甘肅省隴南市達標名校2024屆畢業升學考試模擬卷化學卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現象。下列說法正確的是（）A．20℃時，圖2中乙溶液一定是飽和溶液B．乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙C．升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大D．從20℃降溫到t℃，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數甲比乙小2．推理是學習化學的一種重要方法，但推理必須科學、嚴謹。下列推理正確的是（）A．可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以溫度達到著火點時，可燃物就一定能燃燒B．催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質一定是催化劑C．分子、原子可以構成物質，則物質都是由分子、原子構成的D．同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的原子一定是同種元素3．農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度溶液的過程如圖所示。下列說法正確的是A．實驗操作順序為④①②⑤③B．②中需稱量NaCl固體的質量為16gC．選用50mL量筒分兩次量取所需水的體積D．①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大4．豆腐是人們喜愛的食物，營養豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化學式為C6H13NO2)。下列關于亮氨酸的說法不正確的是A．亮氨酸是有機物B．一個亮氨酸分子由22個原子構成C．亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%D．亮氨酸中氫、氮兩種元素的質量比為13:145．欲除去下列物質中的少量雜質，所用的試劑正確的是（）物質雜質試劑ACO2氣體HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀鹽酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6．下列說法正確的是A．無土裁培的營養液中常含的K2SO4是種復合肥B．天然河水經吸附沉降過濾消毒殺菌蒸餾凈化成生活用的自來水C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素核外電子數不同D．和的最外層電子數相同化學性質相似7．如圖是配制一定質量分數氯化鈉溶液的實驗操作。其中錯誤的是()A．稱量NaCl固體B．傾倒水C．讀取讀數D．溶解NaCl固體8．下列關于石油的敘述不正確的A．石油是一種混合物B．石油屬于化石燃料C．將石油分餾可得到多種產品D．石油屬于可再生能源9．在實驗時酒精燈不慎被碰倒著火的最好處理方法是A．撥打119 B．用沙子蓋住C．澆水撲滅 D．用濕抹布蓋滅10．草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀（K2CO3），草木灰屬于A．鉀肥 B．磷肥 C．氮肥 D．復合肥二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．2018年10月24日上午九時，舉世曙目的港珠澳大橋正式運營通車，這座線路全長55公里，使用壽命120年的超級橋梁，共224個橋墩，主梁鋼板42萬噸，抗臺風16級，抗震效果也超強。（1）橋墩使用大量建筑材料大理石其主要成分是_____。（填化學式）（2）鋪設隧道的不銹鋼，具有韌性好，硬度比純金屬的_____。（填“大”或“小”）（3）建橋所用主梁鋼板的含碳量在_____之間（填“0.03%~2%”或“2%~4.3%”）。由生鐵煉鋼時，硅與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵，該反應化學方程式為_____。（4）為抵抗16級臺風，大橋采用了鉛芯隔震橡膠支座和高阻尼隔震橡膠支座兩種類型的支座，其中所用的下列材料屬于有機合成材料的是_____。A鉛芯棒B橡膠層C鋼板三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示。圖1圖2該同學能收集到的二氧化碳的質量________？（寫出計算過程）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數據如下：Na2CO3溶液質量/g10203040506070沉淀質量/g01n345m則m=__________。加入10gNa2CO3溶液后發生反應的化學方程式是____________________________________。請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線。________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．不同物質在水中的溶解度不同，時，將甲、乙各分別放到盛有水的兩個燒杯中，充分溶解后，現象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結合圖示回答下列問題：（1）固體甲對應的溶解度曲線是______（填“”或“”）。（2）向燒杯①的溶液中繼續加入甲物質，充分攪拌，發現固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出。你認為“全部溶解”的原因是__________。（3）將曲線對應物質的飽和溶液變為時的飽和溶液，需蒸發掉水______（保留一位小數）。（4）將等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到時，所得溶液的有關說法正確的是______（填字母）。a．甲溶液仍為飽和溶液b．兩溶液質量甲＜乙c．兩溶液中溶劑質量甲＝乙d．兩溶液溶質質量甲＞乙14．Al、Fe、Cu是工農業常用到的三種金屬。（1）利用2A1+Fe2O3A12O3+2Fe反應實現鐵軌的焊接,該反應中Al作_____（填“氧化劑”或“還原劑”）,此反應的基本反應類型是_____；（2）將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應后，過濾，下列說法正確的是_____（填序號）。A濾渣中一定含有Fe、Cu,可能含有AlB濾渣中一定含有Al、FeC濾液顏色一定是淺綠色D濾液中一定含有A13+、Cu2+（3）為探究A1、Fe、Cu的活動性強弱，除A1、Fe、Cu絲外,還應選的一種試劑是_____（填序號）。AFeSO4溶液BCuSO4溶液CAl2（SO4）3溶液D稀鹽酸（4）將Al、Fe固體混合物10g加入到適量稀硫酸中，充分反應后，產生H21g,向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好將溶液中的金屬離子沉淀完，則生成Na2SO4的質量為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．我們知道，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，其反應用化學方程式表示為：_________________________________________；王天然同學查閱資料發現：氫氧化鈉與氫氧化鈣性質十分相似，也能與二氧化碳發生反應，但此反應無明顯實驗現象，其反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。她為了能證明氫氧化鈉與二氧化碳在溶液中確實發生了反應，設計了如下方案。請你將她設計的方案補充完整：實驗步驟和方法實驗現象實驗結論啟示方案1向一個軟塑料瓶中充滿二氧化碳，再注入少量氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，搖動塑料瓶。__________________從反應物二氧化碳的減少（壓強減小）來判斷反應的發生方案2_____________________________從生成物碳酸鈉的存在來判斷反應的發生（反思）方明同學認為王天然同學設計的方案1中，不能得出二氧化碳與氫氧化鈉是否確實發生了反應，理由是什么？請你進一步設計實驗把王天然的方案1補充完整。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16．九年級化學課本上有一道習題：“熱水瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）……”化學學習小組的同學欲對水垢的來源、成分等開展進一步的探究活動，請你參與：實驗探究一區別軟水和硬水：小組同學分別取等體積的雨水和日常用水，分別滴入相同滴數的_____，振蕩，判斷該地區日常用水屬于硬水的現象是_____。實驗探究二硬水為什么會產生水垢？[查閱資料]（1）自然界的碳酸鈣在有水和二氧化碳的侵蝕下，會生成可溶于水的碳酸氫鈣，硬水中含有大量的自由移動的Ca2+、Mg2+、HCO3-離子。加熱后形成難溶物積聚在容器底部，形成水垢。（2）加熱碳酸氫鎂會分解生成碳酸鎂，但是長時間煮沸，碳酸鎂會與水發生反應生成更難溶于水的氫氧化鎂。[猜想與假設j水垢中可能含有CaCO3、Mg（OH）2，還可能含有_____（填化學式）。[實驗驗證]取水垢研成粉末，各取少量于下面的A、C、D三支試管中進行如下實驗：步驟方法現象初步結論1_____水垢中含有碳酸鹽2C試管無現象，D試管液體變紅，冷卻后又褪為無色水垢中含有_____寫出A試管發生的一個化學方程式：_____。附加：（1）將水垢溶解在100g不同溫度的蒸餾水中，達到飽和，利用傳感器測定出溶液中的某幾種離子的濃度（單位體積的溶液中所含離子的數目）與溫度的變化關系如下圖：推測表示曲線③的離子符號是_____。（2）D試管上層液體加酚酞試液，先變紅后又褪色的原因，除了與氫氧化鎂的溶解度有關外，還有可能的原因是_____。（3）我省南部山區的石灰巖巖洞內發生的變化，就與碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉變有關，“世界是物質的，物質是在不斷變化的”，請你再舉一種物質，簡要說明它在自然界的循環_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】

