2020年浙江省紹興市噪州市中考化學模擬試卷

1.茶葉中含有茶氨酸(C7Hl4O3N2)，茶氨酸中各元素質

量分數如圖所示。其中①表示的元素是()

A.碳

B.氫

C.氧

D.氮

2.某微粒核外有18個電子，核內有16個質子和16個中子，則該微粒是()

A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子

3.某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+&T.CaH?與

足量Na2c。3溶液之間發生反應的產物有()

A.Ca(OH)2和％B.CaC03、NaOH$IH2

C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2,CaCC)3和H?

4.硫酸鎂在工農業以及醫療上有廣泛應用，其溶解度如表所示。則下列說法正確的是

()

溫度/℃1030507090

溶解度/g27.739.349.054.151.1

A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小

B.10。(：時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質量分數為27.7%的硫酸鎂溶液

C.50久時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49：100

D.70冤時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90。&溶液的溶質質量分數不變

5.物質X可發生下列所示的兩個反應，則*是()

①X+堿-＞鹽+水

@X+水T酸

A.CaOB.Fe2O3C.C02D.CuO

6.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料.它們既有相似之處，又

有不同之處。

(1)它們的水溶液的pH都7(填“大于”、“小于”、“等于")。

(2)它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：

(3)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現白霧的是

(4)請寫出把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式.

氣

7.從HC1、NaOH、NaCl、NaCO,Ca(OH)2幾種溶液

23體

中取出其中的兩種混合。(每一格填寫一對組合)。體

積

(1)混合后溶液質量減小的組合是、。

(2)混合后溶液質量不變，但發生了化學反應的組合o-----稀硫酸體積”

是、O

(3)混合后溶液質量不變，但滴入稀硫酸后產生氣體的質量與加入稀H2sO’的關系如

圖所示，則組合為。

8.小科同學對實驗室中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究。

【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？

【猜想與假設】①部分變質，固體是NaOH和NazCC)3的混合物；②全部變質，固

體是Na2c。3。

【查閱資料】①Na2c。3溶液和FeCh溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出

現；

②NaCl溶液和Bad2溶液均呈中性。

【進行實驗】

步驟實驗操作實驗現象

1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解

取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量

2產生白色沉淀

的BaCk溶液

3取______于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液產生紅褐色絮狀沉淀

【解釋與結論】

(1)請將步驟3實驗操作補充完整；

(2)步驟2加入過量BaCk溶液的目的是

(3)根據實驗現象，可確定該固體是：

【交流與評價】小科同學把步驟3中的FeC%溶液改為無色酚配;溶液，若無色酚獻

試液變紅，也可以確定該固體的組成成分。你認為是否合理？

9.在一燒杯中盛有lOOgBaCk和HCI的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%

的Na2c。3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2c。3溶液的質量關系曲線如圖所示，

第2頁，共10頁

請根據題意回答問題：

(1)實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯的實驗現象是

(2)在實驗過程中放出氣體的總質量為多少克？

(3)生成沉淀多少克？

(4)反應恰好結束時，求溶液中溶質的質量分數是多少？

燒

杯

中

溶

港

的

質

量

■',g

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：茶氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比為：(12X7)：(1x14)：(16X3)：

(14x2)=84：14：48：28,可見其中碳元素的質量分數最大，而圖示中①所占質量

分數最大，所以①表示的是碳元素。

故選：A?

根據物質中元素質量比的計算方法來分析。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問

題、解決問題的能力。

2.【答案】D

【解析】解：由題意，該粒子原子核內有16個質子，原子核外有18個電子，質子數(核

外電子數，為陰離子，所以ABC錯誤，D正確。

故選：Do

根據題意，該粒子原子核內有16個質子、16個中子、原子核外有18個電子；由核內質

子數與核外電子數的關系，根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數〉核外電子

數，為陽離子；當質子數(核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答.

本題難度不大，考查學生對原子、離子的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之

間的關系是正確解題的關鍵.

