學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精福州三中2012—2013學年高三校模擬考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為必考題,第Ⅱ卷包括必考題和選考題兩個部分.完卷時間150分鐘。H—1C—12N-14O—16S—32Na-23Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共108分）本卷共18小題，每小題6分，共108分.在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求.7．有關有機物的說法正確的是 A．石油分餾可以獲得重要的有機化工原料乙烯 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和氫氧化鈉溶液鑒別 C．乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發生氧化反應和取代反應 D．糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養物質,它們的組成元素相同8．有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數之和為16.三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。有關判斷不正確的是 A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中 C．B的沸點高于C的沸點 D．A和C不可能發生氧化還原反應9．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是10．下列敘述正確的是 A．標準狀況下，1．12L16O2和1．12L18O2均含有0．1NA個氧原子 B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在:Mg2＋、Fe2＋、Cl-、NO—3 D．從C（石墨）===C(金剛石）；ΔH＝+1．9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定11．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示的裝置中,甲池的總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了3。2g.在此過程中，下列說法正確的是 A．乙池中CuSO4溶液的濃度不變 B．甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2．8L(空氣中O2體積分數以20%計算） C．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置 D．甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH—6e-+2H2O==CO2—3+8H+12．下列說法正確的是 A．一定溫度下，某溶液的pH＜7，則該溶液呈酸性 B．在水中加入少量碳酸鈉固體將抑制水的電離 C．0．02mol·L-1CH3COOH溶液和0．01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH—）+c（CH3COO|—) D．濃度均為0．1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH+4）大于后者23．(15分)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大。A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數是次外層電子數的2倍,C是空氣中含量最多的元素。D、F同主族,E、F同周期。D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護作用.E的離子半徑是同周期簡單離子中最小的。物質甲由D、E、F三種元素組成.請回答：（1）寫出F的離子結構示意圖_____________________________。(2)C位于元素周期表第____期第____族，寫出C的最簡單氫化物發生催化氧化的化學方程式_________________________________________________.（3）甲可用作濁水凈化劑,其原理是_________________________________________(用離子方程式表示）;在消防工業中，與____________(填名稱）、發泡劑組成泡沫滅火劑.（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質F和BO2。此反應的熱化學方程式是。（5）往5．0mL0．1mol·L—1甲溶液中加入20．0mL0．1mol·L—1Ba（OH)2溶液，充分反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是_______________________________________________。24．（15分）Ⅰ．在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發生如下反應：（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0~4min的平均反應速率v（CO）＝________mol/（L·min），此時該反應的平衡常數為________。⑵當下列哪些物理量不再發生變化時，表明上述反應已達到平衡狀態的是___________ A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．CO的物質的量濃度 D．密閉容器中放出熱量E．v（CO）與v（CO2）的比值Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在.某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下.（3)配平Ⅰ中反應方程式（4）A的化學式是，裝置Ⅲ中A在極區產生。生成氣體a的電極反應式___________25．（15分)某研究性學習小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好)進行實驗探究：Ⅰ．定性實驗：探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。(查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5。48×10-7，飽和亞硫酸中。濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃。）(1)將0．1mol·L－1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，____________(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是___________________________（請通過計算說明原因）。（2）該小組同學用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液)、D進行實驗，發現C出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。 ①寫出A中發生反應的化學方程式:______________________________。 ②C中BaCl2溶液出現白色沉淀的原因可能是_______________________。Ⅱ．定量實驗：該小組同學欲利用上述部分裝置通過測定生成二氧化硫氣體的質量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設雜質與硫酸不反應）。回答下列問題：⑶按氣體流向選用的儀器為：_______________________。⑷若樣品質量為m1g，生成二氧化硫的質量為m2g。該亞硫酸鈉樣品的純度_____________。⑸為減少實驗誤差，本實驗中很重要的操作是_______________________。31．［化學—物質結構與性質]（13分） 鈦被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：（1）Ti元素基態原子的價電子層排布式為________。(2)在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定.偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下，則它的化學式是_____，其中與鈦原子距離最近的氧原子有_____個。⑶現有Ti3＋的配合物［TiCl(H2O）5］Cl2·H2O。該配合物的配體是________，配位數是________。 ⑷已知：對于ABn型分子(A是中心原子，B是配位原子）,當結構相似時,分子內的鍵角大小取決于中心原子或配位原子的電負性大小:中心原子相同時，配位原子的電負性越大，鍵角越小；配位原子相同時，中心原子的電負性越大，鍵角越大。則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序為__________________________， ⑸乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因。32．［化學—有機化學基礎]（13分）水仙花所含的揮發油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分，它們的結構簡式如下:請回答下列問題：（1)①丁香油酚中不含氧官能團是;丁香油酚可能具有的化學性質是。 A．可與燒堿反應 B．只能與Br2發生加成反應 C．既可燃燒,也可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體 ②從結構上看，上述四種有機物與互為同系物的是（填名稱）。（2）苯甲醛經反應（填反應類型)可得到苯甲醇。苯甲醛跟新制氫氧化銅反應得到的有機物與苯甲醇發生酯化反應的方程式為。（3）由桂皮醇轉化為丙的過程為（