，原子半徑增大，則原子半徑的大小關系為Na＞S＞O，D選項正確；答案選B。2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶于水是強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．W在周期表中所在族全是金屬 B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態 D．1molZ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移1mol電子【答案】D【分析】n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，為氯氣，則Z為氯元素；q的水溶液具有漂白性，則q為次氯酸；r溶于水是強酸，可推知為鹽酸；由框圖和對應的條件，可推知p為甲烷，m為水，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。【詳解】A.氫元素在第IA族，氫為非金屬元素，故A錯誤；B.X的最高價氧化物的水化物碳酸，碳酸為弱酸，故B錯誤；C.Y為氧元素，其氣態氫化物為水、雙氧水，常溫常壓下均為液態，故C錯誤；D.氯氣與氫氧化鈉發生歧化反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據化合價變化可知，1mol氯氣參加反應轉移1mol電子，故D正確；綜上所述，答案為D。3．（2021·全國·高一專題練習）已知是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是A．原子半徑:C>D>A>B B．原子序數:b>a>d>cC．離子半徑:D>C>A>B D．單質還原性:A>B>C>D【答案】C【分析】陽離子的質子數=核外電子數+電荷數，陰離子的質子數=核外電子數-電荷數，具有相同的電子層結構，則a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序數：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是陽離子，C、D同周期，且C、D是陰離子，所以A、B在C、D的下一周期，四種元素在周期表中的相對位置為：DCAB【詳解】A．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，則其原子半徑大小順序為：A>B>D>C，A錯誤；B．由分析可知，原子序數：b>a>c>d，B錯誤；C．根據元素周期律可知，核外電子層排布相同的情況下，核電核數越大，半徑越小，所以離子半徑：＞＞＞，C正確；D．A、B同周期，原子序數：b>a，金屬性：A>B，對應單質的還原性：A>B；C、D同周期，原子序數：c>d，非金屬性：C>D，對應單質的氧化性：C>D，則還原性：D>C，D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯選項為A，同一周期的原子半徑從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，因此靠左邊下方的元素的原子半徑比較大。依據這兩個規律可以推斷出四種原子的半徑。4．（2021·遼寧·大連市第一中學高一階段練習）某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、

Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中一定含有NH B．溶液中一定含有Al3+C．溶液中一定含有NO D．溶液中一定含有SO【答案】C【分析】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，則該氣體為氫氣，確定有H+，沒有NO；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系示意圖可知，一定有Mg2+、Al3+和NH，則根據離子共存的條件及沉淀的顏色可以判斷，一定沒有CO和Fe3+。根據溶液電中性可知，一定有SO。【詳解】A.沉淀達到最大量之后，即加入NaOH的物質的量在0.5mol~0.7mol之間時，沉淀既沒有增加也不有減少，說明溶液中一定含有NH，A說法正確；B.加入NaOH的物質的量在0.7mol~0.8mol之間時，沉淀的量逐漸減少，說明溶液中一定含有Al3+，B說法正確；C.加入鋅粒，產生無色無味的氣體，則該氣體為氫氣，確定有H+，沒有NO，因為若有NO，會產生有刺激性氣味的氮的氧化物，C說法不正確；D.溶液中一定存在H+、NH、Mg2+、Al3+，一定沒有CO和NO，由于溶液呈電中性，所以，溶液中一定含有SO，D說法正確。本題選C。5．X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Y同周期且X最外層電子數與Z的內層電子數之和為8，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構相同，下列敘述正確的是A．原子序數：Z＞Y B．離子半徑：W＞XC．金屬性：Y＞W D．氣態氫化物的穩定性：X＜Z【答案】D【分析】X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Y同周期且X最外層電子數與Z的內層電子數之和為8，由于Z的內層電子數只能為2，則X的最外層電子數為6，X可能為O或S；Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構相同，則Y為Mg、Z為F、W為Na，X只能為S。【詳解】A.Y為Mg、Z為F，則其原子序數的大小關系為Z＜Y，A敘述不正確；B.W為Na，X為S，前者的離子有2個電子層，后者的離子有3個電子層，故其離子半徑的大小關系為W＜X，B敘述不正確；C.Y為Mg、W為Na，兩者在同一周期，后者的金屬性較強，故其金屬性的強弱關系為Y＜W，C敘述不正確；D.Z為F、X為S，F的非金屬性強于S，故其氣態氫化物的穩定性的強弱關系為X＜Z，D敘述正確。綜上所述，敘述正確的是D。6．下列說法錯誤的是（