3.【答案】B

【解析】解：由題目所給的信息可知：

氫化鈣與水反應生成相應的氫氧化鈣和氫氣。

該反應的化學方程式為：CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2T。

氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH。

該反應總的化學方程式為：CaH2+2H2。+Na2cO3=CaCO3J+2NaOH+2H2T,

故選：B?

第4頁，共10頁

由題目所給的化學方程式可知：氫化鈣與水反應生成相應的氫氧化鈣和氫氣.

氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉.

此題是對物之間的反應的考查題，解題的關鍵是對相關信息中提供的反應進行分析與理

解，屬基礎性知識考查題.

4.【答案】C

【解析】解：A、由硫酸鎂的溶解度表，10?70汽，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，

溫度高于7（TC,硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤。

C、10。（2時，硫酸鎂的溶解度為27.7g,10。（：時，27.7g硫酸鎂能溶于100g水形成飽和溶

液，27.7g硫酸鎂和72.3g水混合，溶解的硫酸鎂的質量小于27.7g,不能配制成質量分數

為27.7%的硫酸鎂溶液，故選項說法錯誤.

C、5（TC時，硫酸鎂的溶解度為49.0g,50久時100g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質

量比為49：100,故選項說法正確。

D、70久時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90。&硫酸鎂的溶解度減小，溶質析出，溶質質量

分數變小，故選項說法錯誤。

故選：Co

A、根據硫酸鎂的溶解度表，進行分析判斷。

B、根據10久時，硫酸鎂的溶解度為27.7g,進行分析判斷。

C、根據50。（：時，硫酸鎂的溶解度為49.0g,進行分析判斷。

D、根據70T時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90。&硫酸鎂的溶解度減小，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握溶液質量分數的含義、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本

題的關鍵。

5.【答案】C

【解析】解：A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不會生成酸，故A錯誤；

B、氧化鐵不會與堿發生反應，故B錯誤；

C、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳和水反應生成碳酸，符合

題意，故C正確；

D、氧化銅不會與堿發生反應，故D錯誤。

故選：Co

根據題意，①X+酸T鹽+水，②X+水一酸，結合酸和堿的化學性質，進行分析判斷。

本題難度不大，熟練掌握酸和堿的化學性質是正確解答本題的關鍵。

6.【答案】小于Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O濃鹽酸BaCl2+H2SO4=BaS04X

+2HC1

【解析】解：

(1)酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；

(2)鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應，分別生成氯化鐵和硫酸鐵溶液，所以會觀察到鐵銹

逐漸消失，溶液顯黃色，鹽酸與鐵銹反應的化學方程式是：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O；

(3)濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結合形

成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產生，而濃硫酸沒有揮發性，沒有白霧生成;

(4)依據復分解反應的發生條件可知硫酸轉變為鹽酸可以是硫酸與氯化鋼的反應，其化

學方程式為：

BaCl2+H2sO4=BaSO4I+2HC1；

故答案為：

(1)小于；

(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(3)濃鹽酸;

(4)BaCl2+H2s。4=BaS041+2HC1.

(1)酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；

(2)鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應，含有鐵離子的溶液顯黃色，據反應原理寫化學方程

式；氫前金屬可與鹽酸和硫酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，據反應原理書寫化學方程式；

(3)濃鹽酸易揮發，據此分析解答；

(4)據復分解反應的有關發生條件的應用分析解答即可.

此題涉及到酸的性質以及復分解反應的條件應用，難度不大，掌握酸的性質等即可順利

解答.

