閩侯縣第八中學集備教學案備課時間：201年月日授課時間：課題專題一第一單元第一節物質的分類及轉化課時安排2課型新授課教學目標知識與技能1.初步認識物質的科學分類方法，學會從不同角度（尤其是物質的組成和性質角度）對常見物質進行分類。認識分類等科學方法對化學研究的作用，能嘗試運用比較、分類的方法對信息進行加工。2.掌握四種基本反應類型，能根據化合價的變化判斷是否氧化還原反應。認識基本反應類型與氧化還原反應之間的關系。3.了解化學家研究物質及其變化的方法和內容，體會化學的學科價值。過程與方法1．培養學生分析﹑比較﹑歸納和解決實際問題的能力；2．培養學生學會從不同角度、不同的標準去思考問題的能力。

情感、態度、價值觀1．了解化學家研究物質的方法和重要內容；2．體會化學研究的方法和學習化學的密切聯系。

教學重點物質的分類方法；物質之間的轉化規律。教學難點物質之間的轉化規律。教法啟發討論、分析講解學法比較分析法、邏輯推理法課程資源校本練習、校本作業、視頻、多媒體教學設計教學環節師生活動（教師活動、學生活動）集備建議導入（引入課題并板書）第一單元豐富多彩的化學物質第一節物質的分類及轉化（創設問題情境）同學們，假設你是一個大商場的經理，倉庫有成千上萬種物質，你為了要讓顧客順利地找到所需的商品，在商品上貨架之前，你會讓員工做什么？（引導學生討論，然后總結）對將商品進行分類，即根據各種商品的性能和用途進行分類。（轉化問題情景）我們身邊有無數數不勝數，豐富多彩的化學物質，我們為了更好地研究和使用它們，我們應當怎么做？手寫教學內容（引導學生討論，然后總結）對，將豐富多彩的化學物質進行分類。那么，怎么分類呢？學生活動：（投影問題1）請將下列物質進行分類，并說明分類的依據。（課本P3：大家交流討論）空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水（討論并歸納）第一種分類結果混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨第二種分類結果固體：硫酸銨、銅、碘、石墨液體：乙醇、碘酒、食鹽水氣體：空氣、氫氣再如：可分為導體、半導體、絕緣體等等……（總結并講述）物質分類的方法并不是一成不變的，同一種物質，分類的依據不同，所屬的類別也不同，在化學學科中，科學家常根據物質的組成將物質進行分類。（投影）根據物質的組成對物質進行分類的實例（問）上述各類物質的組成有什么特點呢？下課后請同學們討論一下。（復習鞏固各類物質的組成特點）學生活動：（練習）P3問題實驗室中有下列物質，請根據物質的組成對它們進行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl２）、氯化鐵(FeCl3)溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO３）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）（講述）同一類物質的組成相似，性質也有很多相似性，在同一個類別中人們了解了一些常見物質的組成性質，就能應用遷移的方法了解并預測一些不熟悉的物質的性能，如NaOH有強堿性CsOH也有強堿性等等。（創設新的問題情境）在實際的生產、生活和科研中，科學家為了更好的認識世界和改造世界，需要研究物質間的轉化規律，研究合成新物質的方法，下面我們一起研究物質間的轉化規律。學生活動：（投影問題1和問題2）1、我國正在研究用Na2SO3溶液吸收SO2氣體，作為治理酸雨的一種新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的副產品。試寫出上述兩步反應的化學方程式。第一步：__________________________________________________第二步：__________________________________________________2、金屬單質、非金屬單質、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質在一定條件下能夠發生轉化，請回憶初中化學中學習的內容，填寫下表：酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽CaO+CO2=CaCO3（引導學生練習和討論上述兩個問題然后總結）物質間的轉化很復雜，但其實是有規律可尋的，下圖就是揭示物質間相互轉化規律的一個關系圖。（投影）單質、酸、堿、鹽、氧化物的相互轉化的關系圖學生活動：（練習）P4含鈣物質相互轉化練習學生活動：（練習）P5有關問題（提醒）化學反應往往需要一定的條件。有些反應需要加熱，有些反應需要催化劑，有些反應需要特殊條件如：（1)在水溶液中，發生的復分解反應，至少要具備下列條件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成揮發性物質（氣體）c:生成難電離物（如水)(2)在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發生置換反應具備的條件是：活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。（創設新的問題情景）化學反應非常復雜，科學家為了更好地研究化學反應，常將化學反應進行分類，下圖是科學家依據反應中物質組成和種類的變化特點簡單分類的示意圖。（投影）化學反應的簡單分類方法化學反應（創設新情景）與物質分類一樣，化學反應也能從不同的角度進行分類，如前面含鈣的系列化合的互相轉化的練習中，我們會發現有些反應中元素的化合價會改變，而有些反應中，我們會發現有些反應中所有的化合價都沒有改變，從反應中元素化合價是否有改變這個角度，化學反應又可以分成兩類即氧化還原反應和非氧化還原反應。化學反應（講述）氧化還原反應比較復雜，我們在今后的學習中還要進一步深化研究。（課堂小結）今天我們學習了將物質分類的一些方法，值得提醒的是分類是人們研究事物的一種重要思想，它可以將復雜的東西變得簡單明了。而物質的轉化規律則是化學家的一個重要課題，研究物質轉化的規律，使我們能更好的改造世界。（作業）一，P141，2，補充：1、今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質挑選依據第（1）組第（2）組第（3）組解析：本題中，第（1）組物質可根據物質在通常狀態下的聚集狀態分類，第（2）組物質可根據物質的性質分成金屬和非金屬兩種類型，第（3）組物質均為非金屬氧化物，可根據它們在通常狀態下的聚集狀態分類。故答案為：第（1）組：S通常情況下，S是固體，其余均為氣體。第（2）組：Si只有Si是非金屬單質，其余是金屬單質。第（3）組：P2O5均為非金屬氧化物，但P2O5為固體，其余的通常情況下為氣體。2、同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。生石灰屬于哪種類別的物質？生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學方程式表示）生石灰還可以跟哪些類別的物質發生化學反應？列舉兩例，并寫出化學方程式小紙袋中的物質能否長期持續地做干燥劑？為什么？在你所認識的化學物質中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。答案：（1）化合物、金屬氧化物、固態物質等。（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）與酸的反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；與非金屬氧化物反應：CaO+CO2=CaCO3（4）不能，因為生石灰全部變為Ca(OH)2后，就不能持續起到干燥作用。（5）濃硫酸、CaCl2、P2O5、堿石灰等校本練習見附表1校本作業見附表2板書設計第一單元豐富多彩的化學物質第一節物質的分類及轉化教學反思手寫附表1（一）、物質的分類【問題情境1】超市要讓顧客很容易找到商品，應該對不同的東西進行擺放。【練習1】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于()A．氧化物B．鹽C．金屬或合金D．堿【閱讀1】課本第3頁的交流與討論，并完成【練習2】(1)根據元素組成可將純凈物分為___________和___________，再將單質分為___________和___________兩類，將化合物分為___________、___________、___________、___________。(2)根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電，可將化合物分為___________和___________。(3)根據在水中的溶解性，可將物質分為___________、___________、___________。【回顧初中知識】——注意分類的依據。【練習3】（1）完成課本第3頁下面的問題解決。（2）在課本第3頁的圖1—2每個方框下面填上不少于3種物質的化學式。【思考1】結合練習3你所寫的物質，若要你根據組成的不同對單質、氧化物、酸、堿、鹽繼續分類下去，可以怎樣分？講出分類的依據。【思考2】當分類標準不同時，同一物質能否歸為不同的類別？例如Na2CO3是既屬于鹽又屬于鹽。【鞏固過渡】假設現在要做制取氫氣的實驗，用什么藥品？怎樣才能快速地在實驗室中找到我們所需要藥品？【設問】假如我們找不到你說的藥品（如：鋅和稀硫酸），是不是就制取不了氫氣了？能不能用其他同類別的物質來制備？【知識價值】這說明同一類物質在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質進行合理的分類，有助于我們按物質的類別進一步研究物質的組成、結構和性質，達到“掌握一種物質”而“貫通一類物質”的目的。【復習鞏固】寫出下列有關反應的化學方程式。活潑金屬+酸→鹽+氫氣（注意在練習中總結書寫規律、技巧哦！）1.

