2024屆陜西省榆林一中化學高一上期中監測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將新制氯水滴向下列物質，沒有明顯現象的是A．有色布條溶液 B．硫酸鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．紫色石蕊溶液2、下列物質中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H123、下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是()A．鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+=Al3++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑4、下列實驗操作錯誤的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應B．鐵釘放入硫酸銅溶液中C．氫氧化銅和硫酸反應D．硫酸和氯化鋇溶液反應6、下列溶液中,Cl-的物質的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液7、下列離子方程式不正確的是()A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．將Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8、由Na2CO3·10H2O與NaHCO3組成的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，另取等質量的混合物加強熱至質量不變，則剩余固體的質量為A．4.24g B．3.18g C．2.12g D．1.06g9、在標況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol10、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發、萃取、過濾 B．過濾、蒸發、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發 D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發11、膠體區別于其他分散系的最本質特征是(

)A．能產生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質粒子的直徑在1~100nm之間12、關于反應CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列說法正確的是A．H2O既不是氧化劑又不是還原劑B．CaH2中H元素被還原C．此反應中氧化產物與還原產物的原子個數比為1:1D．Ca(OH)2是氧化產物13、同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是()①分子數比11：16②密度比11：16③體積比16：11④原子數比11：16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+15、下列關于漂白粉的敘述正確的是（）A．工業上使用氯氣通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通風陰涼處 D．漂白粉在酸性環境下使用效果更好16、下列說法不正確的是①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③置換反應都屬于離子反應④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③ B．②④ C．①② D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。18、A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：請根據上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。(2)試劑A中如果有兩種溶質，它們是_____、______；如果是一種溶質，它是________。試劑B是__________。(3)檢驗SO42-已除盡的方法是__________________________________________。(4)操作②名稱_______________。(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。20、我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。此操作的目的是________________。若沒有裝置B，將會使測定結果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。21、有以下反應方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________；(3)上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A選項，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現象；B選項，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應，故B無現象；C選項，新制氯水與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故C有現象；D選項，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現象；綜上所述，答案為B。2、C【解題分析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環烷烴，答案選C。【題目點撥】該題的關鍵是明確烷烴分子的結構特點，特別是烷烴分子的通式，然后結合題意靈活運用即可。3、D【解題分析】A．鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A錯誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．氫氧化銅加到鹽酸中發生酸堿中和而溶解，反應的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C錯誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體，反應的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。4、D【解題分析】

A、蒸餾或分餾時，溫度計是用來測量物質的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項A正確；B、分液時，為將上下兩層液體徹底分開，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項B正確；C、液體在加熱至沸騰時易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項D錯誤；答案選D。5、D【解題分析】

A．碳酸鈣是不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，應為：，故A錯誤；B．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化銅不溶于水，不能拆成離子，故C錯誤；D．硫酸和氯化鋇溶液反應，硫酸里的SO42-和氯化鋇里的Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀：，故D正確；故選D。【題目點撥】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強酸、強堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個守恒：質量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應，還要滿足電子守恒。6、A【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3×1mol/L=3mol/L。【題目詳解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A。【題目點撥】本題計算Cl-的物質的量濃度時，與溶液體積無關。7、A【解題分析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實，是否違背質量守恒和電荷守恒，化學式拆分是否正確，陰陽離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號。【題目詳解】A．高錳酸鉀能將濃鹽酸、H2O2都氧化，應該用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，故A符合題意。B．銅綠是難溶物，需要寫化學式，離子方程式正確，故B不符合題意。C．Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，Cl2被還原為Cl－，C不符合題意。D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合，Ca(OH)2中的離子全部參與反應，離子方程式正確，故D不符合題意。本題選A。【題目點撥】注意微溶物Ca(OH)2在反應體系中是澄清溶液，就用離子符號表示，反之則用化學式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成離子形式。8、C【解題分析】

