山東省高青縣重點名校2024屆中考一模化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列微粒結構示意圖中表示陽離子的是（）A．B．C．D．2．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質量分數為50%，將40g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g3．下列說法正確的是（）A．濕潤pH試紙會導致測定結果偏小B．燈泡中使用鎢絲是因為鎢的熔點低C．KNO3能促進作物莖和葉的生長D．玻璃鋼、石棉網、有機玻璃都是復合材料4．某同學梳理了以下知識:①酸溶液中都含有H+，故酸都有相似的化學性質②由一種元素組成的純凈物是單質，則單質只含一種元素③胃酸過多的病人可服用氫氧化鈉④煤燃燒生成的二氧化硫溶于雨水形成酸雨⑤復合肥中一定含氮、磷、鉀三種元素⑥防毒面具中放置活性炭是利用活性炭的吸附性。其中正確的個數有A．2個 B．3個 C．4個 D．5個5．下列說法正確的是A．合金中一定不含有非金屬元素B．鋼的性能優良，所以鋼是很純的鐵C．金屬材料包括純金屬和合金D．地殼中含量最高的金屬元素是鐵6．如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（）A．該粒子有6個質子B．該粒子有2個電子層C．該粒子在化學變化中容易得到2個電子D．該粒子在化學變化中容易失去2個電子7．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌后得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土8．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：，則X的化學式是A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH9．下列實驗操作正確的是A．干燥氧氣 B．測定溶液pH C．量取9.0mL液體 D．向試管中滴加液體10．比較、分析和推理是化學學習中常用的方法，以下是根據一些事實推理出的結論，其中不正確的是A．硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快、更劇烈，說明反應速率與反應物的濃度有關B．碳完全燃燒生成二氧化碳，那么C60完全燃燒也一定生成二氧化碳C．復分解反應生成兩種化合物，所以生成兩種化合物的反應一定是復分解反應D．堿性溶液能使酚酞變紅，因此能使酚酞變紅的溶液顯堿性二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學符號填空：①1個氧原子_____；②氯酸鉀中氯的化合價_____；③2個鐵離子_____；④地殼含量最多的金屬元素的氧化物_____．如圖是某元素的原子結構示意圖，該原子核外有_____個電子層，在化學反應中容易_____電子（填“得”或“失”），所形成微粒的符號是_____，該微粒與銅離子形成化合物的化學式為_____．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某工廠化驗室為了測定一定量石油產品中所含硫酸的質量分數，向20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，不斷滴加含少量硫酸的石油產品（其它成分不與氫氧化鈉反應），測定過程中溶液的pH隨所滴加溶液質量的變化關系圖。根據圖中數據，計算這種石油產品中所含硫酸的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發、結晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星堿性]加入Na2CO3溶液的目的是什么？____最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，寫出一個可使氯化鈉質量增加的化學方程式____。請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。（寫出實驗步驟和現象）____14．解決“白色污染”的措施有（答兩點）_____、_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小昊同學欲通過化學實驗證“質量守恒定律”，進行了下列實驗探究。根據實驗目的，小昊確定以“鐵和硫酸銅溶液”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖二所示。實驗步驟實驗現象與記錄解釋或結論①調零如圖一所示，調節平衡螺母天平無法平衡的原因是___________________；②稱量鐵釘的質量記錄稱量數據為5.6g③稱量硫酸銅溶液和燒杯的總質量記錄稱量數據為113.2g④鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中_______________該反應的化學方程式為___________；⑤充分反應后，按如圖二方式放好儀器和藥品并稱量記錄稱量數據為___________該反應遵守質量守恒定律（交流反思）（1）下列物質的溶液可以替代硫酸銅溶液直接利用圖二裝置完成上述實驗的是______（填序號）。A．硫酸鋁B．稀硫酸C．硝酸銀D．乙醇實驗結束后，過濾步驟⑤燒杯中的混合物，洗滌和干燥后稱量固體的質量為5.8g，則該實驗中生成銅的質量為_______________g。16．鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。已知鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種能燃燒的氣體。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。（1）鈉與水反應的化學方程式為_____。（2）（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性（猜想與假設）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認為猜想_____不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。（實驗與驗證）實驗實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中仔細觀察現象溶液為無色猜想_____不成立實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液_____猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH＝7猜想_____成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_____（填“能”“不能）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】

根據原子中質子數=電子數，陽離子中質子數>電子數，陰離子中質子數<電子數，進行分析解答。【題目詳解】陽離子中質子數>電子總數，結合圖示信息可知B選項中質子數為12，核外電子數為2+8=10<12，即B選項表示為陽離子，符合題意。故選B。【題目點撥】在原子結構示意圖中，圈內的數代表核電荷數，外面每一層數量之和代表核外電子總數。2、B【解題分析】

根據質量守恒定律可知，反應前后Ca元素質量不變。若將化學式CaCO3變形轉換為CaO?CO故選B。3、C【解題分析】

A、若待測液為酸性，濕潤pH試紙導致測定結果偏大，若待測液為堿性，濕潤pH試紙導致測定結果偏小；故選項錯誤；B、燈泡中使用鎢絲是因為鎢的熔點高；故選項錯誤；C、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，可以促進作物莖和葉的生長；故選項正確；D、有機玻璃屬于合成材料；故選項錯誤；故選：C。4、C【解題分析】