根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而a的溶解度隨溫度的升高變化比b大；20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現象，說明甲是b，乙是a。【題目詳解】A、20℃時，圖2中乙溶液一定是飽和溶液錯誤，可能恰好飽和，也可能不飽和；選項A錯誤；B、乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙正確，因為乙是a，乙的溶解度隨溫度的變化比甲大；選項B正確；C、升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大錯誤，甲增大，乙不變；選項C錯誤；D、從20℃降溫到t℃，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數相等，甲比乙小錯誤，選項D錯誤；故選B。【題目點撥】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的變化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。2、D【解題分析】

A、燃燒的條件是：可燃物、氧氣、溫度達到可燃物的著火點，一般可燃物要燃燒必須要有氧氣且溫度達到著火點，缺一不可，如果只是溫度達到著火點而沒有氧氣，一般可燃物不能燃燒，故選項錯誤；B、催化劑是能改變化學反應速率但在化學反應前后質量和化學性質都不變的物質，因此反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，可能什么都不是，故選項錯誤；C、物質是由分子、原子或離子構成的，分子、原子可以構成物質，離子也可以構成物質，比如氯化鈉就是由離子構成的物質，故選項錯誤；D、元素是質子數相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質子數相同，質子數相同的原子就是同種元素，故選項正確。故選D。3、B【解題分析】

