第頁專題十二電化學基礎題組一1.[2022浙江1月選考，2分]pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示,以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內放置已知濃度的HCl溶液,并插入Ag?AgCl電極）和另一Ag?AgCl電極插入待測溶液中組成電池,pH與電池的電動勢E存在關系:pH=（E?常數）/0.059。下列說法正確的是(CA.如果玻璃薄膜球內電極的電勢低,則該電極反應式為:AgClsB.玻璃膜內外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C.分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢,可得出未知溶液的pHD.pH計工作時,電能轉化為化學能[解析]電勢低的電極為負極,負極失去電子,電極反應式為Ag?e?+Cl?AgCls,A項錯誤;pH與H+濃度有關,根據pH=（E?常數）/0.059可知,玻璃膜內外的H+濃度差異會引起電動勢的變化,B項錯誤;通過測定含已知pH的標準溶液的電池的E可以得出題給公式中常數的值,然后測定含未知溶液的電池的E就可以計算出未知溶液的pH2.[2022福建，4分]一種化學“自充電”的鋅-有機物電池，電解質為KOH和ZnCH3COO2A.化學自充電時，cOHB.化學自充電時，電能轉化為化學能C.化學自充電時，鋅電極反應式：Zn2D.放電時，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78[解析]由圖示可知，化學自充電時，O2得電子轉化為OH?，OH?與K+結合形成KOH，cOH?增大，A正確；該電池為自充電電池，無需外接電源，因此化學自充電時，沒有電能轉化為化學能，B錯誤；由圖示可知，化學自充電時，陽極反應為有機物之間的轉化，陰極反應為O2轉化為OH?，沒有發生Zn2++2e?Zn，C錯誤；放電時，3.[2021廣東，2分]火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應的新型全固態電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時(A.負極上發生還原反應 B.CO2C.陽離子由正極移向負極 D.將電能轉化為化學能[解析]根據題中信息可知該Na?CO2電池中Na為負極，碳納米管為正極，負極上金屬鈉失去電子發生氧化反應，A項錯誤；CO2在正極碳納米管上得電子發生還原反應生成單質碳，B項正確；原電池工作時，陽離子從負極向正極移動，C項錯誤；該原電池將化學能轉化為電能，【技巧點撥】原電池離子移動方向：正正負負（帶正電荷離子移向正極，帶負電荷離子移向負極）。電解池離子移動方向：陰向陽（陰離子移向陽極），陽向陰（陽離子移向陰極）。4.[2021山東，2分]以KOH溶液為離子導體，分別組成CH3OH?O2、N2H4A.放電過程中，K+B.放電過程中，KOH物質的量均減小C.消耗等質量燃料，CH3D.消耗1molO2時，理論上N[解析]燃料電池工作時，陽離子向正極移動，則K+向正極移動，A項錯誤；N2H4?O2燃料電池的總反應為N2H4+O2N2+2H2O，因此放電過程中，KOH的物質的量不變，B項錯誤；根據CH3OH→CO32?失6e?，N2H4→N2失4e?，CH32NNH2→2CO35.[2020天津，3分]熔融鈉-硫電池性能優良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為2Na+xS?充電放電NaA.Na2SB.放電時正極反應為xS+C.Na和Na2D.該電池是以Na?β[解析]Na2S4中S42?中硫原子間以非極性鍵結合，每個硫原子最外層均達到8電子穩定結構，A項正確；放電時正極上S發生還原反應，正極反應為xS+2Na++6.[2020山東，2分]微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化?，F以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含CH3COO?A.負極反應為CH3B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5D.電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:[解析]根據題圖分析可知，a極為負極，電極反應為CH3COO?+2H2O?8e?2CO2↑+7H+,b極為正極，電極反應為2H++2e?H2↑,A項正確；該電池工作時，Cl?向a極移動，Na+向b極移動，即隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，B項錯誤；電路中轉移1mol電子時，向【技巧點撥】7.