①酸都有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有H+，故①正確；

②同種元素組成的純凈物為單質，單質一定是只含一種元素，故②正確；

③氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故③錯誤；

④排放到空氣中的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故煤燃燒產生的二氧化硫溶于雨水形成酸雨，故④正確；

⑤含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，故復合肥不一定含有氮磷鉀三種元素，例如硝酸鉀復合肥中含有鉀和氮兩種營養元素，故⑤錯誤；

⑥活性炭具有吸附性，可用于防毒面具，故⑥正確；

故選：C。5、C【解題分析】

A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中可能含有非金屬元素，故選項說法錯誤；B、鋼的性能優良，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，不是很純的鐵，故選項說法錯誤；C、金屬材料包括純金屬和合金，故選項說法正確；D、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故選項說法錯誤。故選C。6、C【解題分析】

A、原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，該粒子有16個質子，故選項說法不正確。B、結構示意圖中弧線表示電子層，該粒子有3個電子層，故選項說法不正確。C、該粒子的最外層電子數為6，大于4，在化學反應中易得到2個電子，故選項說法正確。D、由上述分析可知，該粒子在化學變化中容易得到2個電子，故選項說法不正確。故選：C。7、A【解題分析】

蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故A選項正確。面粉、豆油、泥土均難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故B、C、D選項錯誤。故選：A。8、B【解題分析】

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氧原子個數為4，反應后的生成物中碳、氫、氧、原子個數分別為1、4、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子、4個氫原子構成，則物質X的化學式為CH4。故選B。9、D【解題分析】

A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能用于干燥氧氣；但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，圖中所示裝置錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

C、從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；量取9.0mL液體，應使用10mL的量筒，圖中所示操作錯誤。

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。

故選D。10、C【解題分析】

A、純氧中氧氣含量比空氣中多，硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快、更劇烈，說明反應速率與反應物的濃度有關，故選項推理正確；

B、碳完全燃燒生成二氧化碳，則C60完全燃燒也一定生成二氧化碳，故選項推理正確；

C、復分解反應生成兩種化合物，但生成兩種化合物的反應不一定是復分解反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤；

D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，堿性溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故選項推理正確。

故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）①O②+5③2Fe1+④Al2O1（2）1得Cl_CuCl2【解題分析】試題分析：（1）①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以一個氧原子，就可表示為O；②氯酸鉀的化學式為KClO1，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×1=0，則x=+5價；③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個鐵離子可表示為：2Fe1+；④地殼中含量最多的金屬元素是鋁，氧化物還需要有氧元素，所以化學式是Al2O1．（2）在原子結構示意圖中圓圈內的數字為質子數，可知該元素原子核內有17個質子，最外層電子數為7，該元素的原子在化學反應中一般要得到1個電子而形成穩定結構，所以該元素的離子帶負電荷，屬于陰離子．該微粒與銅離子形成化合物的化學式為CuCl2．考點：化學符號及其周圍數字的意義，元素的分布及其化合價知識，原子結構示意圖．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2%【解題分析】

解：設石油產品中含硫酸的質量為xx=0.98g這種石油產品中所含硫酸的質量分數為：答：該石油產品中所含硫酸的質量分數為2%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、加入過量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇雜質NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉【解題分析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。【題目詳解】根據以上分析可知：（1）粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質且加入了過量的氯化鋇去除硫酸鈉，而碳酸鈣、碳酸鎂和碳酸鋇都是難溶性物質，所以加入過量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇雜質；（2）最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）碳酸鈉溶液與BaCl2溶液反應，產生碳酸鋇的白色沉淀，可用BaCl2溶液檢驗碳酸鈉的存在，由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗存在干擾，所以應先檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉再用酚酞檢驗氫氧化鈉是否存在。實驗方案：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。14、減少使用不必要的塑料制品；使用一些新型的可降解塑料重復使用某些塑料制品；回收各種廢棄塑料。（回答其中兩條，合理即可）【解題分析】

要解決白色污染，比較好的辦法目前有以下幾個方面：①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；②使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；③重復使用某些塑料制品；④回收廢舊塑料等。故答案為減少使用不必要的塑料制品；使用一些新型的可降解塑料；重復使用某些塑料制品；回收各種廢棄塑料。（回答其中兩條，合理即可）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、游碼沒歸零鐵片上有紫紅色物質析出，溶液由藍色變淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu118.8gC1.6【解題分析】

進行實驗：托盤天平調零時應先將游碼歸零，然后調節平衡螺母；鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗現象為鐵片上有紫紅色物質析出，溶液由藍色變淺綠色；該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗中反應前后質量不變，所以當反應結束后，記錄稱量數據應為鐵釘、燒杯及硫酸銅溶液的總質量為113.2g+5.6g=118.8g；交流反思：（1）鐵的活動性比鋁弱，所以鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應，鐵釘也不能與乙醇溶液發生化學變化，所以它們不能用來驗證質量守恒定律；鐵釘與稀硫酸能反應，但會產生氫氣從液體中逸出使得反應前后質量不等，故也不能直接利用圖二裝置進行驗證，鐵比銀活潑，鐵釘能和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，故選硝酸銀。（2）5.6g鐵釘與硫酸銅溶液反應后固體質量增加到5.8g，反應后的固體應為鐵和銅的混合物，可設生成銅的質量為x，則剩余鐵的質量為5.8g-x，參加反應鐵的質量為5.6g-（5.8g-x）=x-0.2g，解：設生成銅的質量為x。解得x=1.6g答：生成銅的質量為1.6g。16、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2SO4和CuSO4四CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4三溶液不變色一