）A．X和Y兩種元素為同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序數為x，則Y的原子序數可能為x+1，x+11，

x+25B．短周期元素Z和W組成化合物ZW3，若W的原子序數為x，Z的原子序數不可能是x+14C．短周期元素Q和M組成化合物Q2M，Q和M所在的族序數可能為VA和第VIAD．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥【答案】B【詳解】A．X和Y兩種元素為同一周期第IIA族和第IIIA族元素，X的原子序數為x，則Y位于三、四、五周期的原子序數分別為x+1，x+11，

x+25，A正確；B．短周期元素Z和W組成化合物ZW3，如PH3，W的原子序數為1，Z的原子序數為15，B錯誤；C．短周期元素Q和M組成化合物Q2M，如N2O，Q和M所在的族序數可能為VA和第VIA，C正確；D．氟、氯、硫、磷附近的元素均是非金屬元素，可用于研制新型農藥，D正確；答案選B。7．（2021·黑龍江·哈爾濱三中高一階段練習）類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuSB．Na能與水反應生成H2，K、Ca也能與水反應生成H2C．Cl2能與KI溶液發生置換反應生成I2，F2也能與KI溶液發生置換反應生成I2D．CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也生成Na2SO3和O2【答案】B【詳解】A.O、S處于同一主族，但S氧化性弱于O2，2Cu+SCu2S，A錯誤；B.K、Ca金屬活潑性比Na強，與水反應也能生成H2且更加劇烈，B正確；C.F2氧化性很強，遇水發生反應，無法置換出I2，C錯誤；D.Na2O2具有很強的氧化性，與SO2反應產物應為Na2SO4，D錯誤；答案選B。8．等體積的NaOH和AlCl3兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量是溶液中含鋁元素的質量的一半，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是①1∶1②2∶3③3∶10④3∶11A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】C【詳解】NaOH和AlCl3兩種溶液混合，生成的沉淀為Al(OH)3，溶液中含鋁元素的物質，可能為AlCl3，可能為NaAlO2。沉淀物中含鋁元素的質量是溶液中含鋁元素的質量的一半，則表明溶液中所含Al原子的物質的量是沉淀中所含Al原子的物質的量的2倍。當溶液中的鋁以AlCl3存在時，可用方程式表示為：3AlCl3(溶液中的總加入量)+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl+2AlCl3(反應后剩余)，從而得出AlCl3和NaOH的物質的量之比為1∶1，兩溶液的體積相同，則二者的物質的量濃度之比為1∶1；當溶液中的鋁以NaAlO2存在時，可用方程式表示為：3AlCl3+11NaOH==Al(OH)3↓+2NaAlO2+4H2O+9NaCl，從而得出AlCl3和NaOH的物質的量之比為3∶11，兩溶液的體積相同，則二者的物質的量濃度之比為3∶11。綜合以上分析，①④正確，故選C。9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A．原子半徑：，同周期元素的簡單離子中，X離子半徑可能最小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態氫化物的穩定性低于Y的氣態氫化物D．若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為【答案】A【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大；W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W位于Y、Z、W的上一周期，依此解答。【詳解】A．根據元素在元素周期表中的位置，同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素的周期序數越小，原子半徑越小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W，在同一周期元素形成的簡單離子中，X離子為陽離子，具有上一周期惰性氣體原子的穩定結構，另外Y、Z元素形成的是陰離子，具有同一周期的惰性氣體原子的穩定結構，所以X形成的離子半徑可能最小，A正確；B．未指出是否是最高價氧化物對應的水化物，因此不能比較它們的氧化物對應的水化物的酸性強弱，B錯誤；C．根據位置關系可知，W的非金屬性強于Y，則W的氣態氫化物的穩定性強于Y的氣態氫化物，C錯誤；D．W與X原子序數差為5，若W可為O，則X是Al，二者形成化合物的化學式為Al2O3，不符合構型，D錯誤；答案選A。10．（2021·全國·高一課時練習）如圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是XYZRWA．Y單質一定既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2C．單質X的熔點一定比單質Z的熔點高D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是堿【答案】B【解析】由題可得：X在第二周期，可以是C、N、O，當X為C時，Y、Z、R、W分別為Al、Si、P、Ga；如果X為N，則Y、Z、R、W分別為Si、P、S、Ge，如果X為O，則Y、Z、R、W分別為P、S、Cl、As，據此解題。【詳解】A．當Y為Si元素時，硅能和氫氧化鈉溶液反應，但不能與鹽酸反應，故A錯誤；B．Y可能是IIIA族、IVA族元素或VA族元素，則五種元素的原子最外層電子數一定大于2，故B正確；C．當X為N元素，Z為P元素，磷的熔點大于氮氣，故C錯誤；D．當R為P元素，磷最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，當R為S元素，硫最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，當R為Cl，氯最高價氧化物對應的水化物為HClO4，H3PO4、H2SO4、HClO4均為酸，故D錯誤；故選B。