2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.d是負極

B.陰極發生還原反應

C.通電使氯化鈉發生電離

D.陽極上發生的反應：2H++2e—H2T

2、某溫度下，UNO?和CH3coOH的電離常數分別為5.0xl（r*和17x10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分

別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點〉c點

c（HA）c（0H-）

C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應的酸和酸根離子）

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中”（Na.）相同

3、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4Cl+NaHCO31，某化學小組用如圖裝置在實驗室中

模擬該制備過程，下列說法不正確的是

濃氮水

堿石灰

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸儲燒瓶

B.裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C.裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下

D.實驗開始后，應先打開Ki一段時間，然后再打開K2

4、在25°C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質XYZ

初始濃度/(mol?Lr)0.10.20

平衡濃度/(mol?L-i)0.050.050.1

下列說法錯誤的是()

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

B.反應可表示為X+3YO2Z,其平衡常數為1600

C.反應達平衡時，X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

5、下列關于有機物的說法正確的是

A.纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖

B.油脂的皂化和乙烯的水化反應類型相同

C.C3H6c12有四種同分異構體

0產

D.某有機物的結構簡式是苜-CCCH,該有機物能夠發生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去

CMjCM

反應

6、已知草酸晶體(H2c2O4?2H2O)的熔點為101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是()

ABCD

?痛碗收

1a濃硝酸

■

A

t__

分離苯與漠苯

制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解

A.AB.BC.CD.D

7、已知1mol紅磷轉化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量.

①4P（紅，s）+5O2（g）=2P2O5（s）AHi

②PM白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）AH2

則△Hi與AH?的關系正確的是

A.AH1=AH2B.AH1>AH2C.AH1<AH2D.無法確定

8、為驗證SO?的相關性質，所選用試劑錯誤的是

A.漂白性——品紅溶液B.氧化性——飽和NazSCh溶液

C.酸性——滴有酚酸的NaOH溶液D.還原性一一酸性KMnO,溶液

9、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化:

乙

甲一晝報反應I-------?丙---------?戊

---------化合反應

乙—'-------?T

其推斷正確的是（）

序號甲乙丙Trt

①NHs6NOH：ON6

②'18CO：CXfgOCO

③CH：OCOHzHCOOH

FeBr：ChFeC：Br：FeCb

A.①B.②C.③D.④

10、分子式為C此n〉l）的鹵代煌不能發生消去反應，n的最小值是

A.3B.4C.5D.6

11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數為0.4NA

B.ImolNz與4m0IH2反應生成的NH3,轉移的電子數目為6NA

C.常溫常壓下,46gN（h和N2O4的混合物中所含原子總數為3NA

D.含有O.OlmoIFeCb的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02x1（）21個

12、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結合，下列關于晶體說法正確的是

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長

C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長

13、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.HC1氣體溶于水B.酒精溶于水

C.冰融化成水D.碘升華

14、用來解釋下列事實的方程式，不正確的是（）

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液,沉淀由白色變為黑色:2AgCl+S*=Ag2s+2C1-

B.向碳酸氫筱溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3?H2O+OH-=NH：+OH

C.向NazSKh溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠SiO；+2CO2+2H2O=H2SiC>3J+2HCO；

D.將氯氣通入石灰乳中，制備漂白粉:2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）

A.1molFe溶于過量的稀硝酸中，轉移的電子數為3NA

B.1mol/L的FeC13溶液滴入沸水中，得到分散質顆粒數為NA

C.密閉容器中，46gNCh和N2O4的混合氣體所含分子數為NA

D.標準狀況下，1.12LCCL中含有C—CI鍵數目為0.2NA

16、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐

蝕嚴重。下列關于此現象的說法錯誤的是（）

A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕

B.鐵棒AB段電極反應為O2+2H2O+4e―4OHF

C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極

D.產生此現象的根本原因是鐵棒所處化學環境的不同

17、下列化工生產不涉及氧化還原反應的是（）

A.工業合成氨B.工業冶煉鈉C.工業制漂白粉D.侯氏制堿

18、下列有關說法中正確的是()

