2022-2023學年福建省寧德市蕉城區第十四中學高三化

學聯考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列說法中正確的是（）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

B.具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質子數和電子數不可能同時相等

D.離子化合物溶于水電離過程中，只有離子鍵被破壞

參考答案：

C

略

2.用酸性KMnCh溶液不能達到預期目的的是

A.區別苯和甲苯B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D.區別SO2和CO2

參考答案：

C

略

3.瘦肉精（C/Mbuter。1）是一種非常廉價的藥品，但它有很危險的副作用，輕則

導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結晶粉

末，無臭、味苦，熔點161C,溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙酸。其結

構如圖所示，對于瘦肉精的說法正確的是:

A.瘦肉精的化學式：CI2HI6N2C120

B.瘦肉精是屬于含有肽鍵的化合物，能與丙氨

酸

發生縮聚反應

C.能用乙醛等有機溶劑將瘦肉精從水溶液中萃取出來

D.瘦肉精屬于芳香化合物，一定條件下能發生取代、加成、水解等反應

參考答案：

D

略

4.化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是

A.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料

B.明磯凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.食醋可去除水垢，NHC1溶液可去除鐵銹

D.SO?和NO?都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨

參考答案：

B

略

5.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）

A.NH?B.PC13C.PChD.BCh

參考答案：

B

【考點】原子核外電子排布.

【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值（或共用電子對數）+元素原子的最外

層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足8電子結構.

【解答】解：A.N%中的H原子核外只有2個電子，不滿足8個電子的穩定結構，故A

錯誤；

B.PCL中P原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，都滿足8個電子的穩定結構，故B

正確；

C.PCk中P原子與5個C1原子形成3對共用電子對，不能滿足8個電子的穩定結構，故

C錯誤；

D.BCb中的B原子與CI原子形成3對共用電子對，最外層只有6個電子，不滿足8個電

子的穩定結構，故D錯誤.

故選：B.

6.

2+

有Fe3+、Fe.N03\NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中

的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

B.還原產物為NH4+

C.若有ImolNC)3-參加還原反應，則轉移8moi

D.若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

參考答案:

AD

7.(05年全國卷2)已知反應A2(g)+2B2(g)32AB2(g)的△H<(),下

列說法正確的是()

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

參考答案:

答案：B

8.COC12(g)=CO(g)+Cb(g)/H>0,當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示

意圖正確的是

①②③④

A.①表示隨溫度升高，平衡常數的變化

B.②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C.③表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化

D.④表示CO的體積分數隨充入Cb量的變化

參考答案:

D

略

9.

(08東莞調研)2006年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃

料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻

璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所

/JNo

F列說法正確的是()

A、左邊為該電池的負極

B、該電池可在高溫環境下使用

+

C、該電池負極反應為：H2—2e=2H

D、該電池正極反應為O2+4e「=2。2-

參考答案：

答案：C

10.用NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

A.360gC60晶體中的分子數為NA

B.標況下，II.2LSO3所含的分子數目為0.5NA

C.O.lmol/L稀硫酸中含SO4z-離子個數為().1NA

D.().1molCH5+所含的電子數目為NA

參考答案：

D

略

11.下列化學反應的離子方程式不正確的

是

+

A.鈉與水的反應：2Na+2H2O===2Na+2OH+1I2t

2+

B.實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2CljL-Mn+Cl2t+2H20

3+

C.在AlCh溶液中加入過量氨水：Al+3NH:i?H2O=A1(OH),I+3NH；

+2+

D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaC03+2H==Ca+H20+C02t

參考答案：

D

略

12.某硫原子的質量是ag,12c原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，

則下列說法中正確的是()

①該破原子的相對原手質R為畢

②，“g該黃原干的物質的量為就-mH

③該俄原f的摩爾質量是ug/mol

④aR該敏僚子所含的電戶數為16

⑤eg該原子所含質f依為AbeN"3a.