鋅和稀硫酸：2.

鐵和稀硫酸：3.

鎂和稀硫酸：4.

鋁和稀硫酸：5.

鋅和稀鹽酸：6.

鐵和稀鹽酸：7.

鎂和稀鹽酸：8.

鋁和稀鹽酸：注意點：總結：金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（注意在練習中總結書寫規律、技巧哦！）1.

鐵和硫酸銅溶液反應：2.

鋅和硫酸銅溶液反應：3.

銅和硝酸銀溶液反應：注意點：總結：【思考3】金屬氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相似的化學性質？【閱讀2】完成課本第3頁的問題解決。【小結1】堿性氧化物+酸→+。酸性氧化物+堿→+。堿性氧化物與酸性氧化物的共性有什么？區別點是什么？從概念來看，你是否清楚如何準確掌握化學概念？【復習鞏固】1.

氧化鐵和稀鹽酸反應：2.

氧化鐵和稀硫酸反應：3.

氧化銅和稀鹽酸反應：4.

氧化銅和稀硫酸反應：5.

氧化鎂和稀硫酸反應：6.

氧化鈣和稀鹽酸反應：提示：三氧化硫溶于水生成硫酸1．苛性鈉暴露在空氣中變質：2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：4．消石灰放在空氣中變質：5.消石灰吸收二氧化硫：【知識價值】SO2是大氣污染物，是造成酸雨的“元兇”。它有刺激性氣味，對人體健康造成影響。實驗室做二氧化硫的性質實驗時，可以用什么方法除去二氧化硫尾氣？（提示：它是屬于酸性氧化物）【回答】寫出相關化學方程式：。【提醒】不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，只有能與酸反應生成鹽和水的才是。同樣，不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO，只有能與堿反應生成鹽和水的才是。在后面的學習中，我們會學習到。【復習鞏固】復分解反應的條件：生成物中有、或，必須具備三者之一。運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發生。.特別注意兩種反應：鹽+堿、鹽+鹽，首先要求反應物都可溶，然后再考慮生成物中至少有一種沉淀。至少寫出一個符合規律的化學方程式，寫完注意檢查。酸+堿→鹽+水：酸+堿→鹽+水：酸+鹽→另一種酸+另一種鹽：堿+鹽→另一種堿+另一種鹽：鹽+鹽→兩種新鹽：（二）、物質的轉化【思考4】以下這些物質分別屬于哪個類別？怎樣實現以下兩條關系的轉化？化學方程式？（1）（2）注意對比并總結物質間的轉化方法。注意老師講化學方程式書寫規范性哦！【小結2】親，要培養由具體物質抽象出類別轉化的規律哦！再強調這只是普遍規律。【鞏固】用分類的思想來學習化學，為研究指明了方向，還可以預測物質未知的性質、用途。(1)根據“同類相似”，大膽猜測實現下列變化的化學方程式Ba→BaO→Ba(OH)Ba→BaO→Ba(OH)2→BaCO3S→SO2→H2SO3→CaSO3(2)若要制備CaCl2，要求用四種不同類別的物質制備，請寫出相應的化學方程式。組成元素Ca、Cl？單質Ca制備（Cl2、HCl、CuCl2）？CaO、Ca(OH)2、CaCO3接下來我們用分類的方法學習反應類型【閱讀3】完成課本第4頁的交流討論1、2。【復習鞏固】初中化學已經從形式上以反應物和生成物的類別、反應前后物質的種類為分類依據，把化學反應分為四種基本反應類型，即：____________、____________、__________和____________。完成課本第5頁的交流討論1【閱讀4】完成課本第6頁的整理歸納1、2。【練習】判斷下面化學反應能否發生，能反應確定其所屬的反應類型，不能反應請說明原因。①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②Cu+2HCl=H2↑+CuCl2③K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑⑤Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O⑥Na2CO3+K2SO4=Na2SO4+K2CO3⑦Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【過渡】上面練習說明四種基本反應類型不能包括所有反應。就像不同種物質間有多種分類方法一樣，化學反應也還有其他的分類依據與分類方法。【拓展】閱讀課本第5頁并總結。根據化學反應過程中元素的是否發生變化，可以將化學反應分為反應和反應。提醒：注意要學會判斷常見元素價態，一般【閱讀5】完成課本第5頁上面的交流討論2、3，【思考】四種基本反應類型中，哪種反應一定會伴隨著化合價的升降，哪種反應可能有化合價的升降，哪種反應一定不會有化合價的升降呢？【總結】四種基本反應與氧化還原反應有何關系？請你畫圖體現。附表2《物質的分類與轉化》課時訓練（1）1．請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹狀分類圖：2．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是()A．硫酸純堿孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸燒堿綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸鈣D．鹽酸熟石灰苛性鈉3．現有金剛石、乙醇、硫酸、五氧化二磷、硝酸鉀、熟石灰六種物質，將它們的化學式分別填入相應的空格內：（1）單質；（2）氧化物；（3）酸；（4）堿；（5）鹽；（6）有機物。