2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（）

A.溶液中OH-的物質的量濃度B.溶液的導電能力

c(CHCOO)

C.溶液中的3D.醋酸的電離程度

C(CH3COOH)

2.下列關于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

3.芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列有

關該反應的說法正確的是（）

ZnCI;

C+HCHO+HC1>I有機產物A|+H2O

A.有機產物A的分子式為C7H6cl

B.有機產物A分子中所有原子均共平面

C.反應物苯是煤干儲的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體

D.有機產物A的同分異構體（不包括自身）共有3種

4.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同,

Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數相同

B.Z和W可形成原子個數比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

5.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界使

用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態。下列說法不正確的是

A.單質Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發生置換反應

6.一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質的量為0.1mol

C.上述過程只發生一個化學反應D.所得溶液中只有一種溶質

7.25℃時，用O.lmoHTiNaOH溶液滴定20mLO.lmoHL-iCH3coOH（Ka=1.75xl（）r）溶液的過程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是

12

H8

d]

4

05101520

V(NaOH)/mL

A.點①所示溶液中：2c(CHjCOCT)—2c(CH3COOH)=c(H+)-c(Oir)

B.點②所示溶液中：c(Na+)>c(CHjCOO_)>c(OH-)>c(H+)

++-

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)

8.實驗室分離苯和水，可選用下列()

9.其他條件不變,C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

A.3A(g)+B(s)=f=^C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH>0

10.常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.a點時,溶液中由水電離的c(OH)約為IxlO-i。mol?L“

B.電離平衡常數：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)>c(HB)

11.下列有關化學用語表示正確的是()

A.中子數比質子數多1的磷原子：B.A伊的結構示意圖：磅方

C.次氯酸鈉的電子式：Na：0：&：D.2-丁烯的結構簡式：CH2=CH-CH=CH2

12.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.飽和Na2cCh溶液與CaSCh固體反應：CO32+CaSO4^——^CaCOj+SO?"

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：F+IO3+6H=l2+3H2O

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2CP+2H+J^LCLt+H2T

13.(實驗中學2022模擬檢測)X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化

合物，Z原子最外層電子數與其電子層數相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

14.一種新藥物結構如圖所示，下列有關該化合物說法正確的是

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發生加成反應，但不能與溟的四氯化碳溶液反應

15.某新型電池材料結構如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩定結構，X的最外層電

子數是W次外層電子數的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態氫化物穩定性X>Y

D.W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸

16.將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發生的是（）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）:

(1)已知X是一種環狀燒，則其化學名稱是一。

(2)Z的分子式為_；N中含氧官能團的名稱是一。

(3)反應①的反應類型是

(4)寫出反應⑥的化學方程式：

(5)T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有一種(不包括立體異構)。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構體的結構簡式：

a.與氯化鐵溶液發生顯色反應

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團

(6)參照上述合成路線，結合所學知識，以口=°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設計合成路線：_(其他試劑

任選)。

18.M為一種醫藥的中間體，其合成路線為:

(1)A的名稱?

(2)C中含有的含氧官能團名稱是一。

(3)F生成G的反應類型為一。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式一

①能發生銀鏡反應②遇到FeCh溶液顯紫色③苯環上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式

(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式.

()

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成「NH，寫出合成路線流程圖(無機試劑

任選)

19.(衡水中學2022模擬檢測)將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸儲工業酒精的裝置，并進行蒸儲。

(三)(-)(五)(-)(六)(四)

(2)將以上儀器按(一)一(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I儀器中c□是d口是(填“進水口”或“出水口”)

(4)蒸儲時，溫度計水銀球應放在_位置。

(5)在D中注入工業酒精后，加幾片碎瓷片的目的是

(6)給fl加熱，收集到沸點最低的儲分是收集到78℃左右的像分是

20.某小組以亞硝酸鈉(NaNCh)溶液為研究對象，探究NO2?的性質。

試劑

實驗編號及現象

滴管試管

1mol-L1NaNCh

1%酚酸溶液實驗I:溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深

溶液

t

1mol,L-10.1mol-L1實驗II:開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

2mL

1mobL'1FeSO4

KSCN溶液實驗ni：無明顯變化

溶液(pH=3)

1

1mobL'11mol-L-FeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，

溶液滴加溶液變紅

NaNCh溶液(pH=3)KSCN

資料：［Fe(NO)產在溶液中呈棕色。

(1)結合化學用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明NO2-具有性，從原子結構角度分析原因

(3)探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO與Fe2+,而非Fe3+發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現象

1mol?L-iFeSO4溶液

i.溶液由一色迅速變為一色

運人氣之NO-^\一?寫三二

(pH=3)

