2024屆欽州市重點中學高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl22、對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中事實上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可能推測該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-3、一定條件下，當溶液中XO與H2O2分子個數比恰好為2∶5時，溶液中XO離子被還原為較低價態，則X元素的化合價變為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋54、關于反應2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應中發生氧化反應C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應，則有2mol電子轉移5、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料6、金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳7、用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數為2NAB．標況下，11.2LH2O所含電子數為5NAC．2.4g鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NAD．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數為2NA8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應后得到的電子數為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數為NA9、某溶液中含有Na＋、、、4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．B．Na＋C．D．10、下列物質屬于純凈物的是()A．生鐵 B．濃硫酸 C．漂白粉 D．液氯11、從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關于100mL溶液的敘述錯誤的是（）A．CuSO4的物質的量濃度為1mol·L－1B．SO42-的物質的量濃度為1mol·L－1C．含Cu2＋的物質的量為0.1molD．含CuSO4的質量為80.0g12、下列說法正確的是()A．液態HCl不導電，所以HCl是非電解質B．CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質13、下列敘述正確的是（）A．1mol的CH4質量為16g/mol B．3.01×1023個CO2分子的質量約為22gC．H2O的摩爾質量為18g D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L14、標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：215、當光束通過豆漿時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆漿是A．懸濁液 B．膠體 C．溶液 D．乳濁液16、某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A→C必須加熱，否則會發生鈍化現象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。19、硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)是醫藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：(1)步驟①研細的目的是_______。(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發生反應的離子方程式是_______。(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。20、已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應生成氫氣。現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現象：_____(4)若收集到標準狀況下的H211.2L,則參加反應的鐵粉的質量為____________g。(5)當固體質量增加16g時，生成H2的質量為____________g。21、閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經常進行轉化Fe2+Fe3+，A反應中Fe2+作__劑，B反應中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應生成AlCl3，Al和鹽酸反應生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應生成FeCl3，Fe和鹽酸反應生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應，故D不符合題意；答案選B。2、D【解析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應，Fe3+和SCN-反應溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生氨氣，則可能推測該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯誤；故選D?！军c睛】掌握常見的離子的檢驗。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗；檢驗鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗鐵離子；NH4+的檢驗是加濃NaOH溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；Cl-的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產生的氣體無味，則只能是CO2。3、A【解析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A項正確，故選A。4、D【解析】

該反應中，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變為-2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據此分析解答?！驹斀狻緼．該反應中CO2中各元素化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．該反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發生氧化反應，又發生還原反應，故B錯誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故C錯誤；D．若有2molNa2O2參加反應，則轉移電子的物質的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。5、B【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B.濃硝酸沒有脫水性，B錯誤；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。6、B【解析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產物過氧化鈉之間不能反應。A、金屬鈉和水之間能反應產生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B?？键c：考查金屬鈉著火時滅火物質的選擇點評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，有利于培養學生的安全意識和靈活應變能力。7、D【解析】

A.氧原子不僅存在于溶質中，還存在于溶劑水中，無法計算總數，故A錯誤；B.標況下，H2O不為氣態，所以不能根據氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；C.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，所以失去的電子數為0.1mol×2=0.2mol，故C錯誤；D.氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=，則所含氧原子總數為2NA，故D正確，故選D。8、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質量均是28g/mol，28gN2和CO的物質的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質的物質的量，故B錯誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應后得到的電子數為可能是1NA，故C錯誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質的量，故D錯誤；故選：A。9、D【解析】

加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。10、D【解析】

A、生鐵是鐵和碳的混合物，故A錯誤；B、濃硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B錯誤；C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D、液氯是液態的氯氣，是純凈物，故D正確。故選：D。11、D【解析】

