2024屆北京市順義區楊鎮一中高一化學第一學期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、準確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)，加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無法確定2、用一定方法可除去下列物質中所含的少量雜質(括號內為雜質)，其中所選試劑均足量且能達到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl23、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質量是80g B．氨氣的摩爾質量是17molC．氧氣的摩爾質量是32g·mol－1 D．氫原子的質量是2g5、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋6、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應不能發生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O7、下列敘述錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性8、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤9、工業上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag10、實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水11、用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液12、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于A．電解質 B．堿性氧化物C．酸性氧化物 D．兩性氧化物13、右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現白煙B．燒瓶中立即出現紅棕色C．燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體14、把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－115、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈紅色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－16、據報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一種熔點高、硬度大的固體D．二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應，它是兩性氧化物17、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是（）選項實驗操作實驗現象離子反應實驗結論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性A．A B．B C．C D．D18、除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片19、實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法20、下列物質中不能用化合反應的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④21、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散質粒子大小都在1～100nm之間 B．都有丁達爾效應C．分散質粒子都能通過濾紙 D．都呈紅褐色22、對以下兩個反應的分析說法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B．鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，當有3mol電子轉移，就會生成3mol還原產物H2C．在過氧化鈉與水的反應中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD．在過氧化鈉與水的反應中，每有1mol電子轉移，就有0.5molO2生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學方程式。①A與NaOH溶液反應的化學方程式___。②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。25、（12分）某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝置A制取氯氣，該反應的離子方程式：______________________。(2)裝置C中發生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：_________________。(3)為驗證SO2和Cl2發生了反應，小組同學又繼續如下實驗。①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑是___________。③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：__________________。④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。溶液X是_______(填選項序號)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是______________________。26、（10分）如下圖所示的裝置中,A是氯氣發生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網,F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是__________;（2）C裝置的作用是__________;（3）D裝置的作用是__________;（4）E中發生化學反應的方程式為:_____________________________;（5）燒杯G中發生反應的化學方程式為:_______________________________________。27、（12分）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應的離子方程式___。（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現的不同現象說明的事實是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液28、（14分）學習化學應明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：（1）漂粉精中有效成分的化學式為__________________．（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用于光導纖維的材料是_________．（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為__________________．（4）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：_______________②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數目為______________．29、（10分）亞硝酸(HNO2)是一種不穩定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質，常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問題：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發現亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當加入35mLNaOH時，沉淀Al(OH)3沒有溶解，所以反應后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。2、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應，應加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應產生CO2，引入新雜質，應該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應，應加入鐵粉除雜，D錯誤，答案選A。3、A【解析】

SO2氣體使①酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高錳酸鉀還原使溶液褪色；②品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；③溴水褪色，是因為溴水有強氧化性，SO2氣體有還原性將溴水還原使溶液褪色；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為SO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應使溶液堿性減弱，故溶液褪色；故反應實質相同的是①③，答案選A。4、C【解析】

A．CuO的摩爾質量為80g/mol，g是質量的單位，故A錯誤；B．氨氣的摩爾質量是17g/mol，mol是物質的量的單位，故B錯誤；C．氧氣的相對分子質量為32，摩爾質量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質量為1g，所以一個氫原子的質量為，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應，剩余的鐵再與CuSO4反應。【詳解】A.若鐵粉有剩余，說明CuSO4與鐵完全反應，則不溶物中一定有銅，故A正確；B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋，故B正確；C.若鐵粉無剩余，溶液中有Cu2＋，說明Cu2＋沒有完全反應，則溶液中可能有Fe3＋，故C錯誤；D.若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2＋，則一定有銅單質析出，Fe3＋能與Cu反應，則溶液中一定無Fe3＋，故D正確；答案選C。6、D【解析】

根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性這一規律分析解答。【詳解】A.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故A錯誤；B.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物HI，符合題給條件，反應能進行，故B錯誤；C.反應中還原劑I﹣的還原性大于還原產物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故C錯誤；D.雙氧水中氧元素化合價升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產物二氧化硫，反應中還原劑H2O2的還原性大于還原產物SO2，不符合題給條件，反應不能發生，故D正確。故選D。【點睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關鍵，可以根據化合價的變化判斷：化合價升高的反應物作還原劑，發生氧化反應。7、D【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項正確；B．食鹽中添加的含碘物質是碘酸鉀，B項正確；C．硅單質是半導體，可用于制作芯片或太陽能電池板；二氧化硅則可用于制作光導纖維，C項正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項錯誤；答案選D。8、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，故②錯誤；

③共價化合物在固態和液態都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態或液態時都不導電，故錯誤；

④離子化合物熔融態電離出離子，能導電，故④錯誤；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。9、B【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。10、D【解析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。【詳解】A.

NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B.

Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。11、B【解析】

A．溶液不屬于膠體，不能觀察到丁達爾效應，錯誤；B．膠體可以使光線發生全反射，產生一條光亮的通路，故能觀察到丁達爾效應，正確；C．乳濁液不可以使光線發生全反射，因此不能觀察到丁達爾效應，錯誤；D．懸濁液屬于濁液，不能觀察到丁達爾效應，錯誤。12、C【解析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質，A錯誤；B．堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯誤；C．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；D．既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查物質的分類，注意掌握概念的定義和分類的標準。選項D是解答的易錯點，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反應，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應，與其他酸不反應。13、B【解析】氨氣和氯氣接觸時發生反應生成氯化銨、氯化氫和氮氣，反應的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應生成氮氣，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現紅棕色，故B錯誤；該反應中，氨氣中的氮元素化合價由-3價升高到0價，化合價升高，表現還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應，達到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B。考點：考查氯氣的性質、化學實驗裝置14、D【解析】

鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質的量為0.2?mol，完全反應時在標準狀況下生成氫氣0.2?mol，實際反應生成氫氣的物質的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，鐵過量，按氫氣的物質的量計算鹽酸的物質的量濃度：?0.15?mol÷0.5?L＝0.6?mol·L－1，故答案選D。【點睛】本題需要注意實際反應生成氫氣的物質的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，可得出鐵過量，故用生成的氫氣的物質的量來計算鹽酸的量濃度。15、C【解析】

A、硝酸與Fe2+發生氧化還原反應，A錯誤；B、石蕊呈紅色的溶液呈酸性，ClO－不能大量共存，B錯誤；C、使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－互不反應，在溶液中可以大量共存，C正確；D、與鋁反應產生大量氫氣可能呈酸性或堿性，CO32－酸性條件下不共存，D錯誤；故選C。16、C【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點高、硬度大的固體，故C正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應，只與氫氟酸反應，屬于特性反應，與其它的酸不反應，故D錯誤；答案選C。17、B【解析】

A項、Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，Fe2＋離子被氯水氧化生成Fe3＋離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯誤；B項、Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2＋離子發生置換反應生成Fe和無色的Zn2＋離子，溶液由淺綠色變成無色，故B正確；C項、氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D項、氯化鐵溶液與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應前氯化鐵溶液為黃色，反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍綠色，說明Fe3+具有氧化性，故D錯誤；故選B。【點睛】氯化亞鐵中+2價的鐵為中間價態，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價的鐵為高價態，具有氧化性。18、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質銅離子，D符合題意；答案選D。【點睛】除雜時首先不能引入新的雜質，可以把雜質轉化為沉淀、氣體或者轉化為所需要的物質。19、D【解析】

A.NO2氣體能與水反應產生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯誤；B.NO與O2反應產生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；C.NO與O2反應產生NO2，NO2氣體能與水反應產生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項是D。20、D【解析】

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。【詳解】①、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D。【點睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應、鐵的氯化物的制取反應，考查了化合反應的概念。21、C【解析】

分散質微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是分散質粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。22、D【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項錯誤；B.根據方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應中要轉移6mol電子，生成氫氣數：轉移電子數為1:2，因此B項錯誤；C.過氧化鈉中-1價的氧發生歧化反應，得到0價的氧氣和-2價的，C項錯誤；D.根據方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應中要轉移2mol電子，生成氧氣數：轉移電子數為1:2，D項正確；答案選D。【點睛】對于任何一個氧化還原反應，總有氧化劑得電子數=還原劑失電子數=轉移的總電子數，因此三者只需求出其一即可。二、非選擇題(共84分)23、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。24、HOClHClH2O【解析】

根據特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質。【詳解】X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結論；X2Y常溫下為液體，根據X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。25、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3飽和食鹽水Cl2和水反應也會生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

裝置A中是高錳酸鉀與濃鹽酸發生氧化還原反應產生氯氣，在裝置C中濃硫酸與Na2SO3發生復分解反應產生SO2，裝置A和裝置C中的氣體在B中發生氧化還原反應，尾氣用蘸有氫氧化鈉的棉花吸收，據此分析。【詳解】(1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發生氧化還原反應產生氯氣，該反應的離子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發生復分解反應產生SO2，該反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會發生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質檢驗Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應產生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在A、B間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是Cl2和水反應也會生成Cl-；④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發生反應；a．BaCl2溶液可以檢驗存在，證明SO2和Cl2發生了反應，a正確；b．Ba(OH)2和SO2反應生成BaSO3沉淀，不能說明SO2和Cl2發生反應，b錯誤；c．氯水有氧化性，氯水能將SO2在溶液中被氧化為H2SO4，也會生成BaSO4沉淀，不能說明說明SO2和Cl2發生反應，c錯誤；d．無論氯氣與SO2是否發生反應，二者溶于水后的溶液顯酸性，酸溶液能夠使石蕊溶液變紅色，所以不能確定SO2與Cl2是否反應，d錯誤；故合理選項是a；⑤二氧化硫體現還原性，Cl2體現了強氧化性；SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。【點睛】從化合價的角度分析，二氧化硫體現還原性，Cl2體現了強氧化性，SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，為難點。26、圓底燒瓶吸收氯化氫氣體干燥2Fe+Cl22FeCl3氯氣跟氫氧化鈉反應【解析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發生氧化還原反應生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質吸收氯氣。【詳解】（1）根據儀器的構造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來的氯氣含有水蒸氣，進入E裝置前應進行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細鐵絲在加熱條件下反應生成氯化鐵，發生化學反應的方程式為:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G中發生反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【點睛】本題考查了氯氣的實驗室制取，明確反應原理是解本題關鍵，根據物質的性質再結合物質之間的反應來分析解答，知道儀器的連接順序，明確每個裝置中發生的化學反應，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，根據氯氣的性質進行后續實驗的設計。27、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：M