2023年北京市石景山區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.為探測(cè)暗物質(zhì)，我國(guó)科學(xué)家在2400米的山體深處搭建了墻體厚度達(dá)1米的聚乙烯隔離檢測(cè)室，里面用鉛和銅等材料層層包裹，在零下200℃左右的環(huán)境，用超純鍺進(jìn)行探測(cè)。所用材料不屬于金屬材料的是A.聚乙烯 B.鉛 C.銅 D.鍺【答案】A【解析】【詳解】A．聚乙烯是高分子有機(jī)物，不屬于金屬材料，A符合題意；B．鉛是金屬材料，B不符合題意；C．銅是金屬材料，C不符合題意；D．鍺是金屬材料，D不符合題意；故選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確是A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的電子式：D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【解析】【詳解】A．已知N為7號(hào)元素，則基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為：，A錯(cuò)誤；B．已知S是16號(hào)元素，則的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．已知H最外層只有1個(gè)電子，只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，O核外最外層有6個(gè)電子，最多能形成2個(gè)共價(jià)鍵，故HClO的電子式為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)烯烴的立體異構(gòu)可知，順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D正確；故答案為：D。3.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.Si B.S C.Cu D.Fe【答案】B【解析】【詳解】A．Si和氧氣在高溫條件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反應(yīng)，故不選；B．S和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故選B；C．銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和水不反應(yīng)，故不選C；D．鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和水不反應(yīng)，故不選D；選B。4.下列性質(zhì)的比較中，不正確的是A.非金屬性：N<O B.沸點(diǎn)：C.原子半徑：N<O D.酸性：【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右，元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性N<O，A正確；B．NH3分子間可以形成氫鍵，所以沸點(diǎn)比PH3高，B正確；C．同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，所以原子半徑N>O，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C，所以酸性：HNO3>H2CO3，D正確；故選C。

5.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是A.加熱氯化銨制 B.硫化鈉和濃硫酸混合制C.二氧化錳和稀鹽酸制 D.銅和濃硝酸制【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨固體受熱分解生成氯化氫與氨氣，二者在低溫的試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨并堵塞導(dǎo)管，A錯(cuò)誤；B．Na2S+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，C錯(cuò)誤；D．，D正確；故答案為：D。6.甲氧基肉桂酸辛酯是一種化學(xué)防曬劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法不正確的是A.能與NaOH溶液反應(yīng) B.分子中有2種官能團(tuán)C.分子中存在大π鍵 D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】B【解析】詳解】A．分子中含有酯基，能與NaOH反應(yīng)，A正確；B．分子中含有酯基、碳碳雙鍵、醚鍵，共3種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)中含有大π鍵，C正確；D．碳碳雙鍵及苯環(huán)上可以發(fā)生加成反應(yīng)，酯基水解屬于取代，甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案為：B。7.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用FeS固體除去污水中的：B.AgCl沉淀溶于氨水：C.與水反應(yīng)：D.乙醛和新制共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁：【答案】D【解析】【詳解】A．用FeS固體除去污水中的，反應(yīng)生成更難溶的HgS，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．AgCl沉淀溶于氨水生成絡(luò)合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)B正確；C．與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．乙醛和新制共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁，生成物為氧化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。8.以氨為燃料的固體氧化物燃料電池(SOFC)具有廣闊的應(yīng)用前景，一種氧離子導(dǎo)電8OFC的工作原理如圖所示(NH3在催化劑作用下先分解為N2和H2)。下列說法不正確的是A.H2在負(fù)極放電B.正極的電極反應(yīng)：C.外電路轉(zhuǎn)移，理論上生成4molH2OD.O2-向負(fù)極移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】一種氧離子導(dǎo)電8OFC的工作原理如圖所示(在催化劑作用下先分解為和)，在負(fù)極放電失電子生成H2O，電極方程式為：，在正極得電子生成，電極方程式為：。【詳解】A．由圖可知，在催化劑作用下先分解為和，在負(fù)極失電子生成H2O，故A正確；B．