2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列反應的方程式正確的是

A.蔗糖與濃硫酸混合產生刺激性氣味的氣體：C+2H2SCU濃）￡CO2T+2SO2T+2H2。

+2+

B.Cu溶于稀硝酸HNO3：CU+2H+NO3-=CU+NO2T+H2O

2+2

C.向硫酸鐵溶液中加入氫氧化領溶液：Ba+SO4-=BaSO4l

2+

D.Ca（HC（h）2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca+OH-=CaCO31+H2O

2、在含1mol復鹽NH4A1（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成1.6molBaSCh沉淀，貝性成NH3*H2O的物質的量為

A.0.8molB.1molC.0.2molD.0.4mol

3、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，負極采用固體有

機聚合物，電解質溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖所

示）。已知I；在水溶液中為黃色，則下列有關判斷不正確的是

甲Z

A.圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖

B.放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時，負極的電極反應式為：

j-C凡+“+2"1了

｛土+2渥=*

D.充電時，陽極液態電解質溶液的顏色變深

4、現定義pOH=-lg[OH],如圖說法正確的是

A.圖中線n的溫度低于室溫

B.圖中五點K”.間的關系是：e>b>c>a>d

C.c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制

D.a點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

5、常溫下，用O.lOOOmoFLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH/HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH>c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH)2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

6、化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是()

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維

C.花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

7、下列裝置能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

8、下列說法在一定條件下可以實現的是（）

①酸性氧化物與堿發生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產物有氣體

A.①②③④⑤⑥B.②@@?C.①②③⑤D.③④⑤⑥

9、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態能導電

10、某同學通過系統實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

A.向氯化鋁溶液中滴加過氨水，最終得到澄清溶液

B.等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣

C.常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2

D.AlCb溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

11、大氣固氮過程中，不會產生

A.限B.NOC.N02D.HNO3

12、下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是

A.二氧化錦具有強氧化性，可用作員。2分解的氧化劑

B.KzFeO,具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.Fe＞具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果

13、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取青蒿素用到的分離方法是

A.過濾B.蒸儲C.蒸發D.分液

14、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選

實驗操作實驗現象結論

項

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe(N(h)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產Na2sO3樣品中含有

D

化鐵溶液生SO?"

c.c

15、下列化學用語正確的是

A.Be原子的核外電子排布式：Is22s22Pl

B.Ar原子的結構示意圖為：酚

H

C.氯化錢的電子式田迪:

ii

D.CO2分子的結構式：O=C=O

16、一定溫度下，恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)==T2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關系如圖所示。對

兩種平衡狀態下各物理量的比較錯誤的是()

A.平衡狀態II時的c(H2)一定小B.平衡狀態II時的C(NH3)一定大

C.平衡常數K一樣大D.平衡狀態II時的v(正)一定大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣

體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產

品

回答下列問題:

(1)F的分子式是,圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為.

(2)A與B反應的化學方程式是：o

(3)E轉變為H和I的離子方程式是,體現了E的___________性。

(4)簡述檢驗H溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論：

電子個數為。

II、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

Vv

-----------?B——~?C———

H2O

A--------------

常溫

-----------?E

(1)假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為?

①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為。

②表示X呈堿性的離子方程式為?

③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為o

(2)假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為,C與X反應的離子方程式為?

(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，L6克該物質在氧氣中完全燃燒

放出熱量31.2kJ,寫出熱化學方程式。

(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用①和⑥組成的化

合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式。

(5)元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，

假設將Imol該化合物和Imol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是(標準狀況下)。

19、亞氯酸鈉(NaCKh)是重要漂白劑。有如下實驗，回答下列問題:

實驗I：采用C1O2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進行制取。

NaOH溶液HaC103冷水浴NaOH溶液

Na2s03

ABCDE

已知:NaCICh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O,38~60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaCKh分解成NaC103

和NaCL

（1）裝置C的作用是o

（2）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為.反應后的溶液中陰

離子除了ClO2->CIO3-、C「、CIOsOFT外還可能含有的一種陰離子是.

（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是；

實驗U：樣品雜質分析與純度測定

（4）測定樣品中NaCKh的純度。測定時進行如下實驗：

+

準確稱取ag的NaCICh樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：002~+4I+4H

=2H2O+2I2+Cr,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L“

Na2s2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：l2+2S2O，-=2「+S4（V-）。

①配制lOOmLNa2s2O3標準液：稱取Na2s2。3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸情水倒入燒杯中溶解，然后全部轉移

至_____________（填寫儀器名稱）中，加蒸儲水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸儲水至刻度線處。

②確認滴定終點的現象是。

③滴定過程中，若裝Na2s2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

④所稱取的樣品中NaCKh的純度為（用含a、c、V的代數式表示

20、某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為

0.1mol/L.

陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+

陰離子22-

ClCO3'NO3SO?SiO3

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I.用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鉆玻璃觀察）。

n.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

m.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子

種類不變。

IV.向HI中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

請推斷

(1)由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子是(寫離子符號)。

(2)HI中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是o

(3)將ID中紅棕色氣體(標況下)收集一試管然后倒扣入水中(假設溶質不擴散)，所得溶液的物質的量濃度為

mol/L(精確到千分位)。

(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是o

(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為

,質量為go

21、甲醇水燕氣催化重整反應是生產氫能的有效方法之一：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)?

(1)利用雙催化劑CU/C112O對甲醇水蒸氣重整反應催化的可能機理如下圖，脫氫反應發生在Cu上，Cu2O吸附含C

微粒，中間產物M為(化學式)。

(2)上述機理可以整合為以下途徑:

甲醇分解(I)；CHjOH(g)=CO(g)+2H2(g)AHi(kj/mol)

水煤氣變換(ID:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2(kJ/mol)

則催化重整反應的AH=kJ/mol(用含AH卜AH2的代數式表示)。

(3)甲醇分解(I)、水煤氣變換(II)的反應平衡常數Kp與溫度關系見下表:

溫度T398K498K598K698K798K898K

甲醇分解/⑴0.50185.89939.51.8xl051.6X1069.3x106

水煤氣變換KP(n)1577137.528.149.3394.1802.276

①0,AHn0(填“>”或“V”)

②398K時，反應CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Kp=。

③在較高溫度下進行該反應，平衡時體系中CO含量偏高的原因是。

(4)某研究組對重整反應溫度(T)與水醇比(S/M)進行優化，得到下圖(a)、(b)、(c)o

①結合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉化率的影響。

②在圖（c）中用陰影畫出最優化的反應條件區域—.

（5）下列關于甲醇水蒸氣催化重整反應的理解，正確的是一。

A.398K時，水蒸氣變換（II）的端變AS約等于零

B.當溫度、總壓、水醇比一定時，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應的平衡轉化率

C.恒溫恒容條件下，假設反應I的速率大于反應II的速率，說明反應I的活化能更高

D.提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產效率

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【題目詳解】A、濃硫酸具有脫水性和強的氧化性，使蔗糖脫水生成碳，該過程放熱，碳與濃硫酸在加熱條件下反應

生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化學反應方程式為：C+2H2soM濃）=&CO2T+2SO2T+2H20,故A正確；

B、Cu溶于稀硝酸HNO3,其反應的生成物為硝酸銅、一氧化氮、水，其離子方程式為：3CU+8H++2NO3=3CU2+

+2NOT+4H2O,故B錯誤；

2-+2+

C、向硫酸鏤溶液中加入氫氧化鋼溶液，其反應的離子方程式為：SO4+2NH4+Ba+2OH-=BaSO4；+2NHyH2O,

故C錯誤；

2+2-

D、以Ca（HCCh）2系數為1,與NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca+2HCO.C+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O,

故D錯誤。

【答案點睛】

配比型離子反應方程式：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調（一般為復鹽或

酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足）而跟用量有關。書寫方

法為“少定多變”法

(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子

的物質的量之比與原物質組成比相符。

(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變

的。

2、C

【題目詳解】當生成1.6molBaSC)4沉淀時，力口入L6molBa(OH)2,提供了3.2mol氫氧根離子，此時Imol鋁離子消耗

了3m01,并生成Imol氫氧化鋁，剩余0.2mol氫氧根和0.2mol錢根離子發生了反應生成OZmolN%-%。。故選C。

3、C

【分析】由題意知，裝置左側為含有r、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中r轉化為1；,乙裝置中I；轉化為

r.