[2019浙江4月選考，2分]化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是(A)A.甲：Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中B.乙：正極的電極反應式為Ag2C.丙：鋅筒作負極,發生氧化反應,鋅筒會變薄D.?。菏褂靡欢螘r間后,電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降[解析]銅鋅原電池（電解質溶液為硫酸）中銅作正極，電極反應為2H++2e?H28.[2019全國卷Ⅲ，6分]為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn3D?Zn可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D?Zn?NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為下列說法錯誤的是(D)A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應為NiOHC.放電時負極反應為ZnsD.放電過程中OH?[解析]該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，A正確；根據題干中總反應可知該電池充電時，NiOH2在陽極發生氧化反應生成NiOOH，其電極反應式為NiOH2s+OH?aq?e?NiOOHs+H2Ol，B題組二1.[2022全國甲卷，6分]一種水性電解液Zn?MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示[KOH溶液中，Zn2+以ZnA.Ⅱ區的K+B.Ⅰ區的SO4C.MnO2電極反應：MnOD.電池總反應：Zn+4[解析]MnO2電極為正極，Zn電極為負極，電池放電時,電解質溶液中陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,A項錯誤；Ⅰ區中的SO42?通過隔膜向Ⅱ區遷移，B項正確；MnO2電極為正極，電極反應為MnO2+22.[2022湖南，3分]海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰?海水電池構造示意圖如下，下列說法錯誤的是(BA.海水起電解質溶液作用B.N極僅發生的電極反應：2HC.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能D.該鋰-海水電池屬于一次電池[解析]Li是活潑金屬，作負極，則N極是正極，正極上海水中溶解的O2、CO2等均能放電，B項錯誤；由于Li易與水反應，故玻璃陶瓷應具有良好的防水功能，同時為形成閉合回路，也應具有傳導離子的功能，C項正確；該電池屬于一次電池，D3.[2021全國乙卷，6分]沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。下列敘述錯誤的是(D)A.陽極發生將海水中的Cl?氧化生成ClB.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2D.陽極表面形成的MgOH[解析]海水中含有較大濃度的Cl?，通電后Cl?能在陽極上發生失電子的氧化反應生成Cl2，A項正確；電解過程中陰極區有NaOH生成，陽極上生成的Cl2與陰極區生成的NaOH反應可得到NaClO，NaClO可以滅殺附著生物，B項正確；根據電解池分析可知陰極生成H2，H2具有可燃性，故應及時排入大氣，以免出現意外，C項正確；陰極的電極反應式為2H2O+2e?2OH?+H4.[2021河北，3分]K?O2電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。關于該電池，下列說法錯誤的是(A.隔膜允許K+通過，不允許OB.放電時,電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極C.產生1Ah電量時，生成KO2的質量與消耗D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9[解析]由題圖右側室內O2→KO2可知，b電極上發生還原反應，為正極，電極反應式為O2+e?+K+KO2，則a電極為負極，K失電子生成K+，且若氧氣通過隔膜，會與鉀反應，故隔膜只允許K+通過，不允許O2通過，A項正確；放電時電流由正極流向負極，即由b電極沿導線流向a電極，充電時b電極失電子發生氧化反應，作陽極，B項正確；由氧原子守恒可知，生成的KO2和消耗的O2的質量比為71:32≈2.22，C項正確；鉛酸蓄電池充電時的總反應為2PbSO4+25.[2020全國卷Ⅲ，6分]一種高性能的堿性硼化釩VB2?空氣電池如圖所示，其中在VB2電極發生反應：VB2A.