課題2原子的結(jié)構(gòu)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量本課目錄新知導(dǎo)入1學(xué)習(xí)目標(biāo)2新知講解3要點(diǎn)梳理4課堂小結(jié)5板書(shū)設(shè)計(jì)6課堂練習(xí)7新知導(dǎo)入學(xué)習(xí)目標(biāo)1初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。32了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。體驗(yàn)原子結(jié)構(gòu)模型的認(rèn)識(shí)過(guò)程，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念。3新知講解1．原子是由居于原子中心帶

電荷的

和核外帶

電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由

和

構(gòu)成。2．在原子中，核電荷數(shù)=

=

。3．相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

自主學(xué)習(xí)正原子核負(fù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1/12比值新知講解原子的構(gòu)成3一原子原子核（+）中子（不帶電）（帶1個(gè)單位正電荷）（帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核外電子（-）質(zhì)子（+）注意：原子不是一個(gè)實(shí)心球體。核電荷數(shù)——原子核所帶的正電荷數(shù)1.在同一原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1.原子的構(gòu)成新知講解-++-電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。2.原子中各微粒電性核外電子質(zhì)子中子原子的構(gòu)成3一2.在同一原子中：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3.不是所有的原子都有中子（氫原子中子數(shù)0）4.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171.在同一原子中：質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子子數(shù)觀察與思考分析右邊的表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？新知講解原子的構(gòu)成3一原子間的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同新知講解根據(jù)剛才的判斷我們可以得到：1.在同一個(gè)原子中，核電荷數(shù)=_______=__________；2.在同一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不一定等于同一原子中，原子核中帶正電的

和核外帶負(fù)電的

，所帶的電量

且電性

，故整個(gè)原子不顯電性。質(zhì)子電子相等相反4.原子中不一定含有中子，如

；3.不同種類的原子，其根本區(qū)別在于它們核內(nèi)

的不同。質(zhì)子數(shù)氫原子核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系一個(gè)氫原子的質(zhì)量0.00000000000000000000000001993kg=1.993×10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26kg0.000000000000000000000000001674kg=1.674×10-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量0.00000000000000000000000002657kgHCO原子的體積很小、質(zhì)量都很小如何讓記憶、計(jì)算更方便呢？為更方便地書(shū)寫(xiě)和使用原子的質(zhì)量，國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量。相對(duì)就是要找個(gè)標(biāo)準(zhǔn)與其進(jìn)行比較，相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)又是什么呢？新知講解新知講解相對(duì)原子質(zhì)量3二視頻：相對(duì)原子質(zhì)量新知講解1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的____。（用Ar表示，單位為“1”，省略不寫(xiě)）2.公式：相對(duì)原子質(zhì)量=比1/12一種原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量3二相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，省略不寫(xiě)新知講解Ar(H)=C1.993×10-26kg碳原子H氫原子1.674×10-27kgO氧原子2.657×10-26kg1.674x10-26kg1.993x10-26kg×

Ar(O)=2.657x10-26kg1.993x10-26kg×

≈16≈1請(qǐng)計(jì)算氫原子、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量3二粒子種類質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836碳12原子質(zhì)量的1/121.66×10-27kg/計(jì)算質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量，對(duì)照元素的相對(duì)原子質(zhì)量，你有何發(fā)現(xiàn)？11忽略不計(jì)1.整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對(duì)原子質(zhì)量3二新知講解相對(duì)原子質(zhì)量=______數(shù)+_____數(shù)中子質(zhì)子原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101氧8816鈉111223鎂121224觀察以下表格中幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？相對(duì)原子質(zhì)量3二新知講解我國(guó)科學(xué)家_________主持測(cè)定了銦、銥、銻等10種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確定為新的國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。張青蓮相對(duì)原子質(zhì)量3二張青蓮（1908-2006)新知講解易錯(cuò)提醒1.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，省略不寫(xiě)；例：鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為23（

）

鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為23g（

）2.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大。√×要點(diǎn)梳理正1.原子的構(gòu)成:原子是由居于原子中心帶

電荷的

和核外帶

電荷的

構(gòu)成的;原子核又是由

和

構(gòu)成的(氫原子除外),其中

帶正電，

不帶電。2.在原子中，核電荷數(shù)=

=

，故整個(gè)原子不顯電性。原子核負(fù)電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的

作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的

,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量近似等于

和

之和。

比質(zhì)子數(shù)中子數(shù)課堂小結(jié)原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量原子的構(gòu)成1.定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為一個(gè)原子質(zhì)量單位，其它原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量單位比較得到的比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，用Ar表示。2.計(jì)算公式：1、原子原子核(+)核外電子(-)中子（不帶電）質(zhì)子(+)Ar(X）

X原子的質(zhì)量1.993×10-26kg×1/12=≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、四重關(guān)系：位置關(guān)系、大小關(guān)系、電荷關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成

原子核

質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)原子

中子(不帶電)

核外電子(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)

在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量1．定義：2．公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝3．相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。該原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量×1/12課堂練習(xí)1．考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬(wàn)年。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A．6 B．8 C．14 D．20A課堂練習(xí)2．學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（

）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)

C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大

D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多C課堂練習(xí)3．聯(lián)合國(guó)把今年定為“元素周期表年”。俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來(lái)紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的中子數(shù)為（

）A．101 B．157 C．258 D．359B課堂練習(xí)4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的原子核是由6個(gè)中子和

6個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的

B.相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的

C.相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念

D.一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和

中子數(shù)之和C課堂作業(yè)年8月24日日本政府正式將福島第一核電站的上百萬(wàn)噸核污水排入大海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖,由圖可知氚原子（）

A.含有2個(gè)質(zhì)子

B.核電荷數(shù)為1C.相對(duì)原子質(zhì)量為

D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等B6.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子,下列說(shuō)法正確的是（）

A.決定該原子種類的粒子是b

B.原子中b與c的數(shù)目一定相同

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同

D.原子的質(zhì)量集中在a和c上C課堂練習(xí)7.將下列符合條件的粒子的序號(hào)填在相應(yīng)橫線上:①分子

②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子(1)能直接構(gòu)成純凈物的是

;(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

;(3)化學(xué)變化中最小的粒子是

;(4)帶正電荷的是

;(5)帶負(fù)電荷的是

;(6)不顯電性的是

;(7)在同一原子中數(shù)目相