4．經測定，常溫常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A、一種化合物B、一種單質和一種化合物的混合物C、兩種化合物D、兩種單質5．下列兩組物質：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這兩種物質是①____________，②__________。6.試寫出下列化學反應方程式酸+堿--------鹽+水（1．鹽酸和燒堿起反應：（2.鹽酸和氫氧化鉀反應：（3．鹽酸和氫氧化銅反應：（4.鹽酸和氫氧化鈣反應：（5.鹽酸和氫氧化鐵反應：（6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：（7.硫酸和燒堿反應：（8.硫酸和氫氧化鉀反應：《物質的分類與轉化》課時訓練（2）1.試寫出下列化學反應方程式酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽（1．碳酸鎂與稀鹽酸反應:（2．鹽酸和硝酸銀溶液反應：（3.硫酸和碳酸鈉反應：（4.硫酸和氯化鋇溶液反應：（5大理石與稀鹽酸反應：（6．碳酸鈉與稀鹽酸反應:堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（1．氫氧化鈉與硫酸銅：（2．氫氧化鈉與氯化鐵：（3．氫氧化鈉與氯化鎂：（4.氫氧化鈉與氯化銅：（5.氫氧化鈣與碳酸鈉：鹽+鹽-----兩種新鹽（1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：（2．硫酸鈉和氯化鋇：2．寫出符合下列要求且有KCl生成的化學方程式各一個:(1)分解反應______________________________________________(2)堿與酸反應______________________________________________(3)鹽與酸反應________________________________________________(4)鹽與堿反應______________________________________________(5)鹽與鹽反應_________________________________________________3.氯化鎂是一種鹽，請按要求寫一個生成氯化鎂的化學方程式。（1）置換反應（2）堿與酸反應（3）堿性氧化物和酸反應（4）鹽和酸反應（5）鹽和鹽反應4．鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可能直接形成鹽的是()①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部《物質的分類與轉化》課時訓練（3）1．請將Ⅰ中物質與Ⅱ中物質的類別用短線連起來。ⅠⅡNa2SO4含氧酸鹽KHSO4無氧酸鹽NaCl鈉鹽BaSO4硫酸鹽NaHCO3酸式鹽2．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。發生的反應是4Na+CCl4===C+4NaCl該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）A、金剛石屬于金屬單質B、制造過程中元素種類沒有改變C、CCl4是一種化合物D、這個反應是置換反應3．下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO34．下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是（）A.Na2CO3·10H2O、石墨B.碘酒（I2溶于乙醇）、干冰C.石油、液氧D.鹽酸、水5．用鈉、氧、硫、氫四種元素，寫出組成下列各類物質的化學式（每空只填一個化學式）（1）含氧酸（2）無氧酸（3）含氧酸鹽（4）無氧酸鹽（5）可溶性堿（6）堿性氧化物（7）酸性氧化物（8）氣體單質6．下列從起始反應物制備最后生成物的反應思路不正確的是（）A．NaNa2ONaOHB．SSO2H2SO3C．CuCuOCu（OH）2D．CCO2H2CO37．下列反應不能發生的是（）A．BaO+H2O=Ba(OH)2B．BaSO4+2NaCl=BaCl2+Na2SO4C．MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2OD．ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KCl8．下列物質溶于水后，其水溶液分別能與鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應的是（）A．HClB．CO2C．CaOD．CuSO4寫出有關的化學方程式《物質的分類與轉化》課時訓練（4）1．下列反應不屬于四種基本反應類型的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．NH3＋HCl=NH4ClC．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓2．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反應①和③屬于（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3．許多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式：(1)化合反應