由圖可知，在正極得電子生成，電極方程式為：，故B正確；C．在負(fù)極失電子生成H2O，電極方程式為：，外電路轉(zhuǎn)移，理論上生成3mol，故C錯(cuò)誤；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；故選C。9.下列事實(shí)的解釋不正確的是事實(shí)解釋A第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，而Al失去一個(gè)電子變?yōu)?p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型B溶液顯酸性電離產(chǎn)生的可以與水中的結(jié)合成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中大于C分子中的共價(jià)鍵是鍵Cl原子價(jià)電子排布為，當(dāng)兩個(gè)Cl原子結(jié)合為時(shí)，兩個(gè)原子的3p軌道通過“肩并肩”重疊D、、的熔點(diǎn)依次增大、、的結(jié)構(gòu)和組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．第一電離能：是因?yàn)镸g的3s處于全滿狀態(tài)，能量低不容易失去一個(gè)電子；Al的最外層為3p1容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁的第一電離能比鎂低；故A錯(cuò)誤；B．溶液顯酸性是因?yàn)榭梢耘c水中的結(jié)合成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中大于，故B正確；C．由于Cl原子價(jià)電子排布為，當(dāng)兩個(gè)Cl原子結(jié)合為時(shí)，兩個(gè)原子的3p軌道通過“肩并肩”重疊，形成鍵；故C正確；D．、、是由同主族元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，故D正確；故答案選A。10.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A比較水和四氯化碳分子的極性、、橡膠棒、毛皮B驗(yàn)證乙醇的消去產(chǎn)物乙烯乙醇、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溶液、冷水、熱水D證明犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發(fā)生變化，四氯化碳分子是非極性分子，靠近水流，水流方向無(wú)明顯變化，故A不符合題意；B．濃硫酸使乙醇脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫、乙烯以及揮發(fā)出的乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B符合題意；C．，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度改變可以使平衡發(fā)生移動(dòng)而改變?nèi)芤旱念伾?，故C不符題意；D．因Zn的金屬活潑性大于Fe，將Zn與Fe用導(dǎo)線相連后插入酸化的食鹽水中，一段時(shí)間后，取出電極，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說明并未生成Fe2+，由此可證明這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D不符合題意；故答案選B。11.科學(xué)家通過、酚/酮和三個(gè)氧化還原循環(huán)對(duì)構(gòu)建電子傳遞鏈，實(shí)現(xiàn)了80℃條件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.水解生成甲醇B.反應(yīng)I中將甲烷氧化成C.反應(yīng)II中1mol對(duì)苯醌被還原為1mol對(duì)苯酚得到D.反應(yīng)III的化學(xué)方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．中含有酯基，水解可生成和，故A正確；B．由反應(yīng)流程圖可知，反應(yīng)I中將甲烷氧化合成，自身被還原為Pd，故B正確；C．對(duì)苯醌被還原為對(duì)苯酚為加氫反應(yīng)，加兩個(gè)H，所以反應(yīng)II中1mol對(duì)苯醌被還原為1mol對(duì)苯酚得到，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)III為對(duì)苯酚生成對(duì)苯醌，化學(xué)方程式為；故D正確；故答案選C。12.我國(guó)科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子X，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B.F的同分異構(gòu)體有6種(不考慮手性異構(gòu)體)C.H中含有配位鍵 D.高分子X水解可得到G和H【答案】D【解析】【分析】結(jié)合F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為；【詳解】A．根據(jù)分析，E為，A正確；B．F的分子式為C4H10O，與F互為同分異構(gòu)體的可以為醇類：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH；可以為醚類：CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2CH2OCH3、CH3OCH(CH3)2；故總共6種，B正確；C．H中B原子和N原子之間形成配位鍵，C正確；D．高分子X中含有酯基，可以發(fā)生水解，但是得到的單體不是G和H，D錯(cuò)誤；故選D。13.實(shí)驗(yàn)室模擬吸收，將按相同的流速通入不同的吸收液，當(dāng)吸收液達(dá)飽和時(shí)，停止通，記錄吸收的時(shí)間，檢測(cè)部分微粒的物質(zhì)的量濃度和吸收液上方有害氣體殘留，實(shí)現(xiàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是編號(hào)吸收液類型(c吸收氯氣時(shí)間飽和吸收后溶液微粒濃度液面上有害氣體體積相同)/(mol/L)pHⅠ1.218′34″0.56未檢出1.811.4ⅡNaOH2.423′17″未檢出0.103.235.2Ⅲ1.2+2.423′47″未檢出未檢出3.473.4無(wú)說明：表示溶液中+4價(jià)含硫微粒的總濃度，其他類似。A溶液顯堿性B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ吸收過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ吸收過程中生成的+1價(jià)Cl會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镈.