【題目詳解】A.圖甲中，3r-2e=I；,作陽極，應是電池充電工作原理圖；圖乙中，I；+2e-=31，作正極，應是原電

池原理圖，A正確；

B.放電時，乙池中左側電極為正極，陽離子向正極移動，貝!JLi+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；

C.放電時，負極應為有機物失電子，電極反應式為：

￡N；》-《；N-C2Hs-1-4—2ne'=f',》~《&N-C：H4+,+2?Li*,C不正確；

D.充電時，陽極3r-2e=I；,I；在水溶液中為黃色，所以液態電解質溶液的顏色變深，D正確；

故選C。

4、D

【分析】根據pOH=-lg[OH],由圖像可知，線II對應的Kw=10一”，線I對應的Kw=l(T'

【題目詳解】A.線II對應的Kw=l(T"，線I對應的Kw=1()T4,升高溫度，水的離子積常數增大，圖中線II的

溫度高于室溫，故A錯誤；

B.水的離子積常數只與溫度有關，由圖像可知，線n的Kw=10-i3,線I對應的Kw=1()74,圖中五點Kw間的關

系是：a=d>e=b=c,故B錯誤；

C.c、d處溶液顯酸性，可能是酸溶液或鹽溶液；e處的水溶液呈堿性，可能是堿溶液或鹽溶液；c、d、e處的水溶液

中的水的電離平衡可能被抑制，也可能被促進，故C錯誤；

D.a點時Kw=103，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,將pH=2的

硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，KOH有剩余，溶液顯堿性，故D正確。

【答案點睛】

本題考查學生的讀圖能力，準確判斷出線I、II對應的水的離子積常數是解題的關鍵；注意水的離子積常數只與溫度

有關，溫度不變，水的離子積常數不變。

5、C

1O-3X1限

【題目詳解】A.HA的電離平衡常數Ka=U——=10-5,A正確；

0.1

B.點①所示的溶液，”(NaA)=〃(HA),2n(Na+)=n(A-)+n(HA),所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA),B正確；

C.點③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應，此時溶質為NaA在溶液中存在以下兩個平衡：

A+H20mlA+OH,H2O=H++OH,C(HA)=C(OH)-C(H+),C錯誤；

D.點④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol,/i(NaOH)=0.001mol,溶液中存在以下兩個平衡：

A+H2O=HA+OHH20nH++OH

0.002-xx0.001+xyy

2n(OH)-2n(H+)=0.002+2x

n(A)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x

同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH)2c(H+)=c(A-)+3c(HA),D正確。

故選C.

【答案點睛】

對于弱電解質，弱酸根離子將發生水解，解題時我們需注意，切不可單獨呈現水解產物發生電離的方程式(也就是水解

產物不考慮電離，電離產物不考慮水解)，否則我們很難求出微粒濃度的定量或定性關系。

6、C

【答案解析】A.在煤中加入CaO,可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A正確；

B.制作光導纖維的材料為高純度SiO2,故B正確；

C.花生油中的主要成分高級脂肪酸甘油脂，屬于酯類，但不是天然高分子化合物，故C錯誤；

D.碳納米管表面積大，據此較大的吸附，所以可以用作新型儲氫材料，故D正確；

故答案為C.

7、D

【答案解析】A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；

B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；

C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。

8、A

【答案解析】試題分析：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發

生反應，正確；②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸，如CuSO4+H2S=CuSJ+H2sO,，正確；③如果

生成弱電解質也可以發生復分解反應，所以發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發生,

正確；④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性可以實現，如亞硫酸和氫硫酸反應，正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉

化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應，正確；⑥二氧化氮與水反應生成NO,所以兩種氧化物發生反應

有氣體生成可以實現，正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；選A。

考點：考查物質的分類及常見物質的性質。

9,D

【答案解析】離子化合物在熔融狀態下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態下以分子存在，據此分析

解答。

【題目詳解】離子化合物在熔融狀態下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態下以分子存在，所以在熔

融狀態下能導電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態下能導電，所以是離子化合物，與其狀態、溶解性強弱、其

水溶液是否導電都無關，

答案選D。

10、B

【題目詳解】A.向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應生成了氫氧化鋁沉淀，最終

不會得到澄清溶液，故A錯誤；

B.等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，鋁的物質的量相等，反應后生成了鋁離子，鋁失去的電子總

數相等，反應生成的氫氣的物質的量及質量一定相等，故B正確；

C.由于在常溫下鋁與濃硝酸發生了鈍化，阻止了反應的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；

D.加熱氯化鋁溶液，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫具有揮發性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉

淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故D錯誤；

故選B。

11、A

【題目詳解】A.氮的固定是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉化

為一氧化氮，不會產生氨氣，故A錯誤；

放電

B.空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2乂電2NO,故B正確；

C.一氧化氮的密度比空氣略大，不穩定，常溫下就易與空氣中的02反應生成紅棕色的二氧化氮氣體,2NO+O2=2NO2,

故C正確；

D.二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,故D正確；

故答案為Ao

【答案點睛】

氮的固定是指：將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程。游離態是指氮氣單質。大氣固氮是閃電能使空氣里的