A.①②③⑤B.①②③④

C.①②④⑤D.①③④⑤

參考答案：

A

知識點:伏伽德羅常數

答案解析：解析：①該硫原子的相對原子質量=ag/bg/12=12a/b,正確；

②lmol碳原子的個數是NA,n=m/=M=mg/(12a/bg/mol)=m/NAmol,故正確；

③摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，也等于lmol原子含有的質量，所以該硫原子

的摩爾質量是aNAg/mol,正確；

@ag該硫原子的個數=ag/(12a/b)NA=b/12NA,一個硫原子中含有16個電子，所以

ag該硫原子所含的電子數為4b/3M,故錯誤；

⑤cg該硫原子的個數=cg/(12a/b)NA=bc/12NA,一個硫原子中含有16個質子，所以

ag該硫原子所含的質子數為4bc/3N.,故正確。

思路點撥:題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，根據相對分子質量的計算方法、物質的

量的計算方法、摩爾質量的定義等知識點來解答，為易錯題。

13.胡椒酚HO-O-CH2CHXH2是植物揮發油的一種成分，關于胡椒酚的下

列說法①該化合物屬于芳香煌②分子中至少7個碳原子處在同一平面③它有順反異

物體④lmol該化合物最多可以與2moiBQ發生反應⑤遇到FeC^溶液顯紫色，其中

正確的組合是

A.①③B.①④C.②⑤

D.②③④

參考答案：

C

略

14.下圖是元素周期表的一部分，下列關系判斷正確的是（）

B.氫化物的沸點：W>X>Y

C.氫化物的穩定性：R>Y>X

D.簡單陰離子的還原性：Y>R>Z

參考答案：

D

-電、

15.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Lii一xMmO：充電LiMmCh，某手機銀氫電池總

放電、

反應為：NiOOH+MH、充電M+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池

的說法

不正確的是（）

■:

電電

孵二LiMNi(OH)：

?

.

A.鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B.銀氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+0H-

C.右圖表示用鋰離子電池給銀氫電池充電

D.鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMmCh-xe-=LiirMri2O4+xLi+

參考答案:

D

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A.根據電池放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極判斷；

B.放電時，正極發生還原反應；

C.根據右圖，鋰離子電池為放電過程，而銀氫電池為充電過程分析；

D.鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發生還原反應.

【解答】解：A.鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；

B.放電時，正極發生還原反應，方程式為NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B正

確；

C.右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而銀氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給銀氫

電池充電，故C正確；

D.鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發生還原反應，電極反應式：Li++e=Li,故D

錯誤.

故選D.

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

2

16.以含有Ca2+、Mg2+、Cl\SO4\等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和澳.流

程如下：

(Dao：上屐苕而x|■^尸I楠研而1

運行".甌運］f國曬1種8

(1)操作I的名稱是.,所用主要玻璃儀器的名稱是

(2)加入Ba?+的目的是.用CaO調節溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀

完全.由下表中數據可知，理論上選擇pH范圍是

開始沉淀時沉淀完全時

Mg2+pH=9.6pH=11.0

Ca2+pH=12.2c(OH)=1.8mol/L

(3)在空氣中加熱MgCb?6H2O,可以生成Mg(OH)Cl,相應反應的化學方程式

是.

(4)化肥廠生產鍍態氮肥(NH4)2sO4的部分流程如圖:

CO；

沉淀池一.―>(NH4)：SO4

T副產品

向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因(請從溶解度和平衡移動角度

分析).

參考答案：

(1)萃取分液；分液漏斗、燒杯；

(2)除去溶液中的SCV；ll.OVpHV12.2；

(3)MgC12?6H2O-^Mg(OH)C1+HC1T+5H20T.

(4)N%極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了C02的溶解度，生成了大量的CO3?一，使

2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO4-(aq)溶解平衡向右移動，提高了(NHj)2sO4的產

量.

【考點】制備實驗方案的設計.

【專題】無機實驗綜合.

【分析】實驗室以含有Ca2+、Mg2\Cl\SO42\等離子的鹵水為主要原料制備Mg

和Br2,應將混合物中Ca2+、Cl\SC^一等離子除去，根據流程可以看出分別加入氯氣將

溶液中的Br氧化澳單質，加入氯化鋼除去SO,?一,用CaO調節溶液Y的pH,可以得到

Mg?+離子的沉淀氫氧化鎂，加入試劑I為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發，

冷卻結晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，

(1)單質澳極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要儀器是分液

漏斗、燒杯；

(2)除雜時不能引入新的雜質，加入氯化鋼除去SO/，分析表中數據可知pH大于11

時Mg?+沉淀完全，pH大于12.2時;Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是

11.0<pH<12.2；

(3)加熱MgCL?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl、HCkH2O,據質量守恒配平；

(4)氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，保證原料氣的充分利用，要考慮通氣體的先后

順序.

【解答】解：(1)氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br氧化澳單質，因為

單質浪極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒

杯，

故答案為：萃取分液；分液漏斗、燒杯；

(2)由于SOJ一會與Ca2+結合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去，

加入Ba?+的目的是除去硫酸根離子；由表中數據可知pH大于11時+沉淀完全，pH大

于12.2時，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0<pH<12.2；

故答案為:除去溶液中的SCV一；11.0<pH<12.2；

(3)加熱MgCI2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl>HC1、H2O,方程式為

MgCl2?6H2O^±-Mg(OH)C1+HC1T+5H2OT，

故答案為：MgCl2?6H2O-^-Mg(OH)CI+HC1T+5H20T.

(4)先通入足量NH3,再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利

2

于吸收C02,增大c(CO3),促使CaSCU轉化為CaCCh，同時生成(NH4)2so4；

故答案為：NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CCV

一,使CaSO4(s)?Ca2+(aq)+S0?(aq)溶解平衡向右移動，提高了(NHQ2so4的產

量.