實(shí)驗(yàn)Ⅲ吸收過程中NaOH與分別與獨(dú)立反應(yīng)、互不影響【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸是二元弱酸，亞硫酸根能夠水解，使亞硫酸鈉溶液呈堿性，A正確；B．有氯離子生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有二氧化硫生成，說明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，如果+1價(jià)Cl沒有轉(zhuǎn)變?yōu)?，則兩者的濃度應(yīng)該相等，現(xiàn)在二者不相等，且-1價(jià)的氯多于+1的氯，說明有+1價(jià)Cl轉(zhuǎn)變?yōu)?，C正確；D．結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中二者能相互促進(jìn)對(duì)氯氣的吸收，D錯(cuò)誤；故選D。14.CO2催化加氫制CH4的反應(yīng)為：。催化劑上反應(yīng)過程示意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性(CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的量/CO2轉(zhuǎn)化的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說法不正確的是A.催化劑改變了中O—C—O鍵的鍵角B.150℃到350℃時(shí)，基本沒有發(fā)生副反應(yīng)C.催化加氫制是一個(gè)吸熱反應(yīng)D.結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，可以通過蓋斯定律計(jì)算加氫制的反應(yīng)熱、【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖1反應(yīng)歷程圖信息可知，CO2的鍵角為180°，而Ni-CO2的鍵角不是180°，故催化劑改變了CO2中O—C—O鍵的鍵角，A正確；B．由題干圖2信息可知，150℃到350℃時(shí)，CH4的選擇性基本為100%，說明該溫度范圍內(nèi)基本沒有發(fā)生副反應(yīng)，B正確；C．由題干圖2信息可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的選擇性基本不變，說明該溫度范圍內(nèi)基本無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，但題干未告知CO2轉(zhuǎn)化率是不是平衡轉(zhuǎn)化率，故無(wú)法判斷CO2催化加氫制CH4是一個(gè)吸熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．已知CO2加氫制備CH4的總的熱化學(xué)反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，通過下列熱化學(xué)方程式①、②，可以蓋斯定律計(jì)算CO2加氫制CH4的反應(yīng)熱為-()=-()=-164.9kJ/mol，D正確；故答案為：C二、第二部分本部分共5題，共58分。15.碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：電負(fù)性：H2.20；C2.55；F3.98；P2.19；I2.66（1）人工合成的是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是_______。（2）碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，解釋原因_______。（3）HI主要用于藥物合成，通常用和P反應(yīng)生成，再水解制備HI.的空間結(jié)構(gòu)是_______，水解生成HI的化學(xué)方程式是_______。（4）是一種甲基化試劑，可用作制冷劑，和發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是：和。的水解產(chǎn)物是HIO，結(jié)合電負(fù)性解釋原因_______。（5）晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如下圖。①與K原子緊鄰的O原子有_______個(gè)。②的摩爾質(zhì)量為214g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為。該晶體的密度是_______?！敬鸢浮浚?）第五周期VIIA族（2）碘單質(zhì)、CCl4均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大（3）①.三角錐形②.+3H2O=3HI+H3PO3（4）因?yàn)殡娯?fù)性：F>I≈C，所以在中，受3個(gè)F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之間的共用電子對(duì)偏向于C，I顯+1價(jià)，則發(fā)生水解時(shí)，生成和HIO（5）①.12②.【解析】【小問1詳解】人工合成的是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是第五周期VIIA族。【小問2詳解】碘單質(zhì)、CCl4均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大?！拘?詳解】中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且有一個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，水解生成HI和H3PO3，化學(xué)方程式是+3H2O=3HI+H3PO3。【小問4詳解】因?yàn)殡娯?fù)性：F>I≈C，所以在中，受3個(gè)F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之間的共用電子對(duì)偏向于C，I顯+1價(jià)，則發(fā)生水解時(shí)，生成和HIO。【小問5詳解】①晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，在一個(gè)晶胞中與頂點(diǎn)K緊鄰的O為3×個(gè)，由于一個(gè)頂點(diǎn)的K被八個(gè)晶胞共用，故與一個(gè)K緊鄰的O有：3××8=12個(gè)；②晶胞中K原子個(gè)數(shù)為8=1，I原子個(gè)數(shù)為1，O原子個(gè)數(shù)為6=3，則該晶體的密度是=16.水體中過量的抗生素會(huì)對(duì)環(huán)境造成極大危害，零價(jià)鐵(Fe)及耦合技術(shù)在處理抗生素廢水中應(yīng)用廣泛。I．還原法零價(jià)鐵作為一種還原劑可以提供電子，水中的得電子生成(氫自由基)，通過雙鍵加成、單電子還原與抗生素發(fā)生反應(yīng)。（1）氧化反應(yīng)：_______。還原反應(yīng)：(電中性)。