A

ii.無明顯變化

-

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現象產生的原因_________o

(4)絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合

后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結論：N(h-在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

21.具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:

H

RCHO

已知：i.RCH2BrfRHC-CH-R

一定條件

RR'

RHC=CH-R'笑猥；＞R"COO-CH-CH-I

(1)A屬于芳香燒，其名稱是

(2)B的結構簡式是；寫出符合下列條件的B的一種同分異構體：①苯環上只有一個取代基，②能發生銀

鏡反應，③能發生水解反應，該物質的結構簡式為o

(3)由C生成D的化學方程式是

(4)由G生成H的反應類型是,ImolF與足量NaOH溶液反應，消耗molNaOHo

(5)試劑b是

(6)下列說法正確的是(選填字母序號)

a.G存在順反異構體

b.lmolG最多可以與ImolHz發生加成反應

c.lmolH與足量NaOH溶液反應，消耗2moiNaOH

HjCCH3

(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成口，寫出合成路線(用結構簡式表示有機

z

H3cCH3

物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【答案解析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；

C.因溫度不變，則Ka不變，且R=xc(H+),因c(H+)濃度減小，則增大，故C錯誤;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；

答案選B。

2、A

【答案解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與溪發生加成反應，使浸水中水層褪色，漠在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取濱水的溟，使溪水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

3、C

【答案解析】

A、根據原子守恒定律可分析產物A中有一個苯基（（、「）、一個C原子、兩個H原子（苯也提供一個H原子）、一

個C1原子，結合題干“氯甲基化反應”分析一CH2一和一。（組合為氯甲基（一CH2。），故A的結構簡式為

0-CHzCI,分子式為c7H7CI,故A錯誤：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據苯的性質：反應物苯是煤干館的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機產物A的同分異構體中（不包括自身），含苯環的結構取代基為一C%和一CL有鄰、間、對三種，但還有很

多不含苯環的結構，故D錯誤；

故選C。

4、C

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得丫的單

質，則丫為鋁元素，據此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、丫是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得丫的單

質，則丫為鋁元素，

A.W、X、丫形成的簡單離子0"、Na\Al",核外電子數相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；

D.X、丫和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；

答案選C。

5、D

【答案解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,丫的合金是當今世界使用量最大的合金，

所以丫為Fe,Z的單質常溫下為液態，常溫下為液態的單質有漠和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質溪易揮發且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，Fe的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBo,通入少量CI2,由于Fe?+還原性比BF強，只能發生反應：6FeBr2+3C12=2FeCl3+4FeBr3,不屬于

置換反應，D錯誤；

答案選D。

6、A

【答案解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況

下，2.24L氣體的物質的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共

發生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如2AI+2NaOH+2H8=2NaAQ+3H2T。

7、C

【答案解析】

A.點①時，NaOH溶液與CHsCOOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

+++

為c(CH3COO)+c(OfT)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為4cH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na),

兩式聯立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH_),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CHsCOOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

+h溶液中的物料守恒式為《兩

C(CH3COO-)+c(OH)=c(Na)+c(H,CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+),

++

式聯立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO")>c(OH")>c(H),D項錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題首先要根據反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的

離子即可。

8、C

【答案解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

9、B

【答案解析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大'’的原則，根據c的物質的量分數(C)和溫度(T)關系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質的量分數減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHVO,故C、D

錯誤；根據C的物質的量分數(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>P”增大壓強，生成物C的物質的量分數減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【答案點睛】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大''的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態，對應

影響的條件數值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動的方向。

10、B

【答案解析】

A.a點時，lg=~^=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)

c(HA)

約為1x10-1。moH/L選項A正確；

B.lg半工=0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數：Ka(HA)=c(H)(A)cB-

=c(H，)=l()-4mol/L；lg—~<-=0

c(HA)c(HA)c(HB)

cH+cB

c(B)=c(HB),電離平衡常數：Ka(HB)=v/\=c(H+)=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤

c(HB)

C.b點時，但坐1=0,c(Bgc(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H>c(OH-),選項C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，lg-^^>0,c(B-)>c(HB),選項D正確。

答案選B。

11、A

【答案解析】

本題主要考查化學用語的書寫。

【題目詳解】

A.磷原子核電荷數為15,中子數比質子數多1的磷原子：：;P,故A項正確；

B.鋁原子核電荷數為13,A1“核外有10個電子，其結構示意圖：（￡）力Z，故B項錯誤；

（

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：N8［：O：ciF,故C項錯誤；

D.2-丁烯的結構中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結構簡式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項錯誤；

答案選A。

12、A

【答案解析】

A項，飽和Na2cCh溶液與CaSCh發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、h和Ch。

【題目詳解】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSCh發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3,反應的離子方程式為