負載通過0.04mol電子時，有0.224L（標準狀況）B.正極區溶液的pH降低、負極區溶液的pH升高C.電池總反應為4VBD.電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH[解析]由題給信息知VB2電極上發生失電子的氧化反應，則VB2電極為負極，復合碳電極為正極，正極發生還原反應，電極反應式為O2+4e?+2H2O4OH?，電池總反應為4VB2+11O2+20OH?+6H2O8BOH4?6.[2020全國卷Ⅰ，6分]科學家近年發明了一種新型Zn?CO2水介質電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO下列說法錯誤的是(D)A.放電時，負極反應為Zn?2B.放電時，1molCO2轉化為HCOOHC.充電時，電池總反應為2ZnD.充電時，正極溶液中OH?[解析]由題給裝置圖可知，放電時負極鋅失去電子后結合OH?生成ZnOH42?，負極反應為Zn?2e?+4OH?ZnOH42?，A項正確；放電時，正極上CO2得電子生成HCOOH，CO2中C的化合價為+4，HCOOH中C的化合價可看作+2，1molCO2轉化為1molHCOOH【技巧點撥】離子交換膜具有選擇性。陽離子交換膜只允許陽離子通過；陰離子交換膜只允許陰離子通過；質子交換膜只允許H+通過；雙極膜BP是陰、陽復合膜，能解離出H+和7.[2020全國卷Ⅱ，6分]電致變色器件可智能調控太陽光透過率，從而實現節能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWOA.Ag為陽極 B.Ag+C.W元素的化合價升高 D.總反應為WO3[解析]根據題圖可知，該裝置為電解池，由通電時Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，可知Ag為該電解池的陽極，透明導電層為該電解池的陰極，結合題給信息可寫出陽極和陰極的電極反應式分別為Ag?e?Ag+和xAg++WO3+xe?AgxWO3。根據上述分析可知Ag為陽極，A項正確；電解池工作時，Ag+8.[2020浙江1月選考，2分]在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是(D)A.電極A為陽極，發生氧化反應生成氯氣B.離子交換膜為陽離子交換膜C.飽和NaCl溶液從a處進，NaOH溶液從d處出D.OH?[解析]電極A上產生氯氣，說明電極A上的電極反應為氯離子失去電子生成氯氣，該反應是氧化反應，故電極A為陽極，A正確；電極B上的電極反應為2H2O+2e?H2↑+2OH?,為了避免氯氣和生成的OH?發生反應，需要選擇陽離子交換膜，B正確；陽極消耗氯離子，所以飽和氯化鈉溶液從a處進，電極B為陰極，陰極區產生氫氧化鈉，所以NaOH溶液從d題組三1.[2023全國甲卷，6分]用可再生能源電還原CO2時,采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應可提高多碳產物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如圖所示。下列說法正確的是(A.析氫反應發生在IrOxB.Cl?從Cu電極遷移到IrOC.陰極發生的反應有:2COD.每轉移1mol電子，陽極生成11.2[解析]IrOx?Ti電極接電源正極，為陽極，發生失電子的氧化反應，故電極反應為2H2O?4e?4H++O2↑，A錯誤；質子交換膜只允許H+通過，故左室H+從IrOx?Ti電極向Cu電極遷移，B錯誤；Cu電極接電源負極，為陰極，發生得電子的還原反應，根據圖中物質轉化關系知CO2可發生反應2CO2+【技巧點撥】電解池電極反應口訣（“丟羊找羊”）：陽極（丟羊）“還、升（剩）、失（十）、氧（羊）”；陰極（找羊）“氧（羊）、降（將）、得、還”。2.[2022湖北，3分]含磷有機物應用廣泛。電解法可實現由白磷直接制備Li[PCN2]，過程如圖所示（MeA.生成1molLi[PCN2B.陰極上的電極反應為P4C.在電解過程中CN?D.電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH[解析]由題圖可知，石墨電極上發生反應P4+8CN??4e?4[PCN2]?，石墨電極作陽極，當生成1molLi[PCN2]時，外電路轉移1mol電子，A、B項錯誤；在電解過程中CN?向陽極移動，即向石墨電極移動，C項錯誤；由3.[2022遼寧，3分]如圖,c管為上端封口的量氣管,為測定乙酸溶液濃度,量取10.00mL待測樣品加入b容器中,接通電源,進行實驗。下列說法正確的是(AA.左側電極反應:2HB.實驗結束時,b中溶液紅色恰好褪去C.若c中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為0.1D.