A.i2c、i3c、14c是碳的三種同素異形體

B.HCRHBr、HI的穩定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

C.液態HCk固態AgCl均不導電，所以HCkAgCl是非電解質

D.NaHSCh在熔融狀態下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

19、《天工開物》記載：“凡堤泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉

火”“澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法下列說法錯誤的是()

A.“燃薪舉火”使黏土發生了復雜的物理化學變化B.沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽

C.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

20、實驗室測定氧化物X(FeQ)的組成實驗如下：

下列有關說法正確的是

A.樣品X中氧元素的質量分數約為26.3%

B.溶液Y中c(Fe*)：c(Fe3t)=2：1

C.用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe24

D.根據步驟I、II可以判斷X的組成為Fe0.X)

21、設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價鍵數目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LCH30H中含有的電子數為1.8NA

D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子

22、某學習小組設計實驗制備Ca(NO?2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已

知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2.下列說法不正確的是

A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知有機物C的分子式為C9H9OC1,分子中有一個苯環，苯環上只有一個側鏈且不含甲基，一定條件下

C能發生銀鏡反應。C與其他物質之間的轉化如圖所示(部分無機產物已略去)：

(D?M

*份于中有一八后環)

NiOHA

障溶液(DM

僚分子)

(1)F中官能團的名稱是；CTF的反應類型是

(2)C的結構簡式是,1的結構簡式是=

(3)D與銀氨溶液反應的化學方程式為o

(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是.

(5)D的一種同系物W(分子式為C8HKb)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有種，寫

出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發生銀鏡反應的結構簡式

①屬于芳香族化合物

②遇FeCb溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發生反應

24、(12分)氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛。回答下列問題:

(1)基態P原子的核外電子排布式為

(2)自然固氮現象發生的一系列化學變化：N2-NOfNO2fHNC)3-NO「解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。

①N2分子結構中0鍵和兀鍵數目之比為

②NO；中N原子采取雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：，

③已知酸性：HNO3>HNO2,下列相關見解合理的是.

A.含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于UNO?

(3)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數分別為(0,0,0)、

，,；，），則c點的原子坐標參數為.已知該晶體密度為pg-cm-3,則B-P鍵的鍵長為pm（阿

伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可）。

25、（12分）硫代硫酸鈉（NazSzOs?5上0）,又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作糅革時重倍酸鹽的還原

劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

HiOSOi

Na2sI

粗產品

Na2cCh->Na?SzO3

某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置:

回答下列問題:

（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是（填字母）

a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸

若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是.

（2）加熱I,使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是C.0；②可能

是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是

;丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：

輜硒「藍色溶液

黑色固tt【熏色回體

基于上述假設分析，原黑色物質的組成為（填化學式）。

（3）H中發生反應的化學方程式為,實驗中通入的SO?不能過量，可能的原因是

（4）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加。

26、（10分）已知KMnO-濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗,

以及檢驗生成的CO2和SO2。據此回答下列問題：

（1）木炭與濃H2s04在加熱條件下反應的化學方程式為：;

（2）裝置B觀察到的現象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有；說明該氣體具有

性；

（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了Sth的還原性，MnO廣被還原為Mn2+,反應的離子方程式為

;還原劑與氧化劑的物質的量之比為;

（4）裝置E觀察到的現象是，該裝置中發生的離子方程式是

（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCL溶液中是否產生沉淀？（填“是”或“否”），如果通入Ba（NO3）2

溶液中產生沉淀的化學式為o

27、（12分）某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案。

（1）請寫出實驗步驟、預期現象，對應的離子方程式。

-1

（限選試劑:鐵粉、3mol-LH2SO4>O.lmolL-i酸性KM11O4溶液、10%H2O2>KSCN溶液）

操作步驟預期現象

①取少量樣品于試管中，加入足量的_____，充分

振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中

②_____________________若_一_，__貝_IJ_含_有CuO

③____________________若_一_，__則__含_有FeO

④操作步驟③中反應的離子方程式為。

（2）經分析該鐵紅涂料中有FeO,為測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。

已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O42H2OACO2T+COT+3H2OO且除鐵紅外所用試劑均過量。

裝置A、B中的試劑依次是.