A、配制一定溶質質量分數的溶液，操作順序為：計算所需的氯化鈉和水的質量→稱量（氯化鈉質量）→量取（所需的水）→溶解，故操作順序為：④②①⑤③，不符合題意；B、②中需稱量NaCl固體的質量為：100g×16%=16g，符合題意；C、所需水的質量為：100g-16g=84g，應選取略大于所需液體體積的量筒，這樣誤差小，故應選擇100mL的量筒，不符合題意；D、①中有部分固體灑落，溶質質量變小，所得溶液的濃度偏小，不符合題意。故選B。4、C【解題分析】A、含有碳元素的化合物稱之為有機化合物，簡稱有機物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有機物，錯誤；B、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成的，所以一個亮氨酸分子由22個原子構成，錯誤；C、亮氨酸中碳元素的質量分數為，正確；D、亮氨酸中氫、氮兩種元素的質量比為，錯誤。故選C。5、C【解題分析】

A、NaOH溶液與欲保留的物質CO2氣體和雜質HCl都能發生化學反應，會將欲保留的物質反應掉，選項錯誤；B、Ba（OH）2溶液能與雜質Na2SO4反應生成氫氧化鈉，會引入新雜質，選項錯誤；C、加水后，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，過濾就能將碳酸鈣和碳酸鈉分離，選項正確；D、加入NaOH溶液后，NaOH會先與稀鹽酸反應，將欲保留的物質反應掉，選項錯誤，故選C。【題目點撥】除雜時，為達到除雜的目的，應做到：1、除雜過程中不能引入新雜質；2、除雜試劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；3、最佳的除雜方法是將雜質轉化為欲保留的物質。6、C【解題分析】

A、硫酸鉀中包括鉀、硫、氧三種元素，屬于鉀肥。A錯誤；B、天然河水經過吸附、沉降、過濾、消毒、殺菌即可得到生活用的自來水。B錯誤；C、Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，但是Fe2+是鐵原子失去兩個電子形成的，Fe3+是鐵原子失去三個電子形成的。兩種離子的核外電子數不同。C正確；D、兩種原子的最外層電子數相同，但是第一個是氦元素，屬于稀有氣體，化學性質穩定。第二個是鎂元素，屬于金屬單質，化學性質活潑。所以兩種元素的化學性質不相似。D錯誤。故選C。7、D【解題分析】

A、用托盤天平稱量藥品，應“左物右碼”，圖中操作正確，不符合題意；B、傾倒液體時，瓶塞要倒放在桌面上，細口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，將瓶子放回原處，圖中操作正確，不符合題意；C、取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體，圖中操作正確，不符合題意；D、溶解不能在量筒中進行，應在燒杯中進行，圖中操作錯誤，符合題意。故選D。8、D【解題分析】

A、石油是混合物，故敘述正確；B、石油屬于化石燃料，故敘述正確；C、將石油分餾可得到多種產品，故敘述正確；D、石油屬于不可再生能源，故敘述錯誤。故選D。9、D【解題分析】

在實驗時酒精燈不慎被碰倒著火的最好處理方法是用濕抹布蓋滅，故選D。10、A【解題分析】

草木灰的主要成分是K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥。

故選：A。【題目點撥】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CaCO3大0.03%~2%B【解題分析】

(1)橋墩使用大量建筑材料大理石，大理石的主要成分為碳酸鈣，故填寫：CaCO3；(2)根據合金的硬度比其純金屬大的原則可得，不銹鋼硬度比純金屬的大，故填寫：大；(3)建橋所用主梁鋼板是不銹鋼，鐵的含金，鐵合金有兩種：不銹鋼含碳量0.03%~2%，生鐵含碳量2%~4.3%，故填寫：0.03%~2%；硅與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵，故填寫：；(4)A、鉛芯棒主要成分是石墨，不屬于有機合成材料，故不符合題意；B、橡膠層主要成分是橡膠，根據有機合成材料包括：塑料、合成橡膠、合成纖維可得，橡膠層屬于有機合成材料，故符合題意；C、鋼板主要成分為不銹鋼，不銹鋼屬于合金，合金屬于金屬材料，故不符合題意。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【解題分析】試題分析：（1）設生成的二氧化碳的質量為x與碳酸鈣反應的HCl的質量=50g×7.3%=3.65gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73443.65gx=x=2.2g考點：化學方程式計算。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、甲物質溶于水放熱，溶液溫度升高，溶解度增大27.8ab【解題分析】