把鹽橋換為U形銅導線,不影響測定結果[解析]根據題意結合圖示知，通過測量b容器中溶液變為紅色時c管內收集的氣體的體積，結合各電極上轉移的電子數相等可計算乙酸溶液的濃度，則右側Pt電極為陰極，CH3COOH放電，左側Pt電極為陽極，H由以上分析知，A項正確；實驗結束時，b中CH3COOH被完全消耗生成CH3COO?，CH3COO?水解使溶液顯堿性，故溶液為紅色，B4.[2022廣東，2分]以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現Al的再生。該過程中(C)A.陰極發生的反應為Mg?2e?MgC.在電解槽底部產生含Cu的陽極泥 D.陽極和陰極的質量變化相等[解析]陰極得電子，發生還原反應，Al被還原，A、B項錯誤；由金屬活動性順序可知，Mg、Al在陽極失電子，離子進入電解液，Cu金屬活動性弱，則陽極泥主要含Si、Cu，C項正確；陰極Al3+得電子生成Al單質，陽極上Mg、Al均失電子變成離子進入電解液中，故陽極和陰極的質量變化不相等，D5.[2021江蘇，3分]通過下列方法可分別獲得H2和O2:①通過電解獲得NiOOH和H2（裝置如圖所示）;②在90℃將NiOOH與H2O反應生成NiA.電解后KOH溶液的物質的量濃度減小B.電解時陽極電極反應式:NiOHC.電解的總反應方程式:2HD.電解過程中轉移4mol電子,理論上可獲得22.4[解析]由題圖中物質轉化關系知，電解時，陰極反應式為2H2O+2e?H2↑+2OH?，陽極反應式為NiOH2+OH??e?NiOOH+H26.[2021湖北，3分]Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉化為CrO3A.電解時只允許H+B.生成O2和H2的質量比為C.電解一段時間后陰極區溶液OH?D.CrO3的生成反應為：Cr[解析]根據左側電極上生成O2，右側電極上生成H2，知左側電極為陽極，發生反應：2H2O?4e?4H++O2↑，右側電極為陰極，發生反應：2H2O+2e?2OH?+H2↑；由題意知，左室中Na2Cr2O7隨著H+濃度增大轉化為CrO3：Cr2O72?+27.[2021全國甲卷，6分]乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH?A.KBr在上述電化學合成過程中只起電解質的作用B.陽極上的反應式為C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1D.雙極膜中間層中的H+[解析]根據圖示知，石墨電極一側發生反應2Br??2e?Br2、OHC—CHO+Br2+H2O→HOOC—CHO+2HBr，總反應為OHC—CHO?2e?+H2OHOOC—CHO+2H+，因此石墨電極為陽極，KBr8.[2021廣東，4分]鈷Co的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。水溶液中電解制備金屬鈷的裝置如圖所示。下列說法正確的是(D)A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo,Ⅰ室溶液質量理論上減少16C.移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反應不變D.電解總反應：2Co[解析]題圖所示裝置為電解池，根據外接電源可確定石墨電極為陽極，Co電極為陰極，其電極反應為：電極電極反應陽極石墨2H陰極Co電極Co2結合陽極反應式可知電解時Ⅰ室產生H+，Ⅰ室中的H+通過陽離子交換膜進入Ⅱ室，Ⅱ室溶液的pH降低，A項錯誤；生成1molCo時電路中轉移2mol電子，陽極產生0.5molO2，且有2molH+從Ⅰ室進入Ⅱ室，故生成1molCo時，Ⅰ室溶液質量理論上減少18g，B項錯誤；若移除兩交換膜，Cl?【易錯警示】求電解質溶液質量的減少或增多時，切勿忽略離子（如H+9.[2020浙江7月選考，2分]電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH溶液,在陽極RCOO?放電可得到R—R（烷烴）。下列說法不正確的是(AA.電解總反應方程式:2RCOONa+B.RCOO?C.陰極的電極反應:2HD.電解CH3COONa、CH3[解析]CO2可與NaOH反應，故電解后不能得到CO2，A項錯誤；陽極發生失電子的氧化反應，B項正確；陰極得電子，電極反應為2H2O+2e?2OH?+H2↑，C項正確；根據電解RCOONa的NaOH溶液生成R—R可知，電解CH3COONa10.[2020山東，4分]采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是(D)A.陽極反應為2HB.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由a極區向bD.