11．（2021·江西·贛州市贛縣第三中學高一階段練習）有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH-)：H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO、CO、SO，現取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生；②第二份加足量BaCl2溶液后，有不溶于酸的白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB．不能確定原溶液是否含有K+、NOC．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH)=1∶1∶2D．實驗所加的NaOH溶液的濃度為2mol·L-1【答案】B【分析】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，推斷一定有CO、SO兩種中的一種。因通過圖象知含有A13+，鋁離子和碳酸根離子發生雙水解，不能共存，所以一定不含有CO、一定含有SO；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，該沉淀一定為硫酸鋇，物質的量為3×10-2mol，所以n(SO)=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖，通過圖象知，在加入過量的氫氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，當加入40mLNaOH溶液時，剩余的沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據原子守恒，n(Mg2+)=0.01mol，c(Mg2+)=0.1mol/L，生成0.01molMg(OH)2需要n(NaOH)=0.02mol，Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應生成Al(OH)3沉淀時需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c(NaOH)=2mol/L，則Al(OH)3物質的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，根據NH+OH-=NH3?H2O可知NH的物質的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，根據電荷守恒可判斷溶液中一定含有NO，K+不能和中學常見物質反應產生特殊現象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+。【詳解】A．分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO，A說法正確；B．不能確定原溶液是否含有K+，一定含有NO，B說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液確定含Mg2+、A13+、NH，且n(Mg2+)：n(A13+)：n(NH)=0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，C說法正確；D．由上述分析可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol/L，D說法正確；答案為B。12．（2021·河南·新蔡縣第一高級中學高一階段練習）短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，c、a、b最外層電子數為等差數列，公差為2，a、c的價電子數之和為6，d的核外電子數等于b的核外電子數加8。下列敘述錯誤的是A．a和b可形成氣態化合物B．工業上常用電解c的熔融氧化物的方法獲得c的單質C．a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性D．c的原子半徑大于d的原子半徑【答案】B【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，c、a、b最外層電子數為等差數列，公差為2，則a的最外層電子數比c多2，a、c的價電子數之和為6，則c的最外層有2個電子，a的最外層有4個電子，從而得出a為碳元素，b為氧元素，c為鎂元素；d的核外電子數等于b的核外電子數加8，則d與b同主族且位于b的下方，從而得出d為硫元素。【詳解】A．由分析可知，a和b分別為C、O元素，可形成CO、CO2，二者都為氣態化合物，A正確；B．c為Mg元素，工業上常用電解氯化物的方法獲得鎂，B錯誤；C．a和d分別為C、S元素，最高價氧化物的水化物H2CO3、H2SO4均呈酸性，C正確；D．c、d分別為Mg、S元素，二者為同周期元素，則Mg的原子半徑大于S的原子半徑，D正確；故選B。13．（2021·湖北·高一階段練習）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。已知：氨氣能與水反應下列判斷不正確的是A．A、B、E中的一種肯定含有金屬元素 B．A為電解質，B為非電解質C．A和B中所含元素可以組成鹽類物質 D．能夠確定該白色沉淀的化學組成【答案】D【分析】10電子微粒有H2O、NH3、CH4、HF、NH、OH-、Al3+、Mg2+、Na+、O2-、F-等微粒，A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，該白色沉淀為Al(OH)3或Mg(OH)2，應為Al3+或Mg2+和氨水的反應，則C為NH，B溶于A，說明A為H2O，B為NH3，D應為OH-。【詳解】A．A、B、E三種微粒肯定含有金屬元素Al或Mg，故A正確；B．H2O為電解質，NH3為非電解質，故B正確；C．N、O、H可以組成硝酸銨，為鹽，故C正確；D．