2024屆云南省曲靖一中麒麟學校高一化學第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同物質的量的SO2和SO3它們之間的關系是A．所含硫原子的物質的量之比為1：1B．氧原子的物質的量之比為3：2C．氧元素的質量比為5：6D．硫元素的質量比為5：42、重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經化驗可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．和 B．和 C．和 D．和3、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數目之比為1∶1；②它們所含的O原子數目之比為1∶2；③它們所含的原子總數目之比為2∶3；④它們所含的C原子數目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤4、配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL5、下列關于電解質說法正確是()A．能導電的物質叫電解質 B．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質 D．電解質在通電時發生電離6、在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+7、甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中記錄結果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁8、下列實驗結論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-9、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②飽和食鹽水③水④NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．②③④10、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為4molD．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑11、在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl12、下列關于電解質溶液的說法正確的是()A．NaHCO3在水中發生電離的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它卻是電解質D．NH3溶于水后所得到的溶液能導電，故NH3是電解質13、常溫下，相同物質的量濃度的下列溶液，導電能力最強的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉14、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO15、在一定條件下，RO3n-和F2可發生如下反應：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價16、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。19、某實驗小組對Na與水反應產生的H2進行探究，為點燃反應生成的H2，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：___。(2)①中反應的現象是___。(3)實驗小組在點燃利用①裝置制得的H2時，實驗失敗了。他們認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應速率太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢，原因___。20、如圖所示為實驗室常用裝置。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當的試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____________；裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發生反應的化學方程式________________________________________。21、某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變為棕黃色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質的量之比等于物質的量之比；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據此計算氧原子物質的量；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質的量，氧元素的質量比等于物質的量之比；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質的量，硫元素的質量比之比等于硫原子物質的量之比；【題目詳解】A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，故A正確；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，故B錯誤；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，氧元素的質量比也為2：3；故C錯誤；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，硫元素的質量比也為1：1，故D錯誤；故選：A．2、A【解題分析】

甲廢液中主要毒性物質可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中含有重金屬離子。【題目詳解】A．和與Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4兩種難溶物，溶液毒性明顯降低，A符合題意；B．和與Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有較強的毒性，B不合題意；C．和的水溶液沒有毒性，C不合題意；D．和與Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有較強的毒性，D不合題意；故選A。3、D【解題分析】

根據化學式可知，如果CO和CO2的物質的量相等，則二者的分子數相等，所含的氧原子數是1︰2的。而原子總數是2︰3的，碳原子數是1︰1的，含有的電子數是14︰22，所以正確的答案選D。4、C【解題分析】

根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量相等，據此分析作答。【題目詳解】配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進行配制，設需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項正確，答案選C。【題目點撥】熟悉常見容量瓶的規格是解題的關鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規格，則采用就近原則來選擇容量瓶。5、C【解題分析】

A、在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，但金屬單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導電，但熔融態的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質，選項B錯誤；C、熔融態的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態氫氧化鉀能導電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質，選項C正確；D、電解質在水溶液里或熔融狀態下發生電離，不是在通電條件下發生電離，選項D錯誤；答案選C。6、B【解題分析】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯誤；B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應，能夠大量共存，B正確；C.無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯誤；D.SO42-與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環境中，離子間能否發生氧化還原反應，能否發生復分解反應，還要考慮溶液是否無色。7、D【解題分析】

A、甲會形成BaSO4沉淀而不能共存，A錯誤；B、乙會形成BaCO3沉淀而不能共存，B錯誤；C、丙會產生CO2氣體而不能共存，C錯誤；D、丁的各物質彼此不會反應，可以共存，D正確；故合理選項為D。8、D【解題分析】

A．無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯誤。B．白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯誤。C．CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無色，故C錯誤。D．氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。9、C【解題分析】

將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應．【題目詳解】①將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；②飽和NaCl溶液與氯氣不反應，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故不選；③氯氣通過水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故不選；④氯氣和氫氧化鈉反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；故選C。【題目點撥】本題考查氯氣的化學性質，解題關鍵：明確裝置中甲瓶的作用，易錯點：注意干燥的氯氣不具有漂白性。10、A【解題分析】試題分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化硫元素的化合價變化為氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-．氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，，故A錯；2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質的量為B正確；每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子數為1mol×4=4mol，故C正確；O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑，故D正確；所以答案選A考點：考查氧化還原反應計算的相關知識點。11、D【解題分析】

由CH4和氯氣發生取代反應的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發生的每一步取代反應中都有HCl生成，不要錯誤地認為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進行反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發生其它反應，其實，該反應一旦發生，生成的CH3Cl與Cl2發生“連鎖”反應，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質的量不一定相同，但HCl的物質的量肯定是最多的，故答案為D。【題目點撥】考查甲烷的性質，明確取代反應原理是解題關鍵，在CH4和Cl2的取代反應中可生成四種有機取代產物，同時也生成無機產物HCl．在解此題時往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應中都有HCl生成，無論哪一種取代產物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。12、C【解題分析】

A、HCO3-離子不能拆寫；B、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數；C、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電。【題目詳解】A項、碳酸屬于弱電解質，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫，正確的寫法應為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B項、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故B錯誤；C項、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子，所以是電解質，故C正確；D項、雖然氨氣溶于水能導電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電，NH3屬于非電解質，故D錯誤。故選C。13、D【解題分析】試題分析：溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強；相同物質的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質，鹽酸、碳酸鈉是強電解質，鹽酸、碳酸鈉溶液的導電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導電能力比硝酸溶液強，選D。考點：考查溶液導電能力的強弱判斷。14、D【解題分析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。15、B【解題分析】

離子方程式要遵循質量守恒（即反應前后原子種類及個數應相等）、電荷守恒（反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等）。【題目詳解】在反應中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。16、B【解題分析】

混合溶液中H＋物質的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解題分析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【題目詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【題目點撥】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解題分析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發出嘶嘶的響聲鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率【解題分析】

(1)Na與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na的密度比水小，且熔點低，與水劇烈反應放出熱量，生成氣體，所以現象為金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發出嘶嘶的響聲；(3)鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸，產生危險；(4)鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率。20、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備Cl2，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應，應該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據圖示，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用