湖北省襄陽市四校2023-2024學年化學高一上期末質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據此判斷下列反應不能發生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)32、保護環境，就是關愛自己。下列說法中你認為不正確的是（）A．空氣質量日報的主要目的是樹立人們環保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發出的甲醛等有害氣體3、下列離子方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-4、下列實驗所選裝置不合理的是()A．濃縮硝酸鉀溶液，應選擇裝置B．粗鹽的提純，應用到裝置C．從碘水中分離出I2，應選擇裝置D．分離汽油和水，應選擇裝置5、某班就“使用金屬材料的利與弊”為題進行小組辯論，甲方的觀點是使用金屬材料有利，下列甲方觀點不科學的是A．金屬材料大多有延展性，可以加工成各種形狀B．金屬材料大多有美麗的光澤C．廢棄的金屬不會造成土壤污染和水污染D．金屬材料大多數可以回收再利用6、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2D．電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O7、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB38、日常生活中的下列現象與膠體的性質無關的是()A．有霧的早晨汽車打出的一道道光束B．靜電除塵凈化空氣，提升空氣質量C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀9、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應中不能發生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+10、某工業廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO211、向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至過量，產生氫氧化鋁沉淀的質量與加入的乙溶液的體積關系如圖所示。符合圖中關系的是下列各組溶液中的()A．甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B．甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁C．甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D．甲為氯化鋁，乙為氨水12、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl213、下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量CO2氣體D．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥14、屬于氧化還原反應的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－15、下列物質都能使某些有色物質漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（）A．H2O2 B．NaClO C．活性炭 D．Na2O216、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為單質，其中A為用途廣泛的金屬單質，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質的化學式：B________，D________，F________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。18、.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及他物質已經略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現象為__________________________，體現B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分數形式）Ⅱ.若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學方程式_____________________________________________。(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。19、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。①A中發生反應離子方程式為_____________________。②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。21、有下列八種物質：①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打；⑤鋁；⑥氨水；⑦氯化鋁；⑧漂白粉。（1）以上物質中屬于混合物的是__________；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_________（填序號，上同）；氯水中具有漂白性的物質是___________（寫化學式）。（2）小蘇打的水溶液能導電的原因是__________________________（用化學用語回答）。（3）鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為_____________________________。（4）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式為_____________________________。（5）用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來判斷反應能否發生。【詳解】A．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞HI，與已知的還原性強弱一致，反應能發生，故A不選；

B．因該反應中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強弱為NO＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，不能發生，故B選；

C．因該反應中I元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，反應能發生，故C不選；

D．因該反應中N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強弱一致，能發生，故D不選。

故選：B?！军c睛】利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可。2、B【解析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水。【詳解】A.空氣質量日報的主要目的是樹立人們環保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物，A正確；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正確；C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業廢氣排放到大氣之前必須回收處理，C正確；D.居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發出的甲醛等有害氣體，D正確。故選B。3、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，故A錯誤；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀，溶液中沒有碳酸根離子存在，故D錯誤；答案選C。4、D【解析】

A．濃縮硝酸鉀溶液，可用蒸發的方法，選擇裝置正確，故A正確；B．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發，選擇裝置正確，故B正確；C．從碘水中分離出I2，可用萃取、分液的方法，選擇裝置正確，故C正確；D．汽油和水互不相溶，分離汽油和水應用分液操作，應選擇裝置，故D錯誤；故答案為D。5、C【解析】

A、金屬材料一般具有延展性,所以可以對金屬材料進行加工鍛打,以便成為需要的形狀,故A正確；

B、金屬材料一般具有金屬光澤,如銅為紅色、金為黃色等，故B正確；

C、金屬材料廢棄后有可能污染土壤和水源,例如干電池中的汞就是一例,故C錯誤；

D、金屬材料廢棄后絕大部分能夠回收和再利用,這是保護金屬資源常用的方式,故D正確；

綜上所述，本題選C。6、D【解析】A.電解池右邊產生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區氫離子得電子產生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發生器中發生的反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，根據反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉移的電子的物質的量為0.6mol，則b極產生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。7、D【解析】

