氧化還原反應、氧化還原反應有關的概念。本質：電子的轉移表現：化合價的升降、氧化還原反應與其他反應的關系3、1．下列反應中不是氧化還原反應的是()A．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2．下列敘述正確的是()A．氧化劑是失去電子(或電子對偏向)的物質B．還原劑是在反應中發生還原反應C．同一反應中，既有單質參加，又有單質生成的反應一定是氧化還原反應D．依據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應3.關于反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的說法錯誤的是()A．屬于氧化還原反應B．金屬鈉失電子，發生還原反應C．水作為氧化劑D．H2是還原產物4.下列反應中不是氧化還原反應的是()A．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑5．Cl2在反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中的變化是()A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原電子轉移的兩種表示方法單線橋（從還原劑出發）雙線橋標------連------注(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up15(點燃))2FeCl3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(高溫),\s\do4(催化劑))4NO＋6H2O(3)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O常見的氧化劑還原劑物質氧化性還原性強弱的比較1．根據氧化還原反應方程式比較氧化劑＋還原劑=還原被還原產物＋氧化被氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物2．根據元素的活動性順序比較3．根據產物的價態比較不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑被氧化的價態越高，氧化劑的氧化性越強。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up15(點燃))2FeCl3,Fe＋S\o(=,\s\up15(△))FeS))→氧化性Cl2>S4．根據反應的條件及反應的劇烈程度比較反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。例如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2練習由相同條件下的三個反應：2A－＋B2=2B－＋A22C－＋A2=2A－＋C22B－＋D2=2D－＋B2判斷下列說法正確的是()A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．還原性：A－>B－>C－>D－C．2A－＋D2=2D－＋A2反應可以進行D．2C－＋B2=2B－＋C2反應不能進行在Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應中：(1)________元素被氧化，________是氧化劑，氧化產物是________。(2)此反應若轉移了0.2mol的電子，則生成氫氣________L(標準狀況下)。已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改寫成離子方程式_____________________________________________________________。(2)HNO3沒有全部參加氧化還原反應，被還原的HNO3占總HNO3的________%，若反應中生成1molNO，則反應中轉移________個e－，消耗Cu________g。在3S＋6KOHeq\o(=,\s\up15(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O反應中，被氧化和被還原的原子個數比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2(2012·濟南高一檢測)單質X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為＋2價，Y為－2價)。下列敘述中：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產物也是還原產物；⑤XY中的Y2－具有還原性；⑥XY中X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2＋的氧化性強，其中說法正確的是()A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦鐵及其化合物1.從氧化還原反應的角度認識鐵及其化合物的主要性質。2.掌握不同價態鐵元素的轉化規律。3.了解探究物質性質的實驗設計方法，掌握Fe＋、Fe3＋的檢驗方法。2.不同價態鐵之間的相互轉化。(重難點)3.Fe2＋、Fe3＋的檢驗。(重點)1.鐵元素的存在形式1.含量鐵元素在地殼中的質量分數僅次于氧、硅和鋁。2．存在形態(1)游離態：存在于隕鐵中。(2)化合態①主要化合價：＋2、＋3。②存在形式：主要以礦石的形式存在。如：黃鐵礦(FeS2)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)。2、鐵的性質Fe的性質2．Fe2＋的性質3．Fe3＋的性質練習下列關于物質的顏色的說法，正確的是()A．金屬鐵—黑色B．氧化鐵—黑色C．氫氧化亞鐵—灰綠色D．氫氧化鐵—紅褐色下列化合物中，不能通過兩種單質間直接化合制取的是(A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2下列反應的離子方程式正確的是()A．Fe與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3與稀H2SO4反應：OH－＋H＋=H2OD．Fe與CuSO4溶液反應：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Fe2＋、Fe3＋的檢驗①如何檢驗溶液中是否含有Fe3＋？向溶液中滴加KSCN溶液或NaOH溶液，若溶液變血紅色或出現紅褐色沉淀，說明溶液中含Fe3＋。②如何檢驗溶液中是否含有Fe2＋？先向溶液中滴入KSCN溶液，無現象時再滴入氯水(或稀HNO3)，溶液變血紅色，證明原溶液中含Fe2＋。要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時的最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③下列反應中，能置換出鐵的是()A．Cu＋FeCl3(溶液)B．Na＋FeCl2(溶液)C．Al＋FeCl2(溶液)D．Ag＋FeCl2(溶液下列離子的檢驗方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系，填寫下列空白。(1)確定A、B、C、D、