山西省上黨聯(lián)盟2023年化學高一第一學期期末檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．氫氧化鋁常用于治療胃酸過多引起的胃潰瘍B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火2、有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是A．自然界中存在大量硅單質(zhì)B．自然界中的硅易開采，且可再生C．硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制3、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化銅4、M2+與aN-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M元素的質(zhì)子數(shù)為（）A．a(chǎn)+2B．a(chǎn)-3C．a(chǎn)+3D．a(chǎn)-15、下列元素中，屬于第三周期的是()A．鋰B．氟C．磷D．鐵6、根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣7、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點高、強度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為硅8、已知部分被氧化的鎂條1．6g，和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成H2．12L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是()A．1．2g B．3．64g C．3．4g D．3．24g9、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．10、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比都為1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黃色固體。11、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:112、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性13、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性14、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中主要存在的離子有（）A． B． C． D．15、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-16、下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D．制備氫氧化鐵膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。18、已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加___，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。19、以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實驗流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應的化學方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。20、某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式____；（2）C裝置的作用是____。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____。②另一個副反應是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置如何改進____。21、化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應。現(xiàn)有以下反應模型：單質(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質(zhì)，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.氫氧化鋁能夠與胃酸的主要成分HCl發(fā)生反應，產(chǎn)生AlCl3和H2O，降低c(H+)，因此常用于治療胃酸過多引起的胃潰瘍，A正確；B.切開的金屬Na暴露在空氣中，與空氣中的O2會產(chǎn)生Na2O，使光亮表面會逐漸變暗，B正確；C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱時分解產(chǎn)生CO2和水蒸氣，因而能使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D.金屬鈉著火時，反應產(chǎn)生Na2O2，若使用泡沫滅火器來滅火，Na2O2與CO2及H2O反應產(chǎn)生O2，會使鈉繼續(xù)燃燒，不能起到滅火作用，D錯誤；故合理選項是D。2、A【解析】

?A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而沒有硅單質(zhì)，故?A錯誤；B.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，易開采且可再生，故B正確；C.硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅燃燒放出大量的熱，是優(yōu)質(zhì)的燃料，故C正確；D.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易有效控制，故D正確。綜上所述，本題選A。3、D【解析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據(jù)堿的性質(zhì)可知其能與酸反應生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應，故D錯誤；答案選D。4、C【解析】

由aN-確定M2+的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)確定M的質(zhì)子數(shù)。【詳解】aN-的核外電子數(shù)為a+1，則M2+的核外電子數(shù)也為a+1，則M原子的核外電子數(shù)為a+1+2=a+3；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故M元素的質(zhì)子數(shù)為a+3，C符合題意；故答案為C。5、C【解析】A鋰B氟位于元素周期表第二周期；C.磷原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期；D.鐵素周期表第四周期。故答案：C。點睛：根據(jù)元素周期表中同周期同主族的元素特征進行回答。抓住同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數(shù)相同解答。6、A【解析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A。【點睛】利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱。7、C【解析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點高，C不正確；D．半導體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。8、D【解析】

n(H2)==3.35mol，根據(jù)方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35mol×24g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31mol，所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=3.31mol×24g·mol-1=3.24g，D選項符合；故答案選D。9、D【解析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D10、C【解析】

A.堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項錯誤；B.Na2O與CO2反應只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，B項錯誤；C.Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，C項正確；D.Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項錯誤；答案選C。【點睛】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個原子團，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，這是學生們的易錯點。11、C【解析】

Cl2中Cl元素為0價，反應后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1價、+1價、+5價，化合價升高為氧化反應，降低為還原反應，化合價升高與降低的數(shù)值與得失的電子數(shù)目相等，以此分析解答。【詳解】Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原，化合價由0價降到-1價，所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，設(shè)二都的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1，解得n(NaCl)=16mol，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為：16mol：(1+3)mol=4：1，答案選C。12、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B。【點睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。13、B【解析】

濃硫酸具有強的氧化性、吸水性、酸性，因為濃硫酸的強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應，但是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分濃度變稀，稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選B。【點睛】本題考查了元素化合物知識，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累。注意區(qū)分濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。14、D【解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應放出氫氣并得到氯化鎂、氯化鋁溶液，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，而鋁離子生成Na[Al(OH)4]，此時溶液中主要存在的離子有Na+、[Al(OH)4]-等。答案為D。15、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。16、D【解析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時，不斷攪拌，防止液體受熱不均四濺，故A不選；B.過濾時，要用玻璃棒把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到過濾器中，起到引流作用，故B不選；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要把溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，故C不選；D.將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無需玻璃棒，故D可選；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵。【詳解】（1）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題19、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘。【詳解】(1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍，所以可以用淀粉溶液檢驗碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進入石油醚中，操作為萃取；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

20、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反應的Cl2，防止污染空氣將B裝置冷卻（或?qū)裝置放入冷水液中）A、B之間接一個盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫反應的化學方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會污染空氣；(3)根據(jù)兩個副反應的條件和反應物分析解答。【詳解】(1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；(3)①溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應的發(fā)生，故答案為：將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，2HCl＋