氣體通入后，接下來的操作是.,然后對C裝置加熱。

③實驗前后稱得D裝置增重8.8g,則此鐵紅中鐵的質量分數是

28、(14分)隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)

是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內外研究人員的高度重視。回答下列問題：

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-moF1

1

@CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-moF

CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH

該催化重整反應的AH=kJ-moP'o要縮短該反應達到平衡的時間并提高出的產率可采取的措施為。

(2)向2L剛性密閉容器中充入2moicg和2moicCh進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積

分數(戶)隨溫度變化如下表所示。

CH4CO

溫度

Tiaa

T2cb

已知b>a>c,則TiT2(填“或"=")。Ti下該反應的平衡常數K=(mol2-L-2)

(3)實驗研究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa,溫度750c條件下，載體對銀基催化

劑性能的影響相關數據如下表：

轉化率.%電氣組成/%

催化劑載體

Clhco2CH,C02COHi

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO-62.957.617.219.134.029.7

由上表判斷，應選擇載體為(填化學式)，理由是?

(4)現有溫度相同的I、II、IB三個恒壓密閉容器，均充入2moicH￡g)和2moicOMg)進行反應，三個容器的反應壓

強分別為piatm、pzatm、P3atm,在其他條件相同的情況下，反應均進行到tmin時，CCh的體積分數如圖所示，此時

I、II、DI個容器中一定處于化學平衡狀態的是。

20H.….I

12X--i........

0Pl〃刀//?tD

(5)利用合成氣為原料合成甲醇，其反應為CO(g)+2HKg)=^CH30H(g),在一定溫度下查得該反應的相關數據如

下表所示:

起始濃度/(molL')

組別初始也47(molL7?minT)

COH：

10.240.480.361

20.240.960.720

30480.480.719

該反應速率的通式為V正=k^Cm(CO)<n(H2)(k正是與溫度有關的速率常數)。由表中數據可確定反應速率的通式中

n=一(取正整數)。若該溫度下平衡時組別1的產率為25%,則組別1平衡時的v正=(保留1位小數)。

29、(10分)氮化鐵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。

已知：(i)氮化線性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

(ii)NiCL溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH”，后分解為NiO。

Ni

(iii)制備氮化錢的反應為：2Ga+2NH3=T2GaN+3H2

A

某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鐵，設計實驗裝置如圖所示:

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCL溶液潤濕金屬錢粉末，置于反應器內。

②先通入一段時間后的H2,再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。

④停止加熱，繼續通入氨氣，直至冷卻。

⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

(1)儀器X中的試劑是,儀器Y的名稱是，

(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是。

(3)步驟①中選擇NiCL溶液，不選擇氧化銀的原因是?

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b.使銀能均勻附著在綠粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

(4)步驟③中制備氮化鐵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是。

(5)請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鐵固體洗滌干凈的操作o

(6)錢元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鐵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

+

【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：2H+2e=H2T,陽極：2Cr-2e=Cl2To

【題目詳解】A.d與電源負極相連，應該是電解池的陰極，A錯誤；

+

B.陰極的電極反應：2H+2e=H2T,得電子，發生還原反應，B正確；

C.該裝置為電解池，通電發生的是電解反應，而不是電離，C錯誤；

D.陽極發生氧化反應，電極反應：2Cr-2e=Cl2T,D錯誤；

故選B。

2、C

【分析】電離常數HNO2大于CMCOOH,酸性HNCh大于CHjCOOH；

A、由圖可知，稀釋相同的倍數，n的變化大，則n的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；

B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；

C、k”為水的離子積常數，k(HNO2)為HNO2的電離常數，只與溫度有關，溫度不變，則不變；

D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2).