不能確定白色沉淀為氫氧化鎂沉淀或氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選D。14．（2022·河南鄭州·高一期中）類推是一種經常采用的科研和學習方法，下列類推結論合理的是A．由單質銅和反應生成，推出單質銅和硫磺反應生成CuSB．由鹵素單質熔點從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質熔點從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價含氧酸的酸性強于磷元素，推出氟元素的最高價含氧酸的酸性強于氯元素D．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應【答案】D【詳解】A．S的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價態，則單質銅和硫磺反應生成Cu2S，故A錯誤；B．鹵素單質的熔點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，熔點越高，則從F2到I2逐漸升高，金屬的熔點與金屬鍵有關，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，所以堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸降低，故B錯誤；C．氟元素沒有含氧酸，故C錯誤；D．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Cs>Na，金屬Na在常溫下與水劇烈反應，則金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應，故D正確；答案選D。15．（2022·河南·商丘市第一高級中學高一期中）銨明礬是分析化學中常用的基準試劑，其制備過程如圖：下列說法不正確的是A．過程Ⅰ過濾可得到晶體B．過程Ⅱ加入稀硫酸的目的是為了除去濾液A中混有的雜質C．向銨明礬溶液中加入足量溶液，反應的離子方程式為D．銨明礬能析出是因為其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的大【答案】D【分析】NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產生NaHCO3沉淀，過濾后得濾液中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，將(NH4)2SO4溶液用稀硫酸調節pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得溶液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，以此解答該題。【詳解】A．結合流程分析可知，過程Ⅰ過濾可得到NaHCO3晶體，故A正確；B．結合流程分析可知，將(NH4)2SO4溶液用稀硫酸調節pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，即過程Ⅱ加入稀硫酸的目的是為了除去濾液A中混有的NaHCO3雜質，故B正確；C．向銨明礬溶液中逐滴加入過量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉、一水合氨、硫酸鈉和水，離子方程式為NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O，故C正確；D．在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，說明銨明礬能析出是因為其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的均小，故D錯誤；故選D。16．（2022·重慶南開中學高三階段練習）中國國家航天局探測發現火星富含四種短周期元素R、X、Y、Z，原子半徑依次增大。R是地殼中含量最多的元素，Y是人類發展至今廣泛使用的半導體元素，Y與Z的最外層電子數之和等于R的最外層電子數，R與Z的原子序數之和等于X與Y的原子序數之和，下列判斷正確的是A．離子半徑：R<ZB．Z的單質能通過置換反應生成X的單質C．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<Y【答案】B【分析】R是地殼中含量最多的元素，R是O；Y是人類發展至今廣泛使用的半導體元素，Y是Si；Y與Z的最外層電子數之和等于R的最外層電子數，Z是Mg；R與Z的原子序數之和等于X與Y的原子序數之和，X是C。【詳解】A．具有相同電子層數的離子，核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑：R>Z，故A錯誤；B．Mg和CO2反應生成C和MgO，則Z的單質能通過置換反應生成X的單質，故B正確；C．X為C，原子序數為6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，故C錯誤；D．X、Y最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SiO3，酸性：X>Y，故D錯誤；答案選B。17．（2022·上海·華東政法大學附屬中學高一期中）現有表格中短周期元素的數據(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正價+2+1+5+7+1+5+3最低負價-2-3-1-3(1)⑧號元素在元素周期表中的位置是。_______。(2)①④⑦元素的簡單氣態氫化物中，熱穩性定由高到低排序_______(寫化學式)。(3)結合原子結構解釋③⑥元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱_______。(4)含鋰材料在社會中應用廣泛，如各種儲氫材料Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)，根據下列要求回答問題：①Li和Li可作核反應堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_______(填字母，下同)。A．Li和Li互為同位素