根據溶液的均一性，可知這100mL溶液中

c

(CuSO

4

)仍為1mol·L

-1

；根據CuSO

4

的電離方程式，可知

c

(Cu

2+

)=

c

(SO

4

2-

)=

c

(CuSO

4

)=1mol·L

-1，故Cu

2+

的物質的量為

×1mol·L

-1

=0.1mol，

n

(CuSO

4

)也為0.1mol，其質量為

m

(CuSO

4

)=0.1mol×160g·mol

-1

=16g，故選：D。12、D【解析】

A．HCl屬于共價化合物，液態HCl不導電，其溶于水后能夠發生電離，因此HCl屬于電解質，故A錯誤；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質，其電離產生了自由移動的離子，故能導電，但是CO2未發生電離，屬于非電解質，故B錯誤；C．銅、石墨均屬于單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不能發生電離，所以蔗糖是非電解質，故D正確；故答案為：D?！军c睛】電解質以及非電解質均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質，化合物是否屬于電解質，主要判斷依據是其本身在水溶液中或熔融狀態下能否發生電離。13、B【解析】

A.1mol的CH4質量為16g，故A錯誤；B.3.01×1023個CO2分子的質量約為×44g/mol=22g，故B正確；C.H2O的摩爾質量為18g/mol，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；故答案選B。14、A【解析】

氯氣與氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），進而計算氫氣的物質的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比?！驹斀狻柯葰馀c氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，則n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故選A。【點睛】本題考查混合物的計算，關鍵是明確可能發生的反應，題目利用守恒思想進行解答，避免復雜計算、化繁為簡。15、B【解析】

豆漿屬于膠體，當用光照射時，能夠使光線發生散射，形成一條光亮的通路，即發生丁達爾現象，故選項是B。16、A【解析】

用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色；A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少，只是說明高錳酸鉀受熱易分解，不能說明哪種離子有色，沒有意義，故A錯誤；B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色，說明高錳酸鉀溶液有色與鉀離子無關，有意義，故B正確；C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應，但鋅能與高錳酸鉀溶液反應，有意義，故C正確；D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色，說明鉀離子無色，有意義，故D正確；故答案為A。【點睛】考查化學實驗方案評價，根據實驗目的利用對比方法進行驗證判斷是解本題關鍵，要注意實驗方案的嚴密性、準確性，易錯選項是C，注意C的目的是證明鋅和高錳酸根離子反應和鉀離子不反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會發生鈍化現象，則A為鐵或鋁，根據流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素，據此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、增大接觸面積，加快溶解速率取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變為血紅色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉化為Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH過濾3【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量，(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現象，氧化生成鐵離子會出現血紅色，可以檢驗亞鐵離子，也可以根據高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗亞鐵離子；(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進而產生氫氧化鐵沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發生復分解反應，產生Fe(OH)3沉淀；(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；(6)根據80mg氧化鐵的質量可計算得10片補血劑中所含鐵元素的質量，并據此判斷。【詳解】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，然后灼熱氫氧化鐵轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據Fe2+與KSCN溶液無明顯現象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會出現血紅色，可以檢驗Fe2+；也可以根據高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗Fe2+，所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變為血紅色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)；(3)步驟③加入H2O2具有強的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(4)在步驟③后加入過量X溶液是NaOH溶液，發生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質量為×80mg=56mg，所以每片補血劑中所含鐵元素的質量為5.6mg，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，即應補充3片補血劑?！军c睛】本題以補血劑中Fe元素的含量的測定為線索，考查了學生對實驗原理與實驗操作的理解、物質分離提純、元素化合物性質、氧化還原反應滴定、化學計算等。清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力。20、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出；(3)收集的氫氣在點燃時有爆鳴聲，則驗證收集氣體為氫氣；(4)根據方程式計算；(5)反應前為Fe，反應后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質量?！驹斀狻?1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出，即n進m出；(3)氫氣能夠與氧氣反應，若收集的氣體在點燃時有爆鳴聲，則可驗證收集氣體為氫氣；具體的操作及現象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣；(4)標準狀況下H2為11.2L，即0.5mol，根據方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，參加反應的Fe為0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=21g；(5)反應前為Fe，反應后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質量，固體質量增加16