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O[解析]結合題圖，可知a極上產生O2，發生的反應為水被氧化生成O2的反應，即a極為陽極，b極為陰極，則陽極的電極反應式為2H2O?4e?4H++O2↑，陰極的電極反應式為2H++O2+2e?H2O2。結合上述分析可知，A項正確；電解一段時間后，溶液中H+濃度未變，即陽極室的pH未變，B項正確；電解過程中H+通過質子交換膜，從a極區向b極區遷移，題組四1.[2023湖北，3分]我國科學家設計如圖所示的電解池，實現了海水直接制備氫氣技術的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol?h?A.b電極反應式為2HB.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D.海水為電解池補水的速率為2xmol?[解析]根據圖示，b電極與電源負極相連，為陰極，結合題干信息可知，陰極反應式為2H2O+2e?2OH?+H2↑，A正確；該裝置工作時陽極無氯氣產生，則陽極反應式為4OH??4e?2H2O+O2↑,又陽極KOH2.[2023全國乙卷，6分]室溫鈉-硫電池被認為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統。一種室溫鈉-硫電池的結構如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發生反應：12S8+e?→下列敘述錯誤的是(A)A.充電時Na+B.放電時外電路電子流動的方向是a→bC.放電時正極反應為:2NaD.炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導電性能[解析]充電時，陽離子Na+應向陰極鈉電極遷移，A錯誤；放電時，Na失去的電子經外電路流向正極，即電子流向是a→b，B正確；將題給硫電極發生的反應依次標號為①②③,由x4×①+x4×②+③可得正極總反應，3.[2022海南，4分]一種采用H2Og和N2g為原料制備A.在b電極上，N2B.金屬Ag可作為a電極的材料C.改變工作電源電壓，反應速率不變D.電解過程中，固體氧化物電解質中O2[解析]b電極上N2轉化為NH3，氮元素由0價降低為?3價，N2被還原，b電極為陰極，A項正確；a電極上O2?轉化為O2，為陽極，若用金屬Ag作為電極材料，則陽極反應為Ag?e?Ag+，B項錯誤；改變工作電源電壓，反應速率發生改變，C4.[2022重慶，3分]硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是(C)A.惰性電極2為陽極B.反應前后WO4C.消耗1mol氧氣，可得到1D.外電路通過1mol電子，可得到1[解析]陽極區反應為2Br??2e?Br2、；陰極區反應為O2+2e?+2H+H2O2、H2O2+WO42?H2O+WO52?，；制備硝酮的總反應為。惰性電極2上Br?5.[2022遼寧，3分]某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是(A)A.放電時負極反應:Na3B.放電時Cl?透過多孔活性炭電極向CClC.放電時每轉移1mol電子,理論上CCl4吸收D.充電過程中,NaCl溶液濃度增大[解析]由上述分析可知，A項正確；放電時，陰離子移向負極，所以Cl?透過多孔活性炭電極向NaCl/H2O中遷移，B項錯誤；結合電極反應可知，放電時每轉移1mol電子，理論上消耗0.5molCl2，C6.[2022全國乙卷，6分]Li?O2電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好應用前景。近年來，科學家研究了一種光照充電Li?O2電池（如圖所示）。光照時，光催化電極產生電子e?和空穴h+，驅動陰極反應Li+A.充電時，電池的總反應Li2B.充電效率與光照產生的電子和空穴量有關C.放電時，Li+D.放電時，正極發生反應O2[解析]由題圖可知該裝置為二次電池，放電時O2→Li2O2，Li→Li+電極電極反應式電解池陽極（光催化電極）Li2陰極（金屬鋰）Li+原電池正極（光催化電極）O2負極（金屬鋰）Li?e充電時為電解池，由題目信息知，光照時，光催化電極產生電子e?和空穴h+，電子通過外電路轉移到鋰電極發生反應Li++e?Li，光催化電極上發生反應Li2O2+2h+2Li++O2，總反應為Li7.[2021浙江1月選考，2分]鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡,K1、K2為開關,a、b為直流電源的兩極）。下列說法不正確的是(A.斷開K2、合上K1,鎳鎘電池能量轉化形式：化學能B.斷開K1、合上KC.電極B發生氧化反應過程中,溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應式:Cd+2[解析]斷開K2、合上K1，裝置為原電池，能量轉化形式為化學能轉化為電能，A正確；斷開K1、合上K2，裝置為電解池，電極A為陰極，發生還原反應，B正確；電極B發生氧化反應過程中，處于充電狀態，裝置為電解池，溶液中KOH濃度減小，C【技巧點撥】可充電電池（二次電池）的工作原理8.