B．Li和Li屬于同種核素C．LiH和LiD中質子總數相同

D．LiH和LiD中電子總數相同②實驗室中鈉為避免接觸空氣保存在_______中；鋰電池使用時需要注意防水，其原因用離子反應方程式表示為_______。③下列說法不正確的是_______。A．堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOHB．半徑：K＞Na＞Li＞Li+C．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+D．金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be【答案】(1)第二周期第ⅢA族(2)H2O、NH3、PH3(3)Li、Na位于同一主族，鈉原子的原子半徑較大，對外層電子的吸引力較弱，更容易失去一個電子形成離子，鈉的金屬性更強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性氫氧化鈉大于氫氧化鋰(4)

ACD

煤油

2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑

C【分析】根據元素周期律，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸變小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸變大；通過表中短周期元素的原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據最高正價和最低負價，推出①為O元素，⑦為N元素，⑧為B元素；③和⑥的最高正化合價為+1價，且⑥的半徑比③大，推斷③為Li元素，⑥為Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價為+2價，則②為Mg元素；④和⑦的最高正化合價都為+5價，且④的原子半徑比⑦大，所以④為P元素，⑤的最高正化合價為+7價，最低負化合價為-1價，則⑤為Cl元素；據此解答。(1)由上述分析可知，⑧為B元素，原子序數為5，核外有5個電子，其原子結構示意圖為，有二個電子層，最外層3個電子，則在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；答案為第二周期第ⅢA族。(2)由上述分析可知，①為O元素，④為P元素，⑦為N元素，O、N屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數N＜O，則非金屬性N＜O，N、P屬于同主族元素，從上往下，非金屬性依次減弱，原子序數N＜P，非金屬性N＞P，所以O、N、P的非金屬性強弱為O＞N＞P，根據非金屬性越強則簡單氣態氫化物越穩定，則①、④、⑦元素的簡單氣態氫化物中，熱穩性定由高到低排序為H2O、NH3、PH3；答案為H2O、NH3、PH3。(3)由上述分析可知，③為Li元素，⑥為Na元素，Li、Na位于同一主族，鈉原子的原子半徑較大，對外層電子的吸引力較弱，更容易失去一個電子形成離子，鈉的金屬性更強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性氫氧化鈉大于氫氧化鋰；答案為Li、Na位于同一主族，鈉原子的原子半徑較大，對外層電子的吸引力較弱，更容易失去一個電子形成離子，鈉的金屬性更強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性氫氧化鈉大于氫氧化鋰。(4)①A．Li和Li二者質子數均為3，中子數分別為3和4，屬于質子數相同，中子數不同互為同位素，故A正確；B．Li和Li二者屬于同位素，為不同的核素，故B錯誤；C．LiH和LiD二者均由鋰元素和氫元素組成，兩者中質子總數均為4，即兩者中質子總數相同，故C正確；D．LiH和LiD二者均由鋰元素和氫元素組成，兩者中電子總數均為4，即兩者中電子總數相同，故D正確；答案為ACD。②因為鈉的化學性質活潑，容易與空氣中O2、H2O發生反應，所以實驗室中鈉為避免接觸空氣保存在煤油中；鋰電池使用時需要注意防水，是因為鋰和水發生反應生成氫氧化鋰和氫氣，其離子反應方程式為2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑；答案為煤油；2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑。③A．同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，Li、Be屬于同周期元素，原子序數Li＜Be，則金屬性Li＞Be，最高價氧化物對應水化物的堿性LiOH＞Be(OH)2；同主族元素從上到下，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，Li、Na、K屬于同主族元素，原子序數Li＜Na＜K，則金屬性Li＜Na＜K，最高價氧化物對應水化物的堿性LiOH＜NaOH＜KOH，所以堿性Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正確；B．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸變大，Li+因為失去了最外層電子，所以半徑小于Li，即半徑為K＞Na＞Li＞Li+，故B正確；C．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，即還原性依次增強，所以離子的氧化性依次減弱，所以氧化性Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故C錯誤；D．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，所以金屬性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正確；答案為C。18．（2022·陜西·西北農林科技大學附中高一期中）門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺(Ge)。①鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置：_______。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是_______。②硅和鍺單質分別與反應時，反應較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)，寫出鍺的氫化物的化學式：_______。(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因：_______。②為判斷是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有溶液、_______和_______。【答案】(1)

