第1課時物質的量的單位—摩爾素養目標1.通過類比已熟悉的物理量及其常用單位,領會物質的量及其單位—摩爾的含義及標準,培養證據推理與模型認知的能力。2.在領會物質的量的基礎上,逐步建立微粒數和宏觀質量間的聯系,搭建起宏觀物質與微觀粒子間的橋梁,培養宏觀辨識與微觀探析的能力。

國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克(公斤)kg時間秒s物質的量摩[爾]mol熱力學溫度開[爾文]K電流強度安[培]A發光強度坎[德拉]cd一、物質的量及其單位1.物質的量(1)定義:表示含有一定數目粒子的集合體的基本物理量。(2)符號及單位:符號為

n,單位為摩爾。2.摩爾

物質的量的對象不是宏觀物質,而是微觀具有可數性的“基本單元”——微粒或特定組合作為物質的量的單位，摩爾可以計量原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子。【深化拓展】物質的量的理解——“四化”1molH、1molH+、1molH2國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，其單位是mol-1。通常用6.02×1023

mol-1表示。3.阿伏加德羅常數【微思考1】小明同學學習了物質的量以后,他認為1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子,6.02×1023就是阿伏加德羅常數,這個觀點正確嗎?為什么?提示不正確。構成物質的微粒可以是分子、離子或原子,因為不能確定該物質是由哪種微粒構成的,所以錯誤;阿伏加德羅常數是有單位的,其單位是mol-1,錯誤。4.1.204×1024個NO3－相當于

molNO3－

。1.1

mol

H2O中約含有

個水分子；2.0.5

molNaOH中約含有

個Na+；×1023×10233.×1023個H2相當于

mol

H2；121molSO3中含有多少個分子?多少個原子?多少個電子?提示NA;4NA;40NA。粒子數之比=物質的量之比=N2N1n2n1物質的量為1mol的幾種物質序號物質相對原子(分子)質量質量物質的量1Fe56g1mol2Cu64g1mol3Al27g1mol4Zn65g1mol5S32g1mol6NaCl58.5g1mol7H2O18g1mol8蔗糖342g1mol二、摩爾質量

2.摩爾質量的理解——“三性”(1)等同性:摩爾質量(單位為g·mol-1時)只是在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等,它們的含義和單位是不同的。(2)確定性:對于指定的物質來說,其摩爾質量的值是一個定值,不隨物質的量的多少而改變。(3)近似性:由于電子的質量非常小,所以離子的摩爾質量以g·mol-1為單位時,其數值近似等于該粒子的相對原子質量,如Na和Na+的摩爾質量都為23g·mol-1。【情境鏈接】如圖為礦泉水,每瓶水500mL質量為500g,你能計算出一瓶水中含有多少個水分子嗎?提示

首先根據

計算出一瓶水的物質的量:n==

mol,再由N=n·NA就可計算出一瓶水含有的水分子數N

mol×6.02×1023

mol-1=1.67×1025。【自我小測】判斷正誤:(1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數目。(

)提示×。物質的量表示含有一定數目粒子的集合體。(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。(

)提示×。物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾是其單位。(3)1mol氧氣中約含有6.02×1023個原子。(

)提示×。氧氣是雙原子分子,1mol氧氣中約含有2×6.02×1023個原子。(4)1molH2和1molH2O中所含的分子數和原子數都相等。(

)提示×。分子數相同,原子數不同。2.(1)9gH2O的物質的量為

,含有的氫原子數為

。

(2)3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為

,質量為

。

(1)0.5mol

6.02×1023(或NA)(2)0.5mol

49g下列說法正確的是(

)A.物質的量是一個基本物理量,表示物質所含粒子的多少B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C.1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數的值)D.的摩爾質量為96gC在拉丁文中摩爾的本義是“堆,堆量”。化學家對數量巨大的粒子的計數也像我們生活中數蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數。以下關于物質的量的相關說法中不正確的是(

)A.物質的量是國際七個基本物理量之一。我們可以用熟悉的質量、長度等基本物理量的相關知識類比學習物質的量B.和12條毛巾是一“打”,60分鐘是一個“小時”一樣,化學家們規定了0.012kg12C中所含有碳原子數為1“摩爾”,其數值恰好是6.02×1023C.曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想,從而進入可稱量的范圍D.農業生產中采用的“百粒重”“千粒重”,體現的是“積小成大,聚微成宏”思想,從而進入可稱量范圍,物質的量也體現了這一思想B【深化拓展】質量、粒子數與物質的量之間的計算關系【素能應用】在下面的橫線上填上適當的內容。(1)6.02×1024個Na+約含

molNa+,其質量為

g。

(2)4.5molCH4約含有

個CH4分子,其質量為

g。

(3)3.01×1023個

約含

mol,其質量為

g;49gH2SO4約含有

個H原子,共含有

個原子。

(1)10

230

(2)2.709×1024

72

48

6.02×1023

2.107×1024下列分子所含的原子數與0.2molH2O中所含原子數相同的是(

)A.0.2molNH3

B.6.4gO2C.5.6gCO D.9.6gO3D下列說法錯誤的是(

)A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B.12g金剛石約含有6.02×1023個碳原子C.阿伏加德羅常數個粒子的集合體就是1molD.使用摩爾作單位時必須指明粒子的種類A比較1.0molN2和1.0molCO的①質量、②分子總數、③原子總數,其中相同的是(

)A.僅① B.僅①②C.①②③ D.僅②③C我國科學家屠呦呦發現青蒿素,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2015年10月獲得諾貝爾生理學或醫學獎。下列有關青蒿素(化學式:C15H22O5)的敘述正確的是(

)A.青蒿素的摩爾質量為282B.6.02×1023個青蒿素分子的質量約為282gC.1mol青蒿素的質量為282g·mol-1D.282g青蒿素中含有15個碳原子B設NA為阿伏加德羅常數的值。試回答下列問題:(1)3.01×1023個氯氣分子的物質的量是

。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物質的量是

,所含的物質的量是

,所含H2O的數目是

。

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質的量之比為

。

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質的量是

,在

molNa2CO3中所含Na+數目與上述0.5molNaOH所含Na+數目相等。

(1)0.5mol(2)3mol

1.5mol

9.03×1024(或15NA)(3)1∶3

(4)10mol

【問題探究】物質的量是一個整體,不能拆開理解,同其他物理量如長度、時間、質量等類似。請探究下列問題:(1)“物質的量”