⑨Fe屬于電解質的是屬于非電解質的是屬于強電解質的是屬于弱電解質的是3、電離方程式：表示電解質電離過程的式子例：NaCl===Na++Cl-[練習5]．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇：碳酸鈉：4、離子方程式的書寫方法寫、拆、刪、查注意事項：①★拆強酸、強堿、可溶鹽②不在水溶液中反應的離子反應，不能寫離子方程式。③有微溶物參加或生成的離子反應方程式書寫時：若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。若反應物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+H2O；其二懸濁液，應寫成化學式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－④酸式鹽參加的離子反應，書寫離子方程式時，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反應：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；強酸的酸式根HSO4－一般情況下要拆開。⑤必須要考慮反應物間的適量與過量、少量的問題。5、方程式的意義離子方程式不僅可以表示：①一定物質間的某個反應；而且可以表示：②所有同一類型的離子反應。[練習6]．下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3B．AlCl3和NaOH（少量）與AlCl3和NaOH（過量）C．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4D．KOH和HCl與Ba（OH）2與HCl4、方程式正誤判斷①看產物是否符合事實。②看表示各物質的化學式是否正確。③看電荷是否守恒。④看是否漏掉了某些反應。如，CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應，若寫成：Ba2++SO42－=BaSO4↓，則漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓的反應。[練習7]．下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石和鹽酸反應 CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯氣與H2O反應：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．鈉與水反應：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應：Ba2++SO42－==BaSO4↓5、離子共存問題離子共存是指離子之間不能發生離子反應，離子不能共存的條件：①生成沉淀，②產生氣體，③生成難電離的物質，④發生氧化還原反應，[練習8]．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-[練習9]．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對可能有的物質，可采用濾液中滴加溶液方法來檢驗。氧化還原反應1．氧化還原反應的定義在化學反應中，有一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，叫做氧化還原反應。氧化反應和還原反應，是同時發生的。2．氧化還原反應的本質（1）物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應，而無化合價升降的反應則為非氧化還原反應。（2）凡是有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應，凡是沒有電子轉移的化學反應則為非氧化還原反應。（3）電子轉移（得失或偏移）是氧化還原反應的本質，化合價升降是氧化還原反應的特征。3．氧化還原反應的有關概念（1）氧化還原反應概念之間的關系（2）五條規律1）表現性質規律同種元素具有多種價態時，一般處于最高價態時只具有氧化性、處于最低價態時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2）性質強弱規律在中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物根據金屬活動順序表判斷氧化性（還原性）的大小非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱3）反應先后規律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4）價態歸中規律含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規律。5）電子守恒規律在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。氧化還原反應能否發生，其規律是：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑4、雙線橋法與單線橋法氧化還原反應與電子轉移、化合價升降的關系，可用“雙線橋”來表示，基本步驟為：標價態、連雙線、注得失（含數目），即：①連接反應前后不同價態的同種元素；②雙線橋跨越等號；③得失電子總數相等。[練習10]．下列反應一定屬于氧化還原反應的是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應[練習11]．下列關于氧化還原反應說法正確的是（）A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑[練習12]．下列變化過程屬于還原反應的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe[練習13]．下列變化需要加入氧化劑的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu[練習14]．下列物質不能做還原劑的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2[練習15]．下列各反應中,水只做氧化劑的是()A.C+H2O= CO+H2B.2H2O =2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2 =Cu+H2O[練習16]．P單質在下列反應中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原[練習17]．在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應中,被氧化與被還原元素的質量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2[練習18]．油畫的白色顏料含有PbSO4，久置后會變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復原貌.試寫出反應的方程式：[練習19]．臭氧(O3)是一種有魚腥氣味的淡藍色氣體.它具有比O2更強的氧化性.已知臭氧能使濕的碘化鉀淀粉試紙變藍，反應中有氧氣產生.則反應的方程式是，反應中氧化產物是，還原產物是.[練習20]．在反應中，______元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被________；______元素的化合價降低，該元素的原子______