【點評】本題主要考查常見的基本實驗操作、儀器的使用和實驗方案設計,綜合性強，難

度中等，建議學生多重視基礎知識的學習，著力提高分析問題、解決問題的能力.

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.根據下列框圖回答問題(答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)寫出M、E的化學式：M；E

(2)M溶于稀H2s。4和H2O2混合液的化學方程式：，若參加反應H2O2

為1mol,轉移電子為mol.

(3)某同學取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時間后，加入KI-淀粉溶

液，溶液變為藍色.寫出與上述變化過程相關的離子方程式：.

(4)寫出Cb將Z氧化為K2EO4的化學方程式：.

參考答案：

(1)Cu；Fe；

(2)C11+H2O2+H2so4Y11SO4+2H2O；2；

2++3+3+2+

(3)4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；2Fe+2r=2Fe+I2；

(4)10KOH+3Cb+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O.

【考點】無機物的推斷.

【分析】M是紅色金屬，M和稀硫酸、雙氧水反應生成硫酸鹽，溶液呈藍色，則M為

Cu,MSO4為CuS04；金屬E和硫酸銅反應生成Cu和X,X和稀硫酸、雙氧水反應生成

Y,Y和KSCN溶液混合得到紅色溶液，則Y為Fez(SO4)3，X為FeSCM，E為Fe,Z和

KOH、CL反應生成K2EO4,Z為Fe(OH)3,再結合題目分析解答.

【解答】解：(1)根據以上分析，M、E的化學式分別為Cu、Fe,故答案為：Cu；Fe；

(2)Cu、雙氧水和稀硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅和水，反應方程式為

CU+H2O2+H2so4=CUSO4+2H2。,若參加反應H2O2為Imol,轉移電子為2mol,故答案

為：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；2；

(3)X中含有亞鐵離子，亞鐵離子能被氧氣氧化生成鐵離子，離子反應方程式為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,加入KI-淀粉溶液，溶液變為藍色，說明碘離子被氧化生成

碘單質，同時鐵離子被還原生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++2「=2Fe2++H

2++3+3+2+

故答案為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；2Fe+2r=2Fe+h;

(4)氯氣和KOH、氫氧化鐵反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應方程式為

10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O,故答案為：10KOH+3C12+2Fe(OH)

3=2K2FeO4+6KCl+8H2O.

18.(10分)鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鍍和鈾

的生產，氯酸鎂［Mg(C10,2］常用作催熟劑、除草劑等。

(1)氧化鎂的電子式為________。

(2)寫出鎂與TiCL在高溫條件下制取鈦的化學方程式：o

(3)從海水中提取金屬鎂用到的主要化學藥品有o

(4)某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(CK)3)2.6/°,其流程如下：

BaCI：溶液NaCIO,悒和溶液

__L__步驟X__i_----------,能----------步援Y

鹵塊T玩淀卜~……T反應HI過潴卜忸級CIOJ：番液卜＞,…”一河4口0工?6H：0

已知：I鹵塊主要成分為MgCl,?6乩0,含有MgSO,、FeCk等雜質。

II可選用的試劑:HG,稀硫酸、KMnO”溶液、MgCb溶液、MgOo

1加入BaCk溶液的目的是.。

②步驟X中需將Fe?+轉化為Fe'+,所選的試劑為。

③Mg(C103)2加入到含有KSCN的FeSOJ酸性溶液中立即出現紅色，寫出相關反

應的離子方程式：.

參考答案:

（1）Mg"：0：『（2分）

（2）2Mg+TiCLTi+2Mgek（2分）

（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸（2分）

（4）①沉淀SO（或除去SO）（1分）

②HQ（1分）

③C10+6Fe"+6H6Fe*+Cl+3H2。（2分）、Fe3*+SCN；_JFe（SCN）3（不寫不扣分）

略

19.X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X基態原子的L層有3個單

電子，Z是周期表中電負性最大的元素；Y與P為同主族元素，且P基態原子的M層電子

數為K層的3倍；Q?+離子的3d軌道上有9個電子。回答下列問題。

（1）基態Y原子的價電子排布圖是一；P所在周期中第一電離能最大的主族元素是

（元素名稱）。

（2）XY3-中，中心原子的雜化方式為；XY2-離子的立體構型是

（3）X的氫化物比Y的氫化物沸點低的原因是

（4）X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵，原因是

（5）Y與Q所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學式：；

晶胞參數如圖所示，則該晶胞密度是gcm\（列式并計算結果，保留小

數點后一位）。

700pm

—600Pm1

參考答案：

omm

⑴2s2D氯⑵sp2v型

（3汨2。之間的氫鍵數目比NH3之間氫鍵數目多

（4）由于氟元素的電負性比氮元素大，因此在NF3分子中，電子偏向于氟原子，使NF3分

子形成配位鍵的能力減弱

（5）CuO2.1

解析：X、Y