專題一化學平衡移動與各物理量的變化關系

以平衡移動方向和反應物轉化率的關系為例第十六講轉化率及圖像專題平衡移動方向和反應物轉化率的關系1、溫度或壓強的變化，引起平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率一定升高，反之亦然（）2、濃度變化引起平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率一定升高。（）第十六講轉化率及圖像專題濃度變化反應物的轉化率有什么樣的情況呢？當反應物只有一種時：aA(g)Bb+cC增加Ａ量，平衡向正反應方向移動，Ａ的轉化率取決于氣體物質的系數：①若a=b+c,轉化率不變②若a＞b+c，轉化率升高③若a＜b+c，轉化率降低若恒溫恒壓下，A的轉化率不變等比等效若恒溫恒容下，相當于加壓，A的轉化率變化如下：第十六講轉化率及圖像專題

例2.一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發生如下反應：2NO2N2O4并達到平衡，此時NO2的轉化率為p%，再次充入NO2，其轉化率將（）A.增大B.減小 C.不變 D.無法確定分析：由此可知，充入NO2相當于增大原平衡的壓強，NO2的轉化率增大。

答案：A第十六講轉化率及圖像專題（2）當反應物不止一種時：aA(g)+

BbcC+dD①增加Ａ量，平衡向正反應方向移動，Ａ的轉化率降低，B的轉化率升高；②若按原比例同倍數增加A、B的量。平衡向正反應方向移動（a)a+b=c+d,轉化率不變。（b)a+b＜c+d,轉化率降低。（c)a+b＞c+d,轉化率升高。恒溫恒壓條件下：Ａ、B的轉化率均不變恒溫恒容條件下：相當于加壓,Ａ、B的轉化率如下：第十六講轉化率及圖像專題例1.一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發生反應N2+3H22NH3并達到平衡，N2的轉化率為c%。向平衡混合物中充入N2

，達到新平衡后，N2的轉化率將（）A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定

分析：充入N2（可用極限思想解釋）平衡向正反應方向移動，H2的轉化率增大，而N2的轉化率卻減小。答案：B小結：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應達到平衡后，增大一種反應物的濃度，濃度增大的物質轉化率減小，其他物質的轉化率增大。第十六講轉化率及圖像專題例2.一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發生反應N2+3H22NH3：并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入2molN2、3molH2達到平衡時N2、H2的轉化率將：均增大___________________第十六講轉化率及圖像專題例3.一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發生反應N2+3H22NH3：并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入3molN2、3molH2達到平衡時N2、H2的轉化率將：N2的轉化率先增大后減小，所以無法確定，而H2的轉化率始終增大。__________________________________________________________解析：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應，若按起始比例充入反應物，相當于增大原平衡體系的壓強；若不按起始比例充入，可把充入的反應物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質，結合例4與例3的原理綜合考慮得出正確答案。第十六講轉化率及圖像專題總結單反應物aA(g)bB(g)+cC(g)多反應物aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)n(A)↑,α(A)↓α(B)↑恒溫恒壓α(A)不變如果按原比例同倍數增加反應物n(A)和n(B)，α(A)

、α(B)不變恒溫恒容相當于增壓①a=b+c;α不變②a>b+c;α↑③a<b+c;α↓相當于增壓①a+b=c+d;α不變②a+b>c+d;α↑③a+b<c+d;α↓向平衡體系加入反應物后轉化率的影響（原平衡都是從正反應建立）第十六講轉化率及圖像專題判斷正誤（）或（）

1、平衡向正反應方向移動，則向正反應方向的速率一定比原平衡時大。2、平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大。3、在有氣體參與的平衡中，充入“惰氣”，化學平衡一定發生移動。4、平衡體系中，增大某一反應物的濃度時，生成物在混合物中的質量分數一定會增大。將化學平衡與等效平衡相結合起來看第十六講轉化率及圖像專題

專題二

化學平衡圖像第十六講轉化率及圖像專題1.反應速率—時間曲線3.轉化率—壓強—溫度曲線4.速率--壓強圖像常見圖像分類時間圖5.

百分含量（轉化率）——壓強（溫度）圖像2.轉化率—時間圖象6.物質的量（濃度）——時間圖像7.其他圖像第十六講轉化率及圖像專題一、速率—時間圖像

1.計算平衡濃度例:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速度與時間t的關系如圖所示，則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S是對應區域的面積）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO第十六講轉化率及圖像專題tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例:根據下圖回答下列問題:⑴確定t1、t2、t3時刻的操作：A、濃度減小B、加壓C、降溫⑵該反應正向是

（吸、放）熱反應；⑶氣體物質的量

（增大、減少）的反應。放增大2.描述化學平衡移動的本質第十六講轉化率及圖像專題看圖技巧：1、改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連續的，則是物質濃度發生改變

2、改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現斷點，則是溫度改變或是壓強改變

3、改變條件反應速率變化但是平衡不移動，則是使用催化劑或是反應前后氣體系數不變的反應中壓強改變第十六講轉化率及圖像專題練習：某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應放熱）

上圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（）

A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度

C．t5時增大了壓強D．t4～t5時間內轉化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A第十六講轉化率及圖像專題T1CT2CC%時間0t1t2

看圖技巧：先拐先平數值大MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應還是吸熱反應問題1、T1>T2答案2、放熱反應二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象第十六講轉化率及圖像專題mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對大小2、m+n與p+q的大小答案百分含量——時間圖像第十六講轉化率及圖像專題(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大(B)化學方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）D練習第十六講轉化率及圖像專題2、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C第十六講轉化率及圖像專題A轉化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa三.轉化率（百分含量或產率）—壓強—溫度曲線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>ΔH

0<看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一議二”第十六講轉化率及圖像專題200C300C100CA轉化率壓強0Pm+n

p+q>ΔH

0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>第十六講轉化率及圖像專題

下列反應符合下圖P-v變化曲線的是

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)四.由速率-壓強(溫度)圖像V(正)V(逆)VP平衡點

看圖技巧：找平衡點（V正=V逆）第十六講轉化率及圖像專題mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態，V正>V逆D、X點比Y點混合物的正反應速率慢B、C五、百分含量（轉化率或產率）——壓強（溫度）平衡圖像第十六講轉化率及圖像專題一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)六、物質的量（濃度）——時間圖像第十六講轉化率及圖像專題

2.今有反應x(g)+y(g)2z(g)△H<0

，若反應開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞到t3時又過平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加反應體系壓強D．升高反應的溫度D第十六講轉化率及圖像專題[例]對于反應xA(g)＋B(s)