【題目詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數，II的變化大，則n的酸性比I的酸性強，II代表HNO2,I代表CH3COOH,

故A錯誤；

B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；

++

C、II代表HNO2,c(HNO2)c(OH)/c(NO2-)=c(H)-c(HNO2)c(OH)/[c(H)-c(NO2-)]=k?/k(HNO2),kw為水的離子積常數,

k(HNO2)為HNCh的電離常數，這些常數只與溫度有關，溫度不變，則不變，故C正確；

D、體積和pH均相同的HNCh和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2),分別滴加同濃度的NaOH溶液至

恰好中和，C%COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNCh消耗的NaOH少，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵，

難點C,要將已知的c(HNO2)c(OH?c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+),變成與kw為水的離子積常數和k(HNCh)為

HNCh的電離常數相關的量，再判斷。

3、D

【題目詳解】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸儲燒瓶，A正確；

B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；

C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；

D.實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K”吸收更多的二氧化碳，D錯誤；

答案為D。

4、A

【分析】根據表格中的數據可知反應物為X和Y,Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L」，0.15molL-',

O.lOmolL1,變化量之比等于計量數之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)W2Z(g),由三段法有：

X(g)+3Y(g)U2Z(g)

起始(mol/L)0.10.20

轉化(mol/L)0.050.150.1

平衡(mol/L)0.050.050.1

據此進行分析判斷。

【題目詳解】A.增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數只與溫度有關，改變壓強平衡常數不變，A錯誤;

c2(Z}012

B.反應可表示為X+3YW2Z,其平衡常數為-----：——?=1600,B正確；

C(X)C3(Y)0.05X0.053

C.X的轉化率為以亞匹X100%=50%,C正確;

0.1mol/L

D.平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，D正確;

故選Ao

5、C

【答案解析】A.淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5%,但n不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B.油脂

的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應；乙烯的水化反應是乙烯與水的加成反應，反應類型不同，

故B錯誤；C.分子式為C3H2CI6的有機物可以看作C3C18中的兩個C1原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，

兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCh-CCh-CClHz^CCI3-CH2-CCI3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯

原子，有2種：CCLH-CCL-CCl2H（兩個邊上的），CChH-CHCl-CCb（一中間一邊上），共有4種，故C正確；D.與

-OH相連C的鄰位C上沒有H,不能發生消去反應，故D錯誤；故選C。

6、D

【答案解析】A.Cu與稀硫酸不反應，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應，應選用亞硫酸

鹽與硫酸反應制備，A項錯誤；

B.A1與濃硝酸常溫下發生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯誤；

C.草酸晶體（H2c2Or2H2O）無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產物均為氣體，圖中

試管口應向上傾斜，C項錯誤；

D.苯與溪苯互溶，但沸點不同，圖中蒸儲裝置可分離，D項正確；

答案選D。

7、B

【題目詳解】①4P（紅）+5O2=2P2O5AHI；

②4P（白）+501=2P2O5AH2;

①-②得到4P（紅）=4P（白）△H=AHi-AH2,

已知Imol紅磷變成Imol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以△Hi-AH2>0；

AH!>AH2,故選B。

8、B

【題目詳解】A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液

紅色褪去，故A正確；

B.二氧化硫與飽和Na2sCh溶液反應，S（h+2Na2sCh+H2O=2NaHSO3I,化合價沒有發生變化，沒有體現氧化性，

故B錯誤；

C.二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，能使滴有酚酸的NaOH溶液褪色，體現二氧化硫為酸性氣體，故C正確；

D.二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有較強的還原性，可使酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

故答案為B。

9、B

【答案解析】A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，該反應不屬于置換反應，故A錯誤；B、金屬鎂與二氧化碳發生

置換反應生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發生化合反應生成一氧化碳，該選項中物質滿足轉化關系，故B正確；

C、C與水發生置換反應生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會發生化合反應生成甲酸，故C錯誤；D、亞鐵離子

的還原性強于溪離子，溪化亞鐵與氯氣反應不會生成漠化亞鐵，故D錯誤；故選B。

10、C

【答案解析】分子式為CH.“X(n>l)的鹵代燃不能發生消去反應，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連