[2019天津理綜，6分]我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是(D)A.放電時,a電極反應為I2B.放電時,溶液中離子的數目增大C.充電時,b電極每增重0.65g,溶液中有0.02D.充電時,a電極接外電源負極[解析]根據電池的工作原理示意圖，可知放電時a電極上I2Br?轉化為Br?和I?，電極反應為I2Br?+2e?2I?+Br?，A項正確；放電時正極區I2Br?轉化為Br?和I?，負極區Zn轉化為Zn2+，溶液中離子的數目增大，B項正確；充電時b電極發生反應Zn2++2e?Zn題組五1.[2023新課標卷，6分]一種以V2O5和Zn為電極、ZnCF3SO32水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所示。放電時，Zn2+A.放電時V2B.放電時Zn2C.充電總反應：xZn+D.充電陽極反應：Znx[解析]放電時Zn失去電子生成Zn2+，Zn為負極，則V2O5為正極，A正確；放電時，陽離子Zn2+移向正極，B正確；由上述分析可知，放電總反應為xZn+V2O2.[2023遼寧，3分]某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產生。下列說法正確的是(A.b端電勢高于a端電勢B.理論上轉移2mole?C.電解后海水pH下降D.陽極發生：Cl?[解析]鈦網上發生氧化反應，為陽極，則電源a端為正極，電源b端為負極，a端電勢高于b端電勢，A項錯誤；理論上每轉移2mole?，生成1molH2，質量為2g，B項錯誤；電解總反應為Cl?+H2OClO?+H2↑，電解后ClO?3.[2022廣東，4分]為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是(D)A.加入AgNOB.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現C.加入KSCN溶液無紅色出現D.加入K3[解析]若鐵片被腐蝕，則溶液中含有Fe2+，在溶液中加入K3[FeCN6]溶液，反應生成藍色的KFe[FeCN6]沉淀，D項正確；A項只能檢驗溶液中含有Cl?4.[2022廣東，4分]科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備（如圖）。充電時電極aNaTi2下列說法正確的是(C)A.充電時電極b是陰極B.放電時NaCl溶液的pH減小C.放電時NaCl溶液的濃度增大D.每生成1molCl2，電極a[解析]由充電時電極a的反應式可知，電極a發生還原反應，則充電時電極a為陰極，電極b為陽極，A項錯誤；放電時，負極Na3Ti2PO43轉化為Na+，正極Cl2發生還原反應生成Cl?，NaCl溶液的濃度增大，但溶液一直為中性，故放電時NaCl溶液的pH不變，B項錯誤、C項正確；充電時，每生成1molCl2，則轉移2mol電子，由題干電極a5.[2021天津，3分]如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，Fe2O3A.a是電源的負極B.通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現紅色C.隨著電解的進行，CuCl2D.當0.01molFe2[解析]根據題圖，結合題意知，石墨電極Ⅱ上H2O發生氧化反應產生O2，故石墨電極Ⅱ是陽極，則b是電源的正極、a是電源的負極，A項正確；石墨電極Ⅱ上H2O放電產生O2和H+：2H2O?4e?4H++O2↑，通電一段時間后，石墨電極Ⅱ附近溶液顯酸性，能使石蕊顯紅色，B項正確；電解時，Cu2+在石墨電極Ⅰ上放電生成Cu，左室中6.[2021遼寧，3分]如圖，某液態金屬儲能電池放電時產生金屬間化合物Li3Bi。下列說法正確的是(A.放電時，M電極反應為Ni?2B.放電時，Li+由M電極向NC.充電時，M電極的質量減小D.充電時，N電極反應為Li3[解析]結合該電池放電時產生金屬間化合物Li3Bi，可知M極為負極，N電極電極反應式負極（M極）3Li?正極（N極）3Li結合上述分析可知，A項錯誤；原電池中陽離子從負極向正極方向移動，即Li+由M電極向N電極移動，B項正確；充電時M電極為陰極，電極反應為3Li++3e?3Li，電極質量將增加，C項錯誤；充電時7.[2021海南，4分]液氨中存在平衡：2NH3?NH4++NH2?。如圖所示為電解池裝置，以KNHA.b電極連接的是電源的負極B.a電極的反應為2NHC.電解過程中，陰極附近K+D.理論上兩極產生的氣體物質的量之比為1:[解析]由題圖可知，b電極上NH2?失電子發生氧化反應生成N2和NH3，故b電極為陽極，連接電源的正極，A項錯誤；a電極為陰極，由