2

CO3+CaSO4CaCOj+SO?',A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5r+IO3-+6H+=3L+3H2O,B項錯誤；

2

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ao-2Fe（OH）3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O,C項錯誤;

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、％和Ch,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1+2H2。座三CLf+H2T+2OH,D項

錯誤；答案選A。

【答案點睛】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應

是否能發生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；

④從反應的條件進行判斷(題中c項)；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

13、B

【答案解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和丫能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，丫為Na元素，Z原子最外層電子數與其電子層數相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.022-是原子團，X、丫形成的丫2X2陰陽離子數目比為1：2,故B錯誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3>H2so4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SCh的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

14、C

【答案解析】

由該有機物的結構簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結合酯、烯燒等有機物的性質來

解答。

【題目詳解】

A.根據該有機物的結構簡式可知，其分子式為C17H18N2O6,故A錯誤；

B.該有機物含-COOC-可發生水解、取代反應，含碳碳雙鍵可發生聚合反應，不能發生消去反應，故B錯誤；

C.該有機物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故C正確；

D.該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發生加成反應，也能與溪的四氯化碳溶液發生加成反應，故D錯誤；

故答案為Co

15、B

【答案解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數是W次外層電子數的3倍，W有兩個電子層，次外層為2

個電子，X為O元素，由鹽的結構簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且丫能形成一個共價鍵，丫為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩定結構，M為Li元素，據此分析解答。

【題目詳解】

根據分析，M為Li元素，X為O元素，丫為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；

B.X為O元素，丫為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，丫為F元素，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：X>Y,氣態氫化物穩定性

X>Y,故C錯誤；

D.W為B元素，W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯誤；

答案選B。

16、C

【答案解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【題目詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H2,破壞了共價鍵，B不合題意；

C.整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學2022模擬檢測)環戊二烯C7H8O埃基加成反應

CH2OH

ilNitOHOJCu

--------?—:_OHCCH2cH：COOH

o泌鹽酸△

【答案解析】

(1)已知X是一種環狀燒，分子式為C5H6推斷其結構式和名稱；

(2)由Z得結構簡式可得分子式，由N得結構簡式可知含氧官能團為埃基；

(3)反應①的反應類型是X與C12C=C=O發生的加成反應；

(4)反應⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發生顯色反應則含苯酚結構；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個羥基；同一

個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；

(6)運用上述流程中的前三步反應原理合成環丁酯，環丁酯水解、酸化得至!]OHCCH2cH2COOH。

【題目詳解】

(1)已知X是一種環狀短，分子式為CsHs,則X為環戊二稀，故答案為環戊二烯；

(2)Z結構式為Cm。，分子式為：c7H80；由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H80；球

基；

(3)反應①的反應類型是X與CLC=C=O發生的加成反應；故答案為：加成反應；

(4)反應⑥為M的催化氧化反應方程式為：2—7^2故答案為:

2O^_2,+2出0;

(5)R中不飽和度為4,T中苯環含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發生顯色反應則含苯酚結構；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環中含有3個取代基則含有兩個羥基和一

個甲基，共有6種同分異構體；苯環中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH,共有三種同分異構體(鄰、間、

0H

對)，則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為:故答案為:9；

CH20H

=

(6)參考上述流程中的有關步驟設計，流程為：□0_HA>[-OHCCH^OOH,

I>V1I(>>/<4

故答案為.I~尸。“：,>丁|??ll<M：||;<；llCH<：(M)II'?OHCCH^HX：OOH?

.'―1船腹可榭*△

00

III

HOOCCOOHH(>￡€(2()(：卬也審+(211-1)出()(也可寫成完全脫水)

n+nHOCHjCHjOHV

Z?oo

C^。+電J—N電—0L^H4-N^Q)+.

0oo

CH,?CH-CHsCll2>BK：H2CH>CHCH3Br--------------UKM：H2(：H?

JJ

(WOjCiO,P,0,fl\NH)

—^-H()CCH=(：H(：H()-?H(X)C(：H=CHC(X)H--?|lo-------->］、NH

-00

【答案解析】

⑴根據圖示A的結構判斷名稱；

(2)根據圖示C的結構判斷含氧官能團名稱；

(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發生取代反應生成G；

o

(4)D的結構為廣，①能發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液顯紫色說明分子結構中

含有酚羥基，③苯環上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據以上條件書寫D同分異構體的結構簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發生縮聚反應生成聚酯；