接3個甲基，故含有C原子數至少的結構為(CL)3CCH2X,至少含有5個C原子，答案選C。

點睛：本題考查有機物的結構確定、鹵代燒的性質等，注意掌握鹵代燃發生消去反應的條件：與鹵素原子相連碳相鄰

碳上有氫原子才能發生消去反應。

11、C

【答案解析】A、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個

數，選項A錯誤；B、合成氨的反應為可逆反應，lmolN2與4moiH2反應生成的N%分子數小于2NA，

選項B錯誤；C、把四氧化二氮全部轉換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是Imol,原子總數為3NA,選

項C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目小

于6.02x1021個，選項。錯誤。答案選C。

12、C

【題目詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，說明該物質是原子晶體，每個C原子連接

4個N原子、每個N原子連接3個C原子。

A.分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；

B.原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C>N,所以C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要短，故B錯

誤；

C.該晶體中原子間均以單鍵結合，且每個原子都達到8電子穩定結構，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N

原子能形成3個共價鍵，故C正確；

D.離子晶體微粒之間通過離子鍵結合，原子晶體微粒間通過共價鍵結合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價

鍵結合，故D錯誤；

答案選C。

13、A

【答案解析】試題分析：A、HC1氣體溶于水，發生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水

中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，

故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤。

考點：本題考查化學鍵。

14、B

【題目詳解】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，沉淀由白色變為黑色時，白色的AgCl轉化為黑色的AgzS,發生

反應的離子方程式為2AgCl+S*=Ag2s+2C「，故A正確；

B.向碳酸氫鉉溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時發生反應的離子方程式為NH：+HCO,

+2OH=NH3H2O+H2O+CO；,故B錯誤；

C.向NazSiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時發生反應的離子方程式為

SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3J+2HCO”故C正確；

D.將氯氣通入石灰乳中，制備漂白粉時發生反應的化學方程式為2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故D正確;

故答案為B。

15、A

【題目詳解】A.鐵在過量的稀硝酸中變為+3價，故Imol鐵轉移3NA個電子，故A正確；

B.Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子的聚集體，沒有給定溶液的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒的數目，故B錯誤；

C.46gN2O4的物質的量為0.5mol,46gNO2的物質的量為lmol,則46g混合氣體所含分子數小于NA,故C錯誤；

D.標準狀況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。

故答案選：A。

16、C

【分析】鐵板在水溶液中發生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，據此解答。

【題目詳解】鐵板在水溶液中發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極。

A、鐵板在水溶液中發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A正確；

B、依據分析可知，AB段為原電池的正極，發生反應02+48+2H2O=4OH,故B正確；

C、由于AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，故BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，故C錯誤；

D、此原電池的構成是由于鐵棒所處的化學環境不同，故D正確。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發生的反應及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應式，知道鐵銹

的成分。

17、D

【答案解析】A.工業合成氨：N+3HF二2限,生產涉及氧化還原反應，選項A不選；B.工業冶煉鈉：2NaCl

22逢ZE

(熔融)=M=2Na+Cl2t,,生產涉及氧化還原反應選項B不選；C.工業制漂白粉：

2Ca(OH)2+2Cl2-<aCl2+Ca(CIO)2+2H20,生產涉及氧化還原反應，選項C不選；D、侯氏制堿法原理：NaCH-NH3+C02+

H2O==NaHCO3I+NH￡1,2NaHC03^=Na2CO3+H2O+CO21,均發生非氧化還原反應，選項D選。答案選D。

18、B

【題目詳解】AJ2C、"c、"C質子數不同，中子數相同，互為同位素，故A錯誤；

B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl>Br>L元素非金屬性越強，其氫化物越穩

定，所以熱穩定性：HCI>HBr>HI；HCkHBr、HL都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子

間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCkHBr、HI沸點卻依次升高，故B正確；

C.液態HCI、固態AgCI均不導電，原因是液態氯化氫和固態AgCl中不含自由移動的陰陽離子，但HC1溶于水后或

AgCl熔融狀態下能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以HC1、AgCl是電解質，故C錯誤；

