2022年江蘇省無錫市第一高級中學高二化學月考試題

含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

L某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞HI其基本結構見右圖，

電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O,下列有關說法正確的是

多孔不愣?！

那體酸臏

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D.H，由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

參考答案：

D

略

2.下列說法正確的是

A.二氧化硫、三氧化硫互為同分異構體

B.碘晶體、碘蒸氣是同素異形體

C.氣、笊、瓶互為氫元素的同位素

D.乙煥、苯的最簡式同為(CH)〃，兩者互為同系物

參考答案：

C

略

3.下列過程中離子鍵被破壞的

是

A、NaCl晶體溶于水B、鈉和硫受熱熔化

C、碘和干冰升華D、Na2soi晶體受熱熔化

參考答案：

AD

4.某酸性溶液中只含人火；、C「、H*、0ZT四種離子，下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足：c(cr)>c(/r)>c(NH；)>c(o/r)

B.該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成

C.可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成

D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：

C(AW;)>c(cr卜c(n?)>c(o/r)

參考答案：

A

略

5.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是()

A.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量濱水，然后再加入酸性高鎰酸鉀溶液

B.配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C.除去浪苯中少量的浪，可以加水后分液

D.制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

參考答案：

A

解：A.應先加足量溪水，己烯與浪發生加成反應，然后再加入酸性高錦酸鉀溶液，可檢

驗甲苯，故A正確；

B.加入酸液時，應避免酸液飛濺，應將濃硫酸加入到濃硝酸中，故B錯誤；

C.澳易溶于溪苯，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；

D.制取硝基苯，加入溫度為50?60C,應水浴加熱，故D錯誤.

故選A.

6.有一種有機物是由五個苯環相連形成的，因其分子結構酷似奧林匹克五環旗，科

學家稱其為奧林匹克煌（）。下列有關奧林匹克煌的說

法正確的是

A.該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物

B.該煌既能發生氧化反應又能發生還原反應

C.該燒完全燃燒生成CO2與H2O的物質的量的關系滿足：瓜氏。）

D.該有機物的一氯代物只有一種

參考答案：

BC

略

7.PH?一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低.下列

判斷錯誤的是（）

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D.PH3分子穩定性低于N%分子，因為N.H鍵鍵能高

參考答案：

C

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用；判斷簡單分子或離子的構型；極性分子和非極性分

子..

專題：壓軸題；化學鍵與晶體結構.

分析：A、N%是三角錐型，P%分子結構和NE相似，也是三角錐型；

B、分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；

C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點高；

D、化學鍵越穩定，分子越穩定，鍵能越大化學鍵越穩定.

解答：解：A、PH3分子結構和NFL相似，NH3是三角錐型，故PPG也是三角錐型，故A

正確；

B、PH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3

沸點比PE高，故C錯誤；

D、P-H鍵鍵能比N.H鍵鍵能低，故N.H更穩定，化學鍵越穩定，分子越穩定，故D正

確；

故選C.

點評：本題考查空間結構、氫鍵、鍵能與性質關系等，比較基礎，注意C選項中常見具有

氫鍵的物質.

8.1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應

如下：l；N+；He-＞：O+：H下列敘述正確的是（）

A.原子核內有9個質子B.；H原子核內有1個中子

C.02和03互為同位素D.通常情況下，He和N2化學性質都很穩定

參考答案：

D

略

9.光導纖維的主要成分是（）

A、純硅B、玻璃C、Si02D、沙子

參考答案：

C

略

10.以下能級符號不正確的是（）

A.3sB.3pC.3d

D.3f

參考答案：

D

11.下列各實驗，不可能成功的是

①蒸儲普通酒精制無水乙醇；②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；③用苯和

漠混合制漠苯；④用裂化汽油從碘水中提取碘

A.只有①和④B.只有②和③

C.只有①和③D.①②③④

參考答案：

D

略

12.下列有關分液漏斗使用時的操作中正確的是

A.分液漏斗使用前要檢查是否漏水，只要確認旋塞部位不漏水就可使用了

3

B.分液操作時分液漏斗中所裝液體的總量不得超過其總容量的彳

C.振蕩分液漏斗內所裝液體的方法是將分液漏斗上下反復顛倒

D.振蕩分液漏斗后，應迅速將漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置

參考答案：

B

檢漏時旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振蕩時要搖動不能只是上下反復顛倒；振蕩后還要

拿下塞子放氣，然后再放于鐵圈上靜置分層。

13.下列說法或表示方法正確的是

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B.在lOlkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃

燒熱為241.8kJ/mol

C.已知：2s02(g)+O2(g)2s03(g)；AH=-98.3kJ/mol.將1molSO2和0.5

mol02充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

D.由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石,s)=C(石墨,s)；AW<0

參考答案：

D

略

?0H~)

14.常溫下，0.1mol/L某一元酸(IIA)溶液中而T=1X10工下列敘述正確的

是

A.溶液中水電離出的c(『)=10"mol/L

B.溶液中c(H+)+c(A)=0.1mol/L

C.溶液中加入一定量CLCOONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OlT)均增大

D.與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為

c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>C(H+)

參考答案：

C

15.能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是()

［「『CH的

A.ClhClB.(CH：1)￡CH￡1C.D.k/

參考答案：

C

考點：消去反應與水解反應.