設Na2CO3·10H2O的物質的量為xmol，NaHCO3的物質的量為ymol，則286x+84y=4.54，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，即Na+的物質的量=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，聯立兩個方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物質的量為0.02mol，根據Na+守恒可知NaHCO3受熱分解所得Na2CO3的物質的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受熱分解所得Na2CO3的物質的量=0.01mol，則剩余固體Na2CO3的總物質的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，質量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C滿足題意。答案選C。9、C【解題分析】

標準狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質的量為，根據，則該氣體的摩爾質量為,故C正確；答案選C。10、D【解題分析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發皿用于蒸發操作，故可以進行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發，故答案為：D。11、D【解題分析】

膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。12、C【解題分析】

該反應中，只有氫元素的化合價發生變化，在CaH2中H為-1價，被氧化成0價；CaH2中H元素被氧化，B錯誤；反應物水中H為+1價，被還原為0價，因此，H2O在該反應中作氧化劑，A錯誤；2個H2O分子中有2個氫原子被還原生成1分子H2，另外2個氫原子價態未發生變化，CaH2中的2個氫原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化產物又是還原產物，其分子個數之比為1:1，故C正確；由于H2既是氧化產物又是還原產物，所以Ca(OH)2為生成物，既不是氧化產物，也不是還原產物，D錯誤；綜上所述，本題選C。13、B【解題分析】

不妨設SO2氣體和CO2氣體的質量均為1g，則SO2的物質的量為mol，CO2的物質的量為mol。【題目詳解】①同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為:=11：16，分子個數之比等于物質的量之比，所以分子數之比是11：16，故正確；

②同溫、同壓下兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故錯誤；

③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故錯誤；

④每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等于其分子個數之比，等于其物質的量之比11：16，故正確；故答案為B。14、A【解題分析】

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此分析。【題目詳解】反應X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。15、D【解題分析】

工業上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應變質；漂白粉在酸性環境下生成具有漂白性的次氯酸。【題目詳解】工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤;漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應而變質，故C錯誤；漂白粉在酸性環境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環境下使用效果更好，故D正確。16、D【解題分析】

①由不同種分子構成的物質為混合物，Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故①正確；②BaSO4是一種難溶于水的鹽類物質，屬于強電解質，故②正確；③有的置換反應屬于離子反應，有的不是，如C和CuO的反應不屬于離子反應，故③不正確；④純堿是碳酸鈉的俗稱，純堿不是堿，屬于鹽類，故④不正確；綜上所述不正確的是③④，因此選D；正確答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【題目點撥】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題。【題目詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【題目點撥】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。19、蒸餾BaCl2KOHBa(OH)2K2CO3靜置，在上層清液中繼續加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡過濾除去未反應的OH-和CO32-【解題分析】

根據粗鹽的提純原理、離子共存原理分析實驗過程。【題目詳解】(1)由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；(2)無色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，應分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故試劑A中如果有兩種溶質，它們是BaCl2和KOH，如果是一種溶質，它是Ba(OH)2，試劑B即為：K2CO3；故答案為：BaCl2，KOH，Ba(OH)2，K2CO3；(3)檢驗SO42-已除盡的方法是溶液靜置后，在上層清液中繼續加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡；(4)由于加入試劑A和試劑B反應后，生成Mg(OH)2和硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，故操作②為過濾；(5)由于為了讓上步反應進行完全，將Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2，KOH，K2CO3一定過量，故反應后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸目的是：除去未反應的OH-和CO32-。【題目點撥】分離與提純操作過程應遵循“三必須”，①除雜質試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(因過量試劑會帶人新的雜質)；③除雜途徑必須選最佳。20、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結果【解題分析】

先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應，用濃硫酸吸收揮發出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測量U型管增重的質量計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。【題目詳解】(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的空氣中的CO2和水蒸氣，以防止對實驗結果產生干擾，再接上裝置C和D；(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(3)待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，此操作的目的是使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收；若沒有裝置B，將會使CO2中含有的水蒸氣也被氫氧化鈉吸收，使測定結果偏大；裝置D的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結果。21、ACDG2.5NA5:1【解題分析】

根據“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3