D.NaHSCh在熔融狀態下電離，破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，故D錯誤；

正確答案是Bo

【答案點睛】

本題考查了化學鍵和化合物的判斷，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或

熔融狀態下電離方程式的區別。

19、B

【題目詳解】A.黏土燒制成瓦的過程中發生了復雜的物理化學變化，故A正確。

B.沙子的主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤。

C.由“澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法”可知，故C正確。

D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確。

故選B。

20、A

【答案解析】溶液Y消耗O.OlmoI氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當于含有氧化亞鐵的物質

的量是0.02moL質量是0.02molx72g/mol=1.44g,則相當于含有氧化鐵的質量是3.04g—1.44g=1.6g,物質的量是

O.OlmoI,即X可以看作是2FeO?Fe2O3,因此x=4/5=0.8,則A、樣品X中氧元素的質量分數為

——-——x100%?26.3%,A正確；B、根據以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：1,B錯誤；C、Z溶液

16+0.8x56

中含有氯離子，氯離子也能被高鎰酸鉀溶液氧化，不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+,應該用鐵鼠

化鉀，C錯誤；D、根據步驟I、II可以判斷X的組成為FeosO,D錯誤，答案選A。

21、D

【題目詳解】A.l2g金剛石中含有的C原子的物質的量是ImoL由于金剛石中C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵,

每個共價鍵為相鄰的兩個C原子所共有，所以ImoIC原子形成的共價鍵為4moix'=2mol,含有的共價鍵數目為2NA,

2

A錯誤；

B.3.2gCu的物質的量是0.05moL根據Cu與濃硝酸反應方程式：Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2。可知：

0.05molCu與足量濃硝酸反應，轉移O.lmol電子，能夠產生O.lmolNCh,由于NCh與N2O4存在轉化平衡，所以反應

生成的氣體分子的物質的量小于O.lmol,氣體分子數小于O.INA,B錯誤；

C.在標準狀況下CH30H是液態物質，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；

D.N2O和CO2的相對分子質量都是44,二者分子中都含有3個原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和C（h的混合氣體

中氣體分子的物質的量是O.lmol,其中含有0.3NA個原子，D正確；

故合理選項是D。

22、C

【答案解析】A、裝置內的空氣會將NO氧化為NO2,影響產物的產量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；

B、由于硝酸具有揮發性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNCh蒸氣，可用裝置B中的水除去,為防止CaO2

與水反應，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應,

所以得不到要制備的產物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被

NaOH吸收后生成Na2cCh,在出氣管口即可收集到CO,然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2c。3反

應再釋放出CO2,達到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。

二、非選擇題（共84分）

23、碳碳雙鍵、醛基消去反應

O-C—CH,-CH—

CIOH

O-CHLCHO+2Ai°HJ

H-CH.-CHO

CH」-O

0H

HC00NH+2Ag[+3NH3+H2O在堿性環境中氯原子可能水解10HCOO

【答案解析】有機物c的分子式為C9HQCl,分子中有一個苯環且苯環上只有一條側鏈，無甲基；一定條件下C能發生

9x2+2-10

銀鏡反應，說明C中含有醛基，C的不飽和度一-一-=5,因為含有一個苯環，所以還含有一個醛基，C發生水

2

解反應生成D,D發生銀鏡反應然后酸化得到E,E中含有醇羥基、竣基，所以能發生酯化反應生成I,I分子中含有一

個八元環，貝!IC結構簡式為彳、冗C發生氧化反應得到B,B為B和乙

醇發生酯化反應生成A,A結構簡式為-COOCHNW；C發生消去反應生成F,F結構簡式為

0

<O^C=CH-CH0,G發生加聚反應生成H,H為f-CH?—6土；C發生取代反應生成D,D結構簡式為

CHO

OHOH

不、AHCMrHn*D發生銀鏡反應然后酸化得到E,E為乙個—人.「入「ccdE發生酯化反應生成含有

0=C-CH2-CH-<Q>

一個八元環的I,I結構簡式為<!)6

<Q>-6H-CH2-b=O

(DF為@^-C=CH-CHO,官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發生消去反應生成F,故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反

應；

0=C-CH2-CH-<