(6)結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式；

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溟單質發生1,4加成，生成=CHClIJIr，在堿

性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成小MM：CH=(：川用五氧化二磷做催化劑，

發生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成Q1H。

O0

【題目詳解】

⑴根據圖示，A由苯環和甲基構成，則A為甲苯；

(2)根據圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；

⑶根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發生取代反應生成G；

()

(4)D的結構為人。H，①能發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液顯紫色說明分子結構中

含有酚羥基，③苯環上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構體的結構簡式為

CHO

CH■CHCHO|

C=CH,

0或,5

OH

OH

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式

O0

III

HOOC(也可寫成完全脫水)；

n+nHOCH2cH20H二堂"》

⑹化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與漠單質發生1,4加成，生成mCHCH：Hr，在堿

性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成H(HXCH=CHC(X)H,用五氧化二磷做催化劑,

發生分子內脫水生成o,最后和氨氣反應生成,則合成路線為:

O

Hr,

CHS?CH-CH?CH,-----?CHOI：Hr-------------------------->C>ICH：()H

Cn/Oj(jOj

——-H(X：CH=(：H(：H()——,HOOCCH=CHCOOH

A

19、冷凝管蒸儲燒瓶錐形瓶ihabfgw進水口出水口h(或蒸儲燒瓶

支管口處)防止暴沸甲醇乙醇

【答案解析】

(1)根據常見儀器的結構分析判斷；

(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結合蒸儲裝置中用到的儀器排序；

(3)冷凝水應該下進上出；

(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

(6)工業酒精中含有少量甲醇，據此分析判斷。

【題目詳解】

(1)根據圖示，圖中I、n、m三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸儲燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸儲燒瓶；錐

形瓶；

(2)按蒸館裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：e-i-h-a-b-f-gTW,故答案為：i；h；a；b

f：g;w；

(3)冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此I儀器中c口是進水口，d口是出水口；故

答案為：進水口；出水口；

(4)蒸儲裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸饋燒瓶支管口處(或h),故答案為：蒸儲燒瓶的支

管口(或h)；

(5)為防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸;

(6)工業酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100C,酒精的沸點在78℃左右，甲醇的沸點低于78℃,給II加熱，收集到

沸點最低的儲分是甲醇，收集到78C左右的儲分是乙醇；

故答案為：甲醇；乙醇。

20、NO2-發生水解反應NO2-+H2O-HNO2+OH-,溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深還原

性N原子最外層5個電子(可用原子結構示意圖表示)，+3價不穩定，易失電子，體現還原性淺綠色棕

色0.51110卜匚*2(504)3溶液6山3)棕色溶液中的［Fe(NO)產受熱生成NO和Fe2+,NO被空氣氧化為NO2,

加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀阻礙Fe?+與NO接觸,避免絡合反應發生Fe2+

3+

+NO2+2H+=Fe+NOt+H2O

【答案解析】

(1)根據實驗I的現象說明NaN(h為強堿弱酸鹽，Nth-發生水解反應NO2-+H2O-HNO2+OH、溫度升高水解平

衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；

(2)N原子最外層5個電子，NO2-中N為+3價不穩定，易失電子，體現還原性；

(3)①若要證明棕色物質是NO與Fe2+,而非Fe3+發生絡合反應的產物，需要作對照實驗，即向pH均為3,含Fe?+

和Fe3+濃度均為lmol/L的FeSCh溶液和Fe2(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSCU溶液出現溶液由淺綠色迅速變為

棕色，而通入Fez(SOQ3溶液無現象，則可證明；

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中

有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3,據此解答；

(4)①將K閉合后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大，由圖可知，該裝置構成了原電池，兩電

極分別產生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發生；

②兩電極反應式相加得總反應式。

【題目詳解】

(1)根據實驗I的現象說明NaNCh為強堿弱酸鹽，N(h-發生水解反應NO2-+H2O0HNO2+OH-,溫度升高水解平

衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深，所以在2mLimol?L」NaNCh溶液中滴加酚酸溶液出現溶液變為淺紅色，微熱

后紅色加深，

故答案為NO2-發生水解反應NO2-+H2O-HNO2+OH-,溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；

(2)根據實驗II說明NaNCh溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去，即

KMnCh被還原，說明NO2-具有還原性。NCh-具有還原性的原因是：N原子最外層5個電子(可用原子結構示意圖表

示)，+3價不穩定，易失電子，體現還原性，

故答案為還原性；N原子最外層5個電子(可用原子結構示意圖表示)，+3價不穩定，易失電子，體現還原性；

(3)①實驗IV在FeSO4溶液(pH=3)中滴加NaNCh溶液，溶液先變黃，后迅速變為棕色，滴加KSCN溶液變紅，

說明有Fe3+生成，NCh-被還原為NO。若要證明棕色物質是是N