_________________________________________；(2)分解反應______________________________________；

(3)置換反應_________________________________________；(4)復分解反應_________________________________________。

4．金屬單質、非金屬單質、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質在一定條件下能夠發生轉化，請回憶初中化學中學習的內容，填寫下表：酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽CaO+CO2=CaCO35．石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反應的化學方程式，并說明基本反應類型。（1）_____________________________________，屬于_____________反應。（2）______________________________________，屬于_____________反應。（3）______________________________________，屬于_____________反應。《物質的分類與轉化》課時訓練（5）1.下列化學反應中，不屬于氧化還原反應（）A.2H2O22H2O+O2↑B.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO2．（1）下列兩組物質：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這兩種物質是①________，②________。（2）有以下6個反應（反應條件略）：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E..Na2O+CO2==Na2CO3F.O2+C==2CO屬于化合反應的有（填編號，下同），屬于分解反應的有，屬于復分解反應的有，屬于置換反應的有，屬于氧化還原反應的有。3．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于1區域的是屬于2區域的是屬于3區域的是屬于4區域的是（填上字母）復分解反應復分解反應化合反應分解反應2置換反應4氧化還原反應3△A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl△1B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑1C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.下列說法不正確的是（）A.鐵銹的形成一定發生了氧化還原反應B.復分解反應都不是氧化還原反應C.燃燒都是放熱反應，也都是氧化還原反應D.分解反應都是氧化還原反應7．下列關于化學反應分類的說法中，正確的是()A．凡是有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應B．CO與Fe2O3高溫下反應為氧化還原反應，是置換反應C．天然氣的燃燒，不屬于置換反應，為非氧化還原反應D．1828年德國化學家維勒最先完成有機物的制取：NH4CNOeq\o(=,\s\up7(△))CO(NH2)2，該反應不屬于四種反應類型中的任何一種，但屬于氧化還原反應8．化學知識就在身邊。下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，