（2）與阿莫西林(抗生素的一種)發(fā)生多步反應(yīng)，第一步如下圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出阿莫西林?jǐn)嗔训幕瘜W(xué)鍵(參考示例“”)，用“O”在中間產(chǎn)物圈出一個(gè)手性碳原子_______。（3）納米零價(jià)鐵5分鐘去除甲硝唑接近100%，相同條件下非納米零價(jià)鐵去除率約為0%，試解釋原因_______。II．氧化法（4）酸性條件Fe可與溶解氧生成，和作用生成羥基自由基和，氧化抗生素。和生成的離子方程式是_______。（5）下圖為酸性條件零價(jià)鐵?電芬頓耦合法(電化學(xué)氧化法)原理示意圖的一部分，左側(cè)連接電源_______，結(jié)合陰極電極反應(yīng)說明該法生成的原理_______?！敬鸢浮浚?）Fe?2e－＝Fe2+（2）（3）納米零價(jià)鐵固體表面積大，化學(xué)反應(yīng)速率更快（4）Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O（5）①.正極②.陰極O2＋2e－＋2H＋＝H2O2，陽(yáng)極鐵放電生成的Fe2+向陰極移動(dòng)，與H2O2作用生成羥基自由基【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意零價(jià)鐵作為一種還原劑可以提供電子，因此鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe?2e－＝Fe2+；故答案為：Fe?2e－＝Fe2+。【小問2詳解】根據(jù)中間產(chǎn)物和阿莫西林分析，斷鍵是碳氮鍵，中間產(chǎn)物有三個(gè)手性碳原子，其圖像描述；故答案為：。【小問3詳解】納米零價(jià)鐵5分鐘去除甲硝唑接近100%，相同條件下非納米零價(jià)鐵去除率約為0%，主要與鐵的接觸面積有關(guān)，其反應(yīng)速率更快；故答案為：納米零價(jià)鐵固體表面積大，化學(xué)反應(yīng)速率更快?！拘?詳解】根據(jù)題意得到和作用生成羥基自由基和，則酸性條件下和生成的離子方程式是Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O；故答案為：Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O?！拘?詳解】根據(jù)前面信息得到鐵會(huì)失去電子變?yōu)閬嗚F離子，和Fe2+作用生成羥基自由基和，則鐵電極應(yīng)該連接電源的正極作陽(yáng)極，陰極上氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成H2O2，生成的亞鐵離子移動(dòng)到陰極，亞鐵離子和H2O2作用生成羥基自由基；故答案為：正極；陰極O2＋2e－＋2H＋＝H2O2，陽(yáng)極鐵放電生成的Fe2+向陰極移動(dòng)，與H2O2作用生成羥基自由基。17.Dalenin1()對(duì)酪氨酸酶有很強(qiáng)的抑制活性，在制藥工程和化妝品行業(yè)有巨大的潛在應(yīng)用價(jià)值。已知：（1）Dalenin1含氧官能團(tuán)的名稱_______。（2）A含有支鏈且能使溴水褪色，A生成B的化學(xué)方程式是_______。（3）B催化裂解先生成二元醇X，X轉(zhuǎn)化為C，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（4）D+G→H的化學(xué)方程式是_______。（5）E→F的反應(yīng)類型是_______。（6）I含有2個(gè)六元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（7）K先生成中間體Y()，Y催化環(huán)化生成Dalenin1時(shí)存在多種副產(chǎn)物。一種副產(chǎn)物Z是Dalenin1的同分異構(gòu)體，也含有4個(gè)六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。【答案】（1）羥基、酮羰基、醚鍵（2）+2HCHO（3）（4）++HBr（5）加成反應(yīng)（6）（7）【解析】【分析】A含有支鏈且能使溴水褪色，說明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合A的分子式可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，經(jīng)過裂解得到，和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到D，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和G發(fā)生反應(yīng)生成H，結(jié)合D和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知G為，由E和F的分子式可知，E和CH3CN發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)水解得到G，則E為，F(xiàn)為，I含有2個(gè)六元環(huán)，I和J發(fā)生已知原理的反應(yīng)生成K，可以推知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此解答?！拘?詳解】由結(jié)構(gòu)式可知，Dalenin1含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酮羰基、醚鍵?！拘?詳解】由分析可知，A和HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B，方程式為：+2HCHO?！拘?詳解】催化裂解先生成二元醇X，X發(fā)生消去反應(yīng)得到，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】D和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，方程式為：++HBr。【小問5詳解】由分析可知，E和CH3CN發(fā)生加成反應(yīng)生成F。【小問6詳解】由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】Y催化環(huán)化生成Dalenin1的原理是羥基和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，中有兩個(gè)羥基可以和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)，一種副產(chǎn)物Z是Dalenin1的同分異構(gòu)體，也含有4個(gè)六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。18.一種利用低品位銅礦(、CuS、FeO和等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。ii.室溫時(shí)，的溶度積常數(shù)。（1）銅礦中被氧化的物質(zhì)有_______。