氮氣轉化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫

下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應后生成硝酸和一氧

化氮。

12、C

【題目詳解】A.二氧化鎰具有催化性，可用作H2O2分解的催化劑，A錯誤；

B.K2Fe(h具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；

C.Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅，轉化為銅離子，C正確；

D.SO2具有還原性，氯水具有氧化性，將兩者混合使用會發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，降低漂白效果，D錯誤；

答案選C。

13、A

【答案解析】根據“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取青蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。

14、D

【題目詳解】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；

B.鈉元素的焰色反應為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應改用鉆絲取溶液Y進行焰色反應，此時若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；

C.在酸性條件下，Fe(N(h)2溶液中含有的NO3-具有強氧化性，優先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

J+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項錯誤；

D.Na2sth和稀鹽酸反應生成SO2,溶液中沒有SO32,再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說明Na2s固體變質被部分或

全部氧化成Na2sCh,白色為BaSCh沉淀，即Na2s。3樣品中含有SCV,D項正確。

故選D。

15、D

【題目詳解】A、Be的核外有4個電子，核外電子排布式為：Is22s2,故A錯誤；

B、Ar的核電荷數為18而不是20,故B錯誤；

C、氯化鉉為離子化合物，錢根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，正確的電子式為［H：4叫:對，故C

錯誤；

D、CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結構式為：O=C=O,故D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及

靈活應用能力。

16、A

【題目詳解】A.若通入氫氣，平衡向著正向移動，但平衡時c（H。增大，故A錯誤；

B.由于平衡向著正向移動，且逆反應速率逐漸增大，則平衡狀態II時的C（NH3）一定大，故B正確；

C.平衡常數與溫度有關，溫度不變，則兩個平衡狀態下的平衡常數K不變，故C正確；

D.根據圖象可知，平衡狀態H時的vQE）、V（逆）都一定增大，故D正確；

故選：Ao

【答案點睛】

根據圖象可知，在平衡狀態I的基礎上改變條件的瞬間，逆反應速率不變、正反應速率增大，平衡向著正向移動，說

明是增大了反應物濃度，可以通入N2或H2,也可以是N2和田的混合物，據此進行解答。

二、非選擇題（本題包括5小題）

+2

17、O21:2C+2H濃）△CO，T+2s6T+2H,OSO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1還原性在H

的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明H溶于水電離產生cr

【分析】根據圖中各物質轉化關系，A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色

氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應應為碳和濃硫酸的反應，E能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，

E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應為氯水）反應生成I,I遇氯化鎖有白色沉淀，則I中應有硫酸根，I為H2sCh,H

為HC1,所以A為C,B為濃H2sCh,E為SO2,D為H2O,C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應，則應為二氧化碳

與過氧化鈉的反應，所以F為02,G為Na2cCh,HC1與Na2cO3反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質的轉

化關系，據此答題。

【題目詳解】A.根據以上分析，F為02,題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數比為1:2,故答案

為02,1:2。

B.A與B反應的化學方程式為：C+2H￡O,（濃）ACO4+2SO-+2HQ,故答案為

C+2H6O/濃）△CO，T+2SO,t+2HO。

+2

C.E轉變為H和I的離子方程式是SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1,SO2中S元素的化合價由+4-+6價，化合價升高,

作還原劑，體現其還原性，故答案為SO2+C12+2H2O=4H++SO4*+2Cb還原性。

D.H為HCLHC1溶于水電離出的陰離子為C1，C1的檢驗操作為先加稀硝酸，無現象，再加硝酸銀溶液，產生白色沉

淀,說明H溶于水電離所產生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，

說明H溶于水電離產生Cl?

【答案點睛】

此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質，I與氯化鐵反應有白色沉淀，推測I為

H2SO4?

2

18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCI5NA3NO2+H2O=2HNO3+NO：0^0：：()：CO3+

+3+3+

H2O^^HCO3+OHFe+4H+NO3-Fe+NOt+2H2O離子鍵和極性共價鍵A1+3A1O2+6H2O=

1+2+

4A1(OH)3IN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O56L

【分析】根據元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據物質性質及轉化

關系分析物質種類并書寫反應方程式及電子式；根據燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據反應方程式及物質

的量與體積的關系進行相關計算。

【題目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H②為Na③為A1④為C.⑤為N⑥為O⑦為C1；.