專題：有機反應.

分析：在KOH的醇溶液中發生消去反應是鹵代煌的性質，鹵代煌能發生消去反應結構特

點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子.

解答：解：鹵代烽能發生消去反應結構特點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有

氫原子.

A.CH￡1與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發生消去反應，故A錯誤；

B.(CHQsCCHEl與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發生消去反應，故

B錯誤；

c.與-x相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發生消去反應，故c正確；

D.與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，故D錯誤.

故選：C.

點評：本題考查鹵代煌能發生消去反應結構特點，難度不大，注意鹵代燃能發生消去反應

結構特點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（15分）硫酸亞鐵鏤［（NHQzSOvFeSO#6H20］又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銹的

實驗方案示意圖如下：

①蒸發、^M

+[(NHJs。J

1②乙1洗滌

①蒸發'結tt

一|FeSOJff閩+[(NHJtSCj1

②乙，洗旅

蕾可就潘柒1f

方案A

方案B

已知：HzS、PH3為有毒氣體，都能被CuSC>4溶液吸收除去。

請回答下列問題：

（1）實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操

作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有（填編

號）。

①鐵架臺②玻璃棒③廣口瓶④

石棉網

⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈

（2）方案A中FeSCX溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol-L

舊2sCh溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方

框內選擇更適合用于實驗方案A的裝置是（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回

答）______

____________________________________________,用無水乙醇洗滌晶體的原因

是O

（4）實驗方案B中FeSCU溶液的制備：用“五水硫酸銅結晶水的測定”實驗中的廢棄物一

—無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶

液由藍色完全變為淺綠色時停止反應，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案

的優點有（填編號）。

a.充分利用了實驗室廢棄物一硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實

現了變廢為寶。

b.避免了有毒氣體的排放對環境造成的污染。

c.原子利用率達到100%。

d.避免了在加熱中Fe?+被氧化成Fe3+,有利于產品質量等級的提高，并節約了能源。

（5）產品中Fe3+雜質的定量分析

①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取mg高純度的硫

酸鐵鉤（NH4）Fe（SO4）2-12H2O],力口2.00mL經處理的去離子水，振蕩溶解后，加入

2mol-L-1HBr溶液1mL和1mol-L^1KSCN溶液0.5mL,加水制成100mL溶液。

配制過程中必須用到的定量儀器為（選填編號）。

a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為O.lmg的電

子天平

c.lOOmL容量瓶d.酸式滴定管e.lOmL量筒

②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0,10.0（單位：mg/L）的溶

液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

Fd3+濃度(M)

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵鍍產品，按步驟①配得產品溶液10mL,稀釋至100

mL,然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510,則

該興趣小組所配產品硫酸亞鐵鏤溶液中所含Fe3+濃度為mg/Lo

參考答案：

(共15分)

(1)①②④⑤⑦(2分)

(2)乙(1分)

+3+3+2+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,2Fe+Fe=3Fe(2分)

硫酸亞鐵鍍晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去晶體表面的水分(2分)；

(4)abd(2分)

(5)(6)①860.7(2分)bcde(2分)③70(2分)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.已知反應：FeO(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)的4=0.5(1273K)。

若起始濃度c(CO)=0.05mol/L,c(C02)=0.01mol?L1,請回答：

(1)判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

(2)C0的轉化率是多少？

(3)增加FeO的量，對平衡有無影響？

參考答案:

(1)反應將向右進行，C0和C02的平衡濃度分別為0.04mol?L-',0.02

mol?L-'；(2)CO的轉換率20%；(3)無影響

略

18.(6分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molN2、25molH2,經lOmin后反

應達平衡時有2molN2,

1)上的轉化率為多少？

2用岫表示該反應的反應速率為多少？

3平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？(最簡整數比)

參考答案：

(1)36%

(2)0.03mol/(L.min)

(3)4/5

略

19.我國規定飲用水的硬度不能超過25。。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作

Ca2+,并將其質量折算成CaO的質量。通常把1L水中含lOmgCaO稱為1。。水中的Ca?+

和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物