第四周期ⅣA族

用作半導體材料

鍺

(2)

它們原子最外層電子數都是3

NaOH溶液

硫酸或鹽酸【解析】(1)鍺位于硅的下一周期，則鍺與硅同主族，在周期表中的位置為：第四周期ⅣA族；在金屬和非金屬分界線附近可以尋找元素用作半導體材料；硅和鍺同主族，同主族元素單質從上到下與氫氣反應越來越困難，則硅和鍺單質分別與反應時，反應較難進行的是鍺；鍺的氫化物的化學式為：GeH4(2)鎵與鋁原子最外層電子數都是3，反應時都易失3個電子，故性質相似；兩性氫氧化物既能與酸反應又能與堿反應，則設計實驗時，需要選用的試劑有GeCl3溶液、NaOH溶液和硫酸（或鹽酸）19．（2022·新疆克孜勒蘇·高一期中）用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3(3)氣態氫化物穩定性：H2O_______H2S，H2S________HCl。(4)酸性：H2SO4_______H2SO3，HClO4_______HClO。(5)還原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。從以上答案中可以歸納出：(6)元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物酸性越________。(7)元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越_______。(8)元素的_____性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越______。(9)元素非金屬性越強，其氣態氫化物的還原性越_____。(10)同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價態越高，其酸性也越___________。【答案】(1)

＞

＜(2)

＞

＞(3)

＞

＜(4)

＞

＞(5)

＜

＞(6)強(7)強(8)

非金屬

強(9)弱(10)強【解析】(1)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；同一主族，從上到下，元素的非金屬性減弱，即C的非金屬性比Si強，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強，即P的非金屬性比Si強，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；故答案為：＞；＜；(2)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，即Ca的金屬性比Mg強，所以堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2；同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，即Mg的金屬性比Al強，所以堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3；；故答案為：＞；＞；(3)元素的非金屬性越強，其氣態氫化物穩定性越強；同一主族，從上到下，元素的非金屬性減弱，即O的非金屬性比S強，所以穩定性：H2O＞H2S；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強，即Cl的非金屬性比S強，所以穩定性：H2S＜HCl；故答案為：＞；＜；(4)同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價態越高，其酸性越強；故酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO；故答案為：＞；＞；(5)元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；非金屬性：O＞S，Cl＞S，故還原性：H2O＜H2S，H2S＞HCl；故答案為：＜；＞；(6)元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物酸性越強；故答案為：強；(7)元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越強；故答案為：強；(8)元素的非金屬性越強，其氣態氫化物穩定性越強；故答案為：非金屬；強(9)元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；故答案為：弱；(10)同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價態越高，其酸性也越強；故答案為：強。20．（2022·黑龍江省饒河縣高級中學高一期末）完成下列問題。(1)現有部分短周期元素的性質與原子(或分子)結構，元素