（1）時，將甲、乙各分別放在盛有水的兩個燒杯中，充分溶解后，甲物質全部溶解，乙物質有剩余，因為時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，固體甲對應的溶解度曲線是；（2）固體甲溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，因此固體全部溶解，溫度恢復到原溫度后，溶解度減小，固體甲析出；（3）曲線為固體甲，時，的飽和溶液含有水，固體甲；時，甲的溶解度為，蒸發水的過程中溶質的質量不變，要想溶液仍為飽和，設蒸發水的質量為，則，解得；（4）a、將等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到時，甲物質會析出晶體，乙物質不會析出晶體。甲溶液仍為飽和溶液，故a正確；b、甲析出晶體，溶液質量變小，所以兩溶液質量甲＜乙，故b正確；c、時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以等質量的甲、乙飽和溶液中，甲的溶劑質量小于乙，所以降溫后，兩溶液中溶劑質量不相等，故c錯誤；d、時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，當將等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到時，甲溶液中的溶質會析出一部分，則兩溶液溶質質量無法比較，故d錯誤。故選ab。【題目點撥】在溶解度曲線圖上，點的縱坐標表示每100g溶劑中溶質的質量。溶質的質量分數決定于溶質的多少。而點的高低代表溶質的多少。14、還原劑置換反應AAD7.1g【解題分析】

（1）在氧化還原反應中，得到氧的物質是還原劑，在該反應中“2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe”，得到氧的物質是鋁，還原劑是鋁，該反應符合“單+化=單+化”的特點，所以基本反應類型為置換反應；

（2）A、濾渣中一定含有Fe、Cu，這是因為銅不能反應，鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，可能含有Al（鋁過量時），故A正確；

B、濾渣中一定含有Fe，不一定含有鋁（鋁恰好完全反應或不足時不含有鋁），故B錯誤；

C、濾液顏色不一定是淺綠色，例如硫酸亞鐵完全反應后溶液是無色的，故C錯誤；

D、濾液中一定含有Al3+、一定不含有Cu2+，故D錯誤。

故選：A；

（3）A、鋁能和FeSO4溶液反應，銅不能和硫酸亞鐵反應，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用硫酸亞鐵溶液區分，故A正確；

B、CuSO4溶液不能和鋁、鐵反應，因此不能用硫酸銅溶液區分，故B錯誤；

C、Al2（SO4）3溶液不能和鐵、銅反應，因此不能用硫酸鋁溶液區分，故C錯誤；

D、稀鹽酸不能和銅反應，和鋁反應比和鐵反應速率快，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用稀鹽酸區分，故D正確。

故選：AD；

（4）硫酸中的氫元素全部轉化成氫氣，硫酸根離子全部轉化成硫酸鈉，所以x=7.1g

故答案為：（1）還原劑；置換反應；

（2）A；

（3）AD；

（4）7.1g。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O塑料瓶變癟氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應向氫氧化鈉溶液持續通入二氧化碳，一段時間后，再向此液體加入稀鹽酸。液體中有氣泡產生氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應因為二氧化碳能溶于水，且在溶于水的同時，也能與水發生反應，使瓶內氣壓減小。將兩個同樣大小的軟塑料瓶中分別充滿二氧化碳，再分別注入等量的水和氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，搖動塑料瓶，比較塑料瓶變癟的程度。【解題分析】

石灰水是Ca(OH)2的水溶液，與CO2反應生成難溶物CaCO3和H2O，其化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。方案1：二氧化碳與氫氧化鈉反應會使軟塑料瓶內壓強減小，所以實驗現象是：塑料瓶變癟，實驗結論是：二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應；方案2：因為是從生成物碳酸鈉的存在來判斷反應的發生，所以實驗步驟和方法是：向氫氧化鈉溶液持續通入二氧化碳，一段時間后，再向此液體加入稀鹽酸；因為碳酸鈉與稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，所以實驗現象是：液體中有氣泡產生；因為NaOH與稀鹽酸反應生成氯化鈉與水，無明顯現象，而碳酸鈉與稀鹽酸反應