I、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO,As可與Y的水溶液反應，物有

As的最高價含氧酸，即生成H3ASO4,根據化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：

5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl,As元素化合價由0升高為+5,轉移電子數為5,故消耗Imol還原劑時,轉移的

電子個數為5NA,故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA;

II、能和水反應的物質有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。

(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E,則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO,故A為NO2,B為HNO3,

E為NO,反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2,D為碳酸氫鹽，貝!hC的電子式為0：：C：：0，

表示X呈堿性的離子方程式為COj^+HaO^^HCOy+OH；

②當X為金屬單質時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe,C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶

+3+

液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O；

(2)若E為單質氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH,X為氯化鋁，C為偏鋁

酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為AF++3A1O2-+

6H2O=4Al(OH)3j,5

(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4,ImolN2H4燃

燒放出的熱量為31.2kJx1molx32g/mol1.6g=624kJ,該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

AH=-624k.Jmoll；

+

(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：CU+2H+H2O2=CU

++2H2O；

⑸氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：

NaH+H2O=NaOH+H2T,2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T,Imol氫化鈉和水反應生成Imol氫氧化鈉和Imol氫氣,

Imol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(lmol+1.5moi)x22.4L/mol=56L。

-

19、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)2NaOH+2clO2+H2O2=2NaCK>2+2H2O+O2SO?NaClO3

和NaCI100mL容量瓶偏高溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不變色90.5cVxl0-3/axl00%

【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應裝置，生成二氧化硫和C1O2,裝置D為

C1O2氣體和NaOH溶液制取NaClCh晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進入B中；

NaClCh飽和溶液高于60C時NaCKh分解成NaCKh和NaCL故撤去冷水會導致溫度偏高，有雜質NaClCh和NaCI

產生；

在滴定反應中，根據化學反應可得關系式：NaCKh?2L?4s2O3*,令樣品中NaCKh的質量b,根據關系式計算。

【題目詳解】(1)裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

(2)裝置B中制備得到CKh,裝置D反應后的溶液獲得NaCKh晶體，裝置D中生成NaCKh,CI元素的化合價降

低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO?"；

(3)由題目信息可知，應控制溫度38C?60C,高于60℃時NaCKh分解成NaCKh和NaCI,所以如果撤去D中的

冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaCKh和NaCI；

(4)①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，滴加最后一滴Na2s2O3標準液時溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原,

說明到達滴定終點；

③滴定過程中，若裝Na2s2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，導致標準液的濃度比理論值低，消耗的標準液的體積偏高,

所測NaCICh純度偏高；

④設NaCKh的質量為bg,NaCICh摩爾質量M=90.5g/moL貝lj：

NaCICh?2L?4s2O3*,

90.5g4mol

,、100mL

bgcmobL'xVxlO^Lx----------

25mL

90.5g,解得b=90.5cVxl0&

bgCVX10-3X4

NaClA的純度=bxlOO%/a=9O.5cVxlO-3/axioo%。

J+2++J+22+2

20、K\Fe3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O0.045Fe\CuCl、NO3、SO4CuO和

Fe2O31.6

【分析】I.用粕絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鉆玻璃觀察)，說明沒有K+；

D.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；

m.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子

種類不變，說明Fe2+與Nth-和H+反應生成NO,即溶液中有Fe?+、NOf,加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶

2

液中有C1,加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO3-；

IV.向in中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明有SO4*；

根據以上判斷，結合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】I.用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鉆玻璃觀察)，說明沒有K+；

n.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；

m.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子

種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應生成NO,即溶液中有Fe?+、NO3,加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶

2

液中有C1,加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO3-；

IV.向DI中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明有SO4%

322

綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe\SiO3-；一定含有Fe2+、NO3、Cl\SO4o根據各種離子的物質的

量濃度相等，均為O.lmol/L,則溶液中一定還含有一種陽離子，根據電荷守恒，該陽離子所帶電荷=1+1+2-2=2,因此

一定含有CM+,且一定沒有CO32，

(1)由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+,故答案為：K+、Fe3+；

(2)HI中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NQ,-和H+反應生成NO,其離子方程式：

2++3+

3Fe2++NCh-+4H+=3Fe3++NO+2H20,故答案為：3Fe+NO3+4H=3Fe+NO+2H2O；

(3)標準狀況下，將一充滿Nth氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3

2VL22V

+NO,設試管體積為VL,最終試管中所得溶液的體積為-L,生成硝酸的物質的量為——~-x-=-x—-mol,

22.4L/mol3322.4

(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cr、NO3\SO42?，且各為O.lmol/L；已經推斷出的陽離子是Fe?+,其濃度為0.1mol/L,

由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu2+,所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2\Cu2+；

22+

陰離子是：Cl\NO3>SO?,故答案為：Fe\Cu；Cl\NO」、SO?"；

⑸另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe?+生成Fe(OH”，又被氧氣氧化為Fe(OH)3,Ci?+生成Cu(OH)2