（2）濾液D中鐵離子的濃度約為_______，向?yàn)V液D中先通氨氣的目的_______。（3）固體E主要是，生成的離子方程式是_______。（4）濾液F加熱生成、和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）查閱資料：+1價(jià)Cu和可以形成2種配離子和。濾液G加大量水析出CuCl沉淀，從平衡移動(dòng)角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成_______。（6）CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液(將+1價(jià)Cu氧化)，滴加2滴試亞鐵靈指示劑(與發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色)，用含的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定，共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式_______?！敬鸢浮浚?）Cu2S、CuS、FeO（2）①.②.生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+（3）（4）（5）（6）【解析】【分析】根據(jù)流程：低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化錳與硫酸，F(xiàn)e2O3溶解生成硫酸鐵，Cu2S、CuS及FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵、硫酸銅，二氧化錳被還原為二價(jià)錳離子留在溶液中，加入氨水調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子生氫氧化鐵沉淀，向?yàn)V液D中先通氨氣再加入碳酸氫銨除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液加熱：，將氧化鐵銅粉末與水、鹽酸、氯化鈉、銅反應(yīng)得到Na[CuCl2]，加水沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到氯化亞銅，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】據(jù)分析可知，Cu2S、CuS及FeO與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生；故答案為Cu2S、CuS、FeO?！拘?詳解】室溫時(shí)，的溶度積常數(shù)；pH=3時(shí)，，所以，所以；然后向?yàn)V液D中通氨氣和碳酸氫銨除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，先通氨氣生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+；故答案為；生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+?！拘?詳解】向?yàn)V液D中先通氨氣和碳酸氫銨除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，生成的離子方程式為，故答案為。【小問4詳解】濾液F為[Cu(NH3)4]CO3；加熱生成、和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為?！拘?詳解】，，從平衡移動(dòng)角度分析，加大量水，前者平衡正向移動(dòng)析出CuCl，后者平衡不移動(dòng)，更合理；故答案為?！拘?詳解】稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液(將+1價(jià)Cu氧化)，，滴加2滴試亞鐵靈指示劑(與發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色)，用含的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定，共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，所以有，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為。19.某小組探究不同陰離子與Ag+結(jié)合傾向并分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。資料：i．和均為白色，難溶于水。ii．與、能生成、iii．與結(jié)合傾向。（1）探究、與的結(jié)合傾向?qū)嶒?yàn)滴管試管現(xiàn)象I10滴0.1mol/L溶液等濃度的NaI和溶液黃色沉淀Ⅱ等濃度的NaI和溶液黃色沉淀①寫出生成黃色沉淀的離子方程式：___________，由實(shí)驗(yàn)I推測(cè)：與結(jié)合傾向：___________(填“>”或“<”)。②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的和溶液，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者濁液變澄清，澄清溶液中＋1價(jià)銀的存在形式為___________(填化學(xué)式)。推測(cè)：與結(jié)合傾向：。查閱資料證實(shí)了上述推測(cè)。（2）的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象Ⅲ0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液白色沉淀，振蕩后消失Ⅳ0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑?，最終為黑色沉淀①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中白色沉淀消失的離子方程式___________。②查閱資料：實(shí)驗(yàn)Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合價(jià)分別為-2和＋6.寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式并分析原因___________。③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入___________(填試劑和操作)，可使定影液再生。（3）的轉(zhuǎn)化分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因___________。（4）資料顯示：S原子與結(jié)合比O原子更穩(wěn)定。與結(jié)構(gòu)相似，但與結(jié)合傾向：，試從微?？臻g結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________?！敬鸢浮浚?）①