7.【答案】HC1>Na2CO3Na2cO3、Ca(OH)2HCkNaOHHCkCa(OH)2NaOH、

Na2cO3

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【解析】解：(1)混合后溶液質量減少，說明兩種溶液混合反應生成了氣體或沉淀，組

合為：HC1、Na2cO3；Na2c(%、Ca(OH)2；

(2)混合后溶液質量不變，且發生了反應，說明反應生成了水的，組合為：2HC1+

Ca(OH)2=CaCl2+2H20

,HC1+NaOH=NaCl+H2O;

(3)根據圖象不難看出有氣泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產

生，說明混合溶液中有能夠和酸反應但不能和碳酸鈉反應的物質，因此另外一種物質是

氫氧化鈉而不是氫氧化鈣，組合為：NaOH、Na2cO3。

故答案為：(l)HCkNa2cO3,Na2cO3、Ca(OH)2；

(2)HC1>NaOH,HCkCa(OH)2；

⑶NaOH、Na2co3。

理清復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成，兩種溶液混合若有沉淀或氣體生

成，都會導致溶液質量減少；弄清圖象表示的意義：剛開始時沒有氣泡生成，說明混合

溶液中一定含有堿，而過一段時間后有氣泡產生說明混合物中一定含有碳酸鈉。

主要考查了復分解反應的條件，及根據反應的現象分析具體的反應情況，培養學生分析

問題的能力。

8.【答案】少量步驟2中的上層溶液除去并檢驗溶液中的碳酸鈉碳酸鈉和氫氧化鈉

的混合物合理，氯化鍬會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酰遇堿變紅色，可以驗證藥品

是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

【解析】解：【進行實驗】碳酸鈉會與氯化鋼反應生成碳酸領沉淀，氫氧化鈉會與氯化

鐵生成氫氧化鐵沉淀，所以

步驟實驗操作實驗現象

1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解

取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量

2產生白色沉淀

的BaCl2溶液

取步驟2中的上層溶液于另一試管中，再加

3產生紅褐色絮狀沉淀

入少量FeCk溶液

【解釋與結論】(2)鐵離子會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成紅褐色的沉淀，所以用氯化

鐵檢驗氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉，所以步驟2加入過量BaCk溶液的目的是：除去并檢

驗溶液中的碳酸鈉；（3）碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚獻變紅色，檢驗氫氧化

鈉需要將碳酸鈉除去，然后再進行檢驗，所以方案合理，原因是：氯化鋼會與碳酸鈉反

應除去碳酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色絮狀沉淀氫氧化鐵，可以驗證藥品是

碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；

【交流與評價】合理，氯化鋼會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酰遇堿變紅，可以驗證藥

品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。

故答案為：【進行實驗】

步驟實驗操作實驗現象

1

2

3少量步驟2中的上層溶液

【解釋與結論】（2）除去并檢驗溶液中的碳酸鈉；（3）碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物;

【交流與評價】合理，氯化領會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚醐遇堿變紅色，可以驗證

藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。

【進行實驗】根據碳酸鈉會與氯化鐵反應生成碳酸電貝沉淀，氫氧化鈉會與氯化鐵生成氫

氧化鐵沉淀進行分析；

【解釋與結論［（2）根據鐵離子會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成紅褐色的沉淀，所以用

氯化鐵檢驗氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉進行分析；

【交流與評價】根據碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酷變紅色，檢驗氫氧化鈉需

要將碳酸鈉除去，然后再進行檢驗。

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答。

熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠選擇合適的

方法進行檢驗是解題的關鍵。

9.【答案】有白色沉淀產生

【解析】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳，有氣體放出，與氯化鋼反應產生碳

酸銀，即有白色沉淀產生；

（2）設實驗過程中放出的氣體總質量為x,根據Na2cO3+2HC1=2NaCl+C02T+H20,

則

Na2cO3?C02

第8頁，共10頁

10644

106gx10%x

則最贏=3解得x=4.4g

(3)設實驗過程中產生碳酸鋼質量為z,后期的碳酸鈉中碳酸根轉化為碳酸鐵沉淀，所以

對應的碳酸鈉是106g溶液之后的部分為212g-106g=106g.

Na2cO3?BaCC)3

106197

106gx10%z

則最贏=當，解得z=19.7g

(4)設實驗過程中產生氯化鈉質量為y,則整個過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯

化鋼反應，最終對應的鈉都在氯化鈉中.