根據阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質的量成正比，且物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比，再結合質量守恒定律來解答。【詳解】在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于方程式中相應物質的化學計量數之比，則該反應方程式為：A2+3B2=2X，又根據反應前后各種元素的原子守恒，可知X的化學式為AB3，故合理選項是D?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學計量數的關系是解答的關鍵，并注意利用原子守恒來分析物質的化學式即可解答。8、D【解析】

A．霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；B．污濁的空氣是膠體，在電場中，空氣中的分散質能發生電泳，從而除塵，故此現象和膠體的性質有關，故B不選。C．墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發生聚沉，故鋼筆使用不同型號的墨水發生堵塞是發生了膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故C不選；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故D選；故答案選D。9、A【解析】

五種物質在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根據氧化還原反應的規律可知，還原性較強的物質可以制備還原性較弱的物質，據此判斷?！驹斀狻緼、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能發生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能發生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能發生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能發生，D不符合題意。答案選A。10、A【解析】

本題可先設分子式，再根據已知條件列方程求解?！驹斀狻吭O氮氧化物的分子式為NxOy，則=7:4，解得x:y=2:1,所以化學式為N2O，故A選項符合題意。故答案選A。11、D【解析】

由圖象可以知道，向甲溶液中逐滴滴入乙溶液，產生Al(OH)1沉淀的質量隨著加入乙溶液的體積增多，先增大后不變，說明開始有反應，后不發生反應，據此解答?！驹斀狻緼．氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液到過量，先發生反應：Al1++1OH-=Al(OH)1↓，再發生反應：Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀質量先增大后減小到0，故A錯誤；

B．氫氧化鈉中滴入氯化鋁溶液到過量，先發生反應：Al1++4OH—=AlO2—+2H2O，再發生反應：1AlO2-+Al1++6H2O=4Al(OH)1↓，開始沒有沉淀，后來產生沉淀，故B錯誤；

C．偏鋁酸鈉中逐滴滴入鹽酸到過量，先發生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，再發生反應：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，沉淀質量先增大，后減小到0，故C錯誤；

D．氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水，只發生反應：Al1++1NH1．H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，沉淀質量逐漸增大最后不變，符合圖象關系，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液直至過量，先產生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液直至過量，過一會產生白色沉淀；偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，先產生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液直至過量，過一會產生白色沉淀；可以利用相互滴加鑒別物質。12、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質的量相同，質量比是17：14，根據m=nM可知，甲與乙的摩爾質量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。13、B【解析】

A.FeCl2與氯氣反應生成氯化鐵，則通入適量Cl2，洗氣可除雜，故A正確；B.HCl與Na2CO3反應，CO2與Na2CO3溶液也可以反應生成碳酸氫鈉，則不能通過飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯誤；C.NaHCO3溶液中的Na2CO3與過量的CO2氣體反應生成NaHCO3，則可以通入過量CO2氣體除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正確；D.CO2與NaOH反應，而CO不能，則通過NaOH溶液洗氣后干燥可除雜，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查的是物質分離、提純的實驗方案設計。解題時有幾處需要注意，如A選項FeCl2與氯氣反應生成氯化鐵，既可以除去FeCl2還可以增加FeCl3的量；B選項通過飽和Na2CO3溶液洗氣后CO2也會被反應掉，化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。14、B【解析】

A中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；B中鐵元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應；C中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；D中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應。答案選B。15、C【解析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有強氧化性，能使某些有色物質漂白或褪色，發生氧化還原反應，故A、B、D錯誤；活性炭具有吸附性，能使某些有色物質漂白或褪色，屬于物理變化，故C正確。故選C。16、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。18、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻竣?(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現象為：紫色溶液褪色；體現SO2的還原性；(2)設98%的濃硫酸質量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價1molSO3和1molH2O，水的總物質的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質，與空氣中CO2反應，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應；（2）①A中發生反應離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據題意，該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發生的所有反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應的CO2；⑥a、C中反應是放熱反應，產生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數導致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質量分數=×100%=×100%=×100%或；⑧該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，E到F之間導管內水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小，測定結果偏小。【點晴】綜合實驗設計題的解題思路：（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據和起點。實驗原理可從題給的化學情景（或題首所給實驗目的）并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結論。實驗現象（或數據）是化學原理的外在表現。在分析實驗現象（或數據）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產生誤差的原因，或從有關數據中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。20、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加